1、第三單元 自 然 界 的 水（一）、水的組成和性質1、水的電解實驗 (1實驗裝置：水的電解裝置如圖所示。(2實驗現象： 通電（ 加入 硫酸或氫氧化鈉 的目的 - 增強水的導電性 ） 通電后，電極上有氣泡產生，通電一段時間后，兩個玻璃管內匯集了一些氣體，與正極相連的玻璃管內的氣體體積小，與負極相連的玻璃管內的氣體體積大，體積比約為1:2。 化學方程式為： 檢驗氣體：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃 H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產生淡藍色的火焰 結論： 水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。 化學變化中，分子可分而原子不可分。 例：根據水的化學式H

2、2O，你能讀到的信息 化學式的含義 H2O 表示一種物質 水這種物質 表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質的一個分子 一個水分子 表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的 水的物理性質 ：水是無色、無味的液體。在4時，水的密度最大為1g/cm3。在101kPa下，水的凝固點為0(結冰，沸點是100。冰的密度比水的密度小。水的導電能力較弱 通電水的化學性質 （ 1 ）通電分解 2H 2 O= 2H 2 +O 2 （ 2 ）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如： H 2 O + CaO=Ca(OH 2 （ 3 ）水可遇某些氧化物反應生

3、成酸，例如： H 2 O + CO 2 =H 2 CO 3 （二）分子與原子分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質體積小、質量??；不斷運動；有間隙聯系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區別化學變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。物理變化中： 分子種類，組成無變化 （變化的是：分子間的距離）（三）、物質的組成、構成及分類組成：物質（純凈物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質構成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如

4、氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成混合物（多種物質）分類單質：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質） 化合物： 有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質（多種元素） 氧化物 H2O CuO CO2 無機化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 堿 NaOH Ca(OH2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3（四）水的污染：（1）水資源 A地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。C我國水資源的狀況

5、分布不均，人均量少 。（2）水污染 A、水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。（三）、水的凈化1、純水與天然水 純水是無色、無味、無臭、清澈透明的液體，屬于純凈物，天然水(河水、湖水、井水、海水等里含有許多可溶性和不溶性雜質常呈渾濁，屬于混合 （天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸餾等不同途徑可以得到不同程度的凈化）(1靜置：有時又叫沉降或沉淀，用來除去水中較大顆粒不溶于水的雜質。 (2過濾：除去不溶于水的雜質的

6、方法。 (3吸附：利用明礬或活性炭吸附水中懸浮雜質而沉降。 (4蒸餾：除去溶于水的雜質的方法，相對凈化程度較高。 (5殺菌：利用氯氣、漂白粉等殺菌劑，消滅水中的細菌、病毒。這是一個化學變化的過程。2、硬水和軟水含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。可用肥皂水來區分：取等量的軟水和硬水，分別滴加等量的肥皂水，振蕩，出現較多泡沫的是軟水，很少泡沫但起很多浮渣的是硬水。使用硬水的危害：衣服洗不干凈、變硬，鍋爐浪費燃料、引起鍋爐爆炸，長期飲用對身體不利。硬水的軟化方法：a、生活中通常用煮沸法b、實驗室用蒸餾法c、工業常用離子交換法和藥劑軟化法3、過濾的操作技巧過

7、濾適用于液體和固體混合物的分離。操作要點：“ 一貼、二低、三靠 ” 。一貼：濾紙緊貼漏斗內壁。二低：濾紙邊緣要低于漏斗的邊緣；待過濾的液體要低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯緊靠引流的玻璃棒；玻璃棒下端要緊靠三層濾紙處；漏斗的下端要緊靠燒杯內壁。備注：濾紙緊貼漏斗內壁。-為了加快過濾速度。濾紙邊緣要低于漏斗的邊緣-防止濾紙被水潤濕后破損液體面要低于濾紙的邊緣。-防止液體從濾紙與漏斗間流下，使過濾不充分傾倒液體的燒杯緊靠引流的玻璃棒-防止液體濺出玻璃棒下端要緊靠三層濾紙處-防止玻璃棒戳穿濾紙漏斗的下端要緊靠燒杯內壁。-防止液體濺出過濾后仍然渾濁的原因：A、濾紙破損 B、液面高出濾紙邊緣 C、承

8、接濾液的燒杯水不干凈5、蒸餾操作技巧在加熱時，燒瓶中應放入幾粒沸石（碎瓷片），防止暴沸；剛開始蒸餾出的液體不能要，因為有些雜質混在水中，蒸餾開始會先蒸餾出來；注意溫度要指在100。溫度計的水銀泡要在蒸餾瓶的支管處；冷凝管內的水流從下往上。（四）關于氫氣物理性質：是一種無色、無味的、難溶于水的氣體，密度比空氣小得多，是最輕的氣體。加熱點燃化學性質：可燃性 注：氫氣與空氣或氧氣混合燃燒會發生 爆炸 還原性 氫氣 + 金屬氧化物 金屬 + 水收集方法：可用向下排空氣法，也可用排水集氣法。氫氣的實驗室制法反應原理：鋅和稀硫酸反應產生氫氣： ZnH2SO4ZnSO4H2實驗室制取氫氣的裝置實驗室制取氫氣的反應是塊狀固體和液體之間的反應，不需要加熱。有關裝置如圖所示。操作步驟：按要求裝配好儀器；檢查裝置氣密性；裝藥品；驗純；收集氣體。 放