1、專題13水溶液中的離子平衡1.12018屆崇明區二模】物質的量濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是A.兩溶液加入等質量的鋅粉，產生氫氣的速率相同B.兩溶液中氫氧根離子濃度均為】X-"mol/LC.加入醋酸鈉固體，二者的pH均增大D.與氫氧化鈉反應至中性時，二者消耗氫氧化鈉的質量相同【答案】C【解析】分析：鹽酸是強酸，在水溶液中完全電離，醋酸是弱酸，在水溶液中部分電離，所以物質的量濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液中，c(H+):鹽酸醋酸。詳解：A.因溶液中cH)二鹽酸羽酸，所以與國反應生成氫氣的速率：鹽酸鍥酸；故A錯誤；B,鹽酸是強酸，在水溶液中完全電離，

2、氮離子濃度為O.lmol/L,所以鹽酸溶液中氯氧根離子濃度為lXL0-mol/L,鼻酸是弱酸，在水溶液中部分電離，所以氫寓子濃度月吁0.Lniol/L,則酣酸溶液中氨氧根離子濃度大于故B錯誤JC,向鹽酸中加入I酷鈉固體,醋酸輛和鹽酸反應生成圖酸，導致溶港中氫離子濃度瀛小，pH增大,向醋酸中加入醋酸鈉，酶酸根離子能抑制解酸電離j導致潛港中氯離子濃度減小，pH增大,故C正確;D.雖然兩種酸的濃度相同，但是濤滯的體積大小未知，無法判斷消耗氫氧化衲的量，故D錯誤：答案選Cc點睛：本題主要考查強電解質和弱電解質的區別，解題時要注意弱酸屬于弱電解質，在溶液中部分電離，在酸的物質的量濃度相同的條件下，弱酸溶

3、液中的氫離子濃度一定小于強酸溶液中氫離子濃度，題目難度不大。本題的易錯點是D項，解題時要注意因溶液的體積未知，所以無法計算消耗氫氧化鈉的量。2.12018屆長寧區第二學期期中】0.10mol/L的NH4Cl溶液中，濃度最小的離子是A.NH+B.HIC.Cl-D.OH【答案】D【解析】0.10mol/LNH4Cl溶液中電離出錢根離子和氯離子，但錢根離子水解，所以c(Cl-)>c(NH+),水解是微弱的，俊根水解后溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH),離子濃度大小順序為：c(Cl-)>c(NH+)>c(H+)>c(OH),故濃度最小的離子是OH-。答案選D。點睛：本

4、題是一道有關離子濃度大小比較的題目，是現在考試的熱點和難點。鹽在水溶液中直接電離出的離子濃度是較大的，其余的離子排在后面。3.12018屆長寧區第二學期期中】對于常溫下1升pH=1的硝酸溶液，下列敘述正確的是A.該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3B.向該溶液中加入含0.1mol氫氧化鋼的溶液恰好完全中和C.該溶液中硝酸電離出的c(H+)等于水電離出的c(H+)D.該溶液中硝酸電離出的c(H+)是水電離出的c(H+)的100倍【答案】A【解析】人、陰為1的HN5稀霹至100mL31濃度變為U.glmoVL,則pH=3,選項人正期j向1LpH=l的硝酸溶潼中加入含0.linol氫氧化鋼的溶

5、液反應，氫氧化鋼過量，選項R錯誤；C、pH為1的HN6澹滯，硝酸電離出的£(汗)=0.1皿4兀,水電離出的。00©E)=1乂3口11101幾,則哨竣電離出的qOT)與水電高出的之比值為QliuM/L；1乂INm&ZIbLX10%選項C錯誤jD.根據選項七的分析p該溶液中硝酸電離出的4H)是水電離出的式H)的通覆倍，選項D錯誤。答案選Ao點睛：本題考查溶液的稀釋、弱電解質的電離及離子濃度計算。易錯點為選項CDpH為1的HNO容液，硝酸電離出的c(H+)=0.1mol/L，水電離出的c(H+尸c(OH-)=1x10-13mol/L,則硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c

6、(H+)之比值為0.1mol/L:1x10-13mol/L=1X1012。4.12018屆楊浦區二模】25C,有兩種鹽的稀溶液，分別是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液，下列判斷錯誤的是()A.若ab,測得cxcY,則溶液中的cHXcHYB.若ab,測得cHXcHY,則溶液中的cXcYC.若ab,且pHNaXpHNaY,則酸性：HXHYD.若ab,并測得acXcYcHY,則HX是強酸，HY是弱酸【答案】B【解析】A、NaX的濃度大于NaY的濃度，但X-的濃度等于Y-的濃度，說明NaX水解，NaY不水解或是NaX水解程度大于NaY酸越弱，越水解，所以酸性HX<HY溶液中的c(H

