1、第二節分子的立體構型第二節分子的立體構型第第1課時價層電子對互斥模型課時價層電子對互斥模型 知知 識識 梳梳 理理CO2分子分子3.五原子分子立體構型：最常見的是五原子分子立體構型：最常見的是，如，如CH4，鍵角為，鍵角為。一、形形色色的分子一、形形色色的分子H2O分子分子甲醛分子甲醛分子氨分子氨分子正四面體正四面體10928答案答案ABCDE【自主思考】【自主思考】分子的分子的立體構型立體構型是是“價層電子對價層電子對”相互相互的結果。的結果。二、價層電子對互斥理論二、價層電子對互斥理論1.價層電子對互斥理論價層電子對互斥理論排斥排斥2.價層電子對互斥模型價層電子對互斥模型(VSEPR模型模

2、型)與分子與分子(離子離子)的立體結構的立體結構價電子對價電子對數數成鍵數成鍵數孤電子對孤電子對數數電子對空間構電子對空間構型型分子空間構分子空間構型型實例實例220直線形直線形_CO2330三角形三角形三角形三角形BF321_SO2440四面體形四面體形正四面體形正四面體形CH431_NH3直線形直線形V形形三角錐形三角錐形（2）中心原子有孤電子對的分子）中心原子有孤電子對的分子ABnn3n4n4孤電子對數孤電子對數121價層電子對數價層電子對數344成鍵電子對數成鍵電子對數223電子對立體構型電子對立體構型平面三角形平面三角形正四面體形正四面體形正四面體形正四面體形分子立體構型分子立體構型

3、V形形V形形三角錐形三角錐形實例實例SO2H2ONH3如何確定如何確定ABn型分子空間構型？型分子空間構型？答案答案（1）確定中心原子（）確定中心原子（A）的價層電子對數。）的價層電子對數。（2）根據計算結果找出理想的）根據計算結果找出理想的VSEPR模型。模型。（3）略去孤電子對在價層電子對互斥模型中占有的空間，剩下的便是分子的立體）略去孤電子對在價層電子對互斥模型中占有的空間，剩下的便是分子的立體構型。構型?！咀灾魉伎肌俊咀灾魉伎肌啃?果果 自自 測測（1）所有的三原子分子都是直線形結構。（）所有的三原子分子都是直線形結構。（）（2）所有的四原子分子都是平面三角形結構。（）所有的四原子分

4、子都是平面三角形結構。（）（3）五原子分子的空間構型都是正四面體。（）五原子分子的空間構型都是正四面體。（）（4）P4和和CH4都是正四面體分子且鍵角都為都是正四面體分子且鍵角都為10928。（）。（）（5）NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強。（分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強。（）（6）VSEPR模型和分子的立體構型，二者可能是不同的。（）模型和分子的立體構型，二者可能是不同的。（）答案答案（1）（2）（3）（4）（5）（6）1.判斷正誤，正確的打判斷正誤，正確的打“”“”；錯誤的打；錯誤的打“”。答案答案24四面體四面體V2.H2O的中心

5、原子上有的中心原子上有對孤電子對，與中心原子上的對孤電子對，與中心原子上的鍵電子對相加鍵電子對相加等于等于，它們相互排斥形成，它們相互排斥形成形形VSEPR模型。略去模型。略去VSEPR模型中的模型中的中心原子上的孤電子對，因而中心原子上的孤電子對，因而H2O分子呈分子呈形。形。3.用價層電子對互斥模型預測下列粒子的立體結構。用價層電子對互斥模型預測下列粒子的立體結構。答案（答案（1）V形形（2）V形形（3）平面三角形平面三角形（4）三角錐形三角錐形（5）直線形直線形（6）V形形（7）三角錐形三角錐形（8）正四面體形正四面體形提示提示沒有。沒有。AB2（或（或A2B）型分子可能是直線形分子，也

6、可能是）型分子可能是直線形分子，也可能是V形分子，形分子，AB3（或或A3B）型分子可能是平面三角形分子，也可能是三角錐形分子，）型分子可能是平面三角形分子，也可能是三角錐形分子，AB4型分子一定型分子一定是正四面體形分子。是正四面體形分子。探究一常見分子的構型探究一常見分子的構型【探究討論】【探究討論】1.分子的立體構型與化學式有必然聯系嗎？分子的立體構型與化學式有必然聯系嗎？提示提示分子的穩定性與分子的空間構型有關。如分子的穩定性與分子的空間構型有關。如C6H12有船式和椅式兩種空間構型有船式和椅式兩種空間構型，其中椅式結構更穩定。，其中椅式結構更穩定。2.分子的穩定性與分子的空間構型有關

7、系嗎？分子的穩定性與分子的空間構型有關系嗎？【點撥提升】【點撥提升】1.常見分子的立體構型常見分子的立體構型2.分子的立體構型與鍵角的關系分子的立體構型與鍵角的關系解析解析CO2的立體構型為直線形，的立體構型為直線形，A不正確；不正確；H2O的立體構型為的立體構型為V形，形，B不正確；不正確；NH3的立體構型為三角錐形，的立體構型為三角錐形，C不正確；不正確；CH4的立體構型為正四面體形，的立體構型為正四面體形，D正確。正確。答案答案D【典題例證【典題例證1】下列分子的立體結構模型正確的是（）】下列分子的立體結構模型正確的是（）P4NH3CCl4CH4H2SCO2A. B.C. D.解析解析N

