1、金屬和金屬資料金屬和金屬資料考考 點點 聚聚 焦焦考考 點點 聚聚 焦焦歸歸 類類 示示 例例歸歸 類類 示示 例例金屬和金屬資料金屬和金屬資料考考 點點 聚聚 焦焦 考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如考點考點1 1金屬資料金屬資料 1金屬資料：包括金屬資料：包括_以及它們的以及它們的_。2合金：合金：(1)合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬構成的具有屬構成的具有_的物質。硬度普通比各成分金屬的物質。硬度普通比各成分金屬_，熔點普通比各成分金屬，熔點普通比各成分金屬_ 。低低 純金屬純金屬金屬特征金屬特征大大合金合金 金屬和金屬資料金屬和金屬資料考點聚焦

2、考點聚焦 歸類例如歸類例如 (2)常見的兩種鐵的合金：常見的兩種鐵的合金：_是含碳量為是含碳量為2%4.3%的鐵合金，硬度大、韌性小；的鐵合金，硬度大、韌性小；_是含碳量為是含碳量為0.03%2%的鐵合金，較硬，韌性大。其中的鐵合金，較硬，韌性大。其中_鋼中含有鉻、鎳，鋼中含有鉻、鎳，不生銹且抗腐蝕性能好，常用于制造醫療器械。不生銹且抗腐蝕性能好，常用于制造醫療器械。 (3)鈦和鈦合金被以為鈦和鈦合金被以為21世紀的重要金屬資料，具有熔點世紀的重要金屬資料，具有熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能好等優點，尤高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能好等優點，尤其是其是_性能非常好。性能

3、非常好。 合金在物質分類中屬于混合物，合金的用途比純合金在物質分類中屬于混合物，合金的用途比純金屬更廣泛。金屬更廣泛。抗腐蝕抗腐蝕生鐵生鐵鋼鋼不銹不銹金屬之最金屬之最地殼中含量最多的金屬元素地殼中含量最多的金屬元素人體中含量最多的金屬元素人體中含量最多的金屬元素目前世界年產量最多的金屬目前世界年產量最多的金屬熔點最低的金屬熔點最低的金屬鋁鋁鈣鈣鐵鐵汞汞鐵鐵鋁鋁銅銅 金屬和金屬資料金屬和金屬資料考點考點2 2金屬的性質金屬的性質 1金屬的物理性質金屬的物理性質常溫下，它們都是固體常溫下，它們都是固體(但但_是液體是液體)；有金屬光；有金屬光澤，大多數呈雪白色澤，大多數呈雪白色(但但_是紫紅色，是

4、紫紅色，_為黃為黃色色)；大多數金屬具有良好的；大多數金屬具有良好的_性和性和_性，延展性，延展性好，密度較大，性好，密度較大， 熔點熔點_。較高較高汞汞銅銅金金導電導電導熱導熱考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如 金屬和金屬資料金屬和金屬資料 2金屬的化學性質金屬的化學性質 (1)與氧氣反響與氧氣反響 鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅在鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅在_下與空氣中的氧氣下與空氣中的氧氣反響反響(鋁、鋅構成致密的氧化膜鋁、鋅構成致密的氧化膜)，鐵、銅在，鐵、銅在_時能與時能與氧氣反響，金不能與氧氣反響。氧氣反響，金不能與氧氣反響。2CuO常溫常溫高溫高溫432Al2O332Fe3O42考點聚焦考點

5、聚焦 歸類例如歸類例如ZnSO4H22FeCl2H2考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如Cu(NO3)22Ag2FeSO4Cu考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如考點考點3 3金屬活動性順序金屬活動性順序 運用：運用：(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越性越_。強強 Mg Al ZnCu Hg Ag考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如化合物的溶液化合物的溶液 氫氫考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如鹽的溶解性口訣：鹽的溶解性口訣：鉀鈉銨鹽溶鉀鈉銨鹽溶(NaCl、KNO3)，硝酸鹽，硝酸鹽AgNO3 Ba(NO3)2全溶，鹽酸鹽中銀全溶，

