1、第二節 離子反應第一講：酸、堿、鹽在水溶液中的電解教案方案（設計）課 題酸、堿、鹽在水溶液中的電解課型新課授課教師教材版本普通高中課程標準實驗教科書（必修）章節第二章第二節第一講l 學生情況在初中化學（第十章）中，學生已做過溶液的導電性實驗，對溶液導電原因有一定得了解。在此基礎上，介紹氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉等固體分別加熱至熔化后能導電，結合這些固體在水溶液中能導電這兩個特點，就可以很順利的引出電解質的概念。在此之前，學生剛剛學過物質的分類這一節課，對分類的方法有了一定得了解，這樣子就能夠更為清楚得了解電解質與非電解質的概念及其分類，同時可以認識物質除了電解質與非電解質外，還有其他類型，使電解

2、質之概念了解更為完整，進而對之后電解的知識能夠比較容易得接受。學生能夠歸納收集自己通過相關途徑積累的知識，結合新課標的學習和教學評價，積極參與課堂活動，積極提出疑問，進行交流、討論、辯論，初步具備化學知識積累研究的能力。學生情況：學生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩定，邏輯思維正在日趨發展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。因此本節課的重點是：電解質（強電解質和弱電解質）、非電解質的判斷，實驗現象的分析。難點的突破方法：充分運用實驗和多媒體教學手段，盡可能增加實驗可見度，加強感性認識，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質。教學內容教材的地位和作用：本節是學生認識

3、離子反應和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續和深化，又是學習電解質溶液理論知識的基礎，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應分類方法的補充以及從本質分析化學反應的必備技能，是中學生現在及至以后學習化學、從事化學專業的知識和能力的重點。學好這一內容，能揭示溶液中化學反應的本質。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為選修四電解質溶液的學習奠定了一定的基礎，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現率達標100%本節內容節選自普通高中課程標準實驗教科書（必修）第二章第二節的內

4、容。在介紹離子反應及其發生的條件以前，需要介紹電解質的概念，以及電解質的電離方程式。因此，本節內容分為兩部分：“酸、堿、鹽在水溶液中的電離“和”離子反應及其發生的條件”。本節課介紹前者。在初中化學中，學生已做過溶液的導電實驗。在此基礎上，介紹氯化鈉、硝酸、氫氧化鈉固體分別加熱至熔化后能導電，這樣很順利地引出電解質概念。然后，通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書寫，以及氯化氫、硫酸、硝酸三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動，引導學生從電離角度概括出堿和鹽的本質。 本節課的教學重點是：電解質的概念；難點是：電解質的概念，探究堿和鹽的定義。教

5、學目標根據教學大綱和課程標準的要求、教材的編寫意圖、結合學生的實際情況，同時依據美國布壚坶教學目標的分類理論，確定本節的教學目標。知識與技能目標1道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離； 2、了解電解質和非電解質的概念； 3現象分析探究化學反應實質的能力；過程與方法目標、通過對比實驗“幾組物質的導電實驗”，初步學會形成概念的分析方法。 2、引導學生自主學習，從三大強酸電離特征得出酸定義，通過獨立思考探究堿和鹽的定義。情感態度與價值觀目標、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感； 2、培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度； 3、對學生進行透過現象看本質的辨證唯物主義教育。 l 教學方法（策略）教學方法是以

6、教學目標為導向，以學生情況為依據，以教學內容為基礎，以培養能力為目的來選擇。本節課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質，解釋疑惑。它有利于培養學生發現問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創造必要的條件。限于新高一學生的能力，本節課主要以啟發性教學、計算機輔助教學為手段，充分調動學生的多種感官詳細策略1、 通過對初中知識點的回顧，激起學生對溶液導電性的回憶；2、 通過實驗探討導電的物質，培養學生實驗技能及觀察、記錄實驗現象的能力；3、 教師通過補充實驗和問題的引導，激發學生的求知意識，引導學生思考，幫助學生分析概括電解質與非電解

7、質的概念；4、 通過練習，鞏固學生對電解質與非電解質的概念，并進行深一步分析概念；5、 將電解質的概念具體化，進而引出酸的概念，讓學生通過對酸概念的學習，進行自己探究，得出堿與鹽的概念；6、 指導學生書寫電解質電離方程式，并進行相關練習連接，鞏固知識點；7、 小結本節課所學內容；l 教學媒體1、ppt播放課件內容；2、簡單的實驗操作；教學過程：教師活動教學內容學生活動設計意圖時間分配引入我們知道，許多化學反應是在水溶液中進行的，參加反應的物質主要是酸、堿、鹽。在科學研究和日常生活中，我們經常接觸和應用這些反應。因此很有必要對其中的規律進行研究。這就是我們本節課學習的內容離子反應的原因。引入教學

