1、北京市2016年西城區高三上學期期末考試化學試題北京市西城區2015-2016學年度上學期期末試卷高三化學2016試卷滿分:100分考試時間:120分鐘可能用到的相對原子質量：HlC12N14016S32第I卷（選擇題共42分）每小題只有1個選項符合題意。1.化學與日常生活緊密相關。下列說法中，不正確的是A.甲醛可作食品防腐B.氫氧化鋁可作抗酸劑藥C.氯化鈉可作食品調D.生石灰可作食品干味劑2.下列化學用語正確的是A.丙烯的實驗式B.C3H6C.CO2的電D.燥劑鎂離子的結構示意圖中子數為18的氯原下列說子式子符號19C13.酸雨形成的示意圖如右圖。法中，不正確的是A.汽車尾氣是導致酸雨的原因

2、之一B.酸雨會使土壤、湖泊酸化C.酸雨形成中不涉及氧化還原反應D.燃煤中加入石灰石可防治酸雨4.下列說法中，不正確的是A.麥芽糖水解的產物只有葡萄糖B.苯酚可用于合成高分子化合物C.油脂水解可以制取高級脂肪酸D.雞蛋清遇醋酸鉛后產生的沉淀能重新溶于5 .下列說法中，不正確的是DfI鋼鐵表面鋼鐵表面將鋅板換水膜的酸性很弱或呈中性,發生吸氧水膜的酸性較強，W生析氫腐蝕成銅板對鋼閘門保護效果更鋼閘門作為陰極而受到保護腐蝕6 .白屈菜有止痛、止咳等功效，從其中提取、的白屈HfiAr1"pOfiH菜酸的結構簡式如圖。下列有關白屈菜酸的說法中，不正確的是A.分子式是B.能發生加成反應C.能發生水

3、解反應D.能發生縮聚反應7 .下列離子方程式中，正確的是A.鈉放入水中a+H2O=Na+OH+H2?B,電解飽和食鹽水2c+2H2O2OH+H2T+ci2TC.實驗室用氯化鋁溶液和氨水制氫氧化鋁A13+3OH=Al(OH)3；D.向碳酸氫鏤溶液中加入足量氫氧化鈉溶液HCO3+OH=CO32-+H208.常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定可以大量共存的是A.無色溶液中Mg2+、Al3+、SO42、CO32一B.pH=1的溶液中NH4+、Ba2+、HCO3>_一N03C,含MnO4一的溶液中H+、K+、Br>ID.在的溶液中Na'KCH3COO、SO429,下列說法中，不正

4、確的是A.酚能與碳酸氫鈉B.醛能發生銀鏡反應溶液反應C.多肽既能與酸又D.烯脛能與酸性高鎰能與堿反應酸鉀溶液反應10 .將0.2molL-1的KI溶液和005molL-1Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，取混合癥分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3+22Fe2+l2”的是實驗編號實驗操作實驗現象滴入KSCN溶液溶液變紅色滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成滴入K3Fe(CN)6溶液肩藍色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液變藍色A.和B.和C.和D.和11 .Na為阿伏加德羅常數的值。下列說法中，正確的是A.標準狀況下，22.4L庚烷的分子數約為NaB.密閉容器中23gNO2與N2O4的混合

5、氣體中氮原子數為0.5NaC.過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.4NaD.1L0.1molL，1的NaHCO3溶液中HCO3一和CO32-離子數之和為0.1Na12.4種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，依據表中信息判斷，下列說法不正確的是元X索YZW相信有兩種關常見的單藤，均后氧化性短周期中原子半徑最大的元素地殼中含量最多的金屬元素最外層電子數是電子層數的二倍A. Y的單質燃燒火焰呈黃色B. 4種元素的簡單離子半徑最小的是ZC. X與Y形成的化合物只含有離子鍵D. Y、Z、W的舞價氧化物對應的水化物兩兩之間均能反應13 .已知氯水中存在反應：CI2+H2OH

6、+C1+HC1O，取5mL飽和氯水進行如下實驗。下列說法中，正確的是A.加5mL水，c(H+)B.加少量NaCl固體，增大c(H+)不變C.加少量碳酸鈣粉D.加少量Na2SO3固14 .利用海水提取澳和鎂的過程如;：下列說法不正確的是5空氣SO：水溶液Cb喘液I吹%塔|吸“蒸%塔|-T工業溟A.工業澳中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去B.工業上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂C.富集澳元素過程中，空氣吹出法利用了溟易揮發的性質D.若提取1molBr2,至少需要標準狀況下44.8L的C1215 .用下列裝置（尾氣處理已略去）進行相關實驗,能實現實驗目的的是實驗目的a中試 劑b中試劑c中試劑A