6、鹽酸鹽中銀AgCl不溶，不溶，硫酸鹽中鋇硫酸鹽中鋇(BaSO4)不溶、鈣、銀微溶，碳酸不溶、鈣、銀微溶，碳酸鹽只溶鉀鈉銨，鎂微溶。鹽只溶鉀鈉銨，鎂微溶。堿的溶解性口訣：堿的溶解性口訣：鉀鈉銨鋇堿可溶鉀鈉銨鋇堿可溶NaOH、Ba(OH)2，鈣微，鈣微溶。溶。金屬活動順序的判別：根據能否反響及反響快慢推斷金屬活動順序的判別：根據能否反響及反響快慢推斷前換后，強換弱前換后，強換弱實驗設計：驗證金屬活潑性選擇藥品：以三種金實驗設計：驗證金屬活潑性選擇藥品：以三種金屬中活潑性位于中間的那一種的單質加另外兩種的鹽屬中活潑性位于中間的那一種的單質加另外兩種的鹽溶液或相反溶液或相反運用：除雜：酸溶解活潑金屬，

7、金屬單質換不活潑金運用：除雜：酸溶解活潑金屬，金屬單質換不活潑金屬陽離子；屬陽離子；利用置換關系判別余下所得物質：利用置換關系判別余下所得物質：對反響后所得物質的判別：對反響后所得物質的判別：根據：生成物、不參與反響的、過量的、催化劑一定根據：生成物、不參與反響的、過量的、催化劑一定有。兩者能相互反響的不能夠同時存在。有。兩者能相互反響的不能夠同時存在。考點考點4 4鐵的冶煉鐵的冶煉 1一氧化碳復原氧化鐵的實驗。一氧化碳復原氧化鐵的實驗。(1)安裝圖：見圖安裝圖：見圖61。考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如(2)實驗景象：紅色粉末逐漸變為實驗景象：紅色粉末逐漸變為_色，廓清的石灰色，廓清的石灰

8、水變水變_，尾氣點燃產生，尾氣點燃產生_火焰。火焰。(3)實驗本卷須知實驗本卷須知先通入一氧化碳氣體，排盡安裝內的空氣，防止一氧先通入一氧化碳氣體，排盡安裝內的空氣，防止一氧化碳與空氣混合加熱后發生爆炸。化碳與空氣混合加熱后發生爆炸。實驗終了后要繼續通入一氧化碳氣體，直到玻璃管冷實驗終了后要繼續通入一氧化碳氣體，直到玻璃管冷卻，一是防止高溫下的鐵與空氣接觸，被氧化為氧化鐵，二卻，一是防止高溫下的鐵與空氣接觸，被氧化為氧化鐵，二是還可防止廓清石灰水倒吸。是還可防止廓清石灰水倒吸。尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾氣要搜尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾氣要搜集或點燃，以防止直接排放污

9、染空氣。集或點燃，以防止直接排放污染空氣。黑黑渾濁渾濁淡藍色淡藍色考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如2 2工業煉鐵工業煉鐵煉鐵原料：鐵礦石煉鐵原料：鐵礦石 赤鐵礦赤鐵礦( (主要成分是主要成分是Fe2O3)Fe2O3)和磁鐵和磁鐵礦礦( (主要成分是主要成分是Fe3O4)Fe3O4)、焦炭、石灰石和空氣。、焦炭、石灰石和空氣。主要設備：高爐。主要設備：高爐。煉鐵原理：在高溫條件下，利用焦炭與氧氣反響生成煉鐵原理：在高溫條件下，利用焦炭與氧氣反響生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里復原出來。的一氧化碳把鐵從鐵礦石里復原出來。 石灰石的主要作用是將礦石中的二氧化硅轉變為爐渣。石灰石的主要作用是將礦石中的二

10、氧化硅轉變為爐渣。2Fe3CO23CO22CO考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如考點考點5 5鐵的銹蝕與防護鐵的銹蝕與防護 1鐵生銹的條件：鐵生銹的條件：(1)_；(2)_。 2防銹措施防銹措施 (1)堅持金屬外表的堅持金屬外表的_。如：菜刀用完后擦干掛起。如：菜刀用完后擦干掛起來。來。 (2)金屬外表涂上一層金屬外表涂上一層_。如：刷漆、涂油、電鍍。如：刷漆、涂油、電鍍等。等。 (3)改動鐵的單一構造，制成合金。如：制成不銹鋼。改動鐵的單一構造，制成合金。如：制成不銹鋼。維護膜維護膜空氣空氣(或氧氣或氧氣)水水枯燥枯燥考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如考點考

