1、2012學年第一學期化學期末復習題一、單項選擇題1下列物質(zhì)中氧元素的化合價正確的是AH2O：l BNa2O：2 CO2：2 DNaOH：12下列物質(zhì)的顏色錯誤的是AFe2O3紅棕色 BNa2O2淡黃色CFe2(SO4)3黃綠色 DFeSO4溶液淺綠色3分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是AK2CO3和K2O都屬于鹽 BKOH和Na2CO3都屬于堿CH2SO4和HNO3都屬于酸 DNa2O和Na2SiO3都屬于氧化物4下列各組物質(zhì)按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A空氣、氮氣、膽礬 B燒堿、液態(tài)氧、碘酒C干冰、鐵、氯化氫 D生石灰、白磷、熟石灰5下列說法正確的是AMg的摩爾質(zhì)量是

2、24g B用酒精可以萃取碘酒中的碘C1摩爾細菌約為6.021023個 D膠粒直徑在1100nm，光照膠體有光亮的通路6下列試劑能夠用來鑒別KNO3溶液和KCl溶液的是AAgNO3溶液 B稀鹽酸 CBaCl2溶液 D.NaOH溶液7下列鑒別蘇打（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）的方法錯誤的是A取兩種樣品溶液加入澄清石灰水，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀B取固體加熱，檢驗產(chǎn)生氣體是否使澄清石灰水變渾濁C取固體滴入相同濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的劇烈度D取相同濃度的兩種樣品溶液，再分別滴入酚酞，觀FV察溶液顏色的深淺8有下列操作，對實驗現(xiàn)象的描述，或由現(xiàn)象作出的判斷錯誤的是A向溶解有Na2O2的水溶液中

3、滴入2滴酚酞試液，溶液先變紅振蕩后褪色B向紫紅色的酸性KMnO4溶液滴入足量的Na2SO3溶液，溶液紫紅色褪去C向FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀立即變灰綠色，最后變?yōu)榧t棕色D向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若生成白色沉淀，則說明原溶液中含SO429關于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是A兩者都能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 B兩者都不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象CCuSO4溶液能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象DCuSO4溶液不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，F(xiàn)e(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象10下列物質(zhì)敞放在空氣中，會因非氧化還原反應而變質(zhì)的是A燒堿 B過氧化鈉 CSO2水

4、溶液 D硫酸亞鐵溶液11下列反應的離子方程式不正確的是A鋅與硫酸銅溶液：Zn+Cu2+Zn2+Cu B氫氧化鈉與鹽酸：OH+H+H2OC鐵與稀鹽酸：2Fe+6H+2Fe3+3H2 DBaCl2溶液與稀硫酸：Ba2+SO42BaSO412在無色強堿性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是ACl、Na+、NO3、Ba2+ BNH4+、HCO3、Cl、K+CK+、Ba2+、Cl、SO42 DCu2+、NH4+、I、Cl 13某同學對一無色酸性溶液進行分析得出該溶液中含有下列某組離子，該組離子應該是 AAl3+、NO3、K+、SO42 BCa2+、H+、HCO3、Na+ CK+、AlO2、Cl、SO42

5、 DFe3+、Mg2+、NO3、Cl題號12345678910111213答案二、雙項選擇題14下列說法中，正確的是A1mol氧氣的質(zhì)量為32gBNa的摩爾質(zhì)量為23g/molCNH4HCO3相對分子質(zhì)量為79g DO2的摩爾質(zhì)量為16g15設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A78g Na2O2與足量水充分反應時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NAB25、101.3kPa時，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NAC4、101.3kPa時，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NAD2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA16設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子

6、數(shù)為NA B1L 2mol/L的MgCl2溶液中含Mg2數(shù)為2NAC標準狀況下，11.2LH2O所含分子數(shù)為0.5NAD分子數(shù)為NA的CO氣體體積約為22.4L17下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是ACa2+、SO42、CO32 BNa+、C1、OHCNH4+、C1、SO42 DH+、CO32、NO318氫氣還原氧化銅：CuO+H2 Cu+H2O，在該反應中AH2做還原劑 BCuO做氧化劑C銅是氧化產(chǎn)物 D氧元素化合價升高19下列實驗操作中正確的是 A蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 B蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 C分液操作時，分液漏斗中下層液

7、體從下口放出，上層液體從上口倒出 D萃取操作時，一定要使用的儀器是分液漏斗20下列關于金屬的說法正確的是A焰色反應中，鈉鹽呈黃色火焰、銅鹽呈綠色火焰B絕大多數(shù)金屬元素以游離態(tài)存在于自然界C鐵、鋁或銅制水壺能用來燒水說明這幾種金屬與水不反應D較活潑的金屬能被氧氣、氯氣、硫等具有氧化性的物質(zhì)所氧化21將鐵屑進行如下處理，最后得到的殘渣不可能含有AFeO BFe2O3 CFe(OH)2 DFe(OH)322下列反應的離子方程式正確的是A碳酸鈣溶于鹽酸：CO32 + 2H+ = H2O + CO2B氫氧化鋁和硫酸反應：Al(OH)3 + H+= AlO2+ 2H2OC氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3 +

8、 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OD過氧化鈉遇水：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O223下列檢驗溶液中離子是否存在的方法正確的是ANa+：用焰色反應看是否有黃色火焰 BAl3+：加氨水看是否有白色沉淀CFe3+：滴入KSCN溶液看是否出現(xiàn)紅色DCl：加入AgNO3溶液觀察是否出現(xiàn)白色沉淀題號14151617181920212223答案三、填空題24無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類，例如： 無機化合物酸堿鹽 氧化物 氫化物 。上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是 。以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中、后的空格中。物質(zhì)類別酸堿鹽氧

