1、.第六講 氧化復原反響考點一 氧化復原反響的判斷和表示1以下反響中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是ANH4HCO3NH3+CO2+H2OB2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2CCaOH2+CO2CaCO3+H2ODFeO+2HClH2O+FeCl22雙選題以下各項所述的關系正確的選項是A有電子轉(zhuǎn)移是氧化復原反響的本質(zhì)，有元素化合價的變化是氧化復原反響的外觀表現(xiàn)B一種物質(zhì)被氧化，必然有一種物質(zhì)被復原C被氧化的物質(zhì)得到或偏向電子，被復原的物質(zhì)失去或偏離電子D氧化反響就是得到或偏向電子的反響，復原反響就是失去或偏離電子的反響3以下反響不屬于四種根本反響類型，但屬于氧化復原反響的是AFe +CuSO4FeS

2、O4 +CuB3CO +Fe2O32Fe +3CO2CAgNO3 +NaClAgCl+NaNO3D2KMnO4MnO4+MnO2+O24氧化復原反響與四種根本反響類型的關系如下圖，那么以下化學反響屬于陰影部分的是ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4FeOH2O22H2O=4FeOH3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O25用雙線橋表示以下氧化復原反響1Cu + 4HNO3濃 = CuNO32 + 2NO2 + 2H2O22Cl2 2CaOH2 = CaCl2 CaClO2 2H2O36FeBr2 3Cl2 = 4FeBr3 2FeCl34C 2H2S

3、O4濃 CO2 2SO2 2H2O考點二 氧化劑和復原劑1以下反響中屬于氧化復原反響，但水既不作氧化劑又不作復原劑的是ASO3H2O=H2SO4B2Na2O22H2O=4NaOHO2C2F22H2O=4HFO2D2Na2H2O=2NaOHH22工業(yè)上制取ClO2的化學反響：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，以下說法正確的選項是ASO2在反響中被復原BNaClO3在反響中失去電子CH2SO4在反響中作氧化劑D1 mol氧化劑在反響中得到1 mol電子3高鐵酸鉀K2FeO4是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反響原理為：2FeOH3 +3KClO+4KOH2K2FeO4 +

4、 3KCl + 5H2O ，以下說法正確的選項是 A制高鐵酸鉀用 KClO做復原劑 BKCl是復原產(chǎn)物C高鐵酸鉀中鐵的化合價為 7 D制備高鐵酸鉀時1 molFeOH3得到3 mol電子4一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反響中被氧化與被復原的氮原子數(shù)之比為A54 B53 C11 D355以下說法錯誤的選項是 A2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化產(chǎn)物和復原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:1B4Zn+10HNO3=4ZnNO32+NH4NO3+3H2O中，氧化劑和復原劑物質(zhì)的量之比為5:2C3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被復原的

5、碘元素物質(zhì)的量之比為1:5D2FeS+6H2SO4濃Fe2SO43+3SO2+2S+6H2O中，反響中發(fā)生氧化反響和發(fā)生復原反響的硫元素物質(zhì)的量之比為2:3考點三 氧化性和復原性的比較1反響2BrO3+Cl2=Br2+2ClO35Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，以下物質(zhì)氧化才能強弱順序正確的選項是AClO3BrO3IO3Cl2 BBrO3Cl2C1O3IO3CBrO3ClO3Cl2IO3 DCl2BrO3C1O3IO32鉍Bi位于元素周期表中第A族，其價態(tài)為3價時較穩(wěn)定，鉍酸鈉NaBiO3溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳MnSO4溶液，

6、向其中依次滴加以下溶液，對應實驗現(xiàn)象如表所示：參加溶液適量鉍酸鈉溶液過量的雙氧水適量KI淀粉溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍色那么NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O23有以下三個反響：3Cl22FeI2=2FeCl32I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。以下說法正確的選項是A中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3、CoCl2B根據(jù)以上化學

