1、精品試卷高中化學學習材料（燦若寒星*整理制作）氧化還原反應規律（提高題）一、選擇題1.已知在酸性溶液中， 下列物質氧化 KI時自身發生如下變化：Fe3+一 Fe2+； MnO 4一 Mn2+; CI2 2Cl ； HNO2一 NO,如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI,得到I2最多的是（）A . Fe3+B. MnO 4C. CI2D. HNO22,已知濃H2SO4和Fe3+都可以將Cu氧化成Cu2+,濃H2SO4也可以將BL氧化成B2, Fe與B2反應生成FeB%。 由此可以確定上述有關物質氧化性由強到弱的順序為（）A,濃 H2SO4 Br2Fe3+Cu2+B .濃 H2SO4Cu2

2、+Fe3+ Br2C. Br2 濃 H2SO4Fe3+Cu2+D, Fe3+ Cu2+ Br2濃 H2SO43 .某強氧化劑 XO（OH）2+被亞硫酸鈉還原到較低價態。如果還原2.4 10-3 mol XO（OH） 2+的溶液到較低價態，需用30ml 0.2mol/L的W2SO3溶液，那么X元素的最終價態為（）A. +2B .+1C.0D. - 14 .已知酸性條件下有反應：2Cu+ - Cu2+ Cu。氫氣還原氧化銅試驗由于反應溫度不同，可能產生Cu或CU2。，兩者都是紅色固體。某同學對某次氫氣還原氧化銅試驗的紅色固體產物作了如下實驗，實驗操作和實驗現象列表如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸并加熱稀

3、硝酸濃硝酸實驗現象紅色固體藍色溶液無色氣體無色氣體藍色溶液紅棕色氣體藍色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產物（）B.是Cu2OC. 一定有 Cu,可能有Cu2OD. 一定有 Cu2O,可能有 Cu5.某稀溶液中含有 Fe（NO3）3、Cu（NO3）3、HNO3,向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度（縱坐標/mol L-1）和加入鐵粉的物質的量（橫坐標/mol）之間的關系如圖所示。則溶液中Fe（NO3%、Cu（NO3）3、HNO3物質的量濃度之比為（）A . 1 ： 1 ： 1B. 1 ： 3 ： 1推薦下載精品試卷C. 3 ： 3 ： 8D. 1 ： 1 ： 46 . Cl2在70c的

4、NaOH水溶液中能同時發生兩個自身氧化還原反應，反應完全后，測得溶液中NaClO與NaClO3物質的量之比為 4 ： 1,則溶液中NaCl與NaClO的物質的量之比為（）A.9：4B.5：1C.11 ： 2D.1：17 .在100mL含等物質的量 HBr和H2sO3的溶液中通入0.01molCl 2，有一半BL變為Br2 （已知Br2能氧化H 2s03）, 原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（）A. 0.0075mol?L 1 B. 0.0018mol?L 1 C. 0.075mol?L 1 D. 0.08mol?L 18 .（09年1月徐匯）由反應：2FeCl3 +Cu - 2FeCl2

5、 + CuCl 2推斷出的氧化性或還原性強弱的結論，正確的是（）A .氧化性 Cu2 + Fe2+B.氧化性 Fe3+ Cu2 +C.還原性 Fe2+ CuD,還原性 Fe Cu9 .下列敘述中正確的是（）A.含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C.失電子越多，還原性越強D.強氧化劑與強還原劑不一定能發生氧化還原反應310,用0.1 mol / L的Na2SO3溶放30 mL ,恰好將2X10 mol的XO4還原，則兀素X在還原廣物中的化合價是（）A . + 1B. + 2C. +3D.+4二、填空題11,已知：AgF + Cl 2 + H2O - Ag

6、Cl + AgClO 3 + HF + O 2 （未配平）。若Cl2的化學計量數為 a,則AgF的化學計量 數為,判斷的依據是 ;若AgClO 3的化學計量數為 b, O2的計量數為c,則 AgCl的化學計量數為 ,判斷的依據是 。12. Cu2O是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發生自身氧化還原反應生成Cu和Cu2+。測定一種含 Cu2O的礦石中Cu2O含量的方法是：將礦石溶于足量的Fe2（SO4）3和H2SO4的混合液中，然后用 KMnO4溶液滴定，反應后Mn以+2價形式存在。（1）寫出配平的反應的化學方程式：Cu2O 與 Fe2 （SO4） 3、H2SO4 反應為 ；滴加KMnO4溶液時發

7、生的反應為 。（2） Cu2O與上述兩反應中氧化劑的氧化性強弱順序是 。（3）若某次測定中稱取 5.0g礦樣，用KMnO 4溶液滴定時，消耗 0. 1mol L KMnO 4的體積為100ml,則礦樣中 w （Cu2。）= O13.已知在酸性條件下有以下反應關系KBrO 3能將KI氧化成I2或KIO3 ,其本身被還原為 Br2 , B2能將I氧化為片KIO3能將I氧化為I2,也能將B氧化成B2,其本身被還原為I2。 推薦下載精品試卷現向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含 a mol KBrO 3的溶液，a的取值不同，所得產物也不同。(1)試將討論的結果填入表中：編號a取值范圍產物化學式(離子符號)I2、Br1 / 6 a Fe2(SO4)3 CU2O (3) 72%13.根據題意，變化發生如下反應KBrO 3 + 6 KI + 3 H 2SO4 = 3 I2 + KBr + 3 K 2SO4 +3 H2O2 KBrO 3 + 10 KI + 6 H 2SO4 = 5 I2 + Br2 + 6 K2SO4 + 6 H2O6 KBrO 3 + 5 KI + 3 H 2SO4 = 5 KIO 3 + 3 Br2 + 3 K2SO4+3 H2O故編 號a的取值范圍產物的化學式(離子符號)a w1/ 6I2、Br1 / 6 a 1 /