7、比較H2CO3、H2SiO3的 酸性醋酸溶液碳酸 鈉硅酸鈉溶 液B比較Cl2、I2的氧化性濃鹽酸高鎰酸鉀碘化鉀溶液C制備NaHCO3鹽酸大理石飽和碳酸鈉溶液D證明C2H2有還原性飽和食鹽水電石酸性高鎰酸鉀溶液16 .利用鯉化技術可將7車尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2,化學方程式如下：2NO+2CO2CO2+ N2。某溫度下，在容積時間/s012345c(NO)/X0-3molLi1.000.0.450.250.150.10c(CO)/3.3.2.2.2.2.10不變的密閉容器中通入NO和CO,測得不同時間的NO和CO的濃度如下表:X10-3600877molL-5550170下列說法中，

8、不正確的是A.2s內的平均反應速率u（N2）=1.87510-4molL-1s-1B.在該溫度下，反應的平衡常數K=5C.若將容積縮小為原來的一半，NO轉化率大于90%D.使用催化劑可以提高單位時間CO和NO的處理量第II卷（非選擇題共58分）17.（6分）鹵族元素的單質能與H2反應在暗處能劇烈化合并發H2+F2=2HFH2+Cl2=2HCl生爆炸光照或點燃發生反應H2+Br2=2HBrH2+I2=2HI加熱至一定溫度才能反應不斷加熱才能緩慢反應,18.與鹵素單質相近。寫出BrCl中發生反應的化學方程式3(5 分)用 0.1 mol L-1 NaOH 溶SO2在水溶液液紛別滴定體積生成的HI會

9、分解(1)鹵族元素位于周期表中的族。(2)用電子式表示HCl的形成過程。(3)依據上表，可以推測出：隨著原子序數的遞增,(填字母)。a.單質的熔沸點逐漸升高b.元素的非金屬性逐漸減弱c.鹵化氫的還原性依次減弱d.鹵化氫的穩定性依次減弱(4)不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質piHA'均為20mL、濃度均為0.1molL-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖：(1) HX為酸(填“強”或“弱”)。(2) N點pH>7的原因是(用化學用語表示)(3)下列說法正確的是(填字母)。a. M點c(HX)vc(X一)b. M點c(Na+)>_一c(OH

10、)c.P點c(Cl一)=0.05molL-119. (8分)富鐵鋁土礦(主要含有AI2O3、Fe2O3、FeO和SiO2)可制備新型凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵AlaFeb(OH)m(SO4)n。研究發現，當a=b時凈水效果最好。工藝流程如下(部分操作和產物略)：過氣O*FcS47HqHfi鐵后土礦件制JX/液A性肉液出聚合甘酸鋁鐵（1）A12O3與H2SO4發生反應的離子方程式是c(F（2）測得濾液中。加入 FeSO4 7H2O 和H2O2的作用是（結合化學用語說明）液體聚合氣牯硫酸鋁鐵（3）將溶液A電解得到灌陶曲彥反出空陰極里酸鋁鐵。裝置如恩眄二（陰離彳匚上NaOH精淞子交換膜只允許陰離子通過；

11、電極為惰性電極）陰極室的電極反應式是電解過程陽極室溶液pH的變化是（填“增大”、“減小”或“不變”）簡述在反應室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理20. （11分）銅冶金技術以火法冶煉為主。（1）火法煉銅的工藝流程如下：Cu2S（質鼠為EJCu2S（質量為F）I.1足量空氣一*（打嚴>Cu反應I:2Cu2s(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)AH=-768.2kJmol-1反應II:2Cu2O(s)+Cu2s(s)=6Cu(s)+SO2(g)AH=+116.0kJmol-1 在反應n中，每生成1molSO2轉移電子moL 反應Cu2s(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(

