1、.2019人教版高考化學一輪訓導練2及答案一、選擇題1以下離子方程式正確的選項是A鈉與水反響：Na2H2O=Na2OHH2B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3C0.01 mol/L NH4AlSO42溶液與0.02 mol/L BaOH2溶液等體積混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4AlOH3NH3·H2OD濃硝酸中參加過量鐵粉并加熱：Fe3NO6HFe33NO23H2O解析：A項，正確的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2；B項，正確的離子方程式為SiO2CH3COOH=H2SiO32CH3COO；D項，過量的鐵粉會與Fe3反響生成Fe2。答案

2、：C2能正確表示以下反響的離子方程式是ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中參加稀HCl：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中參加過量稀氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O解析：A項，電荷不守恒，正確的離子方程式應為Cl22OH=ClClOH2O；B項，正確的離子方程式應為HCOH=H2OCO2；C項，NH3·H2O不能溶解AlOH3，正確的離子方程式應為Al33NH3·H2O=AlOH33NH。答案：D3某同學用同一種MgAl合金進展甲、乙、丙三組

3、實驗，測得如下數據鹽酸的物質的量濃度相等，以下分析推理不正確的選項是實驗序號甲乙丙合金質量/mg255385459鹽酸體積/mL303030生成氣體體積標況/mL280336336A.甲組實驗中鹽酸過量B乙組實驗中鹽酸缺乏C合金中Mg、Al的物質的量之比為11D鹽酸的物質的量濃度為3.0 mol·L1解析：比照甲、乙兩組的實驗數據，可以看出，乙組所用的合金比甲組多，產生的H2也多，說明甲組中的鹽酸未反響完，鹽酸是過量的。從甲組的實驗可知，每毫克合金與鹽酸反響產生H2的體積為 mL，假設乙組的合金耗盡，應生成H2的體積為×385 mL423 mL，實際上只生成336 mL，說

4、明乙組中鹽酸缺乏。根據甲組的實驗可求出合金中Mg、Al的物質的量，設分別為x mol、y mol。有24x27y0.255，x1.5y，聯立兩式，解得xy0.005，xy11。根據乙組的實驗可求出鹽酸的物質的量濃度：×2cHCl×0.03 L，cHCl1.0 mol·L1。綜上所述，A、B、C項推理正確，D項推理不正確。答案：D4向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中參加300 mL 1 mol·L1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液不含Fe3，假設用過量的CO在高溫下復原一樣質量的原混合物，固體減少的質量為A2.4 gB4.8 gC6.4 g D1.

5、6 g解析：參加鹽酸后先后發生：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，由可得nO3nFe2O3nHCl0.3×1×0.15 mol，由質量守恒可得，固體減少的質量為Fe2O3中氧的質量，為0.15×162.4 g，A正確。答案：A5海洋是一個宏大的寶藏，期待著人們的開發和利用。以下物質不經過化學變化就能從海水中獲得的是A單質溴 B單質鎂C燒堿 D食鹽解析：通入氯氣將溴離子氧化為溴單質，是化學變化，故A錯誤；通過電解熔融的氯化鎂得到鎂，是化學變化，故B錯誤；把從海水中獲得的氯化鈉配制成飽和食鹽水，然后電解，即得燒堿、氫氣和氯氣，是化

6、學變化，故C錯誤；把海水經太陽曝曬，蒸發水分后即得食鹽，不需要化學變化就可以從海水中獲得，故D正確。答案：D6二氧化碳捕獲和封存技術CCS是當今化學的前沿技術，下面通過化學反響捕獲CO2的反響中，原子利用率到達100%的是A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2BNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3CCaClO2CO2H2O=CaCO32HClOD2MgCO22MgOC解析：B項中生成物只有一種，無副產物生成，原子利用率達100%。答案：B7某小組為研究原電池原理，設計如圖裝置，以下表達正確的選項是A假設X為Fe，Y為Cu，鐵為正極B假設X為Fe，Y為Cu，電子由銅片流向鐵片C假設X為F

7、e，Y為C，碳棒上有紅色固體析出D假設X為Cu，Y為Zn，鋅片發生復原反響解析：Fe比Cu活潑，Fe作負極，電子從Fe流向Cu，故A、B兩項錯誤；假設X為Fe，Y為C，電解質溶液為硫酸銅，那么正極C上析出Cu，故C正確；Zn比Cu活潑，Zn作負極發生氧化反響，故D錯誤。答案：C8控制合適的條件，將反響2Fe32I2Fe2I2設計成如以下圖所示的原電池。以下判斷不正確的選項是A反響開場時，乙中石墨電極上發生氧化反響B反響開場時，甲中石墨電極上Fe3被復原C電流計讀數為零時，反響到達化學平衡狀態D電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負極解析：由圖示結合原電池原理分析可知，F

8、e3得電子變成Fe2被復原，I失去電子變成I2被氧化，所以A、B正確；電流計讀數為零時Fe3得電子速率等于Fe2失電子速率，反響到達平衡狀態，C正確；D項在甲中溶入FeCl2固體，平衡2Fe32I2Fe2I2向左挪動，I2被復原為I，乙中石墨為正極，D不正確。答案：D二、非選擇題過氧化氫H2O2又叫雙氧水，其水溶液可用于制備工業上的漂白劑，特殊環境里燃料燃燒的助燃劑，醫療上的消毒劑，實驗室里的制氧劑等。過氧化鈉Na2O2可用于制備工業上的漂白劑、實驗室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過氧原子團“O2由2個氧原子共用1對電子形式。1分別寫出H2O2、Na2O2的電子式：_。2H2O、H

9、2O2中化學鍵的不同點是_；Na2O、Na2O2中化學鍵的不同點是_；H2O2的化學類型是_填“共價化合物或“離子化合物。3分別寫出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學方程式：H2O2：_。Na2O2：_。4H2O2與Na2O2相比，化學鍵更穩定的是_寫物質的名稱，主要根據是_。解析：H2O2與Na2O2中都含有過氧原子團“O2。題中告知“O2由2個O共用1對電子形成，又知H的化合價為1，那么H與O之間共用1對電子，這樣就可以寫出H2O2的電子式。比較H2O2與Na2O2，Na的化合價也是1，但Na與O之間的化學鍵應是離子鍵而不是共價鍵，那么Na2O2是由O與Na組成的。寫出H2O、Na2O的電子式，比較H2O與H2O2、Na2O與Na2O2的電子式，可順利完成有關問題。比較H2O2、Na2O2在日常生活中產生O2的難易便可比較二者的化學穩定性。答案：1 2H2O中沒有非極性鍵