1、化學能與電能練習題一.不定項選擇。1、對于原電池的電池名稱，敘述有錯誤的是（）A、發生氧化反應的為負極B、正極為電子流入的一極C、比較不活潑的金屬為負極D、電流表偏向的為正極2、卜列各裝置中，不能構成原電池的是（電解質都為稀俺酸）（）3、卜.列各裝貪中，燒杯中盛有海水,能夠形成原電池并且佚為止極的是4、如圖所示，兩電極為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發生偏轉，且a極上有大量氣泡生成.則以下敘述正確的是（）A、a為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸B、b為魚極，是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C、a為正極，是碳林，燒杯中的溶液為硫酸D、b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸鋼溶液5 .銅片和管片用導

2、線連接后插入桶債帔中，鋅片是（）A.陰極B.正極C.陽極D負極6 .實驗室中制取氫氣,最好的方法是（）A.純鋅。稀硫酸反應B.純鋅。濃破酸反應C.純鋅與稀鹽酸反應D.粗鋅（含的、銀）與稀硫酸反應7 .將鋅片和銅片用導線連接于同一稀魔族溶液中。卜.列敘述正確的是（）A.正極附近疏酸根離子的濃度逐漸增大B.負極附近硫酸根離子的濃度逐漸增大C.正極、負極敏酸根離子的濃度基本不變D.出極附近硫酸根離子的濃度逐漸減少8 .已知空氣一鋅電池的電極反應為：鋅片：Zi】+20H-2e=ZnO+H2O石黑：O2+2H,O+4c=4OH根據此判斷.鋅片是（）A.負極，并被裒化B.負極，并被還原C.正極，并被氧化D

3、.正極，并被還原9 .X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的衣而有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（）A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X10 .某金屬能跟稀鹽酸作用生成狙氣,該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金屬是A.MgB.FeC.AlD.Cu11 .有A,B,C,D四種金屬.將A9B用導線連接起來浸入電解質溶液中，B不易腐蝕，將A,D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應劇烈，將洞浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據此判斷這四種金屬的活動性

4、由強到弱的順序是（）A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>CA.A是Zn, B是Cu, C是稀硫酸B.A是Cu, B是Zn, C是稀硫酸12 .一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+C-H'+Cu,該反應的原電池的組成正確的是ABCD正極ZnAgCuCu負極CuCuZnZn電解質溶液CuCl2H2sdCuSO4FeCl213.如下圖所示,電流表G發生偏轉，同時A極質量增加，B極質量減少,C為電解質溶液,則A、B.C分別為（）CA是Fe,B是Ag,C是稀AgNC%溶液D.A是Ag,B是

5、Fe,C是稀AgNO?溶液14.對于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有Im3電子通過時，理論上的兩極變化是（）鋅片溶解了 32 5 g銅片上析出lg H；A.和 B.和鋅片增重32.5g南片上析出1molH2C.和D.和15、關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（）A、銅是陽極，銅片上有氣泡產生B、銅片質最逐漸減少C、電流從鋅片經導找流向銅片D.氫肉子在銅片表而被還原（。5上海高考題）16.將純悴片和純銅片按圖小方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以卜敘述正確的是A.兩燒杯中銅片表而均無氣泡產生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產生氣泡的速度甲比乙慢（06上

6、海島考題）17.我國首創的海洋電池以鋁板為負極，的網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應為：4A1+3O2+6H2O=4A1（OH）3.卜.列說法不1E確的是（06年江蘇高考題）A.正極反應式為：O.+2H3O+4e=40H-B.電池作時，電流由鋁電極沿導線流向角電極C.以網狀的箱為止極，可增大與氧氣的接觸ifij積D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續使用is.鉀電池是一代新型高能電池，它以質量:輕、能量高而受到r普遍重視，目前已研制成功多種鉀電池，某種鉀電池的總反應為Li+MnO2=LiMnC）2,下列說法正確的足A.Li是正極，電極反應為Li-e=Li+B.Li

