1、2021屆安徽省淮北市樹人高級中學高二下學期化學月考試題答案1【答案】B【解析】解：甲烷分子是正四面體結構，中心C原子半徑較大，比例模型為，故A錯誤；B.次氯酸的中心原子是O，含有鍵和鍵，結構式為，故B正確；C.氫氧化鉀是離子化合物，由鉀離子和氫氧根離子構成，電子式為，故C錯誤；D.乙烯中含有官能團碳碳雙鍵，其結構簡式為，故D錯誤；故選：B。2【答案】D解：“月壤”中的與地球上氦氣中的是原子，屬于元素的同位素，故 A錯誤；B.組成“月壤”的礦物粉末，是多種物質組成的無機混合物，不含有機物，故B錯誤；C.月球上沒有大氣、水，“月壤”的“太空風化”與地球上在大氣、水和生物共同作用下的“地表風化”原

2、理不相同，故C錯誤；D.居里夫人用原子核轟擊原子核，得到核素Y：，Y質子數15，質量數30，則Y為磷元素，故D正確；3【答案】DX、Y、Z均是短周期元素，X、Z的最低價離子分別為和，則X為第A族元素，Z為A族元素；和具有相同的電子層結構，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素。A.X、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數分別為6、1、7，故A錯誤；B.非金屬性，故氫化物穩定性，故B錯誤；C.電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：，故C錯誤；D.X、Y、Z原子序數分別為16、11、9，原子序數：，故D正確，故選：D

3、。4【答案】B【解析】解：由分析可知，X為H元素、Y為O元素或S元素、Z為Cl元素、W為K元素。 A.Z、W的簡單離子分別為、，二者電子層結構相同，離子的核電荷數更大，對核外電子吸引更強，離子半徑更小，即離子半徑：，故A錯誤； B.K元素與H元素、O元素或S元素、Cl元素均可形成離子化合物，故B正確； C.H元素與O元素形成的簡單化合物為，常溫下為液態，而H元素與S元素形成的簡單化合物為，常溫下為氣態，故C錯誤； D.與可以反應生成S與HCl，屬于置換反應，故D錯誤。 5【答案】DA.由于壓縮容器的體積為原體積的一半后，反應物Y的濃度變為原來的倍，說明Y被消耗了，故氣體反應物的計量數之和大于氣

4、體生成物的計量數之和，即，故A錯誤；B.壓縮容器容積時，由于平衡正向移動，故正逆，故B錯誤；C.壓縮容器容積時，由于平衡正向移動，因此反應物X的轉化率增大，故C項錯誤；D.壓縮容器容積時，由于平衡正向移動，因此生成物W的質量分數增大，故D項正確。故選D。6【答案】C可逆反應到達化學平衡狀態的標志有且只有兩個： 各物質的含量保持不變，其它一切判據都是由這兩個判據衍生出來的。的生成速率與C的分解速率相等，即C的正逆反應速率相等，所以該反應達到平衡狀態，故不選；無論該反應是否達到平衡狀態，單位時間內生成，同時生成，都表示逆反應速率，不能說明反應達到平衡狀態，故選；反應達到平衡狀態時，各物質

5、的含量保持不變，濃度也不變，所以A、B、C的濃度不再變化，說明該反應達到平衡狀態，故不選；該反應是一個反應前后氣體體積改變的反應，當體積不變時，密閉容器中混合氣體的總壓強不再變化說明混合氣體的物質的量不變，所以能說明反應達到平衡狀態，故不選；該反應是一個反應前后氣體的物質的量改變的化學反應，當混合氣體的物質的量不再變化時，能說明該反應達到平衡狀態，故不選；單位時間消耗，同時生成不能說明正逆反應速率相等，故選；達平衡時，A、B、C三種物質的分子數之比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，要根據反應開始時加入的A、B、C三種物質是否按1：3：2比例而定，所以不能說明該反應達到平衡狀態，故選。故選