8、H3的立體構型是三角錐形、的立體構型是三角錐形、H2S的立體構型是的立體構型是V形、形、CO2的立體構型是直線的立體構型是直線形，故選形，故選C。答案答案C【學以致用【學以致用1】下列分子的立體構型為正四面體形的是（）】下列分子的立體構型為正四面體形的是（）提示提示不一定。（不一定。（1）價層電子對互斥模型（）價層電子對互斥模型（VSEPR模型）指的是價層電子對的立模型）指的是價層電子對的立體構型，而分子的立體構型指的是成鍵電子對的立體構型，不包括孤電子對。體構型，而分子的立體構型指的是成鍵電子對的立體構型，不包括孤電子對。（2）當中心原子無孤電子對時，分子的立體構型與價層電子對的立體構型一致

9、；）當中心原子無孤電子對時，分子的立體構型與價層電子對的立體構型一致；當中心原子有孤電子對時，分子的立體構型與價層電子對的立體構型不一致。當中心原子有孤電子對時，分子的立體構型與價層電子對的立體構型不一致。探究二利用價層電子對互斥理論判斷分子或離子的立體構型探究二利用價層電子對互斥理論判斷分子或離子的立體構型【探究討論】【探究討論】1.價層電子對互斥模型與分子的立體構型一致嗎？價層電子對互斥模型與分子的立體構型一致嗎？2.分析總結分析總結ABn型分子或離子構型的基本思路是什么？型分子或離子構型的基本思路是什么？（1）ABn型分子或離子的立體構型取決于中心原子型分子或離子的立體構型取決于中心原子

10、A價層電子對（包括成鍵電子對價層電子對（包括成鍵電子對即即鍵電子對和孤電子對）的相互排斥作用，分子的立體構型采取價層電子對相互鍵電子對和孤電子對）的相互排斥作用，分子的立體構型采取價層電子對相互排斥作用最小的那種結構。排斥作用最小的那種結構。（2）若價層電子對全部是成鍵電子對（即）若價層電子對全部是成鍵電子對（即鍵電子對），為使價層電子對之間斥力鍵電子對），為使價層電子對之間斥力最小則盡可能采取對稱立體結構，若價層電子對包含孤電子對時，則孤電子對與成最小則盡可能采取對稱立體結構，若價層電子對包含孤電子對時，則孤電子對與成鍵電子對之間、孤電子對之間和成鍵電子對之間的排斥作用不同，從而影響分子或鍵

11、電子對之間、孤電子對之間和成鍵電子對之間的排斥作用不同，從而影響分子或離子的立體構型。離子的立體構型?！军c撥提升】【點撥提升】1.價層電子對互斥理論的基本要點價層電子對互斥理論的基本要點（3）ABn型分子或離子價層電子對數目和價層電子對立體構型的關系：型分子或離子價層電子對數目和價層電子對立體構型的關系：價層電價層電子對數子對數孤電子孤電子對數對數成鍵電成鍵電子對數子對數VSEPR模型名稱模型名稱分子或離子分子或離子立體構型名稱立體構型名稱202直線形直線形直線形直線形303平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形312平面三角形平面三角形V形形404四面體形四面體形正四面體形正四面體形413

12、四面體形四面體形三角錐形三角錐形422四面體形四面體形V形形2.利用利用VSEPR模型確定模型確定ABn型分子或離子立體構型的步驟型分子或離子立體構型的步驟對于陽離子：對于陽離子：a價電子數離子電荷數；價電子數離子電荷數；對于陰離子：對于陰離子：a價電子數價電子數|離子電荷數離子電荷數|。x表示與中心原子結合的原子數。表示與中心原子結合的原子數。b表示與中心原子結合的原子最多能接受的電子數，氫為表示與中心原子結合的原子最多能接受的電子數，氫為1，其他原子，其他原子8該原子該原子的價電子數。的價電子數。中心原子中心原子A價層電子對數價層電子對數鍵電子對數（成鍵電子對數）中心原子上的孤電鍵電子對數

13、（成鍵電子對數）中心原子上的孤電子對數。子對數。（2）確定）確定VSEPR模型（價模型（價層層電子對立體構型）電子對立體構型）根據中心原子根據中心原子A的價層電子對數，找出對應的的價層電子對數，找出對應的VSEPR模型模型價層電子對數（價層電子對數（n）234VSEPR模型名稱模型名稱直線形直線形平面三角形平面三角形四面體形四面體形（3）確定分子或離子的立體構型）確定分子或離子的立體構型若中心原子若中心原子A無孤電子對，則分子或離子的立體構型為價層電子對的立體構型（無孤電子對，則分子或離子的立體構型為價層電子對的立體構型（VSEPR模型）。模型）。若中心原子若中心原子A有孤電子對，則分子或離子的立體構型為略去中心原子孤電子對后有孤電子對，則分子或離子的立體構型為略去中心原子孤電子對后的成鍵電子對的立體構型。的成鍵電子