1、“氧化還原方程式的配平”教學方法探討         09-12-17 11:02:00     作者：王潤芳    編輯：studa090420摘要：本文介紹了氧化還原方程式的兩種基本配平方法：氧化數法和離子電子法。利用這些方法可以比較容易地配平氧化還原方程式，特別是離子方程式，有利于提高教學質量。        關鍵詞：氧化還原方程式；配平；氧化數法；離子電子法&

2、#160;    化學反應可按是否有電子得失分為兩類：一類是反應物之間沒有發生電子轉移的反應，如酸堿反應、沉淀反應等，統稱為非氧化還原反應；與之相對應的是，反應物之間發生電子轉移（包括得失、偏移）的反應，這類反應稱氧化還原反應。非氧化還原反應的方程式較易配平，而氧化還原方程式的配平是中學化學教學的難點。配平的方法較多，這里只介紹氧化數法和離子電子法兩種。一、氧化還原的基本概念(一)氧化和還原氧化反應：物質失去電子的反應。如，NaNa+e-還原反應：物質得電子的反應。如，Cl2+2e-2Cl-而電子有得者就必有失者，所以，氧化和還原往往是同時發生的，即氧化和還原反應

3、合起來就稱為氧化還原反應。如，2Na+Cl2=2NaCl氧化劑：在氧化還原反應中，氧化物本身被還原，即得電子的物質是氧化劑(如Cl2）。還原劑：還原劑本身被氧化，即失電子的物質是還原劑(如Na)。以上討論的是有電子得失的反應。另一類反應：H2+Cl2=2HCl這類反應雖然沒有電子得失，但電子對發生了偏移，這類反應也稱氧化還原反應。由此可見，氧化還原反應的本質在于電子的得失或偏移。(二)氧化態(也叫氧化值)定義：氧化數是某元素一個原子的荷電數，這種荷電數由假設把每個鍵中的電子指定給電負性更大的原子而求得。確定氧化數的方法如下：1.一些規定(人為)：(1)在單質中，元素的氧化數皆為零。如白磷(P4

4、)中磷的氧化數為零；Cl2、O2等中皆為零。同種原子構成的物質電子對不偏移。(2)氧的氧化數在正常氧化物中皆為-2,如Na2O。例外的是過氧化物中氧為-1(HOOH,O為-1)，氟化氧中氧為正值，如OF2中， F的電負性大于O， O的氧化數為+2。(3)氫除了在活潑金屬氫化物中為-1外(NaH)，在一般化合物中的氧化數皆為+1(H2O)。2.在離子型化合物中，元素原子的氧化數就等于該原子的離子電荷。如NaCl中，Na+：+1，Cl-：-1。3.在共價化合物中，將屬于兩原子的共用電子對指定給兩原子中電負性更大的原子以后，在兩原子上形成的電荷數就是它們的氧化數。如HCl，電子指定給Cl，Cl為-1

5、，H為+1。共價化合物中元素的氧化數是原子在化合狀態時的一種“形式電荷數”。4在結構未知的化合物中，某元素的氧化數可按下述規則求得：分子或離子的總電荷數等于各元素氧化數的代數和。即分子：所有元素的氧化數的代數和等于零（電荷數）。離子：所有元素的氧化數的代數和等于離子的電荷數。例如，分別求和連四硫酸中標*元素的氧化數。解：H2SO4：(+1)×2+x+(-2)×4=0，x=+6，二、氧化數法1.配平原則氧化劑和還原劑的氧化數變化相等。2.基本要求(1)氧化劑和還原劑的氧化數變化相等。(2)方程兩邊的各種原子數必須相等(既包括化合價改變的原子，也包括化合價未變的原子)。3.步驟

6、例1：(1)根據實驗結果寫出反應物和產物的化學式。(2)求元素的氧化數變化。(3)調整系數，使氧化數變化相等。HCl中Cl有一部分氧化數未變，所以暫時不乘系數。(4)配平反應前后氧化數未發生變化的原子數。一般用觀察法。通常先使鉀原子和氯原子個數相等；最后再核對氫和氧原子數是否相等。即例2：高溫反應(非水溶液)三、離子電子法     09-12-17 11:02:00     作者：王潤芳    編輯：studa0904201.配平原則氧化劑和還原劑的離子的電子得失數相等。2.

7、基本要求(1)離子的電子得失數相等。(2)方程兩邊的原子數必須相等。(3)方程兩邊的電荷數必須相等。3.步驟例1：(1)根據實驗結果寫出主要產物。酸性介質：(2)把氧化劑中起氧化作用的離子及其還原產物，還原劑中起還原作用的離子及其氧化產物分別寫成兩個未配平的離子方程式。(3)將原子數配平。關鍵在于氧原子數的配平。根據反應式兩邊氧原子數目和溶液酸堿性的不同，可采用不同的方法。酸性，反應兩邊可加H2O和H+，氧原子數少的一邊加H2O，氧原子數多的一邊加H+。（不需加H2O或H+）(4)將電荷數配平。每個反應式左右兩邊的電荷總數不等可在兩邊加電子。(5)反應式兩邊各乘以適當系數，使得失電子數相等，將

8、兩式相加，消去電子或重復的項。(6)檢查所得反應式兩邊的各種原子數及電荷數是否相等。例2 堿性介質：堿性介質，兩邊加H2O和OH-，H2O和OH-，OH-中H原子少，相對O原子多，OH-加在O原子少的一邊，H2O加在O原子多的一邊。以上兩種方法的應用范圍：氧化數升降法適用范圍較廣，可以不限于水溶液中，在非水和高溫情況下都可使用，而離子-電子法只適用于溶液中。然而后者的優點是可以避免求氧化數的麻煩，對于許多復雜化合物，特別是有機化合物參加的，水溶液中的氧化還原反應的配平是很方便的。遇到不同的具體方程式時可根據需要選用不同的配平方法。     參考文獻：1北

9、京師范大學等編.無機化學(上、下冊)第三版S.北京：高等教育出版社，1992.2天津大學無機化學教研室編.無機化學(第三版)S.北京：高等教育出版社，2002.3北京師范大學等編.無機化學(上、下冊)第四版S.北京：高等教育出版社，2003.4武漢大學等校編.無機化學(上、下冊)第三版S.北京：高等教育出版社，1994.5徐家寧等編.無機化學例題與習題S.北京：高等教育出版社，2000.6戚冠發等主編.無機化學選論S.沈陽：遼寧教育出版社，1989. Abstract: This paper introduces two methods of balancing of oxidation-reduction equations: oxidation state method and ionic-electronic method. These methods can be used to easily balance oxidation-reduction equations, especially for ionic equation, which