1、2021 年最新版九上化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界一: 物質(zhì)的變化和性質(zhì)1，化學(xué)是在分子，原子層次上的爭(zhēng)辯物質(zhì)的組成，結(jié)構(gòu)，性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科.2，物質(zhì)的變化區(qū)分：是否有新物質(zhì)生成.化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成.物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成.3，物質(zhì)的性質(zhì)物理：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì). 色，味，態(tài)，密度，硬度，熔，沸點(diǎn)，揮發(fā)等.化學(xué)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì).可燃性，助燃性，氧化性，仍原性，穩(wěn)固性等.4，蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高） ，內(nèi)焰，焰心（溫度最低）蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化.蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳5，人吸入氣體和呼出氣體：相同點(diǎn)：都有水，氧氣

2、，二氧化碳不同點(diǎn)：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳，水多結(jié)論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁.6，各種常見(jiàn)儀器試管 燒杯 酒精燈漏斗 滴管 集氣瓶 水槽鐵架臺(tái)（1） ）固體藥品的取用：存放：廣口瓶.取用：粉狀藥品藥匙或紙槽（一傾二送三直立） 塊狀鑷子（一橫二放三慢滑）（2） ）液體藥品的取用存放：細(xì)口瓶.取用：瓶塞倒放.標(biāo)簽朝手心.口對(duì)口緊挨著慢倒.試管略傾斜（3） ）量筒：無(wú) 0刻度.正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視（俯大仰小）（4） ）酒精燈：留意事項(xiàng)：禁止向燃著的酒精燈添加酒精.禁止“燈對(duì)燈”點(diǎn)燃酒精燈.必需用燈帽熄滅酒精燈, 禁止用嘴吹, 酒精燈萬(wàn)一撒了用濕抹布撲滅.（5） ）給物質(zhì)加

3、熱的方法：a. 液體加熱 : 試管外壁保持干燥 . 試管中液體不超過(guò)試管1/3 ,試管口向上與桌面成 45°,先預(yù)熱再加熱,加熱用外焰,試管口不行對(duì)人, 不行用冷水沖洗.b. 固體加熱：試管外壁保持干燥,試管口略下傾,先預(yù)熱再加熱,加熱用外焰.（6） ）玻璃儀器洗滌潔凈的標(biāo)準(zhǔn)： 儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下.（7） ）可直接加熱的儀器：試管，蒸發(fā)皿，燃燒匙可間接加熱的儀器：燒杯，燒瓶不能加熱的儀器：量筒，集氣瓶（8） ）取用藥品時(shí)做到：口不嘗，手不摸，鼻不聞（聞的方法：扇聞）可編輯資料 - - - 歡迎下載未說(shuō)明藥品用量時(shí)：液體一般取 12 毫升,固體只需蓋滿試管低部即可

4、.其次單元 我們四周的空氣1，空氣的組成： 氮?dú)猓?8%），氧氣（ 21%），稀有氣體（ 0.94%），二氧化碳（其他氣體及雜質(zhì)（ 0.03%）物質(zhì)的分類2，混合物：兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)（多種物質(zhì)）（無(wú)符號(hào)）3，純潔物：氮?dú)猓鯕猓趸嫉戎挥梢环N物質(zhì)組成（一種物質(zhì)）（有符號(hào)）4，水倒流少于五分之一的緣由？可編輯資料 - - - 歡迎下載1. 紅磷的量不足 .2. 裝置的氣密性不好 .3. 導(dǎo)管事先未注滿水 .4. 裝置未冷卻就打開(kāi)彈簧夾5，氧氣水倒超過(guò)五分之一的緣由1. 紅磷燃燒時(shí)彈簧夾沒(méi)有夾緊2. 瓶?jī)?nèi)氣體從導(dǎo)氣管逸出可編輯資料 - - - 歡迎下載（1） ） 物理性質(zhì)：

5、通常狀態(tài)下, 無(wú)色，無(wú)味氣體, 密度比空氣大, 不易溶于水.（2） ） 化學(xué)性質(zhì)：能使帶火星木條復(fù)燃.氧氣的作用： 1. 供應(yīng)呼吸, 2. 支持燃燒 氮?dú)獾淖饔?1.制硝酸，化肥的原料2. 疼惜氣,用作燈泡充填氣等3. 醫(yī)遼,畜牧, 麻醉劑.冷藏和電子工業(yè)等.制取氧氣：1. 收集方法：向上排氣法：排水法：2. 裝置：3. 驗(yàn)滿：利用排水法：水面有大量氣泡說(shuō)明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口,木條復(fù)燃就滿.4. 氣密性檢查：連接好儀器,手緊握試管,導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開(kāi)手導(dǎo)管中能形成水柱,就氣密性好.5. 高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點(diǎn)收離熄（a） ），試管口部略