7、方程式可以得到氧化性強弱順序：Cl2>Fe3>Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反響中當1 mol Co2O3參加反響時，2 mol HCl被氧化考點四 氧化復原反響規(guī)律124mL 0.05mol/L Na2SO3溶液恰好與20mL 0.02mol/L K2Cr2O7溶液完全反響，那么元素Cr在復原產(chǎn)物中的化合價為A.+6 B. +3 C. +2 D.02在一定條件下，PbO2與Cr3反響，產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2，那么與1.0mol Cr3反響所需PbO2的物質(zhì)的量為 A3.0mol B2.5mol C1.5mol D0.75mol3在一定條件下，鋅

8、與稀硝酸以5:12的物質(zhì)的量之比反響，那么該反響的復原產(chǎn)物是A.N2 B.N2O C.NO D.NO24Cu2S與某濃度的硝酸反響時，生成硝酸銅和硫酸，假設反響中Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為2:13，那么該反響的復原產(chǎn)物為AN2O BNO CNO2 DN2O35按要求填空：1在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是_，只有復原性的是_，既有氧化性又有復原性的是_。2某同學寫出以下三個化學方程式未配平：NO+HNO3N2O3+H2O NH3+NOHNO2+H2O N2O4+H2OHNO3+HNO2其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是_。3以下三個氧化復原反響中，氧化性最

9、強的物質(zhì)是_。2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl32KMnO4+16HCl濃2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O假設溶質(zhì)中Cl與I共存，為了氧化I而Cl不被氧化，除單質(zhì)外，還應用上述反響中的_作氧化劑。6離子復原性SO32-IFe2+Br，向含SO32、Fe2、Br、I各01 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質(zhì)的量的關系圖正確的選項是7向含有0.2molFeI2的溶液中參加a molBr2。以下表達不正確的選項是 A當a=0.1時，發(fā)生的反響為2I-+Br2=I2+2Br-B當a=0.25時，發(fā)生的反響

10、為2Fe2+4I-+3Br2=2Fe3+2I2+6Br-C當溶液中I-有一半被氧化時，cI-:cBr-=1:1D當0.2a0.3時，溶液中各離子濃度的關系為2cFe2+3cFe3+cH+=cBr-+cOH-考點五 氧化復原反響方程式配平1、配平以下方程式1NH3 + O2 = N2 + H2O2H2O2+ KMnO4+ H2SO4 = K2SO4+ MnSO4+ O2 + H2O3KMnO4+ NaNO2+ H2O = MnO2+ NaNO3+ NaOH4C2H4+ KMnO4+ H2SO4= CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O5NaClO FeOH3 NaOH= NaCl Na2F

11、eO4 H2O6MnO2 + HCl濃 = MnCl2 + Cl2 + H2O7Cu + HNO3 = CuNO32 + NO + H2O8As2S3+ H2O2+ NaOH = Na3AsO4+ Na2SO4+ H2O9Cu2S + HNO3 = CuNO32 + NO + H2SO4 + H2O10FeS2+ HNO3= FeNO33+ NO+ S+ H2O11P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 考點六 信息方程式的書寫1、2019課標1H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷P4與氫氧化鋇溶液反響生成PH3氣體和BaH2PO2，后者再與硫酸反響，寫出白磷與氫氧化鋇

12、溶液反響的離子方程式： 2、2019課標2PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反響的離子方程式為 。3、KMnO4能和熱的硫酸酸化的Na2C2O4反響，生成Mn2+和CO2。寫出該反響的離子方程式4、過二硫酸根S2O82-具有強氧化性，其復原產(chǎn)物為SO42- 。硫酸錳MnSO4和過二硫酸鉀K2S2O8兩種鹽溶液在銀離子的催化作用下反響，得到紫紅色溶液，請寫出發(fā)生反響的離子反響方程式5、酸性高錳酸鉀可以氧化H2O2。寫出反響的離子方程式。6、+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72復原成Cr3+，該反響的離子方程式為_。課堂練習1以下表達正確的選項是A元素的單質(zhì)一定由氧化

