1、河南省鄭州市二中2016屆高考化學考點各個擊破（含解析）：考前第120天 化學物質及其變化1、下列離子方程式正確的是( )A用銅電極電解飽和食鹽水：2Cl+ 2H2O H2+ Cl2+2OH-B向Mg(OH)2懸濁液中加入飽和NH4Cl溶液：Mg(OH)2 + 2NH4+ = 2NH3？H2O + Mg2+C向AgI懸濁液中通入硫化氫：2AgI（s）+ S2- = Ag2S（s）+ 2I-D向Na2SiO3溶液中加入鹽酸：Na2SiO3+ 2H+ = H2SiO3（膠體）+ 2Na+【答案】B 2、鐵的某種氧化物的組成可表示為FemOn，FemOn與足量稀硝酸反應時，參加反應的硝酸中，被還原的

2、硝酸與沒有被還原的硝酸物質的量之比為1：18，則m、n的值分別為（ ）A. 4、5 B5、4 C3、4 D5、7【答案】A【解析】3、已知H2SO4電離方程式是：H2SO4 = H+ + HSO4，HSO4 H+ SO42，又知0.1mol·L1NaH SO4溶液的pH = 2。則下列說法不正確的是：ANa2 SO4溶液顯堿性是因為SO42+H2O H SO4+OH B在NaH SO4溶液中，顯酸性是因為H SO4的電離CNaH SO4溶液中各種離子濃度的關系是c(Na+ )>c(H SO4)>c(H+)>c(SO42)>c(OH ) D0.1mol·

3、;L-1 H2 SO4溶液中氫離子的物質的量濃度為0.11 mol·L1【答案】D4、下列敘述正確的是（ ）A.金屬與鹽溶液的反應都是置換反應B.陰離子都只有還原性C.與強酸、強堿都反應的物質只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D.分子晶體中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共價鍵 【答案】D 5、根據下列實驗操作和現象所得出的結論錯誤的是選項實驗操作實驗現象結論A向溶液X中加入稀鹽酸，并將產生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32或HCO3B向某溶液中先滴加鹽酸無現象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42C分別測定同溫同濃度NaCl與CH3COONa溶

4、液的pHCH3COONa溶液的pH小鹽酸的酸性強于醋酸的酸性D向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液紫紅色褪去使溶液褪色的不一定是乙烯【答案】A6、下列離子方程式正確的是（ ）A向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-CO23H2O = 2Al(OH)3CO32-B向NaHSO4溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：2H+SO42+Ba2+2OH = BaSO4+2H2OCFeCl3溶液中加入過量Na2S溶液：2Fe3+S2 = 2Fe2+SD用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O = 2HCO3+SO32【答案】D 7

5、、已知過二硫酸的結構式為，向MnSO4溶液中加入過二硫酸鉀(K2S2O8)可發生如下反應：2Mn2+5S2O82-+X=2MnO4-+l0SO42-+Y，下列說法中正確的是（ ）A. S2O82-中硫元素的化合價為+7價BX、Y分別為16OH-、8H2OC氧化性：S2O82-<MnO4- D每生成1 mol Y轉移0.625 mol電子【答案】D【解析】8、下列說法正確的是AAgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl為弱電解質B溶度積反映了難溶電解質在水中的溶解能力，所以溶度積大的化合物溶解能力肯定大C將難溶電解質放入純水中，溶解達平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積D一定溫度

6、下，向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變【答案】D9、已知AgI膠體微粒能吸附I離子。在10mL 0.01mol/L KI溶液中，滴入810（1滴是1/20mL）0.01mol/L AgNO3溶液后，將溶液裝入半透膜袋中，并浸沒在蒸餾滴水里。隔一段時間后，水中含有的離子最多的是（ ）A.H+.OH B.K+.NO3 C.I D.Ag+.NO3 E.K+【答案】B【解析】制備AgI膠體的原理是：KI+AgNO3=AgI（膠體）+KNO3在制備過程中KI過量，由于AgI膠體微粒能吸附I，故在溶液中含有較多離子的是K+.NO3 。故應