7、是負極，電極反應為Li-e=LTC.Li是負極，電極反應為Mn6+C=MnO2D.Li是負極，電極反應為Li-2cLi3+19 .（06年廣東高考題）某可充電的鋰離子電池以LiMnzO為正極，嵌入鉀的碳材料為負極,含1廣導電固體為電解質。放電時的電池反應為：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4a卜.列說法正確的是A.放電時，LiMnQ發生氧化反應B、放電時，正極的反應式為：Li+LiMn+e=LizMnB.充電時，LiMmOj發生氧化反應D、充電時，陽極的反應為：Li+c=Li20 .鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上發生的電極反應是A.2X+M=H2B.Fe2+2t*=FeC.2H20+6+*=4

8、OHD.R"+e=Fe?+21 .某原電池的總反應是Zn+Cu2+=Zn2+Cu,該原電池的正碗組成是AB.C.D.正極ZnCuZnCu負極CuZnCuZn電解質溶液CuCI2CuCl2ZnCl2ZnCl222 .燃料電池是利用燃料（如H八CO、C&等）跟氧氣或空氣反應，將化學能轉化為電能的裝置.電解質溶液是強堿溶液。下列關于甲烷的燃料電池說法中正確的為A.負極反應：02+2H2O+4e=4OHB,隨若放電進行，溶液的pH值增大C.負極反應：CH4+IOOH-8e=CO32+7HqD.放電時溶液中的陰離子向負極移動23 .下列說法正確的是A.鋼趺因含雜質而容易發生電化學腐蝕，

9、所以合金都不耐腐蝕。B.原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原閃，故不能用來減緩金屬的腐蝕。C.鋼鐵電化腐蝕的兩種類型主要區:別在于水膜的pH不同，引起王極反應不同.D.無論哪種類型的腐蝕，其實庾都是金屬被鈍化.24、等質量的兩份鋅粉a、b中分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSCh溶液，下列各圖表示的是產生H2的體積V與時間t的關系，其中正確的是（）25、下列化學電池不易造成環境污染的是（）A、鋰電池B、律拓電池C、銀錦電池D、氧氧燃料電池26、用鐵片與稀破敏反應制取氫氣時，卜列措施不能使反應速率加快的是（）A、加熱B、不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C、滴加少最CuSOs溶液D、不用鐵片，

10、改用鐵粉二.填空題。I、在銅鋅硫酸原電池中，鋅為一極，電子，電極發生的是反應（埴氧化或還原），電極反應式為:銅為板，電子，電極發生的是反應，電極反應式為,銅片上觀察到的現象為2、利用Fe+CuSO4=Cu+FeSOa設計一個原電池。畫出實聆裝音圖.并指出：正極為,電極反應：;負極為，電極反應：O3 .我國首創以用一空氣一海水電池為能源的新型海水標志燈。該燈以海水為電解質溶液，靠空氣中的制氣使鋁不斷氧化而產生電流。只要把燈放入海水中數分鐘，就會發出耀眼的白光，其能計比干電池高20-50倍，請回答：該電源負極材料是,正極材料可以用；正極反應：,負極反應：4 .市場上出售的“熱敷袋”其主要成分走鐵屑

11、、炭粉、木屑和少設氯化鈉、水等。“熱敷袋”啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕：啟用時，打開型料袋輕輕揉衣就會放出熱電。使用完后，會發現TT大量飲銹存在。請回答下列問題：(1) “熱敷袋”放出的熱量是利用了鐵放出的熱量；(2)炭粉的主要作用是g(3)加人氯化鈉的主要作用是:(4)試寫出有關的電極反應式和化學方程式5 .航天技術中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環境等優點,氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池反應總式都表示為：2H3+O?=2H2Oo酸式氫氧燃料電池的電解質是酸.其負極反應可表示為：2H2-4e=4H則其正極反應表示為;減式氫氧燃料電池的電解質是減，其正極反應表示為：

12、O2+2HQM=4OH,則其負極反應表示為。6 .(06年重慶高考題)鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板足惰性材料，電池總反應式為：放電.Pb+PbO2+4ir+2SO2'4"充電2PbSO4+2H2O請回答卜列問題(不考慮氫、乳的軾化還原)：(1) 放電時：正極的電極反應式是；電解液中HzSO的濃度將變;當外電路通過Iinol電子時，理由上負極板的質量增加go(2) 在完全放電耗盡PbQ,和Pb時，若按題27網連接，電解一段時間后，則在A電極上生成、B電極上生成此時鉛蓄電池的正負極的極性將7、Li-S0C1,電池可用戶心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液

