1、2022年江蘇省學業水平測試化學知識點精華版考點i ：大氣主要污染物及其危害1、大氣主要污染物：二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物等2、大氣污染的主要危害1溫室效應一一CO2治理：調整能源結構；植樹造林等2酸雨：PHV的降雨成因：SO2+H2O.2 H2SO3；2H2SO3+O2=2H 2SO4主要途徑防治：開發新能源；燃煤脫硫脫硫劑：石灰石3、臭氧空洞：氟里昂氟氯烴4、 汽車尾氣凈化：2NO+2CO2+2CO5、室內主要污染物：甲醛HCHO、放射性氡Rn、苯、甲苯等考點2 :飲用水的凈化凈化的一般步驟：混凝_殺菌消毒飲用水的混凝：常混凝劑：明磯KAI(SO4)2 12HO原理：AI 3+3違

2、、AI(OH) 3(膠體)+3H +飲用水的殺菌、消毒 常用消毒劑：CI2、Ca(CIO)2、CIO2、Q(最好) 原理：CI 2+H2O- HCI+HCIO 強氧化性Ca(CIO) 2+CO+HO = CaCO J +2HCIO考點3 :污水的處理1、水污染的類型危害重金屬污染(Hg、Cd、Cu、Cr、Pd等)植物營養素污染N P過多-水體富營養化在湖泊，是水華；在海灣，那么是赤潮。2、污水的處理方法重點化學方法中和法：處理酸堿性污水氧化復原法：處理油類沉淀法：處理含重金屬離子污水考點4 :垃圾的處理1、垃圾的分類：有機垃圾廚余垃圾危險廢物如干電池可回收垃圾如廢紙、塑料、金屬等2、處理三原那

3、么：減量化、無害化、資源化3、無害化處理方法：封閉式燃燒、衛生填埋等4、資源化處理方法：燃燒發電、生產沼氣等5、白色污染一一塑料廢棄物 限制、重復使用塑料制品；開發可降解塑料；回收再利用考點5:人體的必需化學元素分為：常量如C H等和微量如Fe、I、Zn等碘元素I一智力元素，參與甲狀腺素的合成缺碘：甲狀腺腫大；補碘：食鹽加碘碘酸鉀KIQ鐵元素Fe：缺鐵性貧血考點6:糖類1、六大營養素：糖類、油脂、蛋白質、無機鹽、維生素和水: 糖類是光合作用產物，是能量的來源。2、分類：單糖：葡萄糖一C6H12O6；二糖：蔗糖等多糖：淀粉、纖維素一C6H10O5no3、性質：葡萄糖不水解；二糖、多糖均水解；淀粉

4、水解最終生成葡萄糖催化I劑C6H10O5n+ n H 2On C6H12O64、特征反響檢驗葡萄糖：堿性加熱條件下，參加銀氨溶液，有銀鏡；淀粉的特征反響：淀粉遇碘水變藍色。注意：淀粉、蛋白質、纖維素是 天然高分子化合物 考點7:油脂1、油脂是高級脂肪酸甘油酯，可分為 油和脂肪2、油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油。即：皂化反響 考點8:蛋白質組成元素：C、H、O、N1、蛋白質水解的最終產物是氨基酸2、蛋白質還能發生： 鹽析可逆和 變性不可逆3、特征反響：灼燒蛋白質有燒焦羽毛氣味 考點9:維生素一分水溶性和脂溶性1、維生素C能防治壞血病，又稱抗壞

5、血酸 易溶于水；有較強的復原性，易被氧化等。 食物來源：新鮮蔬菜及水果2、維生素A脂溶性：缺乏易患夜盲癥3、維生素D脂溶性：促進Ca2+吸收，防治佝僂病 考點10:食品添加劑1、著色劑、發色劑常用硝酸鹽和亞硝酸鹽2、調味劑如食鹽、食醋、味精、蔗糖等3、疏松劑常用碳酸氫鈉、碳酸氫銨等原理：2NaHCOa = Na2CO3+CO2 f +H2O NH4HCO3 = NH +CO2T +H2O4、防腐劑如：苯甲酸、苯甲酸鈉、山梨酸、山梨酸鉀、硝酸 鹽和亞硝酸鹽等考點11:化學藥品1、抗酸藥：反響消耗過多胃酸 AI(OH) 3 + 3H+= Al3+ + 3H2O MgCO3 + 2H+ = Mg2+