6、下傾為防止冷凝水回流到熱的試管底部,炸裂試管.（b） ），用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),在試管口放棉花為防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管（c） ），停止加熱時(shí)先把導(dǎo)管移出水面為防止由于降溫管內(nèi)壓強(qiáng)減小,水被吸入試管造成試管炸裂.4，化合反應(yīng)：兩種或兩種以上的物質(zhì)生產(chǎn)另一種物質(zhì)的反應(yīng)特點(diǎn)：“多變一”字母表示： A+B AB分解反應(yīng)：一種反應(yīng)物質(zhì)生產(chǎn)兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)特點(diǎn)：“一變多”字母表示： AB A+B氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng).6，催化劑：特點(diǎn)：“一變兩不變” 一變：轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率（加快，緩慢）可編輯資料 - - - 歡迎下載兩不變：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變.7，空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目：二氧化硫，二氧化

7、氮，一氧化碳，可吸入的顆粒物和臭氧等.6，氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性，助燃性,是一種常用的氧化劑.第三單元構(gòu)成物質(zhì)的隱秘1，物質(zhì)的構(gòu)成：分子，原子，離子2，分子構(gòu)成的物質(zhì)：水，氧氣，氦氣，氮?dú)猓趸嫉?，分子：保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子.4，同種分子性質(zhì)相同,不同分子性質(zhì)不同.5，分子，原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,分子由原子構(gòu)成氧分子 - 由氧原子構(gòu)成氫分子 - 由氫原子構(gòu)成由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí),分子本身沒(méi)有發(fā)生變化.由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一種物質(zhì)的分子會(huì)變成其他物質(zhì)的分子.6，分子的特點(diǎn)1. 分子是真實(shí)存在的2.質(zhì)量體積小 3.無(wú)規(guī)章運(yùn)動(dòng) 4.分子有間隔（固

8、體大,氣體小）水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成二氧化硫分子由硫原子構(gòu)成6，原子：化學(xué)變化中的最小粒子7，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分裂,原子的重新組合產(chǎn)生新物質(zhì).化學(xué)變化中：分子可分,原子不行分1 個(gè)過(guò)氧化氫分子由 2 個(gè)氫分子和 2 個(gè)氧原子構(gòu)成8，水由水分子構(gòu)成水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成1 個(gè)水分子由 2 個(gè)氫原子和 1 個(gè)氧原子構(gòu)成9，氧氣由氧分子構(gòu)成8，1 個(gè)氫分子由 2 個(gè)氫原子構(gòu)成純潔物：同種分子構(gòu)成混合物：不同種分子構(gòu)成可編輯資料 - - - 歡迎下載原子的構(gòu)成原子核 +原子核外電子 -質(zhì)子 +中子不帶電 可編輯資料 - - - 歡迎下載核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) =核

9、電荷數(shù) =原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)1. 質(zhì)子數(shù)等于核外電子2. 不是全部的原子都是由質(zhì)子，中子，電子構(gòu)成,由于氫原子沒(méi)有中子.二：核外電子的排布1. 電子層：核外電子繞原子核高速運(yùn)動(dòng),在含有多個(gè)電子的原子,有的電子在離核較近的區(qū)域活動(dòng),有的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng).可編輯資料 - - - 歡迎下載2. 電子層的規(guī)律：（1） ）第一層最多容納 2 個(gè)電子,其次層最多容納8 個(gè)電子,第三層最多容納 18個(gè)電子.（2） ）最外層電子層不超過(guò)8 個(gè),（只有一層的不超過(guò)2 個(gè)）3. 相對(duì)穩(wěn)固結(jié)構(gòu)a. 只有一層電子層 2 個(gè)電子相對(duì)穩(wěn)固結(jié)構(gòu)b. 有多層電子層,最外層 8 個(gè)電子為相對(duì)穩(wěn)固結(jié)構(gòu)1