11、點6 6維護金屬的有效途徑維護金屬的有效途徑 主要途徑有主要途徑有_；_；合理開發金屬資源，積極尋覓金屬代用品。合理開發金屬資源，積極尋覓金屬代用品。回收利用廢舊金屬回收利用廢舊金屬防止金屬的銹蝕防止金屬的銹蝕考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如1 調查金屬資料的判別、分類、特性和用途調查金屬資料的判別、分類、特性和用途 該類題型命題點有：該類題型命題點有： 1金屬的分類。金屬分為純金屬和合金兩類。金屬資料的金屬的分類。金屬分為純金屬和合金兩類。金屬資料的運用順序；銅、鐵、鋁；如今金屬的產量：鐵、鋁、銅；合金運用順序；銅、鐵、鋁；如今金屬的產量：鐵、鋁、銅；合金的特點：由一種金屬與其它組成的有金

12、屬特性的混合物。留意：的特點：由一種金屬與其它組成的有金屬特性的混合物。留意：并不是一切的合金都是金屬的組合，也有金屬與非金屬的組合，并不是一切的合金都是金屬的組合，也有金屬與非金屬的組合，如工業上常用的生鐵和鋼就是鐵碳合金。如工業上常用的生鐵和鋼就是鐵碳合金。 2金屬的物理特性和用途。大多數金屬具有光澤、易導電金屬的物理特性和用途。大多數金屬具有光澤、易導電和導熱、有延展性、熔點高、密度大、硬度大等。留意：并不和導熱、有延展性、熔點高、密度大、硬度大等。留意：并不是一切的金屬都是雪白色的，如銅呈紫紅色，金呈黃色，鐵粉是一切的金屬都是雪白色的，如銅呈紫紅色，金呈黃色，鐵粉呈黑色等；并不是一切的

13、金屬都是固體，如汞在常溫下呈液態。呈黑色等；并不是一切的金屬都是固體，如汞在常溫下呈液態。由于合金的各項性能普通較優于純金屬，如合金的硬度比相應由于合金的各項性能普通較優于純金屬，如合金的硬度比相應的金屬要大好用，而熔點比相應的要低等易加工，因的金屬要大好用，而熔點比相應的要低等易加工，因此在工業上合金的運用比純金屬廣泛。硬度的比較方法：描寫此在工業上合金的運用比純金屬廣泛。硬度的比較方法：描寫法，熔點的比較方法：加熱法。確定金屬的用途時，主要要思法，熔點的比較方法：加熱法。確定金屬的用途時，主要要思索其性質，還應思索價錢、資源、能否美觀、運用能否便利、索其性質，還應思索價錢、資源、能否美觀、

14、運用能否便利、廢料能否便于回收和對環境的影響等多種要素。廢料能否便于回收和對環境的影響等多種要素。例例1 1 請根據下表信息回答以下問題。請根據下表信息回答以下問題。 歸歸 類類 示示 例例序號序號金屬金屬熔點熔點/導電性導電性硬度硬度化學性質化學性質金屬冶煉的金屬冶煉的大致年限大致年限Al6606122.9常溫下與氧氣反常溫下與氧氣反應，表面形成致應，表面形成致密的薄膜密的薄膜約約200年前年前Fe15351745在潮濕的空氣中在潮濕的空氣中易生銹易生銹約約2500年前年前Cu1083992.53在高溫時易與氧在高溫時易與氧氣反應氣反應約約6000年前年前闡明：導電性以銀的導電性為闡明：導電

