1、第四章化學平衡1、可逆反應Cl2(g)+3F2(g) 2ClF3(g)的rHm(298K)=326.4kJ·mol1，為提高F2(g)的轉化率，應采用 壓 溫的反應條件；當定溫定容，系統組成一定時，加入He(g)，(F2)將 。2、已知反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的K（523K）=2.33×103，K（548K）=5.42×104，則該反應是 熱反應；當平衡后將系統容積壓縮增大壓力時，平衡向 反應方向移動；加入催化劑后平衡將 。3、對于吸熱可逆反應來說，溫度升高時，其反應速率系數k（正）將 ，k（逆）將 ，標準平衡常數將 。對于可逆反應，當升高溫度

2、時，反應為 熱反應，平衡常數將增大。4、在密閉容器中加熱分解足量的NaHCO3（s），使其在較高溫度下分解為Na2CO3（s）、H2O（g）和CO2（g）。當反應達到平衡后，系統中共有 個相；若將系統中的Na2CO3（s）除去一部分，但仍保持分解平衡時的溫度和壓力，平衡將 ；若將系統中的NaHCO3（s）全部除去，其他條件不變時，系統處于 狀態。5、已知在一定溫度下，下列反應及其標準平衡常數：（1）4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) K1（2）2HCl(g)+1/2O2(g) Cl2(g)+H2O(g) K2（3）1/2Cl2(g)+1/2H2O(g) HCl(g)+1

3、/4O2(g) K3則K1, K2, K3之間的關系是 。6、已知下列反應及其標準平衡常數： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) K1 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K2 C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) K3 C(s)+CO2(g) 2CO(g) K4試確定下列關系式中錯誤的是：（ ）。（A）K3=K1×K2 （B）K4=K1/K2 （C）K1=K3/K2 （D）K2=K3/K47、在某容器中，反應Sn(s)+2Cl2(g) SnCl4(g)的rHm0，反應達到平衡后，為提高SnCl4(g)的生成量應采取下列措施中的（ ）。（A

4、）升高溫度 （B）壓縮減小體積 （C）增加Sn(s)的量 （D）通入氮氣8、某可逆反應的rHm0，當溫度升高時，下列敘述中正確的是：（ ）。（A）正反應速率系數增大，逆反應速率系數減小，K增大。（B）逆反應速率系數增大，正反應速率系數減小，K減小。（C）正反應速率系數減小，逆反應速率系數增大，K增大。（D）正反應速率系數增大的倍數比逆反應速率系數增大的倍數小。9、某容器中加相同物質的量的NO和Cl2，在一定溫度下發生反應 NO(g)+1/2Cl2(g) NOCl(g)平衡時各物種分壓的結論肯定錯誤的是（ ）。（A）p(NO)=p(Cl2) （B）p(NO)=p(NOCl)（C）p(NO)p(C

5、l2) （D）p(NO)p(NOCl)10、已知下列反應：H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)H2(g)+S(s) H2S(g)S(s)+O2(g) SO2(g)后兩個反應的平衡常數為K1，K2，則第一個反應的平衡常數K3為（ ）。（A）K1+K2 （B）K1K2 （C）K1×K2 （D）K1/K211、反應CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s)在1073K時的K=100/17，此時的分壓為（ ）。（A）（100/17）p （B）(17/100)p （C）(100/17)1/2p （D）(100/17)2p12、討論下列反應：2Cl2(g)+2H2O(g) 4HC

6、l(g)+O2(g) rHm0將Cl2(g)、H2O(g)、HCl(g)、O2(g)四種氣體混合后，反應達到平衡時，敘述正確的是（ ）。（A）加氧氣，n(H2O,g)增加； （B）減小容器體積，n(Cl2,g)增加；（C）升高溫度，K不變； （D）加N2，n(HCl,g)減小；（E）加催化劑，n(HCl,g)不變。13、光氣（又稱碳酰氯）的合成反應為：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)100下該反應的K=1.50×108。若反應開始時，在1.00L容器中n0(CO)=0.0350mol，n0(Cl2)=0.0270mol，n0(COCl2)=0.0100mol，通過計算反應商

7、判斷反應方向，并計算平衡時各物種的分壓。14、已知反應CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)，K（373K）=1.50×108，實驗在定溫定容條件下進行。開始時，c0(CO)=0.0350mol·L1，c0(Cl2)=0.0270mol·L1，c0(COCl2)=0mol·L1。計算373K反應達到平衡時各物種的分壓及CO的平衡轉化率。15、甲醇可以通過反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）來合成，225時該反應的K=6.08×103。假定開始時，p（CO）：p（H2）=1：2，平衡時，p（CH3OH）=50.0kPa。計算CO和H2的平衡分壓。16、苯甲醇脫氫可用來生產