10、. 稀有氣體相對(duì)穩(wěn)固結(jié)構(gòu).2. 金屬元素易失去電子.帶正電：陽(yáng)離子（失正陽(yáng)）3. 非金屬元素原子易得到電子.帶負(fù)電.陰離子.（得負(fù)陰） 二，離子離子：原子得到或失去電子而帶電.帶正電荷的原子叫陽(yáng)離子（ ）,帶負(fù)電荷的原子叫陰離子（ ） 物質(zhì)有分子，原子，離子，三種離子構(gòu)成.離子即講種類,又講個(gè)數(shù)三，相對(duì)原子質(zhì)量1. 原子特點(diǎn)：原子質(zhì)量和體積小.比的單位“ 1”省略不寫(xiě).2. 定義：以一個(gè)碳原子質(zhì)量的 1/12 為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量相比得到的比值.該原子質(zhì)量3. 公式：某原子的相對(duì)質(zhì)量 = C12Y 原子質(zhì)量 /1/12 4.查表 P62.P1535. 留意：運(yùn)算時(shí)除 -CL-35.5 其余用

11、整數(shù).整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上相等質(zhì)量的幾種金屬,相對(duì)質(zhì)量越小,所含原子數(shù)越多,反之成立.課題 3元素一，元素：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí),原子的種類不變,元素也不會(huì)轉(zhuǎn)變.分子變化,原子不變組合.二，元素符號(hào)的意義1. 金屬元素，稀有氣體元素，石字旁的元素，除碘外,有三層意義.a. 表示一種元素（宏觀） ，b 表示一個(gè)原子（微觀）c. 表示這種物質(zhì)（金屬元素，固態(tài)非金屬，稀有氣體）2. 氮，氧，氟，氯，嗅，碘這七種元素只表示兩個(gè)元素.a. 表示一種元素， b 表示一個(gè)原子當(dāng)元素符號(hào)前顯現(xiàn)數(shù)字時(shí),只有微觀意義.符號(hào)前是幾就表示幾個(gè)原子例如： 3H：3 個(gè)氫原

12、子nFe:n 個(gè)鐵原子3. 周期表共有 7 個(gè)橫行叫周期表（ 8.9.10 ）為一組共 16 個(gè)族七個(gè)周期表，十六個(gè)族5. 周期表按元素原子核電荷數(shù)遞進(jìn)的次序給元素編號(hào)：原子序數(shù)三，元素周期表兩種a. 金屬元素（除貢,其余的都帶石字旁）b. 非金屬（氣體元素地殼中的元素含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）可編輯資料 - - - 歡迎下載氧 硅 鋁 鐵 鈣 鈉 鉀 氫 其他地殼中含量最多的非金屬：氧地殼中含量最多的金屬元素：鋁這兩種元素組成的物質(zhì)叫氧化鋁（三氧化二鋁） 生物細(xì)胞中，海水中，人體中含量做多的是氧元素.人體中含量最多的金屬：鈣元素世界上的物質(zhì)有幾千萬(wàn)種,都是由元素組成（分子，原子，離子構(gòu)成） 四，元素周

13、期表規(guī)律1. 在同一期里，從左到右：電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次遞增.2. 在同一族中,從上到下：最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)依次遞增.a. 元素（化學(xué)性質(zhì)）符號(hào)的性質(zhì)：最外層電子書(shū)預(yù)備b. 區(qū)分是否是同種元素,由質(zhì)子數(shù)預(yù)備.金屬元素化學(xué)性質(zhì)活潑（少于4 個(gè)電子，易失去）非金屬元素化學(xué)性質(zhì)較活潑（大于或等于4 個(gè)電子，易得到）稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)固（相對(duì)穩(wěn)固結(jié)構(gòu)）第四單元自然界的水1. 水這種物質(zhì)是由水分子構(gòu)成2. 外分子里由氫分子和氧原子構(gòu)成3. 一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成4. 水的化學(xué)式 H2o5. 水是由氫元素和氧元素兩種元素組成課題一疼惜水資源水總緒量約為1.39m &#

14、215; 10 m地球表面約 70%被水掩蓋著（水資源豐富）海水中含量豐富最多的非金屬元素（金屬元素,鈉最多） 一，人類擁有的水資源1. 水資源豐富 2. 淡水資源特別短缺我國(guó)水資源總量為2.7 × m3 （居世界第六位） ,但人均水很少,只有2048m水體污染：大量污染物質(zhì)排入水體, 二，水體污染的來(lái)源（1） 工業(yè)污染（三廢處理未達(dá)標(biāo)）（2） 農(nóng)業(yè)污染（不合理施用,農(nóng)藥，化肥）（3） 生活污染（未處理任意排放） 三，如何疼惜水資源1. 節(jié)省用水2.防治水體污染四，預(yù)防水體污染的措施（1）預(yù)防和政理水污染（2）疼惜和改善水質(zhì)工業(yè)上：應(yīng)用新技術(shù),新工藝削減污水物的產(chǎn)生,對(duì)污染的水處理符

