1、.第2課時(shí)溶解度核心·易錯(cuò)判斷正誤：在括號(hào)內(nèi)打“或“×120時(shí)，20 g氯化鈉能溶解在100 g水里，所以20 時(shí)氯化鈉的溶解度是20 g220時(shí)，18g氯化鈉溶解在水中形成飽和溶液，所以20時(shí)氯化鈉的溶解度是18 g3兩種物質(zhì)的溶解度曲線有交點(diǎn)，說明它們的溶解度相等4一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度隨著水量的增加而增大5氯化鈉的溶解度是36 g6氣體的溶解度隨溫度的升高而增大7固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大核心知識(shí) 1固體物質(zhì)溶解度的四要素：一定溫度、100 g溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)質(zhì)量單位：g。2.影響固體物質(zhì)溶解度的因素：溫度。易錯(cuò)點(diǎn)撥 1規(guī)定溶解度時(shí)所選取的是100

2、 g溶劑，而不是100 g溶液。2不是所有固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，如氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。*;1以下有關(guān)溶解度的說法中正確的選項(xiàng)是A20 時(shí)，100 g水里溶解了20 g某物質(zhì)，那么在20 時(shí)，該物質(zhì)的溶解度為20 gB100 g水中溶解40 g物質(zhì)剛好飽和，那么該物質(zhì)的溶解度為40 gC50 時(shí)，50 g水中最多可溶解20 g某物質(zhì)，那么50 時(shí)該物質(zhì)的溶解度為20 gD20 時(shí)，向30 g某物質(zhì)中逐漸參加水，當(dāng)參加100 g水時(shí)，該物質(zhì)恰好完全溶解，那么20 時(shí)該物質(zhì)的溶解度為30 g2以下因素與固體物質(zhì)的溶解度有關(guān)的是溶質(zhì)的多少溶質(zhì)的性質(zhì)溶劑的多少溶劑的性質(zhì)

3、溶液是否飽和是否攪拌 溫度A全部 BC D3生活中的以下現(xiàn)象，不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是A燒開水時(shí)，沸騰前有氣泡逸出B喝下汽水感到氣體沖到鼻腔C揭開啤酒瓶蓋，有大量的泡沫溢出D夏季黃昏，池塘里的魚常浮出水面42019·淮安改編 如圖728是甲、乙兩固體物質(zhì)不含結(jié)晶水的溶解度曲線，以下說法不正確的選項(xiàng)是圖728At1 時(shí)，向50 g水中參加10 g甲，所得溶液可以到達(dá)飽和狀態(tài) B采用升高溫度的方法，可使乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篊t2 時(shí)，甲和乙的溶解度相等Dt2 時(shí)，將甲、乙兩溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出的晶體質(zhì)量一定相等5甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖729所示，以下說

4、法正確的選項(xiàng)是圖729A. 甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B兩種物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大Ct1 時(shí)，60 g甲參加100 g水中，充分溶解，得到160 g溶液D甲、乙的飽和溶液從t2 降溫到t1 ，析出晶體的質(zhì)量：甲一定大于乙6如圖7210表示M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，以下對(duì)圖示信息的描繪正確的選項(xiàng)是圖7210A30 時(shí)M的溶解度小于N的溶解度BP點(diǎn)表示t 時(shí)M、N的溶解度相等，都是P gCM、N都是難溶物質(zhì)D陰影處各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液不包含曲線上的點(diǎn)是M的飽和溶液，N的不飽和溶液7如圖7211所示是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是圖7211At1 時(shí)，三種物質(zhì)

5、的溶解度大小順序?yàn)锳BCB將t3 時(shí)A、B、C的飽和溶液降溫到t2 ，溶液中均有固體析出C將t1 時(shí)C的飽和溶液升溫至t3 時(shí)，有固體析出 D假設(shè)要將組成在N點(diǎn)的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的A溶液，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法8如圖7212所示是固體甲在一定量的水中進(jìn)展的溶解實(shí)驗(yàn)。圖72121圖中可表示固體甲的溶解度曲線的是_填“A或“B的曲線。2所示溶液一定是飽和溶液的是_。335 時(shí)，將等質(zhì)量的A和B配成飽和溶液A、B均不與水反響，且不考慮溶解時(shí)的溫度變化，需要水的質(zhì)量關(guān)系是_。9圖7213中甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。圖72131甲圖中，t2 時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是_