7、選（B）。10、“暖冰”是韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20時，水分子瞬間凝固形成的。某老師在課堂上做了一個如右圖所示的實驗，發現燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，則溶液呈血紅色。則下列說法中不正確的是( )A在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”B水凝固形成20時的“暖冰”所發生的變化是化學變化C該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質D該條件下H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2【答案】B【解析】A.根據實驗可知：在一個足夠強的電場中，在20時，水分子瞬間凝固形成“暖冰”，說明在電場作用

8、下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”，正確；B水凝固形成20時的“暖冰”，并沒有產生新的物質，實驗所發生的變化是物理變化，錯誤；C該條件下H2燃燒生成的水是既具有氧化性又具有還原性的物質，正確；D.由于點燃氫氣給“暖冰”加熱發現熔化落入燒杯中的物質能夠使酸性KMnO4溶液褪色，說明該條件下H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2。正確。11、實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應制取N2下列說法正確的是（）ANaNO2是還原劑BNH4Cl中N元素被還原C生成1mol N2時轉移6mol電子D氧化劑和還原劑的物質的量之比是1：1【答案】D【解析】解：A、反應中NaNO2氮元素化合價從+3

9、價變化為0價，化合價降低，則為氧化劑，故A錯誤；B、氯化銨中氮元素化合價從3價變化為0價，氮元素化合價升高被氧化，故B錯誤；C、實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應制取N2的化學方程式：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，生成1 mol N2時轉移3 mol 電子，故C錯誤；D、由化學方程式NaNO2+NH4ClNaC1+N2+2H2O可知，氧化劑（NaNO2）和還原劑（NH4Cl）的物質的量之比是1：1，故D正確；故選D12、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液： Al3+ + 2SO42+2Ba2+ + 4OH= 2BaSO4+ AlO2+ 2

10、H2OB.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OC. NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3 +Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO32 D. Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2【答案】A13、已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學方程式是：PbSO4+2NH4Ac Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質HAc生成。表示這個反應的有關離子方程式正確的是 （）APb(Ac)2

11、+H2S PbS+2H AcBPb2+H2S PbS+2H+CPb2+2Ac-+H2S PbS+2H AcDPb2+2Ac-+2H+S2- PbS+2HAc【答案】A14、300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質，現欲配制1 mol·L1NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為A14B15C21D23【答案】A15、某合作學習小組討論辨析以下說法: SiO2可以制光導纖維 水玻璃和漂白粉都是是混合物不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金鹽酸和食醋都屬于電解質純堿和熟石灰都是堿豆漿和霧都是膠體。上述說法正確的是（）A. B. C. D.【答案】B16、小明同學為了探究酸、堿、鹽溶

12、液的導電性，設計了如下實驗：在5只250 mL的燒杯中分別加入濃度均為0.1 mol/L的鹽酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL.在5種溶液中分別放入相同規格的石墨電極，按如圖所示連接好接通電源，仔細觀察現象現象1：五只燈泡都亮起來結論1：_.現象2：鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液相對應的燈泡較亮，醋酸、氨水相對應的燈泡較暗結論2：_.思考：(1)酸、堿、鹽導電與金屬導電的原理是否相同，為什么？_.(2)小明同學為了探究不同電解質溶液導電能力的差異，設計了上述實驗，通過觀察燈泡的明亮程度，判斷電解質溶液導電能力大小，為此必須控制其他能影響燈泡亮度的一些因素，使之保