7、X>c(HY),故A正確。日NaX的濃度大于NaY的濃度，且HX的濃度大于HY的濃度，說明X-水解程度大，Y-水解程度小，酸越弱，越水解，所以原溶液中X-應大于Y的濃度，故B錯誤。C、根據酸越弱，越水解可以知道，若a=b,則pH(NaK>pH(NaY),則酸性：HX<HY故C正確。D若a=b且a=c(X)=c(Y)+c(HY),則HX是強酸，HY是弱酸，酸性HX>HY,故D正確。本題的正確選項為B。；點睛：本題要注意NaX和NaY兩種鹽溶液的水解情況和溶液酸堿性的關系，越弱，越水解，越水解溶液堿性越強。5.12018屆楊浦區二模】涉及到Al(OH)3弱酸性的是()A.A

8、l溶于強堿溶液B.Al溶于強酸溶液C.AlCl3溶液和氨水混合D.Al(OH)3受熱分解【答案】A【解析】鋁溶于強減翻t可以看成是鋁先和水反應生成氫氧化鋁和氫氣，氫氧化鋁再和強堿反應，這表現了氫氧化鋁的爵酸性，故A正確，B.A1溶于強酸溶潼，表現了氯氧化鋁的堿性,故B不正前中C、AKR滲灌和氧水混合生成氮氧化鋁和氯化除表現了氫氧化鋁的堿性，頡C不正確。D、Al(OH)j受熱分解只能說明氫氧化鋁具有不穩定性，不甘軸明覆氧化鋁具有酸性還是堿性，故D不正確。本題正確選項為A*6.12018屆松江區二模】常溫下pH=2的某酸HA和pH=12的脂0§液等體積混合，則所得溶液的pHA.=7B.&

9、gt;7C.W7D.以上均有可能【答案】C【解析】假設HA為強酸，pH=2的HA與pH=12的NaOH§液等體積混合，恰好完全中和，溶液顯中性，即pH=7;假設HA為弱酸，pH=2的HA中c(HA)大于pH=12的NaOFH§M中c(NaOH),即等體積混合后，溶液中溶質為NaA和HAHA的量大于NaA的量，HA的電離大于A水解，溶液顯酸性；綜上所述，選項C正確。點睛：本題易錯選項是選項D,學生認為當HA為弱酸時，存在內水解大于HA的電離，但學生忽略了這樣的分析是在NaA和HA的物質的量相等的情況下進行的，現在HA的量大于NaA的量，HA的電離大于A的水解，溶液顯酸性，不會

10、顯堿性，從而作出合理推斷。7.12018屆浦東新區二模】能證明乙酸是弱酸的是A.乙酸鈉溶液pH>7B.乙酸溶液能導電C.乙酸溶液能使石蕊變紅D.乙酸溶液易揮發【答案】A【解析】A.醋酸鈉溶液pH>7,說明醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，則能說明醋酸是弱酸，選項A選；B.乙酸溶液能導電說明乙酸電離使溶液中存在能自由移動的離子而能導電，不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質，選項B不選；C.醋酸能使紫色石蕊試液變紅色，說明醋酸能電離出氫離子而使其溶液呈酸性，不能說明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質，C不選；D.乙酸溶液易揮發不能說明醋酸部分電離，所以

11、不能證明醋酸是弱電解質，選項D不選；答案選A。點睛：本題考查實驗方案的評價，側重于弱酸的實驗角度的探究，注意把握實驗原理和角度，學習中注意相關基礎知識的積累，證明CHCOO的弱酸，可從以下角度判斷：等濃度的HCl、CHCOOHB電能力；等濃度的HCl、CHCOOHt匕較二者與金屬反應速率大小；判斷是否存在電離平衡；比較二者對應的鹽溶液的酸堿性等。8.12018屆松江區上學期期末】下列圖示與對應的敘述不相符的是A.圖甲表示向醋酸稀溶液中加水時溶液的導電性變化，圖中a點pH小于b點B.圖乙表示反應A(g)+B(g)-C(g)+D(g)+QKJC.圖丙表示合成氨反應的v(逆)隨時間變化曲線，由圖知t