12、g)的AH=kJmol-1。理論上m:m2=o(2)煉銅的副產品SO2多用于制硫酸和石膏等化學產品。制硫酸中重要的一步反應2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g)-196kJmol-1。右圖表示將2.0molSO2和1.0molO2置于1L密閉容器中，當其他條件一定時，SO2(g)的平衡轉化率a隨X的變化關系，X(Xi、X2)代表壓強或溫度。X代表的物理量是。A對應條件下平衡常數K=0下圖表示的是生產石膏的簡單流程，請用平衡移動原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO2發生反應的原因SOa足量CaCO）懸濁液足量空氣4海春液-石膏（3）工業硫酸中往往含有一定量SO2,測定過程如下：取mg工業硫酸

13、配成100mL溶液,取出20.00mL溶液，加入1mL指示劑，用cmolL-112標準溶液滴定，消耗的I2標準溶液VmL,工業硫酸中含有SO2的質量分數的計算式是。21. （14分）硝酸是氧化性酸，其本質是NO3一有氧化性，某課外實驗小組進行了下列有關NO3一氧化性的探究（實驗均在通風櫥中完成）。實驗裝置編L溶液X工7實驗現象HShAl0實36molL-1三稀硝電流計指針向右偏轉，銅片表面溶液X1酸產生無色氣體，在液面上方變為紅棕色。實115mmolL-1濃硝酸電流計指針先向右偏轉，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產生紅棕色氣體，溶液變為綠色。(1)實驗I中，鋁片作(填“正”或“負”)極。液面上

14、方產生紅棕色氣體的化學方程式是。(2)實驗n中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是。查閱資料：活潑金屬與1molL-1稀硝酸反應有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是產生H2的過程中NO3一被還原。(3)用上圖裝置進行實驗田：溶液X為1molL-1稀硝酸溶液，觀察到電流計指針向右偏轉。反應后的溶液中含NH4+o實驗室檢驗NH4+的方法是生成NH4+的電極反應式是。(4)進一步探究堿性條件下NO3一的氧化性，進行實驗IV:8 A觀察到A中有NH3生成，B中無明顯現象。A、B產生不同現象的解釋A中生成NH3的離子方程式是(5)將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現象,結合實驗田和IV說明理由。

15、22.(14分)用燃A合成高分子化合物N的過程如下：已知：上卜卜¥I.R|-C=C-OH9C=OR1卜11. Rt-CHCH-R3-CH2-CHONaH>RL-CH=C-CHCHHqin.RiCOOR產R30H曜孵R8OR+RQ1R&、Rm代表燼基或氫原子回答下列問題：(1)煌A的相對分子質量為26,A的結構簡式是(2) B中所含官能團的名稱是。(3) C和D反應生成E的化學方程式是O(4) B和F反應生成G的化學方程式是O(5) H中含有一個甲基，H的結構簡式是O(6) E和K反應生成M的化學方程式是O(7) N和NaOH溶液反應的化學方程式是8）有機物Q是M的同分異

16、構體，與M具有相同官能團，水解可以生成D，存在順反異構，Q的順式結構簡式是。參考答案第I卷（選擇題共42分）16小題,每小題2分;716小題,每小題3分。2 3B C 10不DB4D12CC C B D13 14 15 16'CFBB第R卷（非選擇題共58分）說明：其他合理答案均可參照本標準給分17 .（共6分）（1分）（1）黑A分）出+?!H：津（3） bd（2分）（4） BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr（2分）18 .（共5分）（1）弱（1分）（2）X-+H2O=HX+OH-（2分）（3） b（2分）19 .（共8分）雙瞥+HHO童展32圖+222O）補充Fe

17、3+（2（3齡2H+2e-=H2T（1分）減小（1產聯tlil檔典SOHm嘉！20 .（共11分）（1）6（1分）-217.4（2分）2：1（1分）（2）壓強（1分）80（2分）CaCO3懸濁液中存在CaCO3（s）=Ca2+（aq）+CO32-（aq）,通入SO2時，CO32-與SO2反應，c（CO32-）減小，溶解平衡正向移動。（2分）（%（2分）21 .（共14分）（1）負（1分）2NO+O2=2NO2（1分）（2）Al開始作電池的負極，Al在濃硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作負極（2分）（3）取少量待檢溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中含NH4+（2分）NO3-+8e-+10H+=NH4+3H2O（2分）（4）Al與NaOH溶液反應產生H2的過程中可將NO3-還原為NH3,而Mg不能與NaOH溶液反應（2分）8A1+3NO3-+5OH-+2H2O=3NH3f+8A102-（2分）（5）因為鋁與中性