13、持一致，從而不影響燈泡的明亮程度在實驗中，小明同學采取哪些主要措施來控制其他因素對燈泡亮度的影響？_(3)小明同學在實驗的基礎上，進一步查閱資料得知：一般來說，強酸、強堿和大部分鹽是強電解質，弱酸、弱堿和少部分鹽是弱電解質根據以上結論推測：如果將上述實驗中的醋酸和氨水混勻，然后分別盛放在原來的燒杯中接通電源，可以觀察到的現象是（）A與混合前無任何區別B五只燈泡都亮起來，亮度完全相同C只有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應的燈泡亮起來，另外兩只不亮D五只燈泡都亮起來，鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應的燈泡較亮，另外兩只略暗，但明顯比混合前明亮【答案】結論1：酸、堿、鹽都是電解質，它們溶于水時會發生電離

14、結論2：醋酸、氨水中的離子濃度較小，氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉中的離子濃度較大(1)不完全相同金屬導電是因為其內部有自由移動的電子，在電場作用下電子定向移動；而酸、堿、鹽導電是因為它們在水中發生了電離，在電場作用下，電離出的陰、陽離子做定向移動(2)電解質溶液的濃度和體積相等；電極材料和間距相同；兩極的電壓相等等(3)D【解析】本題考察的是物質的分類，根據不同的分類標準分類出不同的物質。17、有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物質的溶液，它們各是KCl、MgCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3 Ca（NO3）2、Ba（OH）2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果

15、如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題：（1）A的化學式是 ，G的化學式是 。判斷理由是 。（2）寫出其余幾種物質的化學式。B C D E F。ABCDEFGABCDEFGa（干燥氣體）b（液體）ANO2水BCO24mol·L-1NaOH溶液CC12飽和NaC1水溶液DNH31mol·L-1鹽酸【答案】（1）KCl，AgNO3。混合時只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。 （2）B：NaSO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca（NO3）2 F：Ba（OH）218、把10mL 淀粉

16、膠體和5mL KCl溶液的混和體加入用半透膜制成的袋內，將此袋浸入蒸餾水中2分鐘后，用兩支試管各取5mL 燒杯中的液體，并做如下實驗：(1)向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，其現象是 ；(2)向另一支試管里滴加少量碘水，其現象是 ；(3)由上述實驗得出的結論是 【答案】(1)出現白色沉淀；(2)無明顯變化；(3) Cl能透過半透膜，淀粉膠體粒子不能透過半透膜【解析】解：淀粉膠體和氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內，將此袋浸入蒸餾水中后，淀粉膠體不能通過半透膜而留在袋內，但是氯離子和鈉離子能通過半透膜而進入燒杯的水中(1)向其中一支試管里滴加少量AgNO3溶液，氯離子可以和銀離子反應

17、生成白色沉淀，其現象是出現白色沉淀；故答案為：出現白色沉淀；(2)袋內液體是淀粉膠體，向另一支試管里滴加少量碘水，無明顯變化；故答案為：無明顯變化；(3)由上述實驗現象得出的結論是Cl能透過半透膜，淀粉膠體粒子不能透過半透膜；故答案為：Cl能透過半透膜，淀粉膠體粒子不能透過半透膜19、某化工廠分析人員從生產車間取過氧化氫樣品1.00mL于錐形瓶中，加25mL水稀釋，再用硫酸酸化后，逐滴加入0.1000mol？L-1高錳酸鉀溶液。當反應完全時，消耗高錳酸鉀溶液20.20mL。高錳酸鉀與過氧化氫發生反應的化學方程式為:2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 = K2SO4 + 2MnSO4

18、 + 5O2 + 8H2O。試計算該過氧化氫樣品的物質的量濃度。【答案】設該過氧化氫樣品中H2O2 的物質的量為x2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O2 mol 5 mol0.1000mol？L-1 × 2 0.20 ×10-3L x2 mol 5 mol = 0.1000mol？L-1 × 2 0.20 ×10-3L x 0.1000mol？L-1 × 2 0.20 ×10-3L × 5 mol x = = 5.05×10-3 mol 2 mo