12、i時刻減小了壓強D.圖丁表示不同溫度下水中H+和OH的濃度變化曲線，圖中a點對應的溫度低于b【解析】根據圖甲，向醋酸稀溶液申加水時，溶液中離子的濃度逐漸被小涔海的導電性能力逐漸咳卜a點酸性比點b強，所以&點pH小于卜點jA正確j根據圖乙/反應物總能量小于生成物總能量j所以反應A+E=C+D屬于喝熱反應？B錯誤，根據圖丙，H日技h反應速率減小，平衡逆向移動,可解減小了容器內的壓強，CIE碘j根據圖丁溫度18高，水的離子根常教越大，困中白點對應溫度低于b點1D正確正確選項B口點睛：反應物的總能量大于生成物的總能量，正反應為放熱反應，AH<0;反應物的總能量小于生成物的總能量，正反應為

13、吸熱反應，AH>0。9.12018屆閔行區二模】室溫時，0.1mol/L某酸HA溶液的pH=&關于該溶液敘述正確的是A.溶質的電離方程式為HAH+A-B.升高溫度，溶液的pH增大C.若加入少量NaA固體，則c(A-)降低D.該溶液稀釋10倍后，pH<4【答案】D【解析】室溫時，0.1mol?L-1某一元酸HA的水溶液pH=3,則溶液中c(H+)=10-3mol/L,該酸為弱酸；溶質的電離方程式為HA_：H+A-,A錯誤；電離過程為吸熱過程，升高溫度，平衡右移，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，B錯誤；若加入少量NaA固體，雖然平衡左移，但是移動過程微弱，增加了溶液中c（A-）

14、,C錯誤；弱酸稀釋10n倍時，溶液的pH變化小于n個單位，所以將該溶液稀釋10倍后，pH介于3至4之間，D正確；正確選項D。10.12018屆閔行區上學期期末】常溫下，下列化肥的水溶液pH>7的是A.K2SOB.K2COC.NHClD.NHNO【答案】B【解析】&SQ屬于強酸強堿鹽，其水溶液為中性，故A錯誤；&CO屬于強堿弱酸鹽，其水溶液為堿性，常溫下，pH>7,故B正確；NHCl、NHNO均為強酸弱堿鹽，其水溶液為酸性，故C、D錯誤。答案選Bo11.12018屆閔行區上學期期末】對水的電離不產生影響的是A.KClB.FeSOC.CHCOONaD,H2SO【答案】A

15、【解析】由水的電離平衡可知,A,加入RC1,對平衡無題船瓦正確:反加入F屋亞鐵離子與水中氫氧根結合r促進水的電禽jB錯誤,C.加入醋酸根離子與水的氫禽子結合,促進水的電高nC錯誤jD.加入HiSQi,增大氯離子濃度,抑制水的電離，D錯誤口故答案選點睛：從水的電離平衡出發，酸、堿抑制水的電離；加入弱離子促進水的電離，總之，從平衡移動角度來的思考。12.12018屆閔行區二模】含有極性共價鍵的電解質是A.CaCl2B.H2OC.NHD.CH【答案】B【解析】CaCl2為離子化合物，只含離子鍵，無共價鍵，A錯誤；H2O為共價化合物，H-O為極性共價鍵，且水為電解質，B正確；NH為共價化合物，N-H為

16、極性共價鍵，但是氨氣為非電解質，C錯誤；CH為共價化合物，H-C為極性共價鍵，且CH為非電解質，D錯誤；正確選項B。點睛：電解質：強堿、絕大部分鹽（包括錢鹽）、金屬氧化物和水；非電解質：絕大部分有機物，酸，非金屬氫化物（氨氣），非金屬氧化物（二氧化碳、二氧化硫）等。13.12018屆靜安區上學期期末】下列屬于電解質的是A.食鹽水B.乙酸C.鈉D.乙醇【答案】B【解析】溶于水或在熔融狀態下能導電的化合物是電解質，則A.食鹽水是混合物，不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；B.乙酸是電解質，B正確；C.鈉是單質，不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D.乙醇是非電解質，D錯誤，答案選Bo點睛：化合物在

17、水溶液中或受熱熔化時本身能否發生電離是區別電解質與非電解質的理論依據，能否導電則是實驗依據。能導電的物質不一定是電解質，電解質也不一定導電。判斷時需要靈活應用。14.12018屆金山區一模】對滴有酚酗:試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（）A.明磯溶液加熱B.CH3COON溶液加熱C.氨水中加入少量NHCl固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體【答案】B1解析】試題分析；A.明磯溶液中電離后產生的AF水解使溶消呈酸性；加熱導致水解程度增大;但酚配遇酸性溶潼顏色不變化，A錯誤，B.CH3coON3為強堿弱酸鹽水解呈堿性，滴加酚酸后溶液顯紅色,加熱使堿性增強，因此紅色變深，B正確；C.氨水為弱堿

