1、上海市寶山區2017屆高考二模化學試卷一、選擇題：（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項。）1.甲狀腺大的病人需要多吃海帶，這是因為海帶中含有較多的（）A.氯元素B.鈉元素C.碘元素D.鐵元素2 .酸雨的pH值是（）A. <7B. V6.5C. V6D. v5.63 .屬于工業固氮的是（）A.N2與。2反應生成NOB,由NH3轉變成NH4HCO3C.電與H2在一定條件下反應生成NH3D.豆科植物的根瘤吸收氮4 .有關HF和HCl判斷正確的是（）A.鍵長：HF>HClB.鍵能：HF>HClC.穩定性：HCl>HFD.共用電子對偏移程度：HCl>HF5.不能

2、用來鑒別乙醛、乙酸的試劑是（）A.水B.石蕊試液C.銀氨溶液D.新制的氫氧化銅溶液6.將兩種互不相溶的液體分離的方法是（）A.分液B.結晶C.紙層析D.過濾7 .按照有機物的命名規則，下列命名正確的是（）A. 1,2-二甲基戊烷B. 2-乙基丁烷C. 3-乙基己烷D. 3,4-二甲基戊烷8 .下列試劑中，可以鑒別二氧化碳和二氧化硫的是（A.澄清石灰水8 .品紅溶液C.濕潤的藍色石蕊試紙D.硝酸銀溶液9 .某老師批閱學生實驗報告，下列哪些學生是以科學的態度記錄實驗數據的（）A.甲學生用電子天平稱取NaOH固體1.220gB.乙學生用廣泛pH試紙測定溶液的酸堿性：pH=14.5C.丙學生用堿式滴定

3、管取25.0mL0.lmol/L的鹽酸D.丁學生用50mL量筒量取46.70mL濃鹽酸10.下列事實與鹽類水解無關的是（）A.氯化鋁溶液蒸干后灼燒得不到無水氯化鋁B.氯化鐵溶液常用作制印刷電路板的腐蝕劑C.常用熱的純堿溶液除去油污D.長期施用硫酸錢易使土壤酸化11.下列物質的工業生產原理不涉及氧化還原反應的是（）A.氨氣B.純堿C.硫酸D.燒堿12.用如圖所示裝置電解氯化鈉溶液（X、丫是碳棒）。下列判斷正確的是A. X電極為陰極B. Y電極為負極C. X電極表面發生氧化反應D. Y電極表面有氯氣生成13.在密閉容器中，反應2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）達到平衡后，若將容器體積縮小一

4、半，對反應產生的影響是（）A. V（正）減小，V（逆）增大B. V（正）增大，V（逆）減小CV（正）、V（逆）都減小D.V（正）、V（逆）都增大14.布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結構簡式如圖，下列有關說法錯誤的是（CHjCHjCHCH2匚坨CH-COOHA.布洛芬的分子式為Ci3H18。2B.布洛芬與苯乙酸是同系物C. 1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發生加成反應D.布洛芬在苯環上發生取代反應，其一氯代物有4種15.配制一定物質的量濃度的Na?CO3溶液時，下列因素會導致溶液濃度偏高的是（）A.溶解時有少量液體濺出B.洗滌液未全部轉移到容量瓶中C.容量瓶使用前未干燥D.定容時液面未到刻度線

5、16 .下列溶液中氫離子濃度最小的是（）A. 10L0.10mol/LCH3COOH溶液B. 2L0.05mol/LH2SO4溶液C. lL0.10mol/LHNO3溶液D. 2L0.1mol/LHCl溶液17 .等量的鐵粉分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應，則在相同的條件下，產生氫氣的物質的量之比是（）A. 1:1B. 3:4C. 2:3D. 4:318.25C時，將10mL質量分數為50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀釋成100mL,下列說法正確的是（）A.純硫酸的摩爾質量為98B.上述100mL稀硫酸中含溶質14gC.上述稀釋過程所需要的蒸儲水為90mLD.質量分數為50%的

