1、高二化學（選修3）活動單1【A :自主預習案】課 題：屬鍵金屬晶體預習范圍：書本 P32-37預習任務：看書 P32-P37中，弄懂下列概念：1、金屬鍵（1）金屬鍵本質：（2）成鍵微粒：。（3）金屬鍵的特征：。（4）成鍵條件：。（5）影響金屬鍵強弱的因素：。2、金屬晶體（1） 構成：。（2） 存在： 。（3） 物理性質：。3、合金的定義： 合金的特性：【B :課堂活動單】課 題：金屬鍵金屬晶體學習目標：1了解金屬晶體模型和金屬鍵的本質，認識金屬鍵與金屬物理性質的辨證關系2能正確分析金屬鍵的強弱，結合問題討論并深化金屬的物理性質的共性3 認識合金及其廣泛應用教學重點：金屬鍵與金屬物理性質的關系，

2、金屬鍵強弱的比較教學難點：金屬鍵強弱的比較【活動一】通過討論交流，了解金屬鍵對金屬通性的解釋【學生分組討論】如何應用金屬鍵理論來解釋金屬的特性？請一位同學歸納，其他同學補充。1. 金屬導電性的解釋2. 金屬導熱性的解釋3 .金屬延展性的解釋【活動二】通過討論與交流，了解金屬的熔、沸點、硬度與金屬鍵的關系1 原子化熱：（3）不同的金屬，晶胞在其內部不同的排列方式，大致可以分為四類。【活動四】通過學習 P36，理解晶胞中原子個數的計算方法一均攤法2 影響金屬鍵強弱的因素：原子半徑、單位體積的自由電子的數目等一般：金屬元素的原子半徑越小、單位體積內自由電子的數目越多，金屬鍵越金屬晶體的硬度越，熔沸點

3、越。【例題1】試比較下列金屬熔點的高低和硬度大小。（1）Na Mg Al （ 2）Li Na K Rb Cs （ 3）K Ca【說明】：不同的金屬在某些性質方面，如密度、硬度、熔點等又表現出很大差別。這與 金屬原子本身、晶體中原子的排列方式等因素有關。【活動三】通過討論與交流，了解晶胞的排列方式金屬晶體是由若干個能夠反映晶體結構特征的單元一排列形成的。（1）觀察P35金屬原子在平面內的兩種排列方式，每個原子周圍有幾個原子與其直接相 鄰（要求：距離最近且相等）？（2）看課本P35，簡單立方、體心立方，哪種堆積方式空間利用率高？立方體晶胞中原子的計算方法（1） 頂端原子a 一般只計算 棱邊原子b

4、一般只計算 面上原子c 一般只計算 內部原子d 一般計算成 （2）晶胞內含的原子數 =a*1/8+b*1/4+c*1/2+d例2許多物質在通常條件下是以晶體的形式存在，而一種晶體又可視作若 干相同的基本結構單元構成， 這些基本結構單元在結構化學中被稱作晶胞。已知某化合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體，其晶胞結構如圖所示,則該物質的化學式為（）C. CaTiO 3 D CagTiOi?A . CatTiO 3B CaqTiOe【討論與交流】若如右圖六棱柱狀晶胞，頂端原子一般只計算棱邊原子一般只計算 ，面上原子一般只計算 內部原子一般計算成,若此晶胞所有原子相同，則此晶胞中含 個原子。【C :檢

5、測鞏固卷】i下列敘述正確的是（）A.任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子B 原子晶體中只含有共價鍵C.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵D .分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學鍵2關于體心立方堆積晶體（右圖）的結構的敘述中正確的是（）A 是密置層的一種堆積方式子B 晶胞是六棱柱C.每個晶胞內含2個原子D .每個晶胞內含6個原子3. 下列有關金屬鍵的敘述錯誤的是（）A .金屬鍵沒有飽和性和方向性B .金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用C .金屬鍵中的電子屬于整塊金屬D 金屬的性質和金屬固體的形成都與金屬鍵有關4. 下列生活中的問題，不能用金屬鍵理論知識解釋的

6、是A 用鐵制品做炊具B用金屬鋁制成導線C 用鉑金做首飾D鐵易生銹5. 在單質的晶體中一定不存在的微粒是（）A.原子 B .分子 C .陰離子 D .陽離子6. 下列四種有關性質的敘述中可能屬于金屬晶體的是A .由分子間作用力結合而成，熔點很低B .固體或熔融后易導電，熔點在 1000 C左右C.由共價鍵結合成網狀晶體，熔點很高D.固體不導電，但溶于水或熔融后能導電7. 下列關于金屬晶體的敘述正確的是（）A .常溫下，金屬單質都以金屬晶體形式存在B .金屬離子與自由電子之間的強烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失C .鈣的熔沸點低于鉀D.溫度越高，金屬的導電性越好8.金屬能導電的原因是()A

7、.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱B. 金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下發生定向移動C. 金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發生定向移動D. 金屬晶體在外加電場作用下可失去電子9.合金有許多特點，如 Na K合金為液體，而 Na和K的單質均為固體。據此，試推測生鐵、純鐵、碳三種物質中，熔點最低的是A.純鐵 B .生鐵(Fe、C的合金)10. 鋁的熔點、沸點比鎂高的原因是A.鎂比鋁活潑BC.鋁能與酸堿反應D11. 下列物質的熔沸點依次升高的是A. Na、Mg A1BC. Mg Na KD()C 碳 D 無法確定()鋁的化合價比鎂高鋁比鎂的價電子多、半徑比鎂小().Na、Rb Cs.鋁、硅鋁合金、單晶硅12. 2001年報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導的最高紀錄。圖19示意的是該化合物的晶體結構：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個鎂原子;個硼原子位于棱柱側面上。則該化合物的化學式為A、MgB B、Mg 3B2 C、Mg 2B D、Mg2B213. 下列事實能說明 A元素的金屬性一定比 B元素強的是(A. 將金屬C分別放入A鹽和B鹽的溶液中，只有 A析出B. 發生氧化還原反應時，A元素原子失去的電子比B元素原子多C.