6、C。7 】A將A與B的混合氣體15mol放入容積為2L的密閉容器內，經過15min達到平衡，此時容器內的壓強是反應前的，此時容器中的物質的量是，設：A的初始物質的量是x，則B的初始物質的量是，A的物質的量變化量是y，                          ，      初始物質的量：x&

7、#160;                    0            0      變化物質的量：y                             y  

8、    平衡物質的量：                 y，解得，所以，各物質表示的反應速率之比等于系數之比，。故選A。8 【答案】A該反應是反應前后氣體體積減少、放熱的可逆反應，根據圖象中的縱橫坐標表示的意義，分析某條件改變時，平衡移動的情況，確定一個量隨另外一個量的變化，若變化趨勢與圖中一致，則為正確答案，據此分析解答。A.溫度升高，反應速率加快，先到達平衡；升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應方向移動，C的質量分數降低，故A正確；B.壓強增大，正

9、逆反應速率都增大，故B錯誤；C.使用催化劑，加快反應速率，縮短達到平衡的時間，但不影響平衡的移動，平衡時C的濃度相等，故C錯誤；D.增大壓強反應向氣體體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，A的轉化率增大；升高溫度，平衡向吸熱方向移動，即向逆反應方向移動，A的轉化率降低，故D錯誤。故選A。9 AA.醋酸為弱酸，與氫氧化鈉反應時需吸熱電離，致使放出的熱量小于，故A正確；B.燃燒熱是指在一定條件下，1mol燃料完全燃燒生成穩定化合物時放出的熱量，對于H元素，穩定化合物是液態水，故B錯誤；C.因為CO燃燒生成要放出熱量，所以碳完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，所以，則，故C錯誤；D.物質能

10、量越高越不穩定，白磷具有的能量比紅磷具有的能量高，所以白磷更不穩定，故D錯誤。故選A。10 【答案】D【解析】解：銅活潑性差作正極，水得電子生成氫氣，電極反應為，故A正確； B.鋁相對銅更活潑作負極，失電子，在堿性環境中電極反應為，故B正確； C.由表中數據可知，NaOH溶液濃度越大，放電時間越短，反應速率越快，放電電流越大，故C正確； D.該電池為一次電池，不可充電重復使用，故D錯誤； 故選：D。11 【答案】A【解析】解：在潮濕的深層土壤中，鋼鐵發生析氫腐蝕，正極的電極反應式為：，故A正確；B.與的反應可表示為：，故B錯誤；C.鋼鐵發生析氫腐蝕時，負極反應式都是，正極反應式為，與的反應可表

11、示為：，亞鐵離子和硫離子反應生成硫化亞鐵，硫離子是多元弱酸陰離子，水解分步進行，水解的離子方程式為：，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，所以鋼管腐蝕的直接產物中含有FeS、，故C錯誤；D.原電池中，作負極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護，在鋼管表面鍍銅，鐵易失電子作負極，銅作正極，鐵腐蝕得更快，故D錯誤；12 C【解析】解：是陰極，在陰極上是氫離子得電子的還原反應，電極反應式為，不可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗氫氣，故A錯誤； B.石墨電極是陽極，該電極上發生失電子的氧化反應為，故B錯誤； C.電解池內部陽離子向陰極移動，理論上經質子交換膜由右側向左側遷移，質子交換膜右側溶液pH會增

12、大，故C正確； D.陽極反應，陰極上反應，每生成，會生成3mol氣體氫氣，未說明是否為標準狀況，則無法計算氣體的體積，故D錯誤； 13 】CA.碳元素基態原子核外電子排布式為，核外電子排布圖為，則6個電子分占4個原子軌道，故A錯誤；B.HCN的結構式為，分子中含有1個單鍵和1個三鍵，所以含有2個鍵和2個鍵，C原子含有2個鍵電子對屬于sp雜化，N原子含有1個鍵電子對和1個孤電子對，屬于sp雜化，故B錯誤；C.金剛石的人工合成方法有靜態高溫高壓法、動態超高壓高溫合成法、低壓氣相沉積法，所以既可以高壓合成，也可以低壓合成，故C正確；D.金剛石屬于原子晶體，二氧化碳屬于分子晶體，石墨屬于混合晶體，碳酸