6、硫酸物質的量濃度為7.14mol/L19.溶質都為1mol的NaHCO3溶液和Ba（OH”溶液混合，能完整表示該反應的離子方程式是（）ACO3+Ba2+=BaCO333_2B. HCO3+OHtH2O+CO3_2+_C. HCO3+Ba2+OHTH2O+BaCO3D. 2HCO3+Ba2+OH=BaCO3+2H2O+CO20.工業上常用NaHSO3處理含Cr2O72的廢液，反應的離子方程式為：5H+Cr2O72+3HSO3t2Cr3+3SO42+4H2O下歹U判斷錯誤的是()2-A.氧化產物是SO4B.氧化劑與還原劑的物質的量之比是1:3C.Cr2O7，表現了氧化性D,還原1molCr2O72

7、電子轉移3mol二、綜合題21.表為元素周期表的一部分:IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA一CN三P請填寫下列空白：(1)表中元素，原子半徑最大的是(填寫元素符號)；的核外電子排布式;和兩元素形成化合物的電子式為。(2)三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是(填化學式)。(3)比較、兩種元素的簡單離子半徑：>(填離子符號)；元素最高價氧化物對應的水化物與硝酸反應的離子方程式為。(4)列舉一個事實來證明元素比元素的非金屬性強。(5)若8g甲烷氣體完全燃燒生成液態水時放出445.15kJ的熱量，請寫出其熱化學方程式。22.氮的單質及其化合物性質多樣，用途廣泛。完成下列填空。

8、(1)科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2:催化劑C、2NO+2CO2二=CO2+N2+Q(q>0)。某溫度下測得該反應在不同時間的CO濃度如表：時間(s)濃度(mol/L)012345c(CO)3.60x10-33.05X10-32.85X10-32.75X10-32.70X10-32.70X10-3該反應平衡常數K的表達式為;溫度升高，K值(選填“增大”、“減小”、“不變”)；前2s內的平均反應速率v(N2)=；若上述反應在密閉容器中發生，達到平衡時能提高NO轉化率的措施之一是。(2)工業合成氨的反應溫度選擇500C左右的原因是。(3)實驗室在固

9、定容積的密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業合成氨，反應在一定條件下已達到平衡的標志是。A.山、兒、NH3的濃度之比為1:3:2B.容器內的壓強保持不變C.N2、H。NH3的濃度不再發生變化D.反應停止，正、逆反應的速率都等于零(4)常溫下向含1mol溶質的稀鹽酸中緩緩通入1molNH3(溶液體積變化忽略不計)，反應結束后溶液中離子濃度由大到小的順序是;在通入NH3的過程中溶液的導電能力(選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”)。23 .乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料生產部分化工產品的反應如圖(部分反應條件已略去)：HgOA氧化B氏尸C傕化制|(口小。”濃毓殷，加熱(匚；電口

10、£)CH2=CF2吐D玲口LIE請回答下列問題：氯乙烯的合成路線。(合成路線常用的表示方式為:A反應試劑c反應試劑口 4一去府、A -B B § 目 標產物)(1) A的名稱是,含有的官能團名稱是,實驗室由A轉化為乙烯的反應條件為-9 - / 1624 .孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,以及少量Fe、Si的化合物。可以用孔雀石為原料制備膽磯(CuSO,gSSO),步驟如圖:孔雀石試劑過濾濤涌A*CO2試劑溶浦BCuO過濾a F OH*A溶液C 請回答下列問題:(1)試劑是一種常見的酸，寫出其化學式。過濾所需要的玻璃儀器有。(2)實驗室檢驗Fe(2) B和A反應生成C的化

11、學方程式為,該反應的類型為 。 3) F的結構簡式為。(4)寫出D的同分異構體的結構簡式 。(5)乙快也是常見的一種化工原料，它可以制取很多化工產品，例如：聚氯乙烯塑料。寫出由乙快合成聚+的常用方法是。(3)溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+,上述流程中需要用試劑將溶液A中的Fe2+全部轉化為Fe3+,從而形成溶液B,則試劑能否用氯水(填“能”或“不能”，若“不能”，請解釋原因)。(4)由溶液C獲得膽磯，需要經過、過濾等操作。(5)取25.00mL溶液A,用1.000x10-2mol/LKMnO4標準溶液滴定。反應離子方程式為:5Fe2+MnO4+8H+t5Fe3+Mn2+4H2

