1、化 學 （考試時間：90分鐘滿分：100分）可能用到的相對原子質量：C 12 O16 Na 23第I卷（選擇題共42分）每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共42分。1pm2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可人肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發生密切相關，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）等，下列與pm2.5相關的說法不正確的是（ ） A大力發展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量 B開發利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴 Dpm25含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素2已知20時Fe（OH）3的溶解度是310-9g，難溶

2、于水，在pH =78時可將F3+完全生成Fe(OH)3沉淀除去。現欲除去工業原料氯化銨中的雜質氯化鐵，可先將原料溶解，再加入某種試劑即可，下列試劑適合除去氯化鐵的是（ ） ANH3H2O BFeO CNaOH DNa2CO33下列反應的離子方程式正確的是（ ） A金屬鋁溶于稀稍酸中： B純堿溶液顯堿性的原因： C將少量的硝酸銀溶液滴入碘化鈉溶液后，再滴加硫化鈉： DCa（ClO）2溶液中通人過量的二氧化硫氣體：4魚油的主要成分是EPA和DHA，二者分別是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸，它們都是人體不可缺少的營養素，下列有關它們的說法不正確的是（ ）EPA和DHA含有相同的官能團，是同系物，化學性

3、質相似1molEPA最多可與5molH2進行加成反應二者都既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色二者均是高分子化合物 A B C D5已知一定條件下斷裂或生成某些化學鍵的能量關系如下表：對于反應：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），下列說法正確的是（ ） A該反應的反應熱H0 B生成1mol HC1時反應放熱431kJ C氫氣分子中的化學鍵比氯氣分子中的化學鍵更牢固 D相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量6綠色化學的核心就是從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染。下列實驗改動后符合綠色化學理念的是（ ）7用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ） A

4、0.1 mol的2H35Cl分子中的中子數是2NA B1mol乙醇所含的羥基的電子數是9NA C鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到NA個電子，則陽極產生氣體（標準狀況下） D將（標準狀況下）CO2通入1L 0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3A8工業制硝酸的尾氣因為含有NO、NO2等有害物質而不能直接排放，工業上普遍采用催化還原法將NOx轉化成N2和H2O而除去。下列式子是相應物質間的關系式（未配平）：有關說法不正確的是（ ） A物質的量之比可能是： B氧化性比較： CNO2既有氧化性又有還原性，在該反應中只有氧化性 D將反應后的氣體通過石灰水可得到純凈的氮氣9有機物A可

5、用于制備抗凝血藥，其結構簡式如圖所示： 有關該有機物說法正確的是（ ） AA遇氯化鐵溶液能顯色 B1moLA最多可消耗3molNaOH C乙酸和A形成的酯的化學式是C11H8O4 DA可能發生加成、取代、消去、縮聚等反應10常溫下，下列敘述正確的是（ ） A鉛蓄電池放電時，電解質溶液的pH不斷降低 B堿性環境中的甲烷燃料電池工作時溶液的pH不變 C碳酸氫鈉溶液中存在： D將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH =7時，11常溫下，向物質的量濃度均為0.1mol/L的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入0.1mol/L碳酸鈉溶液，下圖中關系正確的是（ ）12某同學對下列四個實驗都設計了兩種方案，其中兩

6、種方案均合理的是（ ）13右圖是某同學設計的儲氣裝置（固定裝置已略去），下列說法中，不正確的是（ ） A打開止水夾a、b，氣體從d管導入，儲存在下面的集氣瓶里 B取用儲存在下面集氣瓶里的氣體時，通過控制止水夾a、b，可將氣體順利排出 C氣體被儲存在下面的集氣瓶里時，c導管也必須安裝止水夾 D該裝置也可作為制取二氧化碳氣體的發生裝置14一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，一氧化碳和氫氣反應生成甲醇：下圖表示該反應在不同溫度下的反應過程：關于該反應，下列說法正確的是（ ）A反應達平衡后，升高溫度，平衡常數K增大B反應過程中使用Cu2O/ZnO作催化劑，二者均不參加反應C500反應達到平衡時，用氫