13、鹽屬于離子晶體，故D錯誤。故選C。14 【答案】B A. 兩種陽離子分別是和，其中心原子都是雜化，故A錯誤；B. R中鍵總數為，故中鍵總數為個，故B正確；C. 中N原子雜化方式為雜化，五元環中N原子形成鍵，不是雜化，故C錯誤；D. 從結構圖看，R中沒有配位鍵，故D錯誤。15 【答案】DA.配離子為，中心離子為，配體為和NO，配位原子為C和N，都是單齒配體，配位數為6，故A錯誤；B.由于配合物在溶液中發生電離，電離出內界和外界離子，但配離子不能完全電離，向該配合物的溶液中滴加NaOH溶液，沒有紅褐色沉淀產生，故B錯誤；C.金屬鍵存在于金屬晶體中，該物質不存在金屬鍵，故C錯誤；

14、D.配合物為離子化合物，易電離，完全電離成和，1mol配合物電離共得到陰陽離子，故D正確。故選D。故選：A。16（共11分）【答案】第二周期第A族；（1分）；（1分） 或 ；（1分） （1分）；離子鍵、共價鍵或非極性鍵；（2分）；（1分） ；（每空1分）。（2分）【解析】【分析】本題考查位置結構性質關系應用，題目難度較大，注意正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，需要學生全面掌握基礎知識?！窘獯稹緼、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，則A為H元素；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為，則B的最高化合價為價，

15、位于周期表第A族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應為N元素；C元素原子的最外層電子數比次外層多4個，只能有2個電子層，最外層電子數為6，應為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物，則D的化合價為價，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素，A、B、C、D、E、F是核電荷數依次增大的六種短周期主族元素，則F為Cl元素。由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素，F為Cl元素。為N元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數為5，則位于周期表第二周期第A族，故答案為：第二周期第A族；為Cl元素，其最高價氧化物對應的水化物的化學式為，故

16、答案為：；硫離子電子層數為3層，離子半徑最大，鈉離子和氧離子均為2個電子層，核電荷數越大，半徑越小，故答案為： 或 ；為離子化合物，用電子式表示化合物的形成過程：，中含有的化學鍵類型是：離子鍵、共價鍵或非極性鍵，故答案為：；離子鍵、共價鍵或非極性鍵；、E的氫化物分別為和，由于水分子間可以形成氫鍵，則水的沸點高于硫化氫，故答案為：；碳單質與E的最高價氧化物硫酸在加熱條件下反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，用單線橋標明電子的轉移方向為，當轉移電子為時，生成了二氧化碳，二氧化硫，則標準狀況下反應產生氣體，故答案為：；單質為硫和F單質為氯氣的水溶液反應會生成兩種強酸，其離子方程式為&

17、#160;，故答案為： 。17（每空2分，共16分）【答案】濃或fedchgb；濕潤的KI淀粉試紙或濕潤的有色布條；紫色石蕊試液，溶液變紅且不褪色裝置放入熱水浴中，裝置放入冰水浴中氯氣通入氫氧化鈉溶液前要除HCl，以免產物中氯化鈉較多要在較低溫度下反應，以免產物中氯酸鈉較多【解析】【分析】本題考查了氯氣的制備方法和性質驗證，收集，尾氣吸收方法的分析應用以及化學方程式、離子方程式的書寫等，掌握基本的實驗操作和反應原理為解答關鍵，題目難度中等。【解答】高錳酸鉀和濃鹽酸在不加熱的條件下在裝置中制氯氣，反應的化學方程式為濃，故答案為：濃；從a出來的氯氣潮濕且含有氯化氫，應先干燥氯氣用裝置，裝