13、是LiAlCL-SOCh.電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=1LiCl+S+S&。詁回答卜列問馥：(1)電池的負極材料為,發生的電極反應為：(2)電池正極發生的電極反應為；(3) SOCh易揮發，實驗空中常用W0H溶液吸收SOCh,行N比S0,和NaCI生成.如果把少R水滴到SOCk中，實驗現象是.反應的化學方程式為；(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件卜.進行，原因是.化學反應速率和化學平衡習題I、下列說法正確的是a.增大反應物濃度，可增大單位體積內活分r的百分數，從而使有效碰撞次數增大B.有氣體參加的化學反應，若增大米強(即縮小反應容器的體枳)，可增人活化分子百分數，從

14、而使反應速率增大c.升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加r反應物分子中活化分子的百分數D.催化劑能增大泡位體枳內活化分子的白分數，從血成干成萬倍地增大化學速率2、鹽酸與塊狀碳酸仲反應時，不能使反應的最初速率明顯加快的是()A.將鹽酸的用晟增加一倍B.鹽酸的濃度增加一倍，用眼減半C.溫度升高30cD.改用更小塊的酸酸鈣_3、在一定電的密閉容器進行反應：NKg)+3H£g廠2NH3(g),已知反應過程中某一時刻N?、此、NH3的濃度分別為0.1mol/L,0.3mol0.2moVL.當反應達到平衡時,可能存在的數據是B.D.N?為 O.15mol/LNH,為 0.4mol/LA.

15、N2為0.2mol/L,H2為Obmul/LC.N%電均為O.18mol/L4、在一個6L的密閉容器中，放入3LX(g)和2LY(g),在一定條件下發生下列反應：4X(g)+3Y(g)=2Q(g)+nR(g),達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%,X的濃度減小1/3.則該反應方程式中的n的值是()在定溫度下的.楮閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，表明反應A<s)+2B(g)=C(g)+D(g)已達平衡的是A.混合氣體的壓強B.混絲體的密度C.B的物質的同濃度D.氣體的總物質的反6、在高溫下，反應2HB(g)=H2(g)+Br2(g)(正反應為吸熱反應)送到平衡時

16、，要使混介氣體顏色加深,可采取的方法是A.戒小壓強B.縮小體枳C.升高溫度D.增大氧氣的濃度7、右圖是關于N)+3H?=2NH、(正反應為放熱反應)的速率時間圖象則G時刻使平衡發生移動的原因是()A.升高溫度，同時增大壓強B.降低溫度，同時減小壓強.C.增大反應物的濃度，同時使用適宜的催化劑：一D.博大反應物的濃度，同時減小生成物的濃度ZA8、一定溫度上在固定體積的宙閉容甥中發生卜.列反應；?2HI(g)cH2(g)+Hg).若C,hi)由01moi/L降到。AgO.()7mol/L時，需要15s,那么C<H|>由0.07mol/L降到0.05mol/L時，需反應時間為()A.等于

17、5sB.等于10sC.大于10sD,小于10s9、對可逆反應4N&(g)+50琥)=4NO(g)+6HQ(g).卜列敘述正確的是()A.達到平衡時，4V工(O2)=5V地(NO)B.若單位時間內生成XmolNO的同時，消耗XmoINH3,則反應達到平衡狀態C.這到化學平拗時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D.化學反應速率關系是：2Vle(NH,)=3Vi(H2O)10、某溫度下，在容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g)c-2CXg)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol、4molo保持溫度不變，對平衡混合物中三者的物質的量作如l'調整，可

18、使平衡右移的是()A.均減半B.均加倍C.均增加ImolD.均減小ImolII、一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g),若反應開始時充入2molA和2moiR.這到平衡后A的體積分數為a%,其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大Ja的是()A.2moicB.2moiA.lmolB和ImoIHe(不參加反應)C.ImolB和ImolCD.2molA,3molB和3molC12、某溫度下的密閉容器中發生如下反應：2M(g)+N(g)=2E(g),若開始時只充入2molE(g)達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增人了20%：若開始時只充入2