15、合標(biāo)準(zhǔn).農(nóng)業(yè)上：提倡農(nóng)家肥,合理使用化肥和農(nóng)藥.生活上 ;污水集中處理和排放.課題 2水的凈化可編輯資料 - - - 歡迎下載一，水的凈化1. 純水是無(wú)色,無(wú)臭，清亮透亮的液體.2. 自然水渾濁.3. 明礬：對(duì)雜志的吸附,沉降.3. 分別混合物的方法：沉淀，過(guò)濾，吸附.4. 自來(lái)水投藥是化學(xué)變化（其余的是物理變化）.自然水的不是純水（混合物. ）自然水中含有可溶性和不溶性雜質(zhì).二，自來(lái)水的制取過(guò)程：反應(yīng)沉淀池，過(guò)濾池，活性炭，清水池.凈化水的方法：沉淀，過(guò)濾，吸附，蒸餾.只有蒸餾才能得到純水.三，硬水與軟水硬水：含有較多可溶性鈣，鎂化合物的水.軟水：不含或含較少可溶性鈣，鎂化合物的水.鑒別方法

16、：用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水硬水軟化的方法：工業(yè)試驗(yàn)：蒸餾，生活中：煮沸四，硬水的壞處：1. 洗衣服：鋪張肥皂,洗不潔凈衣服.衣服變硬.2. 鍋爐簡(jiǎn)潔結(jié)成水垢,不僅鋪張燃料,仍易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸.在燒瓶中加入硬水，再加入沸石（碎瓷片）是為了防止家人是顯現(xiàn)暴沸. 五，過(guò)濾原理：固體和液體分別儀器：四種儀器（一鐵三玻璃）1. 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）2. 漏斗 3. 燒杯 4. 玻璃棒（引流） 用器 ; 濾紙，渾濁水.操作：“一貼二低三靠”一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁.二低：濾紙低于漏斗邊緣.濾液低于濾紙邊緣.三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒.玻璃棒緊靠濾紙三層一邊,漏斗下端緊

17、靠接濾液燒杯.過(guò)濾不潔凈緣由：濾紙破舊.濾液高于濾紙邊緣.儀器不潔凈.石棉網(wǎng)的作用：使燒瓶勻稱受熱.冷水作用：冷卻水蒸氣濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：影響過(guò)濾速度.課題 3水的組成一，氫氣最輕，最清潔.（1） ）， 物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)臭,難溶于水的氣體,密度比空氣的小（2） ），化學(xué)性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料.氫氧焰焊接,切割金屬）（），收集方法（向下排空氣法） .（排水法）（），點(diǎn)燃前,要進(jìn)行驗(yàn)純（方法：靠近火焰,點(diǎn)火）（ 5），現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁顯現(xiàn)水珠,放出熱量可編輯資料 - - - 歡迎下載6），原理氫氣+氧氣水H2 + O2H2O可編輯資料 - - - 歡迎下載化學(xué)反應(yīng)： 2

18、H2O = 2H2+ O2產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2 ： 1質(zhì)量比1 ： 8.檢驗(yàn)： O2- 出氣口置一根帶火星的木條木條復(fù)燃H2- 出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰可編輯資料 - - - 歡迎下載結(jié)論： 水是由氫，氧元素組成的.一個(gè)水分子是由2 個(gè)氫原子和 1 個(gè)氧原子構(gòu)成的.化學(xué)變化中,分子可分而原子不行分.水氫氣+氧氣 （分解反應(yīng)） 二，電體水反應(yīng)的微觀說(shuō)明分子原子新分子物質(zhì)1/化合物：由不同種元素組成的純潔物. （ CO ，F(xiàn)e O ，KMNO）通電2 ，氧化物：有=兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物. H，O，CO （ 3），單質(zhì)：由同種元素組成的純潔物. （ H

