1、課時作業(十五)質量守恒定律(30分鐘40分)一、選擇題(本大題包括5小題,每題3分,共15分)1.根據質量守恒定律,以下說法正確的選項是()A.燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質量相等B.蠟燭燃燒,固體質量減少,不符合質量守恒定律C.水分解的質量等于生成的氫氣和氧氣的質量總和D.12 g碳在40 g氧氣中充分燃燒,一定能生成52 g二氧化碳2.(·廣州中考)AgNO3固體見光或受熱易分解,故用棕色試劑瓶保存。AgNO3受熱分解,放出的有刺激性氣味的氣體可能是()A.SO2B.NO2C.NH3D.N23.以下圖中四位同學正在討論某一化學方程式表示的意義,他們所描述的化學方程式是()A.C+

2、O2CO2B.2CO+O22CO2C.2H2+O22H2OD.CH4+2O2CO2+2H2O4.如下圖,二分子的甲反響生成二分子的乙與一分子的丙,甲、乙、丙三者為不同的純潔物。那么從圖示中獲得的以下信息中錯誤的選項是()A.分子的種類在化學反響中發生了改變B.該反響的反響類型為分解反響C.化學變化中原子的種類沒有改變D.乙分子中含有4個A原子、2個B原子5.在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質,在一定條件下發生化學反響,一段時間后,測得有關數據如下表:物質甲乙丙丁反響前質量/g181232反響后質量/gX(未知)26212以下說法中,不正確的選項是()A.反響后物質甲的質量為13 gB.

3、乙是反響物C.反響中乙、丁的質量比為54D.物質丙可能是該反響的催化劑二、非選擇題(本大題包括3小題,共25分)6.(7分)銅(Cu)長時間暴露于空氣中,會與空氣中的氧氣和空氣中另外兩種常見物質發生化學反響而生成銅綠。(1)請判斷,生成銅綠時,參加反響的空氣中的另外兩種物質是_與_。(2)請判斷,銅生成銅綠后,質量會增加、減少還是不變? _ 7.(8分)科學家正在研究在太空建一個把太陽光變成激光的裝置,然后用激光照射添加了催化劑二氧化鈦(TiO2)的水,水就能有效地分解產生氫氣和氧氣:2H2O2H2+O2某同學看到此化學方程式,即想到以下兩點:水在激光和催化劑TiO2的作用

4、下,能分解產生氫氣和氧氣;每36 g水可以分解生成4 g氫氣和32 g氧氣。你還能想到更多嗎?請將你的想法填寫到下面的空白中。_;_。8.(10分)如圖是A、B兩組同學分別設計的質量守恒定律的兩個驗證實驗。請根據圖示進行思考答復(假設A、B兩組藥品混合前質量均為m前、混合后質量均為m后):(1)B組藥品混合前、后質量關系為:m前>m后,請解釋原因_,該實驗假設試劑不變,應如何改良此裝置_。(2)A組藥品混合前、后質量關系為:m前_m后。(填“>“=或“<)(3)有同學認為白糖和水混合前后的質量也相等,說明該實驗也能驗證質量守恒定律,這種說法對嗎,為什么? _。答案解

5、析1.【解析】選C。此題主要考查質量守恒定律的內容。參加反響的鎂和氧氣的質量總和等于生成的白色粉末氧化鎂的質量,所以反響的鎂的質量應比生成的白色粉末的質量小;任何化學反響都遵循質量守恒定律,蠟燭燃燒生成的二氧化碳和水散失到空氣中所以質量減少;質量守恒定律中的“質量指的是參加化學反響的反響物質量,不是各物質任意質量的簡單相加,12 g碳只能和32 g氧氣反響生成44 g二氧化碳。2.【解析】選B。此題考查應用質量守恒定律解決實際問題的能力。關鍵是要理解反響前后元素種類不變。AgNO3由銀、氮、氧三種元素組成,分解時不可能產生含硫、氫等元素的物質,N2無刺激性氣味,故產物可能為NO2。3.【解析】

6、選B。此題主要考查化學方程式的意義。化學方程式中各物質的質量比等于物質的相對分子質量與化學式前化學計量數乘積的比,所以只有化學方程式“2CO+O22CO2”中各物質的質量比為7411,并且根據化學方程式可以判斷各物質的分子個數比為212,屬于化合反響,反響條件是點燃。4.【解析】選D。化學變化過程中分子分解成原子,分子的種類發生改變,原子重新構成新的分子,原子的種類不變;該反響由一種物質生成多種物質是分解反響;由化學反響前后原子的種類、數目不變,2個乙分子中含有4個A原子、2個B原子,因此乙分子中含有2個A原子、1個B原子。5.【解析】選B。乙在反響后質量增加了26 g-1 g=25 g,是生

7、成物;丙的質量在反響前后沒有改變,丙可能是催化劑;丁在反響后質量減少了32 g-12 g=20 g,是反響物。那么反響中乙、丁的質量比為25 g20 g=54;根據質量守恒定律可知,密閉容器內的物質質量守恒,甲參加反響的質量為25 g-20 g=5 g,那么反響后甲的質量為13 g。【方法平臺】解決本類題型,首先利用表格中物在反響前后的質量變化判斷反響物、生成物及其質量,進而利用質量守恒定律,推測未知物的質量,并推斷其屬于反響物、生成物或催化劑,最后通過反響物、生成物的特點確定反響所屬的根本類型。6.【解析】根據化學反響前后元素的種類不變,由生成的銅綠中的元素可判斷反響物中一定含有碳、氫元素,

8、還可能含有氧元素,并且是除氧氣外空氣中兩種常見物質,可知是水和二氧化碳;根據質量守恒定律可知,銅與氧氣、水、二氧化碳反響生成銅綠后,質量會增加。答案:(1)水二氧化碳(2)增加7.【解析】根據化學方程式的意義,質的方面能表示反響物、生成物及反響條件,量的方面能表示各物質的質量關系及粒子關系,另外根據化學方程式還能判斷出原子的種類與數目不變及元素的種類不變。答案:每2個水分子分解產生2個氫分子和1個氧分子反響前后原子的個數不變反響前后元素種類不變,都是氫、氧元素(答案不唯一,答出兩點即可)8.【解析】(1)由于B裝置是敞口的裝置,產生的二氧化碳從燒杯中逸散出去,總質量減少,將燒杯改成密閉容器后可以防止氣體的逸出;(2)因為A組的兩種藥品反響沒有產生氣體或沉淀,所以反響前后燒杯中物質的質量不變,即m前=m后;(3)質量守恒定