1、化學選修 4 第三四章知識點總結第三章水溶液中的離子平衡一、強、弱電解質1 常見的強電解質包括：強酸：鹽酸、H2SO4、HNO3強堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多數鹽：NaCl、K2SO4、AgCI、BaSO42、常見的弱電解質包括；弱酸：H2CO3CH3COOH H2SO3HF HCIO H3PO4H2SQ3H2S弱堿：NH3H2O AI(OH)3Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3AI(OH)3水：H2O弱電解質電離用可逆號，多元弱酸的電離應分步書寫，且以第一步電離為主；例：寫出下列物質的 電離方程式：H2CO3_NH3.H2O_CH3COOH_ Fe(OH)

2、3_二、弱電解質的電離平衡以 CH3COOH “ CH3COO-+ H 的電離平衡為例:(3) 加入少量 NaOH 固體，平衡 正向移動；(消耗了 H+)(4) 加入少量 CHsCOONa 固體，平衡 逆向移動；(增大了 CH3COO-的濃度)(5)加入冰醋酸(純的醋酸)，平衡正向移動；(增大了反應物的濃度)，但醋酸的電離 度減小；三、 電離平衡常數以 CH3COOH、CH3COO-+ H+的電離平衡為例：電離平衡常數表達式為C(CH38)C(H )Ka大小只與溫度有關，Ka 的大小可以反映弱電解質的強弱C(CH3CH )程度，酸越弱，Ka 越小；四、 水的電離平衡1、水的電離：H2Or、H+

3、 OH-, 25C時，C(H+) = 1X10-7moI/L , C(OH-)=1X10-7moI/L ,此時水的離子積常數 Kw = 1X 10-14，溫度升高，Kw 增大，但純水仍顯 中性；2、pH 計算公式：pH=-Igc(H+)，反過來已知 pH 大小，也可求出 c(H+)=10-pH五、 鹽類的水解：1、寫出下列鹽類水解的 離子方程式：NH4CI_ CH3COONa_Na2CO3_ FeCl3_Na2S_ CuSO4_泡沫滅火器原理(NaHCOs和 AICI3的雙水解反應) _Al3+和S的雙水解反應： _AI3+和 AIO2-的雙水解反應： _(1)加熱，平衡 正向移動，因為醋酸的

4、電離是(2)加水，平衡向 正向移動，C(H+)濃度減小度減小，但C(H )比值增大,吸熱過程；(外界條件改變為主)，C(CH3COOH)濃因為醋酸的濃度減小的幅度更大；Fe3+和 CO32-的雙水解反應： _2、鹽類的水解常數表達式：(以 NHr 為例)側4) )=C( (NHC( (NHO)CKK且Kh或 Kh= 豈(酸或堿越弱，對應酸根離子或弱堿陽離子水解程度越大)KaKb3、鹽溶液中的三大守恒關系：以碳酸鈉(Na2CO3)溶液為例a、電荷守恒：溶液中陽離子所帶的正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等。c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-

5、)關鍵：找出溶液中所有的陽離子和陰離子，且離子前面的系數為離子所帶電荷數b、物料守恒：關鍵元素的原子數目之比守恒+2-c (Na )= 2 c(CO3)+ c(HCO3)+ c(H2CO3)c、水的電離守恒：由水電離出 和 OH-數目相等c (OH-) = c (H+) + c (HCO3-) + 2c (H2CO3)注意：試題中凡是帶等號的選項判斷均是三大守恒之一或其中兩個的綜合；例題：下列溶液中各微粒的濃度關系不.正確的是(D )1 +A.0.1 mol L- CH3COOH溶液中：c(CHaCOO )+c(OH )=c(H )B.1 L 0.1 mol L-CuSC4(NH4)2SO46