8、主題認真聽講，思考；吸引學生的注意，讓學生了解學習離子反應的必要性。1min板書標明本次課程的內容。寫出標題“第二講離子反應”抄寫筆記讓學生清楚了解本節課的學習內容。10s練習引入讓學生回憶知識點。師：我們在初中的時候觀察過酸、堿、鹽在水溶液中導電的實驗現象，現在我們來判斷一下哪種物質是能導電的？（播放ppt，題目）據初中所學判斷，下列物質中哪些能導電？銅片、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖固體、蔗糖溶液、氫氧化鉀固體、氫氧化鉀溶液、硫酸溶液。學生思考，回答問題。能導電的是：銅片、氯化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、硫酸溶液；不能導電的是：氯化鈉固體、無水酒精、蔗糖固體、蔗糖溶液、氫氧化鉀固體。讓

9、學生記起之前學過的知識點，以便更好的接觸新知識。2min提問師：既然大家都了解這些物質能夠導電，那么它們導電的原理是什么？導電的原理。學生思考并回到問題。因為水溶液中存在著自由移動的離子。而金屬中存在著自由移動的電子。通過思考學生了解溶液導電的原理，為之后的概念學習做鋪墊。2min引述 師：上面的知識點大家都掌握得不錯，那么我們現在來做一個實驗，證明熔融的氯化鉀、蔗糖能不能導電。實驗探究，熔融狀態的氯化鈉和蔗糖的導電性。進行實驗演示，證明氯化鈉的導電性。實驗步驟：1、取一定量的氯化鈉或蔗糖固體于蒸發皿中，蒸發皿放置在三腳架的泥三角上；2、插入兩根碳棒，連接好線路；3、用酒精噴燈給氯化鈉加熱，觀

10、察現象；學生認真觀看實驗，注意現象，并思考結果。加強學生觀察及思考能力。3min提問 師：好，觀察完實驗，現在我們請一個同學為我們說說他看到的現象，以及得到的結果？ 氯化鈉的導電性的解說學生回答問題。生：現象是：燈泡亮的；說明氯化鈉在熔融狀態下可以導電。1min講述從上面這部分的習題和實驗，我們可以發現，像氯化鈉、硫酸等這樣的，在水溶液中或者熔融狀態下能夠導電的化合物，就叫做電解質。反之，如果不能導電就是非電解質，如“酒精”、“蔗糖”引出電解質與非電解質的概念；學生認真聽講。讓學生從上面的知識點中認識到電解質與非電解質的概念。30S板書一、電解質與非電解質1、在水溶液中、熔融狀態2、化合物抄寫

11、筆記。通過筆記，加深學生對電解質與非電解質概念的了解和掌握。30sppt播放一、電解質與非電解質1、電解質：在水溶液中或者熔融狀態下都不能導電的化合物就叫做電解質；2、非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物就叫做非電解質；觀看詳細概念，思考。提醒學生注意10s提問 師：學習完電解質與非電解質的概念，我現在問大家兩個問題。（ppt顯示問題）老師按ppt給學生讀一遍。思考1、銅片和石墨能導電，它們是電解質嗎？2、SO3的水溶液能導電，SO3是電解質嗎？3、鹽酸是電解質嗎？學生聽看問題，思考問題；某某學生回答。啟發學生從概念中分析問題；3min分析師：根據剛剛某同學的回答，我們先把電解質

12、這個概念進行梳理一遍。（ppt播放）1、要抓住關鍵詞：水溶液或熔融狀態、能導電、化合物，缺少其中的任何一個，都是不是電解質。2、像CO2、SO3等非金屬氧化物，在水溶液中，起導電作用的是其分別與水反應生成的碳酸和硫酸，故其不是電解質；3、電解質和非電解質研究的是化合物，單質與混合物既不是電解質也不是非電解質；4、酸、堿、鹽和部分金屬氧化物是電解質；5、能導電的物質不一定是電解質；學生一邊思考、一邊聽講；幫助學生理清電解質與非電解質的概念；2min練習ppt播放。師：讓我們做幾道題鞏固大家的學習成果； 下列物質哪些屬于電解質？（1）NaCl （2）NaOH （3）H2SO4 （4）H2O （5）

13、鹽酸溶液 （6）小蘇打（NaHCO3）（7）Fe （8）Ca(OH)2 （9）Na2O (10)CO2 (11)蔗糖 （12）乙醇根據前面所學習的內容思考并回答問題。讓學生進一步掌握、了解所學習的概念。2min講述從上面的解析以及大家的練習中我們可以了解到，電解質的主要類型。板書二、電解質的類型：酸、堿、鹽、水和大部分金屬氧化物。抄寫筆記，思考。讓學生了解電解質的概念。30s探究：為什么酸，堿，鹽在水溶液中可以導電呢？板書師：大家請翻開課本30頁，閱讀第二段與第三段，了解下電解的過程。三、電解：電解質離解成自由移動的離子的過程。抄寫筆記，看書本，思考及理解。讓學生了解電解這一概念及過程2min

