1、 第8章 碳和碳的氧化物第一節 碳的單質一、碳的單質1. 同一種元素可能組成多種單質，石墨、金剛石和C60都是碳元素組成的單質。碳單質的物理性質有差異，是因為 碳原子排列方式不同 。2. (1)純凈的金剛石是天然存在的最 硬 的物質。金剛石可以用來做裝飾品和切割玻璃。石墨很軟，有滑膩感，有優良的導電性。石墨可以用來做_電極_、和_鉛筆芯 木炭和活性炭_等主要是由石墨的微小晶體構成的疏松多孔結構，具有_吸附_能力，食品工業用活性炭制白糖和制作防毒面具都是應用了該能力。3（1）下列結構圖中，對應的碳單質是（寫名稱）： C60 金剛石 石墨（2）我國古代書、畫家用墨書寫或繪制的字畫能保存至今，是因為

2、常溫下碳的化學性質穩定 。（3）石墨在一定條件下可轉變為金剛石，該變化屬于 化學 變化。（4）構成C60 物質的微粒是 C60 分子 。構成金剛石和石墨的微粒是 碳原子 。二、碳的化學性質常溫下，碳的化學性質很 穩定 。1碳與氧氣當碳在氧氣中充分燃燒，化學方程式是C + O2點燃CO2當不充分燃燒時，化學方程式是2C + O2點燃2CO2碳與金屬氧化物（碳具有_還原性_性，用于_冶金_工業）碳與氧化銅：化學方程式是 C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2，實驗現象：_黑色固體變紅，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體_碳與氧化鐵：化學方程式是 2Fe2O3+3C 高溫4Fe+3CO2第二節 二氧化

3、碳的化學性質和用途 1二氧化碳的物理性質：無色無味氣體，密度大于空氣，能溶于水，固態二氧化碳俗稱干冰2二氧化碳的化學性質：實驗：實驗現象： 蠟燭按照從下到上的的順序熄滅，此實驗說明了二氧化碳密度大于空氣，不可燃，不支持燃燒 實驗：實驗現象：軟塑料瓶變癟 ，此實驗說明了二氧化碳可溶于水 實驗：將一個充滿二氧化碳的試管倒插在有澄清石灰水的燒杯里，可觀察到的現象是澄清石灰水被吸入試管內，被吸入的澄清石灰水變渾濁 . 反應的方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O實驗：向盛放有紫色石蕊試液的試管中通入足量的二氧化碳，溶液變為 紅色，原因是（用化學方程式解釋）CO2 + H2O = H2CO3

4、；將變色后的溶液加熱，溶液顏色由紅色變為紫色，原因（用化學方程式解釋）H2CO3= CO2 + H2O ，說明碳酸不穩定易分解.實驗：水和干燥的二氧化碳 都不能 使紫色石蕊小花變色，而二氧化碳溶于水后能使紫色石蕊小花變色，因為二氧化碳與水反應生成 碳酸 ，反應方程式為：CO2 + H2O = H2CO3 . 實驗驗證：準備一瓶CO2氣體，紫色石蕊試紙，水，醋酸。取適量醋酸滴在紫色石蕊試紙上將干燥的石蕊試紙放入CO2氣體中將干燥的石蕊試紙潤濕后，再放入CO2氣體中。操作順序是： 在此實驗原理的驗證中，醋酸使紫色石蕊變紅的小實驗說明 酸能夠使紫色石蕊溶液變紅 。3二氧化碳的用途（1）利用二氧化碳_

5、不可燃不支持燃燒_和_密度大于空氣_的性質，所以可以滅火；（2）綠色植物的光合作用吸收二氧化碳，二氧化碳在農業上用作_氣體肥料_；（3）在工業上還可用作化工的原料；（4）固體二氧化碳叫_干冰_，_升華_時吸熱，可用作_人工降雨_和_制冷劑_、舞臺煙霧 4大氣中的_二氧化碳_使全球變暖，這種現象叫做_溫室效應_。 5鑒別空氣、氧氣、二氧化碳、氫氣用燃著的木條，若燃著的木條深入氣體中，木條熄滅為二氧化碳，木條燃燒更旺，則為氧氣，若沒有變化，則為空氣，若木條引燃了氣體，氣體燃燒，則為氫氣。第三節 二氧化碳制取的研究1.實驗室里制取氣體的裝置的確定發生裝置由反應物的_狀態_和_反應條件_決定，收集裝置

6、由氣體的_密度_和_溶解性_決定。收集二氧化碳時只能選用向上排空氣法，原因是二氧化碳密度 比空氣大_，能溶于水。最后要通過實驗來驗證制得的氣體。例如：如果產生的氣體能_使帶火星的木條復燃_，則證明產生的氣體為氧氣。如果產生的氣體能 _使澄清的石灰水變渾濁_，則證明產生的氣體為二氧化碳。2實驗室制取二氧化碳二氧化碳制取的一般順序：連接儀器，檢查裝置氣密性，先放固體石灰石，再從長頸漏斗倒入稀鹽酸，收集氣體，驗滿。序號實驗主要步驟及部分現象選擇藥品：_大理石（或石灰石）和稀鹽酸（ HCl） 制取裝置發生裝置 收集裝置 檢查裝置氣密性，步驟是_從長頸漏斗向錐形瓶中注水至液面沒過長頸漏斗下端管口，導管口

7、伸入水面下，雙手捂住錐形瓶，若觀察到水面下導管口有氣泡產生，則裝置的氣密性良好。實驗開始時，觀察到有氣泡產生，發生反應的化學方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ，收集產生的氣體。驗滿方法是 把燃著的小木條放在集氣瓶口，若燃著的小木條熄滅，則已集滿 。檢驗該氣體的方法是 向集氣瓶中倒入澄清的石灰水振蕩，若澄清的石灰水變渾濁，則證明是二氧化碳 。化學方程式： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 三種白色固體的相關知識：氧化鈣CaO ：生石灰的主要成分，可做干燥劑，與水反應放熱：CaO+H2O= Ca(OH)2氫氧化鈣Ca(OH)2 ：是石灰水、石灰乳、石灰膏、石灰漿的主要成分，易與CO2反應CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，用于雞蛋保鮮，檢驗CO2，白墻出汗、，石灰