7、氣物質的量濃度減少表示該反應的反應速率是：D300反應達到平衡后，若其他條件不變，將體積縮小到原來的1/2，平衡右移，氫氣物質的量濃度增大第卷非選擇題15（12分）A是一種常見的烴，標準狀況下，A對氫氣的相對密度是14。乳酸是一種常見的有機酸，用途廣泛。高吸水性樹脂F是一種高分子材料，可用于干旱地區抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，還可制作尿不濕。下圖是由A為原料制取高吸水性樹脂F的合成路線圖：請回答： （1）A的名稱是，AB的反應類型是。 （2）BC的化學方程式是。 （3）乳酸分子中核磁共振氫譜峰面積比是。 （4）一定條件下，乳酸經聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在醫療上可做手術縫合線，由乳酸形成聚乳酸

8、的化學方程式是。 （5）由E到F反應的化學方程式是。16（10分）氨氣具有還原性，一定條件下，氨氣可與氧化銅反應，反應后得到三種物質，其中有兩種單質，下圖為該反應的部分反應裝置（夾持裝置略）：請回答： （1）實驗室制取氨氣的化學方程式是。 （2）A、B裝置中的現象分別是。A中，B中。 （3）A中反應的化學方程式是。 （4）反應結束時的操作是，原因是。17（12分）A、B、C、D均為常見物質，相互之間的關系如右圖所示： （“”表示兩種物質間能發生反應，“”表示物質間的轉化關系，部分反應物或生成物以及反應條件已略去）。 （1）若A、C是單質，且常溫下，A是氣體、C是固體、D是溫室氣體，則D的電子式

9、是；則2C（s）+A（g）=2 B（g）的反應熱H=kJ/mol。 （2）若A是一種可溶性堿，B是一種可溶性鹽，B在工業上可用于制造玻璃，則D的化學式可能是；將少量的C溶液滴入A溶液時，反應的離子方程式是。 （3）若A是一種一元酸，B、C、D都是金屬，D是亮紅色固體，且B、C在A的濃溶液中鈍化，則由A的濃溶液與C、D組成的原電池電極反應式是負極：；正極：。18（12分）已知某純堿樣品中含有NaCl雜質，為測定樣品中純堿的質量分數，甲同學用右圖裝置及試劑進行實驗（夾持儀器略）。 （1）儀器A、B的名稱分別是_、。 （2）甲同學按實驗正常操作的主要步驟如下：；將ag試樣放人儀器B中，加適量蒸餾水溶

10、解，得到樣品溶液；稱量盛有堿石灰的干燥管的質量為b g；從儀器A中滴人濃鹽酸，直到不再產生氣體時為止；再次稱量盛有堿石灰的干燥管的質量為cg； （3）甲同學根據以上實驗求得的樣品中Na2CO3的質量分數是（用含 a、b、c的式子表示） （4）乙同學認為甲同學在實驗裝置設計和使用藥品上都有缺陷，會導致測得的Na2CO3的質量分數偏高，而丙同學則認為甲同學的實驗裝置會使測得的結果偏低，丙同學認為結果偏低的原因可能是：。 （5）若要解決乙、丙同學指出的甲同學實驗中的問題，可對甲同學的實驗裝置和實驗藥品進行適當的改動，請按合理順序選擇儀器并完成下表：（用大寫字母代表儀器，儀器可重復使用，夾持儀器略）19（12分）從樟科植物葉中提取的精油中含有機物A，A可實現下列轉化：A分子中只有一個六元環，C的相對分子質量是76，E的化學式是C7H6O，F可與NaHCO3溶液反應。請回答： （1）B中含有的官能團是。 （2）A的結構簡式是。 （3）有多種途徑可以實現E到F的