19、l 5.05×10-3 molc(H2O2)= = 5.05 mol？L-10.0010 L答：該過氧化氫樣品的物質的量濃度為5.05 mol？L-1【解析】20、在下列條件下能否發生離子反應？請說明理由。(1)CH3COONa溶液與HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液與H2SO4溶液混合。【答案】(1)能反應，因為H可與CH3COO結合生成難電離的弱電解質。(2)能反應，因為Ca2和OH可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質H2O。(3)不能反應，因為CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質。【解析】(1)C

20、H3COONa在溶液中存在以下電離CH3COONa=NaCH3COO，HCl在溶液中存在以下電離：HCl=HCl，H可與CH3COO結合生成難電離的弱電解質CH3COOH。(2)Ca(OH)2電離出的Ca2和OH，可吸收CO2生成難溶物CaCO3和弱電解質H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均為易溶的強電解質，故CuCl2不能與H2SO4反應。21、在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，使之充分反應后，有下列情況：（1）若反應后鋅有剩余，則溶液中所含溶質是 。（2）若反應后過濾，向所得固體物質加鹽酸沒有氣體產生。則溶液中一定有 ，可能有 。（3）若反

21、應后過濾，向濾液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則此時溶液中含有的溶質為 。【答案】（1）Zn(NO3)2；（2） Zn(NO3)2；Cu(NO3)2 、AgNO3；（3）Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3。【解析】因為Zn在金屬活動性順序表中排在Cu和Ag的前面，所以Zn和Cu(NO3)2、AgNO3都能反應，且Zn一般是先和AgNO3反應(因為Ag排在Cu的后面，即使Zn先把Cu(NO3)2中的銅先置換出來，置換出來的Cu還要和AgNO3進一步反應)。（1）中鋅有剩余，說明Cu(NO3)2、AgNO3均反應完，則溶液中所含溶質是Zn(NO3)2；（2）中Zn已

22、完全反應，生成物中一定有Zn(NO3)2，而Cu(NO3)2和AgNO3可能反應完，也可能有剩余；（3）向濾液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，說明濾液中有Ag+，即AgNO3也沒有完全反應，則此時溶液中含有的溶質為：Cu(NO3)2 、AgNO3 、Zn(NO3)2。22、已知A、B、C為化學中常見的單質。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下面框圖進行反應。回答下列問題：(1)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別一定不是_。氫化物酸堿鹽氧化物(2)A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的_，理由是_。(3)如

23、果E溶液是一種強酸，則E的化學式為_；A能否是鐵：_，理由是_；A能否是銅：_，理由是_；A可能是_(任寫兩種)。【答案】(1)(2)A常溫下金屬單質都不是氣體(3)HCl不能若E為HCl，A為Fe，則D為FeCl3，鹽酸與Fe不能生成FeCl3不能Cu與鹽酸不反應Al、Zn【解析】根據題中所給出的信息分析，本題重點考察的是物質反應間的推斷。23、從鹽析、凝聚、溶膠、凝膠、布朗運動、電泳、丁達爾效應、中和、水解中，選出適當的序號填入下列每小題后面的空格中：(1)在濃肥皂水中加入飽和食鹽水，肥皂凝聚，這種現象稱為_。(2)在肥皂水中透過強光，可見到光帶，這種現象稱為_。(3)熱的濃肥皂水使之冷卻并完全固化后的物質叫_。(4)在肥皂水中加入酚酞變為紅色，說明高級脂肪酸根離子發生了_。(5)在Fe(OH)3膠體中加入(NH4)2SO4，產生紅褐色沉淀，這種現象叫做_。(6)在水泥廠和冶金廠常用高壓電對氣溶膠作用，除去大量煙塵，以減小對空氣的污染。這種做法應用的主要原理是_。【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)24、根據物質的組成和性質將下列無機化合物進行了分類。物質類別酸堿鹽氧化物氫化物化學式H2SO4 NaOH Na2SO4 SO2Na2OHCl (1)請仔細觀察