13、或復原該元素的化合物制得B在化學反響中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C陽離子只能得到電子被復原，陰離子只能失去電子被氧化D含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性2有反響B(tài)rO5Br6H=3Br23H2O。以下反響中從反響原理來看與該反響最相似的是A2KNO32KNO2O2BNH4HCO3NH3CO2H2OC3NO2H2O=2HNO3NODSO22H2S=3S2H2O3在反響3Cu8HNO3稀=3CuNO322NO4H2O中，氧化劑與復原劑的質(zhì)量之比為A3:8 B32:21 C21:32 D21:84在8NH3 +3Cl2N2+6NH4Cl反響中，被氧化的原子與被復原的原子物質(zhì)的量之

14、比為A83 B13 C38 D315O2F2可以發(fā)生反響：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，以下說法正確的選項是A氧氣是氧化產(chǎn)物BO2F2既是氧化劑又是復原劑C假設生成4.48 L HF，那么轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D復原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為146：5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl ClO3-+5Cl+6H+3Cl2+3H2O以下按物質(zhì)氧化性順序由強到弱排列正確的選項是ACl2ClO3-BClO3-Cl2 CClO3-IO3-Cl2DCl2ClO3- 7在淀粉碘化鉀溶液中參加少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍，再參加足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。以下判斷錯誤的選項是

15、A氧化性：ClOSOI2B漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍CClO與I在堿性條件下可以發(fā)生氧化復原反響D向新制氯水中參加足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色8：2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2OK2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2SO43+ Cr2SO43 +K2SO4+7H2OFe2SO43+2HI2FeSO4+I2+H2SO4以下結(jié)論正確的選項是 A均是氧化復原反響B(tài)氧化性強弱順序是K2Cr2O7Fe2SO43I2C反響中氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量之比為61D反響中0.1 mol復原劑共失去電子數(shù)為6.02×10239向含有a mol FeBr2的溶液

16、中通入x mol Cl2。以下各項為通Cl2過程中溶液內(nèi)發(fā)生反響的離子方程式，其中不正確的選項是Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl10在反響3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，假設有5mol水發(fā)生氧化反響，那么被復原的BrF3物質(zhì)的量為A2mol B5mol Cmol Dmol11離子方程式：As2S3H2ONOAsOSONO_未配平，以下說法錯誤的選項是。A配平后水的化學計量數(shù)為 B反響后溶液呈酸性C配平后氧化

17、劑與復原劑的物質(zhì)的量之比為328 D氧化產(chǎn)物為AsO和SO12O3具有強氧化性，將O3通入KI溶液中發(fā)生反響：O3IHI2O2H2O未配平，以下說法正確的選項是。A配平后的離子方程式為2O32I4H=I22O22H2OB每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子2 molCO2是復原產(chǎn)物之一D該反響能說明O2的氧化性大于I2的穩(wěn)固練習1以下有關氧化復原反響的說法正確的選項是A化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反響，被復原，作復原劑B化合價降低的物質(zhì)發(fā)生復原反響，被復原，作氧化劑C失電子的物質(zhì)發(fā)生復原反響，被氧化，作復原劑D得電子的物質(zhì)發(fā)生復原反響，被氧化，作氧化劑2在2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2的反響

18、中，被氧化的元素是AFe BBr CFe和Br DCl3科學家發(fā)現(xiàn)了如下反響：O2PtF6=O2PtF6，O2PtF6為離子化合物，Pt為5價，以下說法正確的選項是AO和F無正化合價 B1 mol O2參加反響，轉(zhuǎn)移1 mol eC上述反響中O2作氧化劑 D上述反響屬于加成反響4氧化與復原在同一元素中進展的是ACl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OBFe+CuSO4FeSO4+CuC2H2O2H2+O2 D2KClO32KCl+3O25氟化氮是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反響：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。以下有關該反響的說法正確的選項是ANF3是氧化劑，H2O是復原劑B復原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1C假設生成0.2molHNO3，那么轉(zhuǎn)移0.2mol電子DNF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體6I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有復原性，它們在酸性溶液中復原性的強弱順序為 Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,那么以下反響中不能發(fā)生