6、 C02f + H2O2、解熱鎮痛藥常用：阿司匹林一解熱鎮痛3、抗生素常用：青霉素一抗菌消炎考點12:合金特性：硬度大、熔點低鋁合金：耐腐蝕、密度小、硬度大優點鐵合金：分為生鐵和鋼考點13：金屬的腐蝕本質：金屬失電子被氧化金屬腐蝕主要是：電化學腐蝕鋼鐵的腐蝕：負極(Fe) : Fe 2e =Fe 2+ 鐵銹成分：Fe2O3 XH2O考點14：金屬的防護改變金屬的內部結構，如不銹鋼覆蓋保護層，如涂油、涂漆、鍍金屬、烤藍電化學防護，如船體嵌鋅塊考點15：硅酸鹽材料1、無機非金屬材料：陶瓷、水泥、玻璃、光導纖維成分為SiO2、磁性材料、半導體材料等都是常見的無機非金屬材料2、玻璃一一原料：石英、純堿

7、、石灰石成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO23、 陶瓷一一原料：黏土成分：硅酸鹽4、水泥一一原料：石灰石、黏土；成分：硅酸鹽考點16：有機高分子材料1、三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠2、塑料：分熱塑性線型和熱固性體型3、纖維：天然纖維：棉花、羊毛、蠶絲等4、橡膠：分天然橡膠和合成橡膠天然橡膠經硫化處理由線型變體型考點17：功能高分子材料和復合材料1、功能高分子：如高吸水性材料、生物活性材料等2、復合材料：如鋼筋混凝土、玻璃鋼、石棉瓦等考點18:混合物的別離與提純1、過濾： 別離難溶的固體和水主要儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒等操作要點：一貼二低三靠2、蒸發：另U離易溶的固體和液體如：

8、海水曬鹽主要儀器：蒸發皿、酒精燈、玻璃棒等操作要點：邊加熱邊攪拌，大量固體析岀時停止加熱3、蒸餾：別離互溶的液體混合物主要儀器：蒸餾燒瓶、溫度計、酒精燈、冷凝管等操作要點：燒瓶加沸石或碎瓷片溫度計水銀球對準支管口 冷凝水下進上出4、 分液：別離不互溶的液體如：CCl4與水的混合物主要儀器：分液漏斗、燒杯操作要點：分液漏斗檢漏翻開上口玻璃塞下層液體下口岀上層液體上口岀5、 萃取：僅適用從水或水溶液中別離出Br2或12主要儀器：分液漏斗、燒杯操作要點：同分液要點、酒精不能做萃取劑考點19：常見離子檢驗1SO42:取樣，先加稀鹽酸，后加 BaCl2溶液，有白色沉 淀，那么有SO42-2Cl:取樣，加

9、稀硝酸、AgNOa溶液，假設有白色沉淀， 那么有Cl3NH4+ :取樣，力口 NaOH溶液加熱，產生的氣體用濕潤的 紅色石蕊試紙檢驗，假設試紙變藍，那么有NH4+4Fe3+取樣，加KSCN硫氫化鉀溶液，假設溶液變成血紅色，那么有Fe3+考點20:物質的量1、物質的量：符號n，單位moln= N/N a = m/M = V/Vm =C*V阿伏加德羅常數一Na = 6.02 X023mol 1摩爾質量一 M，單位：g/ mol氣體摩爾體積 Vm = 22.4 L/ mol 標況、氣體物質的量濃度C B單位：mol/L考點21： 一定物質的量濃度溶液的配制1主要儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容