12、O,若消耗標準溶液20.00mL,則溶液A中Fe2+的濃度為O上海市寶山區2017屆高考二模化學試卷答案一、選擇題(本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項。)15.CDCBA610.ACBAB1115.BCDDD1620.ABDCDrm I Tx - -c* U ,rm 1 *c. L :二、綜合題21.(1)Na；1s22s22p4；(2) NaOH;(3) S2;Al3+;Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；(4) H2O的穩定性大于H2S;(5) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-890.3KJgmol1o22. (1)c (N2)gc2 CO

13、2) c2(CO)gc2 NO)減小;1.875 x 10-4mol/ (L?s);增大壓強;(2)催化劑在500C左右具有最佳活性;(3) bc；(4) c(C)>(NH4+)>c(H+)>c(OH);幾乎不變。23. (1)乙醇；羥基；濃硫酸、170C；濃硫酸(2) CH3cH2OH+CH3COOH二二三三CH3cOOCH2CH3+H2O;酯化反應或取代反應;(3) *1;CHsCOOCH(4) CH3CHO；hci催化劑ECHif(5) CH三CHefitTCH2=CHCl一提J4。24. (1)H2SO4；漏斗、燒杯、玻璃棒；(2)取樣，向其中滴加KSCN溶液，溶液變

14、血紅色，則含有Fe3+(3)不能，如加氯水會引入雜質C；(4)蒸發濃縮；冷卻結晶；(5) 0.040mol/L。上海市寶山區2017屆高考二模化學試卷解析一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每題只有一個正確選項。）1 .【考點】KA:微量元素對人體健康的重要作用。【分析】地方性甲狀腺腫即大脖子病，癥狀是脖子腫大、呼吸困難、勞動時心跳快、氣短，這種病是由于土壤、飲水和食物中缺碘引起的，海帶中富含碘元素。【解答】解：碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會患甲狀腺腫大，碘的攝入主要是通過食用海產品和加碘鹽食，故選：Co2 .【考點】FE:"三廢"處理與環境保護。【分析】正常雨水溶

15、有二氧化碳，飽和二氧化碳溶液的pH=5.6,酸雨溶有二氧化硫、硝酸等，酸性較強，以此解答該題。【解答】解：正常雨水溶有二氧化碳，飽和二氧化碳溶液的pH=5.6,酸雨溶有二氧化硫、硝酸等，酸性較強，則pH小于5.6。故選D。3 .【考點】28:氮的固定。【分析】氮的固定是指：將空氣中游離態的氮轉化為含氮化合物的過程。游離態是指氮氣單質。氮的固定有：工業固氮和天然固氮。工業固氮最典型事例是工業合成氨。天然固氮包括自然固氮和生物固氮。自然固氮典型事例是閃電能使空氣里的氮氣轉化為一氧化氮。生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空氣里的氮氣轉化為氨。【解答】解：工業固氮是人為將空氣中

16、游離態的氮轉化為含氮化合物的過程。放電A.N2+O22NO,屬于自然固氮，故A錯誤；B,由NH3轉變成NH4HCO3,顯然是含氮化合物之間的相互轉化，不符合氮的固定定義，故B錯誤；C.工業上將N2合成氨，N2-NH3,氮氣是單質，是游離態的氮，轉變為化合態NH3,符合氮的固定定義，屬于工業固氮，故C正確；D.豆科植物根瘤菌將N2轉化為氮肥，是將空氣中游離態的氮轉化為含氮化合物的過程，屬于生物固氮，故D錯誤；故選Co4 .【考點】97:鍵能、鍵長、鍵角及其應用。【分析】原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短，共價鍵鍵能越大，共價鍵越穩定，元素的非金屬性越強，其原子吸引電子能力越強，據此分析。【解答】解：