18、，部分電離士加入酚酎后溶液變為紅色而=NHfp-,其中的NH4-會抑制氨水的電離，使溶滴堿性洞茄j顏色變淺，C錯誤D,加入少量NaQ固體不影響小蘇打的電離和水解,酎酎溶、液不變深，D錯誤，答案選尻【考點定位】本題考查影響鹽類水解的因素【名師點晴】該題難度不大，解答時注意兩點，一是溶液呈堿性，二是把握影響水解平衡的因素以及平衡移動的方向。15.12018屆虹口區二模】常溫下，cNH4相等的氨水、氯化俊、硫酸俊、硫酸氫錢四種溶液，溶液濃度最大的是（）A.氨水B.氯化錢C.硫酸俊D.硫酸氫俊【答案】A【解析】氨水、氯化俊、硫酸俊、硫酸氫錢等物質中，一水合氨是弱電解質，其余的都是易溶于水的強電解質，故

19、在常溫下，cNH4相等的氨水、氯化俊、硫酸俊、硫酸氫俊四種溶液，溶液濃度最大的是氨水，A正確，本題選Ao16.12018屆虹口區二模】下列物質屬于強電解質的是（A. HF B . SO2 C . Al OHD . CH3COONH 4【答案】D【解析】A.HF的水溶液是弱酸，故其屬于弱電解質；B.SO2是非電解質；C.AlOH1是3兩性氫氧化物，屬于弱電解質；D.CH3COONH4是離子化合物，在水溶液中能完全電離，故其屬于強電解質。本題選Do點睛：強電解質在水溶液中能完全電離，弱電解質在水溶液中只能部分電離。強電解質主要包括強酸、強堿和大多數鹽。17.12018屆虹口區上學期期末】pH=11

20、的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等體積混合后，所得溶液中c(Na+)、c(CHCOO-)的正確關系是()A.c(Na+)>c(CHCOO-)B.c(Na+尸c(CHCOO-)C.c(Na+)<c(CHCOO-)D.不能確定【答案】C【解折】NaOH為強電解質，pH=ll的NaOH滲涌卬NaOH的濃度為0.OOlmol/L)醋酸為扇電解質，在溶濯中只部分電離，pH=3的醋酸溶酒中醋酸的濃度大于GwVU兩溶港等體積混合后，酉竣過量,溶消顯酸性,即©oncgm,根據電荷守恒長(可)土(照可知心陽廣)<cCCHjCW),故選c,18.12018屆虹口區上學期期末】室溫下

21、，氫氧化鈣固體在水溶液中達到溶解平衡：Ca(OHA(s)=Ca2+2OH,向其中加入以下物質，恢復到室溫，Ca(OH>固體減少的是()A. CHCOONaB.AlCl3C.NaOHD.CaCl2【答案】B【解析】A、加入CHCOONaCHCOOK解產生OH,溶液中OH濃度增大，平衡向左移動，Ca(OH)2固體析出，故A錯誤；已加入AlCl3,Al3+與OH反應，OH濃度減小，平衡向右移動，Ca(OH)2固體減少，故B正確；C加入NaOH溶3中OH濃度增大，平衡左移，則Ca(OH>固體的量增加，故C錯誤；D加入CaCl2,Ca2+濃度增大，平衡左移，Ca(OH)2固體增加，故D錯誤。

22、故選Bo19.12018屆奉賢區上學期期末】能證明乙酸是弱酸的實驗事實是A.常溫下0.1mol/LCH3COON溶液的pH大于7B. CHCOOHW與Zn反應放出H2C. CHCOOHW與NaCO反應生成CQD. 0.1mol/LCH3COO皤液可使紫色石蕊變紅【答案】A工解析】、常溫下G1皿MLCH580MH溶液的pH大于方說明溶液中鵬COO離子發生水解生成弱酸mCOOH,以正確e鳳CHjCOOH澹液與Zn反應生成It只前說明CHiCOOH前電離生成H,但是不能說明CU80H是強酸或者是弱酸，B錯誤。&CWC0OH洛港與Najg反應生成CCh可以說明CBfcCOOH酸性比任83強j而