10、量瓶一定規格、膠頭滴管2步驟：計算 m=cv-M 稱量 溶解冷 卻轉移 洗滌洗滌2 3次，并將洗滌液轉入容量瓶 定容搖勻裝瓶貼簽3離子濃度=溶質濃度 X該離子下標考點22:微粒數的計算及常見錯誤1給體積但不是氣體或是氣體但不是標準狀況那么無法計算微粒數2雖給出了標準狀態，但卻不是氣體如水、苯、乙醇等 也無法計算3只給溶液的濃度卻無溶液體積也無法計算微粒數考點23:膠休 常見的膠體：Fe(OH)3膠體、豆漿、云、煙、霧等 膠體與其他分散系的本質區別是：分散質粒子的直徑在1nm100nm之間； 區分膠體和溶液的方法：丁達爾效應。考點24:物質變化的分類1、復分解反響：反響物均為酸、堿、鹽的反響2、

11、四種根本反響類型與氧化復原反響的關系：置換反響一定是氧化復原反響。復分解反響一定不是氧化復原反響。化合反響、分解反響可能是氧化復原反響。考點25：離子反響1、離子方程式常見錯誤違反客觀事實。如：2Fe+6H +=2Fe3+3H2f不守恒：反響前后原子或電荷不等拆寫錯誤：該拆的沒拆，不該拆的拆了該拆成離子的有：強酸、強堿、易溶鹽2、離子不共存情況與 H+不共存：OH-、CO32-、HCO 3-與 OH-不共存：H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+生成鹽沉淀不共存：Ag+和Cl-、Ba 2+和SO42-、Ba2+和CO32-、 Ca2+ 和 CO32-考點26：氧化復原反響1、常

12、見元素化合價：一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五氮磷；二、三鐵二四碳；二四六硫都齊全；莫忘單質價為零。2、氧化復原反響的判斷：化合價變化 (單質優先)3、氧化復原反響本質：電子的轉移4、氧化復原反響題目三步法：第一步：確定發生元素化合價變化第二步：確定氧化劑、復原劑升還降氧第三步：確定被氧化、被復原復原劑被氧化、氧化劑被復原5、常見的氧化劑、復原劑常見氧化劑：O2、Cl2、KMnO4、H2O2、FeCl3、HNO 3、濃H2SO4 等常見復原劑：金屬單質、C、CO、H2等考點27：金屬單質1、金屬鈉：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2T2、金屬鋁耐腐蝕：外表有層致密的氧化膜溶于酸：

13、2Al+6H +=2Al3+ +3H 2 T溶于堿：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H2f鋁特性3、金屬鐵能被磁體所吸引一一鐵特性2Fe+3Cl 2 2FeCl3 Fe+2H +=Fe2+H2 f注意： 鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中鈍化金屬活動順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au考點28 :常見的金屬氧化物1、氧化鋁(AI2O3)物性：熔點高耐火材料，難溶與水不反響，得不到氫氧化鋁化性：兩性氧化物，溶于酸：Al2O3+6H + =2Al 3+3H 2O溶于堿： AI2O3+2OH -=2AlO 2-+H2O2、氧化鐵(F

14、e2O3)物性：難溶于水，紅棕色粉末，俗稱鐵紅化性：堿性氧化物：Fe2O3+6H +=2Fe 3+3H 2O工業煉鐵：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO 2鋁熱反響：2Al + Fe 203 _L 2Al 2O3 + 2Fe考點29:常見的金屬氫氧化物1、Al(OH) 3：白色不溶于水熱分解：2AI(OH) 3劊AI2O3+3H 2O溶于酸：Al(OH) 3+3H +=Al 3+3H 2O溶于堿：Al(OH) 3+OH -=AlO 2-+2H 2O2、Fe(OH) 3：紅褐色、難溶于水的固體2Fe(OH)Fe2O3+3H 2O考點30：常見的鹽1、碳酸鈉、碳酸氫鈉鑒別a、 取樣，加水配

15、成等體積溶液，滴酚酞，較紅的為Na2CO3；b、 取樣，分別加熱，產物能使澄清石灰水變渾濁的為NaHCO 3；c、 取樣，加水配成溶液，分別滴加BaCl2或CaCl2溶液，有 白色沉淀產生的為 Na2CO3注意：不能用石灰水鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉2、Fe2+、Fe3+的轉化：Fe2+_Fe3+： 2Fe2+Cl2=2Fe 3+2Cl-；Fe3+TFe 2+: 2Fe3+ +Fe=3Fe 2+ ；考點31 :硅及含硅化合物1、硅用途：半導體、芯片、光電池2、二氧化硅：硬度大，熔點高，不溶于水存在：沙子、石英、水晶、瑪瑙、光導纖維化學性質：不與酸反響(除 HF) : SiO 2+4HF=SiF 4