9、化物氫化物化學式H2SO4 NaOH Na2SO4 SO2SO3NH3Cu與的濃溶液的反應中，銅最后變?yōu)镃u2+，還原劑為 ，1molCu完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。252009年春節(jié)聯(lián)歡晚會上，劉謙的魔術表演激起了人們強烈的好奇心，并在全國范圍內(nèi)掀起了魔術表演的熱潮。在學校科技節(jié)活動中，一位高一年級同學給低年級同學表演了一組化學小魔術，請你利用所學化學知識揭開其中之謎。魔術一 “奇花變色”道具如圖1所示，該魔術中可觀察到“鐵樹”上浸有無色酚酞試液的棉團由白色變?yōu)?色該魔術中沒有涉及的性質(zhì)是 （填字母序號）。A氨分子是不斷運動的 B氨分子有一定質(zhì)量 大燒杯濃氨水浸有酚酞試液的脫脂棉團細鐵絲膠塞玻

10、璃板圖1無色A溶液 白色濁液圖3無色B 溶液剝殼熟雞蛋NaOH濃溶液CO2氣體圖2C濃氨水具有揮發(fā)性 D氨氣的水溶液顯堿性 魔術二 “瓶吞雞蛋”道具如圖2所示，將注射器中NaOH濃溶液注入瓶中，片刻后會看到雞蛋被“吞”入瓶中。該魔術中涉及的化學反應的化學方程式為 。魔術三 “清水變牛奶”道具如圖3所示，當A溶液加到燒杯中，無色溶液變成白色濁液。若A為酸溶液，則A、B的可能組合：A為 ；B為 。（只需寫一組）26離子反應是中學化學中重要的反應類型。回答下列問題：人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下左圖。下右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的

11、關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母依次分別是 。 離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。反應物從下列物質(zhì)中選取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2 。錯誤觀點離子方程式所有的離子方程式均可以表示一類反應所有酸堿中和反應均可表示為：H+OH=H2O27請選擇物質(zhì)，用序號填空：新制氯水、鐵、銅、稀硫酸。將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，可選用的物質(zhì) ；將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，可選用的物質(zhì) 。書寫：呼吸面具中CO2與過氧化鈉反應的化學方程式： 。燒堿溶液與鋁片的反應的離子方

12、程式： 。市面出售的“污斑凈”是由KMnO4和H2C2O4（草酸，H、O的化合價分別為+1、+2），清洗衣物時發(fā)生如下反應。請配平方程式并回答下列問題。 KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4 MnSO4+ K2SO4+ CO2+ 還原劑是 。若反應中轉(zhuǎn)移了1mol e-，則標準狀況下生成的氣體的體積是 。28下圖是配制100mL2molL1的NaOH的溶液過程示意圖 第步實驗都涉及同一儀器，此儀器的名稱為 。配制此溶液時，需稱取NaOH固體的質(zhì)量為 g。第步操作后，發(fā)現(xiàn)液面下降，這時 （填“需要”或“不需要”）再加水至刻度線。實驗時，如果沒有第步操作，所得溶液的物質(zhì)的量濃度將 （填“偏高”

13、或“偏低”）。29海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗： 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝翰襟E灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是下列的 （填序號）：A燒杯 B坩堝 C表面皿 D泥三角 E酒精燈 F干燥器步驟的實驗操作名稱是 ；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是 。步驟中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是 。請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法： 。30工業(yè)上用鋁土礦（主要成份是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁冶煉鋁的原料（純凈的Al2O3），提取操作過程如下：請回答下列問題：請寫主

14、要成份的化學式：濾渣A ，濾液丙中的溶質(zhì)是NaCl和 。反應中Al3+反應的離子方程式為 ；反應的離子方程式為 ；反應的化學方程式為 。31有AJ十種物質(zhì)和x、y兩種試劑，其轉(zhuǎn)化關系如下圖：寫出下列化學式：x ，y ，F(xiàn) ，G ，H 。寫出下列反應方程式（屬于離子反應的寫離子方程式）：A+BC+D： ，DH： 。四、計算(相對原子質(zhì)量：Mn-55 O-16 Cl-35.5 H-1)32在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應，制得標準狀況的氯氣2.24L。請計算（已知MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O）：需要消耗MnO2多少克？被氧化的

15、HCl的物質(zhì)的量是多少？若反應后溶液的體積不變，則反應后溶液中Cl物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案一、單項選擇題題號12345678910111213答案DCCBDAADDACAA二、雙項選擇題題號14151617181920212223答案ABACABBCABACADACCDAC三、填空題24樹狀分類法；HNO3 KOH NaNO3等；Cu 2mol25B 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O HCl、AgNO3或H2SO4、BaCl2等26C、B、A 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O27、；2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O

16、2 2Al+2OH=2AlO2+3H22 5 3 2 1 10 8 H2O，H2C2O4，22.4L28100mL容量瓶 8.0g 不需要 偏低29B D E 過濾蒸餾碘在苯中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且苯不溶于水，也不與水反應；取提取過碘后的水溶液少許于一潔凈的試管中，滴加少量淀粉溶液，若溶液變藍，則原水溶液中還殘留有碘，若不變藍，則無碘。30SiO2 NaHCO3 Al3+4OH=AlO2+2H2O AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO32Al(OH)3 Al2O3+3H2O31HCl（或H2SO4），NaOH（或KOH），F(xiàn)eCl2（或FeSO4），F(xiàn)e(OH)3，NaAlO2（或KAlO2）。Fe2O3+2Al=Al2O3+2