1、高一化學必修I主要知識和化學方程式一、研究物質性質的方法和程序 1基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法 二、鈉及其化合物的性質： 1鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2鈉在空氣中燃燒：2Na+O2Na2O2 3鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2 現象：鈉浮在水面上；熔化為銀白色小球；在水面上四處游動；伴有嗞嗞響聲；滴有酚酞的水變紅色。 4過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 7氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+

2、NaHCO3=Na2CO3+H2O 8在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性質 1氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl22FeCl3 3制取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl 5次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6次氯酸鈣在空氣中變質：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 四、以物質的量為中心的物理量關

3、系 1物質的量n(mol)= N/N(A) 2物質的量n(mol)= m/M 3標準狀況下氣體物質的量n(mol)= V/V(m) 4溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV 五、膠體： 1定義：分散質粒子直徑介于1100nm之間的分散系。 2膠體性質： 丁達爾現象 聚沉 電泳 布朗運動 3膠體提純：滲析 六、電解質和非電解質 1定義：條件：水溶液或熔融狀態；性質：能否導電；物質類別：化合物。 2強電解質：強酸、強堿、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱堿、水等。 3離子方程式的書寫： 寫：寫出化學方程式 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。 下列情況不拆：難溶物質、難電離物質

4、（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。 刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。 4離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中： 生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等 生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。 生成難電離的物質（弱電解質） 發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等 七、氧化還原反應 1（某元素）降價得到電子被還原作氧化劑產物為還原產物 2（某元素）升價失去電子被氧化作還原劑產物為氧化產物 3氧化性：氧化劑>氧化產物

5、還原性：還原劑>還原產物 八、鐵及其化合物性質 1Fe2+及Fe3+離子的檢驗： Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。 b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。 Fe3+的檢驗：（黃色溶液） a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。 2主要反應的化學方程式： 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氫氧化亞鐵在空氣中

6、變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、氮及其化合物的性質 放電 1“雷雨發莊稼”涉及反應原理： N2+O2=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2氨的工業制法：N2+3H2 =2NH3 3氨的實驗室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O

7、 裝置：與制O2相同 收集方法：向下排空氣法 檢驗方法： a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。 b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。 4氨與水的反應：NH3+H2O=NH3H2O NH3H2ONH4+OH- 5氨的催化氧化：4NH3+5O2 =4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 7銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 8銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 9碳

8、與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O 10氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3+HCl 十、硫及其化合物的性質 1鐵與硫蒸氣反應：Fe+SFeS 2銅與硫蒸氣反應：2Cu+SCu2S 3硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)3SO2+2H2O 4二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S+2H2O 5銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O 6二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 =2SO3 7二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9硫化氫在充足的氧氣中燃

9、燒：2H2S+3O22SO2+2H2O 10硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O22S+2H2O 十一、鎂及其化合物的性質 1在空氣中點燃鎂條：2Mg+O22MgO 2在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2Mg3N2 3在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO22MgO+C 4在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2MgCl2 高溫 5海水中提取鎂涉及反應： 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 產生氫氧化鎂沉淀：Mg2+2OH-=Mg(OH)2 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 電解熔融氯化鎂：MgCl2Mg+Cl2 十二、Cl-、B

10、r-、I-離子鑒別： 1分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉淀的為Cl-；產生淺黃色沉淀的為Br-；產生黃色沉淀的為I- 2分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。 十三、常見物質俗名 蘇打、純堿：Na2CO3；小蘇打：NaHCO3；熟石灰：Ca(OH)2；生石灰：CaO；綠礬：FeSO47H2O； 硫磺：S；大理石、石灰石主要成分：CaCO3；膽礬：CuSO45H2O；石膏：CaSO42H2O；明礬：KAl(SO4)212H2O 十四、鋁及其化合物的性質 1鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2 3鋁在空氣中氧化：4Al+3O2=2Al2O3 4氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4 6氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 7氫氧化鋁與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4 8實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 十五、硅及及其化合物性質 1硅與氫氧化鈉反應：