17、A.原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短，原子半徑：FvCl,則鍵長：HFvHCl,故A錯誤；B.原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短，共價鍵鍵能越大，原子半徑：FCl,則鍵能：HF>HCl,故B正確；C.共價鍵鍵能越大，共價鍵越穩定，則穩定性：HCKHF,故C錯誤；D.元素的非金屬性越強，其原子吸引電子能力越強，元素的非金屬性：F>Cl,吸引電子能力：F>Cl,則共用電子對偏移程度：HClvHF,故D錯誤。故選B。5 .【考點】HA:有機物的鑒別。【分析】乙醛含有醛基，可與新制氫氧化銅濁液、銀氨溶液等發生氧化還原反應，乙酸含有竣基，具有酸性，根據性質的異同鑒別。【解答】解：A.二者都易

18、溶于水，沒有明顯不同現象，不能鑒別，故A選；B.乙酸具有酸性，可使紫色石蕊變紅，可鑒別，故B不選；C.乙醛含有醛基，與銀氨溶液反應有銀鏡現象生成，而乙酸不反應，可以鑒別，故C不選；D.乙醛含有醛基，與新制氫氧化銅濁液有醇紅色沉淀生成，乙酸能與氫氧化銅反應生成鹽，溶液呈藍色，現象不同，可以鑒別，故D不選。故選A.6 .【考點】P9:物質的分離、提純的基本方法選擇與應用。【分析】兩種互不相溶的液體分層，可用分液的方法分離，以此解答該題。【解答】解：兩種互不相溶的液體分層，可用分液的方法分離，而結晶、層析法和過濾與物質的溶解性有關，分別用于分離可溶性或不溶的固體或離子。只有A正確。故選Ao7 .【考

19、點】H7：有機化合物命名。【分析】(1)烷燒命名原則：長選最長碳鏈為主鏈；多遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；近離支鏈最近一端編號；小支鏈編號之和最小。看下面結構簡式，從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號”的原則；簡兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號。如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面。(2)有機物的名稱書寫要規范。【解答】解：A.主鏈選擇錯誤，烷燒中1號碳上無甲基，正確命名為：3-甲基己烷，故A錯誤;8 .主鏈選擇錯誤，烷燒中2號碳上無乙基，正確的命名為：3-甲基戊烷，故B錯誤；C.名稱符合系統命名方法，故C正確；D.編號錯誤，應從靠近支鏈一端開始，正確的命

20、名為：2,3-二甲基戊烷，故D錯誤；故選：Co9 .【考點】PS：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用。【分析】二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反應導致澄清石灰水變渾濁，二氧化硫具有還原性、漂白性，二氧化碳沒有漂白性、還原性，以此解答該題。【解答】解：A.二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水鑒別二氧化碳、二氧化硫，故A錯誤；8 .二氧化硫具有漂白性、二氧化碳沒有漂白性，所以品紅溶液能鑒別二氧化碳、二氧化硫，故B正確；C.二者的水溶液都呈酸性，可使藍色石蕊試液變紅色，不能鑒別，故C錯誤；D.通入硝酸銀溶液，雖然二氧化硫可被氧化，但都沒有沉淀生成，故D錯誤。故選B.9

21、.【考點】N4:計量儀器及使用方法。【分析】A.電子天平的讀數應該讀到0.001g;B.pH試紙測定的讀數為整數；C.滴定管讀數為0.01mL;D.量筒精確對為0.1mL。【解答】解：A.甲學生用電子天平稱取NaOH固體1.220g,故A正確；B.廣泛pH試紙的讀數只能讀出整數，且讀數范圍為0-14,無法讀出14.5,故B錯誤；C.滴定管最小讀數為0.01mL,鹽酸為酸，應該用酸式滴定管，故C錯誤；D.量筒的最小讀數為0.1ml,無法量取46.70mL的濃鹽酸，故D錯誤；故選：A。10.【考點】DD：鹽類水解的應用。【分析】A.氯化鋁水解生成氫氧化鋁和HCl;B.氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵

22、和氯化銅；C.油脂屬于酯類，在堿性條件下發生水解；D.錢根離子水解顯酸性。【解答】解：A.氯化鋁水解生成氫氧化鋁和HCl,加熱HCl揮發促進水解，最終得不到無水氯化鋁，故A不選；B.氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，發生了氧化還原反應，與鹽類水解無關，故B選；C.純堿為Na2CO3,在溶液中水解顯堿性，加熱堿性增強，而油脂屬于酯類，在堿性條件下發生水解，故純堿能去油污，故C不選；D.俊根離子在溶液中會水解顯酸性，所以長期施用硫酸錢易使土壤酸化，故D不選。故選B.11 .【考點】B1:氧化還原反應。【分析】有電子轉移的化學反應是氧化還原反應，其特征是有元素化合價的變化，據此對各選項進行判斷

23、。【解答】解：A.工業制用氮氣與氫氣反應制取氨氣，屬于氧化還原反應，故A不選；一一IA|B.氨堿法生廣純堿涉及的萬程式為：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2仔H2O,這幾個方程式中都沒有電子的轉移，所以不涉及氧化還原反應，故B選；C,硫酸工業中存在SSO2SO3的轉化，化合價發生變化，為氧化還原反應，故C不選；電解D.工業制取燒堿涉及的反應為：2NaCl+2H2OCl2T+H2仔2NaOH,該反應中有電子的轉移，屬于氧化還原反應，故D不選；故選B。12 .【考點】DI:電解原理。【分析】電解飽和食鹽水，X為陽極，發生氧化反應生成氯氣，Y

24、為陰極，發生還原反應生成氫氣，以此解答該題。【解答】解：A.X連接電源的正極，為電解池的陽極，故A錯誤；B. Y為陰極，故B錯誤；C. X為陽極，發生氧化反應，氯離子被氧化，故C正確；D. 丫為陰極，表面生成氫氣，故D錯誤。故選Co13 .【考點】CA：化學反應速率的影響因素。【分析】若將容器體積縮小一半，則壓強增大，氣體的濃度增大，正逆反應速率都增大，以此解答該題。【解答】解：若將容器體積縮小一半，則壓強增大，氣體的濃度增大，單位體積活化分子的數目增多，正逆反應速率都增大，故選D。14 .【考點】HD：有機物的結構和性質。【分析】有機物含有竣基，苯環，具有竣酸、苯的性質，結合有機物的結構特點

25、解答該題。【解答】解：A.由結構簡式可知布洛芬的分子式為Cl3H18。2,故A正確；B.含有一個苯環、一個竣基，與苯乙酸是同系物，故B正確；C.能與氫氣發生加成反應的只有苯環，則1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發生加成反應，故C正確；D.結構對稱，則布洛芬在苯環上發生取代反應，其一氯代物有2種，故D錯誤。故選Do15 .【考點】R1：配制一定物質的量濃度的溶液。【分析】結合c=營及不當操作使n偏大或V偏小，則導致溶液濃度偏高，以此來解答。【解答】解：A.溶解時有少量液體濺出，n偏小，則濃度偏低，故A不選；B.洗滌液未全部轉移到容量瓶中，n偏小，則濃度偏低，故B不選；C.容量瓶使用前未干燥，對

26、實驗無影響，故C不選；D.定容時液面未到刻度線，V偏小，則導致溶液濃度偏高，故D選；故選Do16 .【考點】5C:物質的量濃度的相關計算；D5:弱電解質在水溶液中的電離平衡。【分析】先判斷酸的強弱，強酸完全電離，結合溶質濃度及酸的構成計算氫離子濃度，以此來解答。【解答】解：B、C、D中為強酸，B、C、D中氫離子濃度分別為0.05mol/Lx2=0.1mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L,只有A中醋酸為弱酸，不能完全電離，則氫離子濃度小于0.1mol/L,故選Ao17 .【考點】GM:鐵的化學性質。【分析】令Fe的物質的量為1mol,根據方程式計算出生成氫氣的物質的量，再根據相同條件下