6、H2O的溶液中：c(SO2)c(NH+)c(Cu2+)c(H+)c(OH)C. 0.1 mol L1NaHCOa溶液中：c(H+)+c(H2COa)=c(CO亍)+c(OH)D.等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)c(HX)c(X)c(H+)c(OH)解析：答案選 D，而 C 選項中就是將電荷守恒和物料守恒綜合在一起 (消掉 C(Na+)即可)六、酸堿中和滴定1、常見酸堿指示劑及其變色范圍指示劑名稱變色范圍顏色變化甲基橙3.14.4紅色(4.4)酚酞8.210無色(10)2、如果用標準的鹽酸(HCI)滴定待測的 NaOH 溶液：(1) 如選用甲基橙作指示劑，滴定

7、終點的判斷方法是：當加入最后一滴標準液時，溶液的顏色由 _ 色突變為_ 色，且保持 30S 不變色；(2) 如選用酚酞作指示劑，滴定終點的判斷方法是：當加入最后一滴標準液時，溶液的顏色由 _ 色突變為_ 色，且保持 30S 不變色；3、如果用標準的 NaOH 溶液滴定待測的鹽酸（HCI）:（2）如選用甲基橙作指示劑，滴定終點的判斷方法是：當加入最后一滴標準液時，溶液的顏色由 _ 色突變為_ 色，且保持 30S 不變色；（3）如選用酚酞作指示劑，滴定終點的判斷方法是：當加入最后一滴標準液時，溶液的顏色由 _色突變為_ 色，且保持 30S 不變色；4、一般不選用石蕊做指示劑，因為石蕊的顏色變化不明

8、顯；第四章電化學基礎一、原電池1、 原電池是將 _ 能轉化為 _ 能的裝置；2、畫出由鋅片、銅片和稀硫酸構成的原電池裝置圖負極材料 :電極反應方程式： _正極材料 :電極反應方程式： _總反應：_（記憶方法：“負活氧，正穩還”）重要規律：任何電池在工作時溶液中的 陽離子一律向正極移動，陰離子一律向負極移動； 和電解池中離子的移動方向是不同的。（如上述銅鋅原電池工作時，H+、Zn2+向正極移動，SO42-、OH-向負極移動）K+離子向_ 移動，N0（離子向_ 移動皿。 耙曲4、寫出下列燃料電池的電極反應和總反應：（1）氫氧燃料電池a、酸性介質：負極：_正極：_總反應：_b、_堿性介質：負極：正極

9、：_總反應：_（2）甲烷（CH4）燃料電池：堿性介質：負極：_正極：_總反應：_（3）乙醇（CH3CH2OH）燃料電池：a、酸性介質：負極：_正極：_總反應：_b、_堿性介質：負極：3、畫出由銅片、銀片和硝酸銀溶液構成的雙液原電池裝置圖負極材料 :電極反應方程式： _正極材料 :電極反應方程式： _總反應：_鹽橋中裝有瓊脂并吸附飽和的 KNO3溶液，則電池工作時，噴;酸憫正極：_總反應：、電解池金屬腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕，以電化學腐蝕為主；而電化學腐蝕又分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，其中又以吸氧腐蝕為主；例右圖所示水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天后觀察：（1 ）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘的腐蝕屬于

10、（2）_ 若試管內液面上升，則原溶液呈 _ 腐蝕，正極反應式為_（3）_ 若試管內液面下降，則原溶液呈 _ 腐蝕，正極反應式為_（1）電化學（2） 弱酸性或中； 吸氧；02+ 2H2O + 4e = 4OH（3） 較強的酸析氫；2H+ 2e= H2f四、金屬腐蝕防護的電化學方法：1、犧牲陽極的陰極保護法（輪船外殼鑲嵌鋅塊）2、外加電流的陰極保護法（閘門連外接電源的負極）1、 電解池是將_ 能轉化為_ 能的裝置；2、 電極名稱：陽極：與外接電源 _ 極相連的電極：陰極：與外接電源 _極相連的電極：（記憶方法：邙陽氧 陰還”）3、電解規律：（用石墨電極電解下列物質，寫出電極方程式） （1）(2)(3)(4)電解水型： 陽極反應： 陰極反應： 總反應：電解自身型：（HCI、CuCl2溶液）HCI:陽極反應：_陰極反應：_總反應：_CuCl2：陽極反應： _陰極反應：_總反應：_放氧生酸型：（C