23、是一種弱酸j所以CPbCOOH可能是強酸，也可官港比Hag強的弱酸nC錯誤。D、能使石蕊試酒變紅說明CHKWH溶泄呈酸性，但是不能證明CHjOOOH是弱酸，。錯誤,正確答案A。點睛：證明酸或堿是弱電解質的主要方法有：對應的強堿鹽或強酸正鹽不成中性(NaHSQNaHPO除外)；與濃度相同、組成相似的強酸強堿鹽比較，溶液的導電性更弱；一定濃度的溶液中，測得酸的c(H+)或堿c(OH-)比完全電離時小；一定濃度的溶液中，測得酸白pH值比完全電離的溶液大，或堿的pH值比完全電離的溶液小；一定濃度的溶液稀釋時，pH值變化比強酸或強堿要小；與濃度相同、組成相似的強酸比較，與完全相同的活潑金屬或NaHCO反

24、應更慢。20.12018屆奉賢區二模】下列物質屬于強電解質的是A.硫酸鋼B.鹽酸C.乙醇D.三氧化硫【答案】A【解析】硫酸鋼在水溶液中或熔融狀態下完全電離出離子，能夠導電，且為化合物，硫酸鋼為強電解質，A正確；氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，雖然能夠導電，但是鹽酸為混合物，不是電解質，B錯誤；乙醇在水溶液中或熔融狀態下都不能發生電離，不導電，且為化合物，所以乙醇為非電解質，C錯誤；三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸為強電解質，在水溶液中完全電離出離子，溶液導電，但是三氧化硫不能直接電離出離子，所以為非電解質，D錯誤；正確選項Ao點睛：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧

25、化物和水；在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物是非電解質，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數有機物(如蔗糖、酒精等)。21.12018屆崇明區一模】室溫下，0.1mol下列物質分別與1L0.2mol/LNaOH溶液反應，所得溶液pH最小的是A.SOB.COC.Al2O3D.SO【答案】A【解析】氫氧化卡資電則人。1m三氧化硫與。.如吊氨氧化鈉恰好反應生成硫液鈉和水溶液顯中性$B、。.1血1二氧化稿與S2m，氫氧化鈉恰好反應生成碳酸熟和水？碳酸根水解？溶液顯堿性C、O.lmJ氧化鋁與0，加3氯氧化鈉恰好反應生成偏鋁皎鈉和水,.咨淹顯堿性iD.0.Imd二氧化硫與0.2moi氮氧化豐附好反應生

26、成亞硫酸鈉和水j亞硝§根水解，溶酒顯堿性j因此pH最小的是選項A；答案選A22.12018屆崇明區一模】在CH3COON籀液中離子濃度最大的是A.HB.OHC.CHCOOD.Na【答案】D【解析】CHCOONM溶液中完全電離出鈉離子和醋酸根離子，由于醋酸根離子水解，因此溶液中離子濃度最大的是鈉離子，答案選D23.12018屆普陀區二模】用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH容液，若滴定管用蒸儲水洗滌后未用標準鹽酸潤洗，其他操作均正確，則NaOHB液濃度的測定值A.一定偏低B.一定偏高C.仍然準確D.可能偏高也可能偏低【答案】B【解析】若滴定管用蒸儲水洗滌后未用標準鹽酸潤洗，造成標準液鹽酸的

27、濃度偏小，在中和定量的氫氧化鈉溶液時，消耗鹽酸的體積偏大，根據：c(NaOH尸c(HCl)v(HCl)/v(NaoH)可知，所測NaOH§液濃度偏高，正確選項Bo點睛：用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOHB液，其它操作均正確，若滴定管用蒸儲水洗滌后未用標準鹽酸潤洗，測定結果偏高；若堿式滴定管用蒸儲水洗滌后未用待測液氫氧化鈉溶液潤洗，測定結果偏低；若錐形瓶內有蒸儲水，對測定結果無影響。24.12018屆普陀區二模】將濃度和體枳均相同的一元酸HA與NaOHm混合，下列說法一定錯誤的是A.c(H+尸c(OH-)B.c(A-尸c(Na+)C.c(A-)>c(Na+)D.c(H+)<c

28、(OH-)【答案】C【解析】假設一元酸HA為強酸，則將濃度和體枳均相同的一元酸HA與NaOH§液混合，生成強酸強堿鹽，溶液顯中性，根據電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),如果c(H+尸c(OH-),則c(A-)=c(Na+);若一元酸HA為弱酸，則將濃度和體枳均相同的一元酸HA與NaOH§液混合，生成強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，c(H+)<c(OH-),則根據電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+尸c(OH-)+c(A-),c(A-)<c(Na+),C一定錯誤；正確選項C25.12018屆長寧(嘉定)區上學期期末】常溫下，下列溶液中水的電離程度最大的是()A.pH=0的硫酸B.0.01mol/LNaOH溶液C.pH=10的純堿溶液D.pH=5的氯化錢溶液【答案】D1解析】硫酸抑制水電離，phr的琉酸中水的電離