6、，P點(diǎn)所表示的含義為_。2t2 時(shí)假設(shè)要從A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中，析出一樣質(zhì)量的晶體，那么需恒溫蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量由大到小的順序是_。3如圖乙所示，20 時(shí)，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中參加鎂條，再參加5 mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時(shí)燒杯中變渾濁，那么X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的哪一種？_。102019·德州控制變量法是科學(xué)探究中常用的方法之一。1在探究固體物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要考慮的因素有：溶質(zhì)的種類；溶劑的種類；溶質(zhì)最多被溶解的質(zhì)量；溶劑的質(zhì)量；溫度。如測定“某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，探究的是_填序號(hào)受溫度的影響，這就需要控制其他因素保持不變。2

7、下表是利用控制變量法測得的氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，請(qǐng)根據(jù)表格內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象答復(fù)以下問題。溫度/204050溶解度/gNaCl36.036.637.0KNO331.663.985.5從上表可知，兩種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大的是_。20 時(shí)，將等質(zhì)量的NaCl、KNO3分別放入盛有100 g水的兩只燒杯中，充分溶解后如圖7214中所示，升溫到50 時(shí)如圖所示。試判斷：50 時(shí)甲燒杯中的溶液一定是_填“飽和溶液“不飽和溶液或“不能確定。圖7214典題講評(píng)與答案詳析答 案 速 查核心·易錯(cuò)1×2×3× 4×5×6×

8、7×應(yīng)考才能提升練1D 2.B 3.C 4.D 5.B 6.D 7.B81B23B>A91A t1 時(shí)，物質(zhì)B、C的溶解度相等2C>B>A3C初高銜接拓展練1012硝酸鉀或KNO3不飽和溶液典 題 講 評(píng)應(yīng)考才能提升練2解析 溶解度是指在一定溫度下，100 g溶劑中，到達(dá)飽和狀態(tài)所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，所以影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有外因和內(nèi)因，內(nèi)因是指溶質(zhì)的性質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，外因是溫度。3解析 揭開啤酒瓶蓋，瓶內(nèi)氣壓變小，會(huì)有大量氣泡逸出，是壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響。4解析 t2 時(shí)，將甲、乙兩溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出的晶體質(zhì)量不一定相等，因?yàn)椴恢廊芤菏欠耧柡鸵约叭芤?/p>

9、的質(zhì)量是否相等。5解析 在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度；t1 時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是30 g，60 g甲參加100 g水中，充分溶解，得到130 g溶液；甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以從t2 降溫到t1 ，析出晶體的質(zhì)量也不確定。溶解度曲線表示的意義及應(yīng)用：溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。溶解度曲線的走勢表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。兩條曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在某一對(duì)應(yīng)溫度下具有一樣的溶解度。在溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)都表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，此時(shí)的溶液是恰好飽和的溶液；在溶解度曲線下方的點(diǎn)，那么表示溶液是不飽和溶液；在溶解度曲線上方的點(diǎn)，那么表示未溶解的溶質(zhì)與飽和溶

10、液共存。6解析 在30 時(shí)，M的溶解度大于N的溶解度；在t 時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度曲線交于P點(diǎn)，即兩物質(zhì)的溶解度相等，但不是P g；由M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，在20 時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度都大于10 g，故都屬于易溶物質(zhì)。8解析 1圖中變化過程中，降低溫度時(shí)固體可以繼續(xù)溶解，說明甲的溶解度隨著溫度升高而減小，因此圖中可表示固體甲的溶解度曲線的是B的曲線。2中，中含有不溶于水的固體，說明一定是飽和溶液。335 時(shí)，A的溶解度大于B的溶解度，將等質(zhì)量的A和B配成飽和溶液，需要水的質(zhì)量關(guān)系是B>A。9解析 1由溶解度曲線可知，t2 時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中A物質(zhì)的溶解度最大；P點(diǎn)所表示的含義為：t1 時(shí)，物質(zhì)B、C的溶解度相等。2t2 時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度A>B>C，等質(zhì)量的固體配成飽和溶液時(shí)，需水的質(zhì)量C>B>A，因此析出一樣質(zhì)量的晶體，需恒溫蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量由大到小的順序是C>B>A。3由于鎂條和稀鹽酸反響是放熱反響，燒杯內(nèi)變渾濁，說明X的溶解度隨溫度的升高而減小，C固體的溶解度曲線符合要求。初高銜接拓展練10解析 1測定“某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，研究的是溶質(zhì)最多被溶解的質(zhì)量受溫度的影響。2根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知：KNO3的溶解度受溫度的影響較大；