19、moiM和ImolN的混合氣體，則達到平衡時M的轉化率為()A.20%B.40%C,60%D.80%13、在一恒定的容器中充入2molA和ImolB發生反應：2A(g)+B(g)=XC(g)這到平,衡忖，C的體枳分數為W%：若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A0.6moiBO.3mBCL4moi充入容器，達到平衡后，C的體積分數仍為W%,則X的記()A.只能為2B.只能為3C.可能為2,也可能為3D,無法確能14、一真空密閉容器中盛有ImolPCk,加熱到20C時發生反應：PCls(g)=PCh(g)+CHg),反應達到平衡時,PC15所占體積分數為M%.若在同一溫度和同一容器中最初投

20、入的是2mHpc反應達到平衡時，PCI，所占的體積分數為N%,則M和N正確的關系是()A. M>NB.M<NC.M=ND.無法確定15、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2moiSO?和lmolO2.發生下列反應：2s6(g)+6*2SO3(g)達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是A.保持溫度和容瑞體積不變,充入ImoFOg)B,保持溫度和容器內壓強不變，充入lmolO?(g)C.保持溫度和容器內壓強不變，充入ImolSOKg)D.保持溫度和容鵑內壓強不變，充入ImolARg)16、/圖的曲線是在其他條件一定時的反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)(吸熱

21、反應沖的NO的最大轉化率與溫度的關系。圖上標有A、B、C、D、E五點，其中表示未達到平衡狀態旦VC>V初的點是()A.A或EB.BC.CD.D17、在密閉容器中，將一定以NH3加熱使其發生分解反應:2NH；(g)=用信)+3出您)，當達到平衡時，測得有25%的NH3分解，此時容器內的壓強為原來的()A.1.125倍B,1.25倍C.1.375倍D,L50倍_18、力圖是溫度和壓強對X+Y=2Z反應的示意圖，圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表不平衡時混合后氣體中z的體積分數,卜.列正確的是()A.上述可逆反應的正反應為放熱反應B. X、Y、Z均為氣態C. X和Y中只有一種為氣態，Z為氣態D.上述

22、反應的逆反應的19、已知反應mX(g)+nY(g)=q，g)的H<0,m+nx|,在恒容密閉容器中反應達到平衡時，F列說法正確的是()圖 26 11A.通入稀有氣體使壓強變大，平衡將正向移動B.降低溫度,混合氣體的平均相對分子質量變小8C.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍D.增加X的物質的地，Y的轉化率降低2()、宓閉容希中有可逆反應3A(g)=3B+C;H=+89OKJ/mcl(A的式取為12O)n隨著溫度升而，容器中氣體相對平均分子質量減小，則下列判斷中正確的是()A.若C為固體，則R一定是氣體B.B和C一定都是氣體C.若起始時往容器中投入18gA,則反應吸收的熱量為44.5

23、KJD.若起始時往容器中投入】8gA,則反應放出的熱盤為44.5KJ21、某化學手F小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學¥衡的影響,得到如下變化規律(圖中P表不抹強,T表示溫度，n表示物質的量)：反應時間反應 H： 2A(8)干=t0(8)反應溫度反應 3 2A(Q+Wg)q2c(g)T1n起始反應Hh 3A(g)+B(g)=2C(g)壓強反應W： A(g)+B(g)k42C(g)10相據以上規律判斷，卜,列結論1E確的是A.反應1：AH>Q.P2>P!b.反應n：z<o,ts>t2c.反應in：Nx),t2>t/；或nhvo,t2<T/D

24、.反應IV：/"VO,A>T22.恒溫3將anwlN?和bmolH?和混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發生如卜反應；N2(g)+3H2(g)2N%(g)=(1)若反應進行到某時刻t時，n(N2)=13molm(NH3)=6moL計算a的值。(2)反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標況卜)，其中N%的含量(體積分數)為25%,計算平衡時NH?的物質的量。(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的星之比(寫最簡整數比，下同)，n(始)：M平)=(4)原混合氣體中，a:b=(5)達到平衡時，N?和的轉化率之比，a(H?)；a(N2)=(6)平衡混合氣體中，n(N2):n(H2):n(NH，=2