16、f+2fO不能用玻璃瓶裝氫氟酸，可以用氫氟酸雕刻玻璃與堿反響：SiO2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O實驗室裝NaOH、Na2SiO3、Na2CO3的試劑瓶用橡皮塞，不用玻璃塞； 加熱熔融 NaOH時不能用石英坩堝、陶瓷坩堝,因為其中含SiO2考點32：氯氣CI21、物性：黃綠、刺激性、能溶于水、密度比空氣大、有毒氣體2、化學性質：強氧化性能跟金屬如 Fe、Cu等：2Fe+3CI曇些2FeCI 3和非金屬(如H2)反響：H2 + CI2 I 2HCI和水的反響：CI2 + H 2O : HCI+HCIO氯水成份：CI2主要、HCI、HCIO氯水性質：黃綠色、強氧化性、酸性、漂白性、不

17、穩定性久 置后只有HCI，只有酸性次氯酸性質：弱酸性、不穩定性、強氧化性、漂白性次氯酸見光分解：2HCIO 2HCI+O 2 f與堿的反響：CI2+2OH =CI +CIO +H2O制漂白粉：2Ca(OH) 2+2CI 2=CaCI 2+Ca(CIO) 2+ 2H 2O,漂白粉成分：CaCb Ca(CIO)2,漂白粉有效成分：Ca(CIO) 2漂白粉漂白、變質的反響：Ca(CIO) 2+CO 2+H2O=CaCO 3+2HCIO ;考點33：二氧化硫1、物性：無色、有刺激性氣味、有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水等2、化學性質與水反響：SO2+H 2OH 2SO 3復原性：2SO2+O22SO3

18、，SO2使酸性KMnO 4溶液褪色漂白性：SO2能使品紅溶液褪色；只能使石蕊試液變紅，不能使石蕊試液褪色漂白原理：與有色物質結合生成不穩定的無色物質，加熱又恢復紅色。化合漂白考點34：濃硫酸的特性吸水性：有水吸水如：使藍色硫酸銅晶體變白，是一種干燥劑，但不能枯燥 NH3脫水性：無水脫水，使有機物碳化變黑；強氧化性：A2H2SO4濃+Cu CuSO 4+SO2 f +2HO考點35：氮及其化合物性質及相互轉化1、氮氣：合成氨、保護氣、保存農副產品等2、一氧化氮NO物性：無色、無味、有毒、難溶于水 .化性：2NO + O 2 = 2NO 23、二氧化氮NO 2物性：紅棕色、刺激性氣味、有毒、易溶于

19、水.化性：3NO2 + H2O = 2HNO 3+NO收集：不能排水收集 NO2，只能排空氣收集4、 氨氣NH3 唯一堿性氣體物理性質：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易 溶于水，易液化化學性質：a、與水反響：NH3+H2O NH3 H2O =- NH4+OH-氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍b、與酸硫酸，硝酸，鹽酸反響生成鹽NH3+HCI=NH 4CI 白煙NH3+HNO 3=NH 4 NO3白煙 2NH3+H2SO4=(NH 4 )2SO4無白煙氨的制取 工業制法：N2+3H22NH3 實驗室制法：2NH 4CI+Ca(OH) 2CaCI 2+2NH 3 f h2H 2O枯燥：用堿石

20、灰枯燥氨氣不用濃硫酸收集：用向下排空氣法收集驗滿：將濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于集氣 瓶口尾氣：用水吸收，注意防止倒吸3、銨鹽三通性銨鹽均易溶銨鹽受熱易分解不一定生成氨氣NH4CI 丄二 NH3 f +HCI f銨鹽與堿放出氨氣NH4CI+NaOH -士- NaCI+NH 3 f +HO4、硝酸的性質物理性質：無色、易溶、濃硝酸易揮發化學性質：硝酸與金屬反響無 H2 不穩定性：見光分解，保存在棕色瓶中 強氧化性：一四濃，三八稀Cu + 4HNO 3(濃)=Cu(NO 3)2+2NO2f +2HO3Cu +8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NOf +4H 2O考點 36：

