1、.專題2 從海水中獲得的化學物質第一單元 氯、溴、碘及其化合物第5課時 溴、碘的提取學習目的1. 理解從海水中提取溴、碘的過程，認識溴、碘及其化合物的用處。2. 理解工業上從海水中獲取溴和海帶中獲取碘單質的根本方法。學習重點1. 溴、碘的性質。2. 溴、碘提取的反響原理和方法。學習難點1. 溴、碘提取的反響原理、方法及工業消費流程。2. 氯、溴、碘的性質比較及規律。新知探究1溴和碘在海水中的濃度雖然較低，但由于海水的總量非常大，所以，它們的總儲量是極為可觀的。海洋中的溴占地球上溴總儲量的 。在人類生活中，溴有著重要的用處。溴的提取一般要經過 、 和 三個步驟。海藻、 、 都會從海水中富集碘，而

2、碘在人體中有著極其重要的生理作用，人體內缺碘時，就會引起 。所以，進食 和 可以補充人體所必須的碘。2. 溴Br2的物理性質 色液體唯一的液態非金屬。 揮發 氣味， 毒。具有強的 性。Br2 H2O。 保存。3. 碘I2的物理性質 色晶體，有 光澤。 升華。 遇碘變 色。 保存。4. 溴、碘的溶解性Br2和I2在水中的溶解度 ，但易溶于 、 等有機溶劑。水C6H6CCl4Br2I25. 溴、碘的提取原理實驗體系氯水+KBr溶液氯水+KI溶液現象結論6. Br- 、I- 的檢驗試劑： 。現象： 。方程式： 。7. 溴、碘及其化合物的用處溴：熏蒸劑、殺蟲劑、抗爆劑、AgBr 感光材料。碘：藥用、食

3、品 、AgI人工降雨。學習小結當堂檢測1. 向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣,加熱并蒸干溶液,灼燒片刻,最后殘留的物質是A.NaClB.NaCl、NaBr、NaI C.NaBr、NaI D.NaI2. 海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟：通入足量Cl2；將海帶焙燒成灰后加水攪拌；加CCl4振蕩；用分液漏斗分液；過濾。合理的操作順序是 A B C D3. 在已經提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中,采用下面的工藝流程消費單質碘:1步驟加Fe的目的是 。 2寫出步驟的化學方程式 。 3上述消費流程中,可以利用的副產物是,考慮原料循環利用,假設將該副產物制成消費

4、所需的試劑,先后還需參加來進展處理。 4甲物質見光易變黑,其原因是用化學方程式表示: 。 5別離I2和丁的方法是 。 參考答案新知探究1. 99 濃縮氧化 鼓氣 冷凝 海帶 紫菜 甲狀腺腫大 海帶 紫菜 2. 深紅棕 易 刺激性 有 腐蝕 > 棕色試劑瓶中水封3. 紫黑 金屬 易 淀粉溶液 藍 棕色試劑瓶中密封4. 都很小 苯 CCl4水C6H6CCl4Br2橙黃色橙紅色橙紅色I2棕黃色紫紅色紫紅色5. 實驗體系氯水+KBr溶液氯水+KI溶液現象無色橙黃色，參加CCl4,上層變淺，下層變橙紅色無色棕黃色，參加CCl4上層變淺，下層變紫紅色結論氯可以置換出溴：

5、Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl氯可以置換出碘：Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl6. AgNO3溶液和稀硝酸產生淺黃色沉淀含Br- 產生黃色沉淀含I-NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3 NaI + AgNO3 = AgI+ NaNO3當堂檢測1. 【解析】向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣,生成NaCl、Br2、I2三種物質,其中Br2易揮發,I2易升華。【答案】A2. 【答案】B3. 【答案】1使碘化銀轉化成碘化亞鐵FeI2和單質銀 22FeI2+3Cl2 = 2I2+2FeCl33Ag稀硫酸、稀硝酸 42AgI 2Ag + I25萃取【解析】富碘鹵水中含有I-,參加AgNO3溶液后生成AgI沉淀,過濾水洗后的甲為AgI,參加Fe攪拌,可得Ag和FeI2 ,向其中通Cl2 ,發生反響2FeI2+3Cl2 = 2I2+2FeCl3