15、性以銀的導電性為100作規范，硬度以金剛石的硬度為作規范，硬度以金剛石的硬度為10作規范。作規范。考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如解析解析 由于鐵的硬度比鋁大，所以菜刀要用鐵做；導電性的指數由于鐵的硬度比鋁大，所以菜刀要用鐵做；導電性的指數越高，導電性也就越強，所以銅的導電性最強；常溫下越容易與氧氣反響，越高，導電性也就越強，所以銅的導電性最強；常溫下越容易與氧氣反響，也表現出其金屬活動性越強。也表現出其金屬活動性越強。 (1)菜刀用鐵做而不用鋁做的主要緣由是菜刀用鐵做而不用鋁做的主要緣由是_。(2)表中導電性最強的金屬是表中導電性最強的金屬是_。(3)中構成薄膜的化學方程式：中構成薄膜的化

16、學方程式：_。(4)金屬的冶煉表達了人類文明的開展程度。之所以有先后，金屬的冶煉表達了人類文明的開展程度。之所以有先后，主要取決于主要取決于_。4Al3O2=2Al2O3鐵的硬度比鋁大鐵的硬度比鋁大Cu金屬的活動性金屬的活動性考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如 方法點撥方法點撥 標題往往是經過圖表和文字信息來反映標題往往是經過圖表和文字信息來反映某一詳細物質的用途，調查對所涉及物質性質的掌握情某一詳細物質的用途，調查對所涉及物質性質的掌握情況。金屬的性質在很大程度上決議了它們的用途，但不況。金屬的性質在很大程度上決議了它們的用途，但不是獨一的決議要素，要結實把握金屬的性質，如金屬的是獨一的決議

17、要素，要結實把握金屬的性質，如金屬的物理共性為有金屬光澤、導電性、導熱性、延展性；化物理共性為有金屬光澤、導電性、導熱性、延展性；化學性質有與氧氣反響、與酸反響以及與金屬化合物溶液學性質有與氧氣反響、與酸反響以及與金屬化合物溶液的反響。的反響。考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如1：利用新技術能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，用它和棉纖維：利用新技術能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，用它和棉纖維一同編織成性能優良的勞保防護服，這是利用了不銹鋼的一同編織成性能優良的勞保防護服，這是利用了不銹鋼的 。A耐腐蝕性耐腐蝕性 B延展性延展性C導熱性導熱性D導電性導電性2、我國第四套人民幣硬幣從、我國第四套人民幣硬

18、幣從1999年開場發行，一元幣為鋼芯鍍年開場發行，一元幣為鋼芯鍍鎳鎳Ni,伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼。1鑄造以上硬幣用到的資料都是鑄造以上硬幣用到的資料都是 填填“合成資料或合成資料或“金金屬資料。屬資料。2選擇鑄造硬幣的資料不需求思索的要素是選擇鑄造硬幣的資料不需求思索的要素是 。 A. 金屬的導電性金屬的導電性 B. 金屬的耐腐蝕性金屬的耐腐蝕性 C. 金屬的硬度金屬的硬度 D. 金屬價錢與硬幣面值的吻合度金屬價錢與硬幣面值的吻合度3制造以下儀器時，要用到金屬資料的是制造以下儀器時，要用到金屬資料的是 A蒸發皿蒸發皿 B膠頭滴

19、管膠頭滴管 C熄滅匙熄滅匙 D集氣瓶集氣瓶4、金屬資料包括純金屬以及它們的合金，黃銅、金屬資料包括純金屬以及它們的合金，黃銅(含銅和鋅含銅和鋅)、生、生鐵都屬于鐵都屬于 。2 調查金屬的氧化與防護調查金屬的氧化與防護 該類題型的命題點有：該類題型的命題點有： 1大多數金屬都能與氧氣反響金不能，其難易和猛烈大多數金屬都能與氧氣反響金不能，其難易和猛烈程度與金屬的活動順序有關，金屬越活潑越易與氧氣反響。程度與金屬的活動順序有關，金屬越活潑越易與氧氣反響。鎂、鋁常溫時發生緩慢氧化，點燃時加快，鐵、銅需求點燃鎂、鋁常溫時發生緩慢氧化，點燃時加快，鐵、銅需求點燃或加熱鐵在空氣里不能熄滅，只是發紅。鐵在純