18、置吸收氯氣，檢驗氯氣是否除盡，最后中利用硝酸銀溶液檢驗氯化氫，若產生白色沉淀則證明從a出來的氯氣中含有氯化氫。接口的連接順序為：或fedchgb，中放入濕潤的KI淀粉試紙或濕潤的有色布條，試紙無變化或濕潤的有色布條不褪色；乙同學認為甲同學的裝置太復雜，可去掉裝置，同時將中的溶液換成紫色石蕊試液，若現象為溶液變紅且不褪色則證明從a出來的氯氣中含有氯化氫，故答案為：efdchgb或fedchgb；濕潤的KI淀粉試紙或濕潤的有色布條；紫色石蕊試液，溶液變紅且不褪色；要制取和NaClO所以裝置放入熱水浴中，裝置放入冰水浴中，故答案為：裝置放入熱水浴中，裝置放入冰水浴中；氯氣將氧化為，所以處發生反應的離

19、子方程式為，故答案為：；根據、兩個實驗過程，在實驗室制取消毒液并提高次氯酸鈉的質量分數，應該注意的事項有氯氣通入氫氧化鈉溶液前要除HCl，以免產物中氯化鈉較多，要在較低溫度下反應，以免產物中氯酸鈉較多，故答案為：氯氣通入氫氧化鈉溶液前要除HCl，以免產物中氯化鈉較多；要在較低溫度下反應，以免產物中氯酸鈉較多。18（14分）【答案】（1）  806 （每空1分） （2）  （1分） 該反應是氣體分子數減小的反應，該反應可自發進行，則，所以（2分）   （2分）   （2分）（3）水碳比越大，氫氣的物質的量分數越大  （1分）

20、水碳比增大，生成的CO會與反應，進一步生成，使得氫氣的物質的量分數增大  （2分）（4）（2分）【解析】解：根據蓋斯定律：得，則；反應物鍵能總和生成物鍵能總和，則，解得，故答案為：；806；該反應是氣體分子數減小的反應，該反應可自發進行，則，所以，故答案為：；該反應是氣體分子數減小的反應，該反應可自發進行，則，所以；在容積恒為2L的密閉容器中充入和，起始總壓為，則，設轉化壓強為xkPa，                

21、0;   起始      轉化         x               x                x4min時   

22、;              x則，解得，的；由表可知，設平衡時轉化壓強為ykPa，                     起始      轉化    

23、60;    y               y                y平衡              

24、60;     y則，解得，故答案為：；由圖可知，溫度一定時，水碳比越大，氫氣的物質的量分數越大；水碳比增大，生成的CO會與反應，進一步生成，使得氫氣的物質的量分數增大，故答案為：水碳比越大，氫氣的物質的量分數越大；水碳比增大，生成的CO會與反應，進一步生成，使得氫氣的物質的量分數增大；由圖可知，和CO在陽極失去電子生成，則陽極電極反應式為，故答案為：。根據蓋斯定律：得；根據反應物鍵能總和生成物鍵能總和，結合反應的數據計算；該反應是氣體分子數減小的反應，則該反應的，結合分析；在容積恒為2L的密閉容器中充入和，起始總壓為，則，列化學平衡三段式解答；由圖可知

25、，溫度一定時，隨著水碳比增大，氫氣的物質的量分數也增大；根據CO也能與反應生成分析；由圖可知，在陽極通入甲醇和一氧化碳，為電極產物，則說明和CO在陽極失去電子生成。19（14分）【答案】（1）  （1分） 2  （1分）（2） （1分）（3） 平面三角形（1分）    （1分） 中的N為價，其N的正電性強于中的N，使羥基中鍵極性增強，共用電子對更偏向O原子，羥基更易電離出，所以酸性強于  （2分）（4）和  （2分）（5）分子中N原子的孤電子對進入的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用變為成鍵電子對間的排斥，排斥作用減弱  （2分）（6） （1分）  （2分）【解析】解：是29號元素，基態核外電子排布式為，O原子核外電子數為8，由能量最低原理可知核外電子排布式為，2p能級4個電子分別占據3個軌道，單電子數目為2，故答案為：；2；同周期元素，從左到右，元素的第一電離能呈遞增趨勢，但第A族和第族元素反常，F、O、N、C的