21、元素、核素、同位素、質量數1、熟記118號元素符號、原子序數、位置1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na 12Mg13AI14Si15P16S17CI18Ar2、同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。如：3He和4He3、微粒數關系質量數A=質子數Z +中子數N原子序數=核電核數=質子數=核外電子數考點37:元素周期表、元素周期律1、元素的主要化合價與結構關系： 最高正價=最外層電子數=主族序數最高正價+1最低負價1=8注意：F、O無正價，金屬無負價2、元素四最法那么1 18號元素氫最小半徑、氟最強非金屬性、最強酸高氯酸HCIO4、稀有氣體最穩定同

22、周期3、元素的位置與性質、原子結構關系1周期序數=電子層數；主族序數=最外層電子數2同周期元素遞變規律從左到右原子序數增加原子半徑減小金屬性減弱、非金屬性增強 元素最高價氧化物水化物堿性減弱、酸性增加氫化物穩定 性增強等3同主族元素遞變規律從上到下電子層數增多原子半徑增大金屬性增強、非金屬性減弱 元素最高價氧化物水化物堿性增加、酸性減弱氫化物穩定 性減弱等4、周期表的結構1周期：1、2、3周期為短周期2主族：第I A族、第H A族、第山A族、第W A族、第V A 族、第W A族、第叩A族、5、元素周期表的作用金屬與非金屬分界線找半導體材料；過渡元素中尋找催化劑和 耐高溫、耐腐蝕的合金材料。考點

23、27:認識化學鍵離子鍵、共價鍵1、常見的離子化合物： 金屬化合物和銨鹽2、常見的共價化合物： 非金屬化合物除銨鹽 考點28:常見物質的電子式1、離子化合物的電子式：NaCI :財衛：、MgCl2 : ：S：時應:2、共價化合物電子式：H2O :CO 2: ；0；2：0：考點29:化學反響中的熱量變化1、原因：斷鍵吸收能量，成鍵放出能量2、反響中吸收、放出能量的判斷方法一：從化學鍵變化角度斷鍵吸收能量 成鍵放出能量那么反響吸收能量斷鍵吸收能量 成鍵放出能量那么反放出能量方法二：從反響物、產物總能量大小判斷反響物總能量 產物總能量 那么反響放出能量反響物總能量 產物總能量 那么反響吸收能量3、常見

24、的吸、放熱反響放熱：燃燒、中和、化合、金屬和水或酸反響、緩慢 氧化吸熱：銨鹽的反響、持續 高溫加熱的反響、 分解反響 注意：吸熱反響不一定需要直接加熱；放熱反響開始時也可能需要加熱。考點30:原電池1、定義：把化學能轉化為電能的裝置叫原電池2、原電池負極含原理負極：活潑的、被氧化、失電子、電子流出、電流流入、陰離子流向、被溶解的是負極，反之那么為正極3、燃料電池一一通燃料的為負極，其他同普通電池優點：持續供電、能源利用利用率高、環境友好。考點31 :化學反響速率與化學反響限度1、增大化學反響速率方法：升高溫度、增大濃度、用催化劑、增大接觸面積如果是氧還反響構成原電池也可加快2、化學反響限度或化

25、學平衡狀態判斷 各物質的濃度不再改變不是相等 V正=V逆考點32:甲烷 CH 41、傳統的化石能源：煤、石油、天然氣2、存在：天然氣、沼氣等的成分均是甲烷。3、甲烷結構正四面體結構4、甲烷的化學性質性質穩定，與高錳酸鉀等不反響氧化反響有氧氣即氧化：CH4 + 2O2 t CO2 + 2H2O 現象：淡藍色火焰取代反響二生二，無氧氣CH4+CI2T CHaCl + HCl ;考點33:同分異構體CH3CH2OH乙醇與 CHa-O-CHa二甲醚互為同分異構體 CH3CH2CH2CH3:正丁烷與 CH3 CH CH3異丁烷互為同分異構體 -考點34:乙烯來源：石油裂解1、分子式：C2H4;結構簡式：

