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文檔簡介

1、高一化學必修一氨 硫酸 硝酸練習題一、選擇題(每小題3分,每小題只有1個選項符合題意,10小題,共30分。)1硅被譽為無機非金屬材料的主角,下列物品用到硅單質的是A陶瓷餐具 B計算機芯片 C石英鐘表 D光導纖維2下列操作不能用于檢驗NH3的是A氣體使濕潤的酚酞試液變紅 B氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍C氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近 D氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近3在下列反應中,硫元素表現出還原性的是A稀硫酸與鋅粒反應 B三氧化硫與水反應C濃硫酸與銅反應 D二氧化硫與氧氣反應4氯氣是一種重要的工業原料。工業上利用反應在3Cl22NH3N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A 若

2、管道漏氣遇氨就會產生白煙 B 該反應利用了Cl2的強氧化性C 該反應屬于復分解反應 D 生成1molN2有6mol電子轉移5下列關于S、SO2、H2SO4的敘述中,正確的是A硫是一種易溶于水的黃色晶體 BSO2溶于水生成H2SO4 C用氫氧化鈉溶液處理含有SO2的尾氣D濃H2SO4不穩定,光照易分解6區別SO2和CO2氣體可選用的方法是A通入澄清石灰水中 B通入品紅溶液中C用帶火星的木條檢驗 D通入石蕊溶液中7下列酸在與金屬發生反應時,其中S或N元素的化合價不會發生變化的是A濃硝酸 B濃硫酸 C稀硝酸 D稀硫酸8濃硫酸有許多重要的性質,在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是A酸性 B脫水

3、性 C強氧化性 D吸水性9下列說法符合事實的是ACO2通入水玻璃中得到白色沉淀 BSiO2溶于水成為硅酸CCO2通入飽和CaCl2溶液能生成白色沉淀D硅酸酸性比碳酸弱,所以SiO2不能跟Na2CO3反應10用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器已省略),能達到實驗目的的是A干燥Cl2 B吸收HCl C石油的蒸餾 D吸收NH3二、雙選題(本題包括5小題,每小題4分,共20分)11有關下列反應產物的敘述正確的是A在Cl2中點燃鐵絲,有FeCl2生成B將紅熱的碳投入濃硫酸中,有CO2生成C將Cu片放入濃硝酸中,有NO生成D將Cl2通入NaOH溶液中,有NaClO生成12下列說法正確的是A硅膠常用于作

4、干燥劑B實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞C硅的化學性質很穩定,主要以游離態存在于自然界D硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,可用于制備木材防火劑13下列關于濃硫酸和濃硝酸的說法正確的是A濃硫酸和濃硝酸都能用來直接跟鋅粒反應制氫氣B濃硫酸和濃硝酸都能與單質碳反應C濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應D濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放14下列關于硅材料的敘述正確的是A瑪瑙和水晶的主要成分是二氧化硅B金剛砂硬度很大,主要成分為二氧化硅C三峽大壩使用了大量的水泥,水泥是硅酸鹽材料D太陽能電池可用二氧化硅制作,其應用有利于環保、節能15下列說法正確的是A光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2B新

5、制氯水呈黃綠色是因為其中存在Cl2C久置氯水遇AgNO3溶液會產生白色沉淀D新制氯水經光照一段時間pH增大班別: 姓名: 成績:第二部分 非選擇題(共50分)選擇題答題表題號123456789101112131415答案三、填空題16、(10分)已知A、B、C、D為氣體,E、F為固體,G是氯化鈣,它們之間的轉換關系如下圖所示:(1)D的化學式(分子式)是 ,E的化學式(分子式)是 。(2)A和B反應生成C的化學方程式是 。(3)E和F反應生成D、H和G的化學方程式是 。17、(14分)硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題:(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3

6、)還原法是當前制備高純硅的主要方法,生產過程示意圖如下:寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式 。整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質,寫出配平的化學反應方程式 ;H2還原SiHCl3過程中若混O2,可能引起的后果是 。(2)下列有關硅材料的說法正確的是 (填字母,多選)。A.高純度的硅,可用于生產光電池,將光能直接轉換為電能B.氮化硅硬度大、熔點高,可用于制作高溫陶瓷和軸承C高純度的二氧化硅可用于生產高性能的通訊材料光導纖維D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的E.鹽酸可以與硅反應,故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅(3).硅酸

7、鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中,逐滴加入鹽酸溶液,振蕩。寫出反應的離子方程式 。18、(12分)實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣,其反應的化學方程式為:MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+ 2H2O(1)在該反應中,如有1 mol Cl2生成,被氧化的HCl的物質的量是 mol,轉移電子的物質的量是 mol。(2)某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為11的混合液,反應的化學方程式是 。(3)報紙報道了多起衛生間清洗時,因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發生氯氣中

8、毒的事件。試根據你的化學知識分析,原因是(用離子方程式表示) 。 a b 19、(14分)某同學設計實驗證明銅與濃硫酸能發生反應,并檢驗生成氣體的性質,如圖所示,在試管里加入2mL濃硫酸,用帶導管和一個小孔的膠管塞緊,從孔中插入一根銅絲,加熱,把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中。請回答下列問題:(1)寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式: 。(2)試管a、b分別檢驗生成氣體的性質,寫出觀察到的現象及其作用。試管a中的現象是 ,作用是 。試管b中的現象是 ,作用是 。(3)如圖將銅絲改為可抽動的銅絲符合化學實驗“綠色化”的原因是 。非選題參考答案16、(1)NH3 NH4Cl(2)H2Cl22HCl(3)2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2(1357K)17、SiHCl3+H2= Si+3HCl3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2+3HCl;H2還原SiHCl3過程中若混入O2,可能引起的后果是:高溫下,H2遇O2發生爆炸。(2)ABCD(3)生成白色絮狀沉淀,SiO32- + H+ = H2SiO3。18、(1)2 (2分) 2 (2分)(2)4Cl2+8NaOH = 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O (4分)(3)Cl-+ClO-+2H+ = Cl2+H2O (4分)19、(1) Cu +2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+2H

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