27、體積之比等于物質的量之比確定兩反應中生成氫氣體積之比。【解答】解：令Fe的物質的量為1mol,則：Fe+2HCl=FeCl2+H2T1mol1molaie向tan-八3Fe+4H2。(g)-Fe3O4+4H2，4.1molmol,3相同條件下體積之比等于物質的量之比，則兩反應中生成氫氣體積之比為1mol：1mol=3：4,故選B。18 .【考點】64:溶液中溶質的質量分數及相關計算。【分析】A、摩爾質量的單位是g/m。"B、稀釋過程中溶質的質量不變；C、上述稀釋后溶液的密度不知，所以無法求所需要的蒸儲水的質量；D、根據c=進行計算求解。【解答】解：A、摩爾質量的單位是g/mol,所以

28、硫酸的摩爾質量為98g/mol,故A錯誤；B、c=100yi空100口匯I./XX5=7.i4mo|/L,而稀釋過程中溶質的質量不變，所以上述100mL稀硫酸In.中含溶質7.14mol/Lx0.01Lx98g/mol=6.99g,故B錯誤；C、上述稀釋后溶液的密度不知，所以無法求所需要的蒸儲水的質量，故C錯誤；11000Pw1000X1.4X0,5_八一,D、根據c=6=而=7.14mol/L,所以質量分數為50%的硫酸物質的量濃度為7.14mol/LIn.9若故D正確；故選Do19 .【考點】49：離子方程式的書寫。【分析】NaHCO3和Ba(OH)2的相等，氫氧根離子過量，反應生成碳酸鋼

29、沉淀、氫氧化鈉和水，據此書寫離子方程式。【解答】解：溶質都為1mol的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，氫氧根離子過量，反應生成碳酸鋼、NaOH和水，反應的離子方程式為HCO3+Ba2+OH=H2O+BaCO3,故選Co20 .【考點】B1：氧化還原反應。【分析】5H+Cr2O72+3HSO3-2C產+3SO42+4H2。,其中Cr2O72中Cr化合彳介由+6降低到+3為氧化劑,生成Cr3+為還原產物，HSO3中S化合彳由+4升高到+6為還原劑，生成SO42為氧化產物，以此解答該題。【解答】解：A.由以上分析可知，HSO3中S化合彳由+4升高到+6為還原劑，生成SO42為氧化產物，故A

30、正確；B,由方程式可知，Cr2O72中Cr化合彳由+6降低到+3為氧化劑，HSO3中S化合彳由+4升高到+6為還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比是1:3,故B正確；C. Cr2O72中Cr化合彳由+6降低到+3為氧化劑，表現了氧化性，故C正確；D. Cr2O72中Cr化合彳由+6降低到+3,所以還原1molCr2O7，電子轉移(6-3)x2=6mol,故D錯誤。故選D。二、綜合題21.【考點】78:元素周期律和元素周期表的綜合應用。【分析】由元素在周期表中位置，可知為。、為Na、為Mg、為Al、為S、為Cl。(1)同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；氧元素為8號元素，原子

31、核外有8個電子；和兩元素形成化合物為氯化鎂，屬于離子化合物，鎂離子與氯離子通過離子鍵結合；(2)金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的堿性越強；(3)電子層數越多離子半徑越大，電子層結構相同的離子，其離子半徑隨著原子序數增大而減小；元素最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，與硝酸生成硝酸鋁和水，據此書寫離子方程式；(4)利用非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態氫化物的穩定性、最高價氧化物的水化物的酸性、非金屬單質之間的置換反應等來判斷非金屬性的強弱；-%、一(5)n(CH4)=一生一=0.5mol,完全燃燒生成液態水時放出的熱量是445.15kJ,則1mol計算完全燃燒16g/mol放出的能量結合熱化

32、學方程式的書寫方法進行書寫。【解答】解：(1)由元素在周期表中位置，可知為O、為Na、為Mg、為Al、為S、為Cl,電子層越多原子半徑越大，所以第三周期的元素半徑大于第二周期的元素，同周期自左而右原子半徑減小，表中元素，原子半徑最大的是Na,為。為8號元素，原子核外有8個電子，核外電子排布式為1s22s22p4,和兩元素形成化合物為氯化鎂，氯化鎂是離子化合物，由鎂離子與氯離子構成，電子式為區R訕+氏可，故答案為：Na；1s22s22p4;艮目欣啡百1I；(2)為Na、為Mg、為Al,三者位于同一周期，金屬性Na>Mg>Al,則最高價氧化物對應水合物的堿性最強的為NaOH,Al3+核