26、CH2=CH22、乙烯化學性質乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色一一氧化反響乙烯能使溴水褪色一一加成反響二生一，雙變單CH 2=CH 2+Br2T CH 2BrCH 2Br還能與H2、CI2、HCl、H2O等發生加成反響加聚反響n生一，雙變單n CH2=CH2 t一 .一. .3、乙烯用途：化工原料、合成聚乙烯、植物生長調節劑等考點35:苯1、 組成：C6H6結構：無單鍵也無雙鍵2、物性：無色液體，有毒，不溶于水,密度比水小3、苯的化學性質：易取代、能加成、難氧化考點36：乙醇俗稱：酒精1、乙醇組成和結構分子式：C2H6O;結構簡式：CH3CH2OH ;官能團：一OH羥基2、乙醇物理性質：無色、特殊

27、香味、與水任意比互溶。3、乙醇的化學性質：1氧化反響：a :燃燒：CH3CH2OH+3O 2T2CO2+3H2Ob :催化氧化：2CH3CH2OH+O 2CH3CHO+2H 2O2與鈉反響：比水反響緩慢2CH3CH2OH+2NT 2CH3CH2O Na + H 2f3酯化反響濃硫酸催化：CHaCOOH+HOCH 2CH3TCHaCOOCH 2CH3+ H2O4、乙醇的用途：有機溶劑、燃料、消毒劑、制白酒、化工原料。考點37：乙酸俗稱：醋酸1、乙酸組成和結構：分子式：C2H4O2;結構簡式：CH 3COOH ;含有官能團：一COOH羧基2、乙酸物理性質：強烈刺激性氣味、易揮發、易溶于水和酒精 的

28、無色液體。3、乙酸化學性質：1具有酸的通性：能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽反響酸性比碳酸 強，能與碳酸鈣反響2與乙醇發生酯化反響見乙醇中4、乙酸的用途：調味品、化工原料。考點38：金屬的資源的開發利用金屬冶煉本質：將金屬從礦物中復原岀來。冶煉常見方法：電解法活潑的鉀、鈣、鈉、鎂、鋁冶煉2NaCI2Na + Cl 2 fMgCI 2Mg + Cl 2 f遮電7 2AI2O34Al + 3O 2 f 熱復原法鋅、鐵、銅冶煉Fe2O3+ 3CO2Fe + 3CO 2 熱分解法不活潑汞、銀的冶煉考點39:海洋資源的開發利用水資源的利用：主要包括海水的淡化蒸餾法等。化學資源的利用：海水曬鹽物理變化

29、、海水制鎂化學變化、海水、海產品提溴、碘化學變化考點40:化石燃料的綜合利用傳統化石燃料：石油、煤、天然氣煤的綜合利用 成分：是無機物和有機物組成的混合物，組成元素以 碳為主 綜合利用途徑：干餾、氣化、液化均為化學變化石油的綜合利用 成分：多種 烴的混合物， 加工手段：分 餾：分餾是物理變化;石油分餾獲得 汽油、煤油、柴油、重油等餾分仍是混合物催化裂化：目的是為了提高汽油的產量和質量；催化裂化為化學變化裂解：目的是為了獲得乙烯、丙烯等根底化工原料；裂解為化學變化。化學生活中的反響方程式一一必考:1、酸雨形成：SO2 + H 2O H 2SO3 ;2H2SO3 + O2 = 2H2SO42、殺菌

30、、消毒、漂白：CI2+H2OHCl+HClOCa(ClO) 2+CO2+H2O = CaCO 3 J +2HCIO3、明磯凈水：Al 3+ + 3H 2OAI(OH) 3(膠體)+ 3H +4、汽車尾氣處理：2NO + 2CON2 +2CO25、治胃病：AI(OH) 3 + 3H + = AI 3+ + 3H 2OMgCO 3 + 2H + = Mg 2+ CO2 f + H2O6、鋼鐵腐蝕負極：Fe 2e_ = Fe2+7、燃煤脫硫：2CaCO 3+ 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2CO 28、玻璃生產：髙溫Na2CO3 + SiO2Na2SiO3 + CO2f減溫CaCO 3 + SiO 2CaSiO 3 + C0 2f元素化合物