20、氧里熄滅或加熱鐵在空氣里不能熄滅，只是發紅。鐵在純氧里熄滅生成的生成的Fe3O4。 2鐵、銅在潮濕的空氣氧氣里易生銹加鹽生銹更鐵、銅在潮濕的空氣氧氣里易生銹加鹽生銹更快，即與水和氧氣同時接觸，銅生銹還有二氧化碳參與快，即與水和氧氣同時接觸，銅生銹還有二氧化碳參與防銹措施是針對生銹的條件提出來的，隔絕其中的任何一個防銹措施是針對生銹的條件提出來的，隔絕其中的任何一個就能到達目的。維護金屬資源的有效途徑就能到達目的。維護金屬資源的有效途徑防腐、減少損防腐、減少損耗、回收利用、合理開采新資源、尋覓金屬替代品等。耗、回收利用、合理開采新資源、尋覓金屬替代品等。命題角度：鐵生銹條件的實驗探求。命題角度：

21、鐵生銹條件的實驗探求。考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如例例2021重慶重慶 “對比法是實驗探求中常用的一種科對比法是實驗探求中常用的一種科學方法。分析以下鐵釘生銹實驗的設計，得出的結論不正確學方法。分析以下鐵釘生銹實驗的設計，得出的結論不正確的選項是的選項是()A對比可以闡明鐵生銹一定要有氧氣參與對比可以闡明鐵生銹一定要有氧氣參與B對比可以闡明鐵生銹一定要有水參與對比可以闡明鐵生銹一定要有水參與C對比可以闡明鐵生銹一定要有水參與對比可以闡明鐵生銹一定要有水參與 D對比可以闡明鐵生銹必需水和氧氣同時參與對比可以闡明鐵生銹必需水和氧氣同時參與考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如 方法點撥方法點撥

22、根據金屬銹蝕的產物可以推測金屬銹根據金屬銹蝕的產物可以推測金屬銹蝕與哪些物質有關，在設計實驗進展探求時，要留意可蝕與哪些物質有關，在設計實驗進展探求時，要留意可控制變量的單一性，如鐵生銹與氧氣和水分有關，為了控制變量的單一性，如鐵生銹與氧氣和水分有關，為了探求鐵生銹的緣由，就需求分別設計鐵與氧氣、鐵與水、探求鐵生銹的緣由，就需求分別設計鐵與氧氣、鐵與水、鐵與氧氣和水同時存在的三個實驗。鐵與氧氣和水同時存在的三個實驗。3 調查金屬與酸的置換反響調查金屬與酸的置換反響 該類型題命題點有：該類型題命題點有： 1金屬的活動順序。只需排在氫前面的金屬才干置換出酸金屬的活動順序。只需排在氫前面的金屬才干置

23、換出酸里的氫不是氫氣；這里的酸常用稀鹽酸和稀硫酸，不能用里的氫不是氫氣；這里的酸常用稀鹽酸和稀硫酸，不能用濃硫酸和硝酸氧化性太強，得不到氫氣而是水，不屬于置換濃硫酸和硝酸氧化性太強，得不到氫氣而是水，不屬于置換反響。留意金屬鐵與酸反響得到的是亞鐵鹽反響。留意金屬鐵與酸反響得到的是亞鐵鹽Fe2+的顏色為的顏色為淺綠色。淺綠色。 2金屬多數含雜質與酸的有關計算。反響前后溶液質金屬多數含雜質與酸的有關計算。反響前后溶液質量的變化。量的變化。 例例 把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別參把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別參與等質量的甲、乙兩種金屬，反響后金屬都沒有剩余。產生與

24、等質量的甲、乙兩種金屬，反響后金屬都沒有剩余。產生H2的質量隨時間變化的趨勢如圖。以下說法正確的選項是的質量隨時間變化的趨勢如圖。以下說法正確的選項是 A甲的活動性比乙強甲的活動性比乙強 B甲的相對原子質量一定比乙小甲的相對原子質量一定比乙小 C反響耗費等質量的硫酸反響耗費等質量的硫酸 D反響耗費等質量的金屬反響耗費等質量的金屬D4調查金屬與鹽溶液的置換反響調查金屬與鹽溶液的置換反響 該類型題命題點有：該類型題命題點有： 金屬與鹽溶液的置換條件金屬與鹽溶液的置換條件只需排在前面的金屬才干將排只需排在前面的金屬才干將排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。留意：這里的鹽必在后面的金屬從它們的鹽溶