14、講解分析電解過程。（播放Ppt演示電離過程。）我們看書上的圖來解答這一個問題。我們以氯化鈉溶液為例子。氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負電荷的Cl-，通過靜電按一定規律緊密地排列所形成的。晶體中的離子（Na+ 和Cl-）不能自由移動，因此晶體不能導電。當NaCl溶于水時，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與 Cl-之間的靜電作用力，使Na+ 和Cl-逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。我們把這種在溶液中產生了能夠自由移動的離子的過程叫做電離。認真聽講及思考。從講解及視覺觀看讓學生了解電離這一過程。2min提問師：學習完這個電離的概念，了解了這一過程，我們可以用一

15、種方法表示電離過程即電離方程式請同學們通過所學然后寫出HClH2SO4，HNO3的電離方程式。引導學生書寫電離方程式我們把這種在溶液中產生了能夠自由移動的離子的過程叫做電離。這個過程我們可以用下列方程式表示：NaCl Na+ + Cl-表示電解質電離的方程式叫做電離方程式。思考并著手寫電離方程式。考察學生對一些知識的思考以及掌握能力。1min講述對學生所寫的方程式進行評講，并請同學進行練習，其他同學在自己的練習本上書寫電離方程式。（ppt）播放練習題。用電離方程式表示下列物質的電離：HCl H2SO4 HNO3思考,并在自己的練習本上書寫電離方程式。鞏固學生書寫電離方程式的能力，并未下面知識點

16、的引出作鋪墊。2min講解師：從上面這一練習題中，我們可以發現一些規律。板書 在黑板左邊示范寫HCl，H2SO4，HNO3的電離方程式。 注意強調：質量守恒定律和電荷守恒定律。 像HCl，H2SO4 ,HNO3 這些酸，它們電離出來的離子中都含有H+且電離出的陽離子全部是 , H+。對酸的本質又有一個新的認識，因此我們可以從電離的角度從新給酸下一個定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。五、酸、堿、鹽電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物叫做酸。學生聽講，并記錄筆記。引出酸的概念。1min20s板書引導師：學習完酸的概念，再練習本上寫下面堿和鹽的電離方程式NaOH Ba(OH)2

17、KNO3 NaCl MgCl2 NH4Cl現在由同學們來推導出堿與鹽的概念。你們先想想，討論討論，然后我們找同學來回答問題。引導學生推出鹽與堿的概念。學生思考，觀察，討論，得出堿與鹽的概念。幫助學生學會總結與推論的能力。4min（3min討論，1min回答。）講述師：對學生的回答進行點評，并進一步完善堿與鹽的概念。寫出堿與鹽的概念。聽老師講解，總結推論經驗。鞏固學生知識，擴大學生知識面。提高學生推理概括能力。1min板書電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫做堿；電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。抄寫板書，熟悉概念。30s思考師：我們進一步鞏固剛剛所學的酸的概念。（ppt播

18、放。）適當講解。NaHSO4 在水溶液中能電離出H+，NaHSO4屬于酸嗎？Cu2(OH)2CO3 在水溶液中能電離出OH-，那么它屬于堿嗎？思考并回答問題。引導學生進一步認識酸、堿的概念，鞏固學生的知識點。2min練習師：學習完今天我們所學的重點，現在我們做幾道題來鞏固我們今天所學。1、下列物質的導電性最差的是（）A、熔融的氫氧化鈉 B、石墨棒C、鹽酸溶液 D、固體氯化鈉2、向Ba（OH）2 溶液中逐滴滴入稀硫酸，則溶液的導電能力()A、逐漸變小 B、先變大后變小；C、逐漸變大 D、先變小后變大。思考并回答問題。鞏固學生今天所學知識點。1min小結并引下出課：如果在一個容器中同時加多種離子，它們會不會發生某些反應呢？如果能，我們又用什么表示呢，這就是我們下一節課所要學習的內容，請同學們回去認真復習這一節課的內容。將今天所學的概念及注意事項梳理一番，讓學生了解到本節課的重點是：認識電解質與非電解質的概念，懂得判斷電解質與非電解質；能夠寫出物質的電離程式，判斷物質是酸、堿和鹽，或者都不是。聽講及回顧知識點。幫學生理清思考，好記憶。2min 板書設計：教學流程回顧初中的知識，了解學生掌握初中知識的程度。課題引進創設環境通過日常生活中的一些現象，引起學生的注意，從而引出主題。習題訓練知識點回顧，加深記憶及理解總結透過習題進一