19、，O，N，F(xiàn)e） 有同種元素組成的不愿定是單質(zhì), （ O 和 O組成的物質(zhì)由混合物組成）三，物質(zhì)分類1. 純潔物 ，單質(zhì) ，化合物（氧化物）2. 化合物（空氣，海水）課題四化學(xué)式與化合價(jià)化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子說(shuō)明：只有純潔物才有化學(xué)式,一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式.一，化學(xué)式的寫(xiě)法（1） .單質(zhì)：鐵 Fe貢 Hg(2). 稀有氣體：氦氣 -Ne氮?dú)?-He(3). 固體非金屬：硫 S碳-C 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)(4). 由分子構(gòu)成的單質(zhì)： N， N ， O ， O ，F(xiàn) ， Br ，I單質(zhì)化學(xué)式書(shū)寫(xiě)一般用元素符號(hào)表示,但像氫氣，氧氣，氮?dú)猓葰獾确墙饘賳钨|(zhì)是雙原子分子,要在

20、其元素符號(hào)的右下角加2.化合物化學(xué)式書(shū)寫(xiě)時(shí), 正價(jià)元素寫(xiě)在左邊, 負(fù)價(jià)元素寫(xiě)在右邊. 正負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為0.含有原子團(tuán)的物質(zhì), 可將原子團(tuán)看成是一個(gè)原子來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式,如氫氧化鎂.二，化合價(jià)1.氧化鈉 NaCC2.五氧化二磷 PO3.水-H O 4. 氫氧化鈉 NaOH5.碳酸鈣 -CaCO三，化學(xué)的意義1. 由原子直接構(gòu)成的物質(zhì),化學(xué)式表示三個(gè)意義.表示該物質(zhì).表示一個(gè)該原子.表示這種物質(zhì)或該單質(zhì).2. 其他化學(xué)式表示四個(gè)意義：（宏觀）表示這種物質(zhì)（水這種物質(zhì)）.表示這種物質(zhì)的組成（水是由氫元素和氧元素組成的.（微觀）表示該物質(zhì)的一個(gè)分子（一個(gè)水分子）.表示一個(gè)該分子的構(gòu)成（一個(gè)水分子是由兩

21、個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成）.1，化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的意義（1）前面的數(shù)表示微粒個(gè)數(shù). （ 2） .正上方的數(shù)表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)3 右上角的數(shù)表示一個(gè)該離子所帶的電荷數(shù).4 右下角數(shù)表示一個(gè)該分子中含這種原子個(gè)數(shù).2，已知化合價(jià)求化學(xué)式1. 排序（正價(jià)在左, 負(fù)價(jià)在右） 2. 標(biāo)價(jià)3.確定值交叉寫(xiě)右下角或求最小公倍數(shù)除以價(jià)數(shù), 求原子個(gè)數(shù).可編輯資料 - - - 歡迎下載4.檢查（正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0）3，已知化學(xué)式求化合價(jià)S O解設(shè)：硫元素的化合價(jià)為XX=-4=0X=4解設(shè)列方程式求解檢查寫(xiě)答一，相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量等于個(gè)原子質(zhì)量之和.Mr=Mr=二，各元素養(yǎng)量比各元素的質(zhì)量比等于各元

22、素的原子相對(duì)質(zhì)量乘以原子個(gè)之比.MH:MO=1/2:16=3： 8M :M :M =三，物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)等于該元素的質(zhì)量除以化合價(jià)的相對(duì)分子質(zhì)量之比.%=-×100% =可編輯資料 - - - 歡迎下載可編輯資料 - - - 歡迎下載常見(jiàn)的化合價(jià).元素名稱常見(jiàn)化合價(jià)元素名稱常見(jiàn)化合價(jià)鉀 K+1磷 P-3, +3, +5氯 Cl-1,+1, +5, +7銅 Cu+1 ,+2鈉 Na+1鐵 Fe+2 ,+3氧 O-2鋁 Al+3銀 Ag+1錳 Mn+2 ,+4, +6, +7硫 S-2,+4, +6氫 H+1鈣 Ca+2氟 Fu-1碳C+2,+4硫酸根SO4-2鎂Mg+2碳酸根CO 3-2硅Si+4硝酸根NO 3-1鋇Ba+2氫氧根OH-1氮N-3,+2, +4, +5銨根 NH 4+1鋅Zn+2磷酸根 PO4-3一些常見(jiàn)元素和根的化合價(jià) .1，化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)（1）氧元素通常顯 -2價(jià)（2）氫元素通常顯+1 價(jià)（3） 金屬元素跟非金屬元素化合時(shí),金屬元素顯正價(jià),非金屬元素顯負(fù)價(jià)（4） 一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)口訣 （一） 正一氫鋰鈉鉀銀銨根,負(fù)一氟氯溴碘氫氧根,二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