25、液里置換出來。留意：這里的鹽必需溶于水，即鹽溶液；金屬不包括需溶于水，即鹽溶液；金屬不包括K、Ca、Na、Ba因太活潑，因太活潑，先與水反響。如將先與水反響。如將K放入放入CuSO4溶液中，得到的是溶液中，得到的是Cu(OH)2藍藍色沉淀而不是金屬色沉淀而不是金屬Cu：2K+2H2O2KOH+H2，2KOH+CuSO4K2SO4+Cu(OH)2。運用：判別金屬活動性強弱。根據：運用：判別金屬活動性強弱。根據：1反響快慢反響快慢2置換關系置換關系強換弱或前換后強換弱或前換后例例2為比較為比較X、Y、Z三種金屬活動性大小，進展如圖三種金屬活動性大小，進展如圖62所示的實驗。實驗結論正確的選項是所示

26、的實驗。實驗結論正確的選項是() AXYZ BZYX CYX、YZ DXY、ZY命題角度：金屬與酸、鹽溶液的反響。命題角度：金屬與酸、鹽溶液的反響。 A考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如 方法點撥方法點撥 判別金屬活動性順序有以下幾種方法：判別金屬活動性順序有以下幾種方法：(1)(1)根據金屬在自然界中存在的形狀。主要以化合物方根據金屬在自然界中存在的形狀。主要以化合物方式存在，闡明該金屬活動性強；主要以單質方式存在，式存在，闡明該金屬活動性強；主要以單質方式存在，闡明該金屬活動性弱。闡明該金屬活動性弱。(2)(2)根據金屬與酸反響的猛烈程根據金屬與酸反響的猛烈程度或產生氫氣的速率快慢。反響越

27、猛烈或產生氫氣的速度或產生氫氣的速率快慢。反響越猛烈或產生氫氣的速率越快，金屬活動性越強。率越快，金屬活動性越強。(3)(3)根據置換反響。假設根據置換反響。假設A ABCBBCBACAC能反響，那么能反響，那么A A的活動性大于的活動性大于B B。考點聚焦考點聚焦 歸類例如歸類例如除雜：化學方法：轉化成原物質法：除硫酸亞鐵中的硫酸除雜：化學方法：轉化成原物質法：除硫酸亞鐵中的硫酸銅就可參與鐵粉銅就可參與鐵粉Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，溶解法：除去，溶解法：除去合金中的活潑金屬也可以用轉化法合金中的活潑金屬也可以用轉化法如除銅中少量鐵就可參與足量鹽酸后過濾如除銅中少量鐵就可參與足量鹽酸

28、后過濾Fe+2HCl=FeCl2+H2練習：除去銅鋅合金中的鋅可用方法是：練習：除去銅鋅合金中的鋅可用方法是： 練習：把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反響終了后練習：把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反響終了后有固體剩余。以下說法正確的選項是有固體剩余。以下說法正確的選項是 。A剩余固體一定含有銀剩余固體一定含有銀 B剩余固體一定是銀和銅剩余固體一定是銀和銅C反響后溶液中一定有反響后溶液中一定有Fe2+ 和和Cu2+ D反響后溶液中能夠含有反響后溶液中能夠含有Ag+ 和和Cu2+A5 調查金屬的冶煉調查金屬的冶煉 該類型題命題點有：該類型題命題點有：1、金屬越活潑，冶煉難度越大，在自然界中、金屬越活潑，冶煉難度越大，在自然界中以化合物的方式存在，需冶煉復原。不活潑的以化合物的方式存在，需冶煉復原。不活潑的像銀、金等以單質方式存在，可直接從自然界像銀、金等以單質方式存在，可直接從自然界采用等等。采用等等。2、鐵冶煉的主要反響原理、實驗操作本卷須、鐵冶煉的主要反響原理、實驗操作本卷須知先通氣再加熱，停頓加熱后停氣，袋裝點知先通氣再加熱，停頓加熱后停氣，袋裝點燃掉尾氣、實驗景象，銜接順序等。燃掉尾氣、實驗景象，銜接順序等。 3、冶煉中的維護氣，如氬氣、氫氣等。、冶煉中的