33、外有兩層電子，結構示意圖為:故答案為：NaOH；(3)S2一核外有三層電子，結構示意圖為子電子層數越多，離子半徑越大，則離子半徑S2>Al3+,元素最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁,與硝酸生成硝酸鋁和水，硝酸、硝酸鋁拆成離子，離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,故答案為：S2;Al3+;Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O;(4)元素的非金屬性越強，對應氫化物的年I定性越強，H2O的穩定性大于H2S,則O的非金屬性比S的強,故答案為：H2O的穩定性大于H2S；445.15kJ,貝U 1mol 計算(5)8g甲烷n(CH4)=層定=0.5mol,完全燃燒生成披態水

34、時放出的熱量是完全燃燒放出890.3KJ的能量，所以熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)4H=-890.3KJ?mol-1故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3KJ?mol1。22.【考點】C7：化學平衡建立的過程；CB：化學平衡的影響因素；CG：化學平衡狀態的判斷。【分析】(1)根據平衡常數等于生成物濃度的系數次哥之積除以反應濃度系數次哥之積寫平衡常數的表達式，根據溫度對平衡移動的影響判斷反應的平衡常數的變化；根據v,進行計算；一氧化氮的轉化率變大，說明平衡正向移動；(2)工業合成氨的反應是可逆的，選擇500c左右

35、的較高溫度能使反應逆向進行，不利于化學平衡的正向移動，使用該溫度主要是考慮催化劑的催化效率以及反應速率等知識；(3)原變化的量現不變，說明達平衡狀態；(4)常溫下向含1mol溶質的稀鹽酸中緩緩通入1molNH3(溶液體積變化忽略不計)，生成氯化俊，是強酸弱堿鹽，離子濃度的大小為：c(Cl)>c(NH4D>c(H+)>c(OH)；離子濃度幾乎不變。【解答】解：(1)根據平衡常數等于生成物濃度的系數次哥之積除以反應濃度系數次哥之積，所以K=餐,該反應為放熱反應，溫度時平衡逆向移動，所以平衡常數減小，v(CO)受上二c2(OO)c2(NO)-1-T>不-1_=3.75x104

36、mol/l,v(N2)斗'=1.875x104mol/(L?s);一氧化氮的轉化2/率變大，說明平衡正向移動可以通過改變壓強，使平衡正向移動，故答案為：；減小；c3(CCl)-c2(N0)1.875X104mol/(L?s);增大壓強；(2)工業合成氨的反應是可逆的，選擇500C左右的較高溫度能使反應逆向進行，不利于化學平衡的正向移動，使用該溫度主要是考慮催化劑的催化效率以及反應速率等知識，故答答案為：催化劑在500c左右具有最佳活性；(3)a.N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2,并不是不變，故錯誤；b.容器內的壓強保持不變，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態，故正確；c.N

37、2、H2、NH3的濃度不再發生變化，說明正逆反應速率相等，反應達平衡狀態，故正確;d.化學平衡狀態是動態平衡，反應不可能停止，故錯誤；故選：bc；(4)二者恰好反應生成氯化俊，溶液呈酸性，即c(H+)>c(OH),依據溶液呈電中性有：c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(C),因為c(H+)>c(OH),.c(NH4+)vc(C),故離子濃度大小關系為：c(Cl)>(NH4+)>c(H+)>c(OH),溶液中離子濃度幾乎不變，所以導電能力幾乎不變，故答案為：c(Cl)>(NH4+)>c(H+)>c(OH)；幾乎不變。23 .【考點】HD：有機物的結構和性質；HC：有機物的合成。【分析】乙烯與水加成生成乙醇A,A為C2H50H，乙醇催化氧化生成B,結合B的分子式可知B為CH3COOH,乙酸與乙醇反應生成C,C為CH3CO