1、理科綜合化學部分理科綜合共300分，考試用時150分鐘。化學試卷分為第卷（選擇題）和第卷兩部分，第卷1至2頁，第卷3至6頁，共100分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條碼。答卷時，考生務必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！第卷注意事項：1每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。2本卷共6題，每題6分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)供解題時參考：相對原子質量：H 1 C 12 N 14

2、O 161以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學知識對其進行的分析不合理的是A四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應B商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏士D屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作解析：A：釀酒和醋的過程中，微生物將糖類物質水解、氧化，放出能量，不只發(fā)生水解反應，因此A錯誤；B：后母戊鼎屬于青銅器，青銅器屬于合金制品，B正確；C：瓷器是是由粘土等原料經(jīng)過高溫燒制而成的，C正確；D青蒿素是難溶于水的有機物，可用有機溶劑如乙醚將其從青蒿汁液

3、中萃取出來，D正確。本題答案：A2下列有關物質性質的比較，結論正確的是A溶解度：Na2CO3<NaHCO3B熱穩(wěn)定性：HCl<PH3C沸點：C2H5SH<C2H5OHD堿性：LiOH<Be(OH)2解析：A：溶解度：Na2CO3NaHCO3，A錯誤；B由于非金屬性ClP，因此氫化物熱穩(wěn)定性HClPH3，B錯誤；C：由于乙醇中氧元素電負性較強，形成的化合物易產(chǎn)生氫鍵，使化合物的沸點較高，而乙硫醇中的硫元素電負性較弱，不能形成氫鍵，因此沸點C2H5SH<C2H5OH，C正確；D：由于Li、Be同周期，金屬性LiBe，因此堿性LiOHBe(OH)2，D錯誤。本題答案：C

4、3下列敘述正確的是A某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小B鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹C反應活化能越高，該反應越易進行D不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3解析：A：HA的Ka越小，其電離程度越小，A結合H的能力越強，NaA溶液中A水解程度越大，Kh越大，A錯；B：鍍鋅層破損后，仍可形成Fe（正極）Zn（負極）原電池，能有效避免鐵被腐蝕，B正確；C：活化能是分子由常態(tài)變?yōu)榛钴S狀態(tài)所需的能量，因此活化能越高，反應越不易進行，C錯誤；D：紅外光譜可判斷有機物中所含的原子團，CH3OCH3、C2H5OH二者所含原子團不完全相同，因此可用紅外光譜區(qū)分二者，

5、D錯誤。本題答案：B4由下列實驗及現(xiàn)象推出的相應結論正確的是實驗現(xiàn)象結論A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中有Fe2+，無Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3>C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO42-解析：A：滴入K3Fe(CN)6溶液后產(chǎn)生藍色沉淀只能證明溶液中有Fe2+，不能證明有Fe3+，A錯誤；B：由于溶解度C6H5OHC6H5ONa，因此向C6H5ONa溶液中通入

6、CO2，會發(fā)生反應：C6H5ONaCO2H2OC6H5OHNaHCO3，此反應原理為強酸制弱酸，因此當有沉淀產(chǎn)生時，即可證明反應生成C6H5OH，從而證明酸性H2CO3>C6H5OH，B正確；C：向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，可發(fā)生反應：Na2SCuSO4CuSNa2SO4，不能證明CuS沉淀是由ZnS產(chǎn)生的，因此不能證明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，C錯誤；D：若此溶液中存在大量的H和SO32，加入Ba(NO3)2溶液后，H和NO3可將SO32氧化為SO42，與Ba2生成BaSO4沉淀，因此不能證明原溶液中存在大量的SO42，D錯誤。本題答案：B5室溫

7、下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4和78.5。下列有關敘述錯誤的是A加入NaOH，可增大乙醇的物質的量B增大HBr濃度，有利于生成C2H5BrC若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變D若起始溫度提高至60，可縮短反應達到平衡的時間解析：A：加入NaOH，可消耗HBr使反應物濃度降低，平衡逆向移動，增大乙醇的物質的量，A正確；B：增大HBr的濃度，可使平衡正向移動，C2H5Br濃度增大，B正確；C：由于參加反

8、應的n(C2H5OH):n(HBr)1:1，兩次加入的反應物的物質的量相同，因此兩次反應為等效平衡，轉化率之比均為1:1，C正確；D：將起始溫度提高至60，產(chǎn)物C2H5Br變?yōu)闅鈶B(tài)不斷逸出，平衡不斷正向移動，一直無法達到新的平衡，D錯誤。本題答案：D6LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分數(shù)隨pH的變化如圖2所示，下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是A溶液中存在3個平衡B含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43C隨c初始（H2PO4）增大，溶液的pH明顯變小D用濃度大于1 mol

9、·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4解析：A：溶液中存在H2PO4H2O H3PO4+OH， H2PO4HHPO42，HPO42 HPO43，2H2O H3OOH，4個平衡，A錯誤；B：含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43、H3PO4，B錯誤；C：從c初始（H2PO4）104mol/L到c初始（H2PO4）102mol/L，溶液pH明顯減小，但從c初始（H2PO4）101mol/L到c初始（H2PO4）10mol/L，溶液pH變化不明顯，因此溶液pH隨c初始（H2PO4）的變化情況不能一概而論，C錯誤；D：

10、溶液pH4.66時，0.994，即99.4%的P元素以H2PO4的形式存在，D正確。本題答案：D2018年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（天津卷）理科綜合化學部分第卷注意事項：1用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2本卷共4題，共64分。7（14分）下圖中反應是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質的鎂資源。回答下列問題：（1） MgCl2·6NH3是所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H除外）：_，Mg在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的電子式：_。（2）A2B的化學式為_。反應的必備條件是_。上圖中可以循環(huán)使用的物質有_。（3）在一定條

11、件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料_（寫化學式）。（4）為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：_。（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結構簡式：_。解析：（1）MgCl2·6NH3是所含元素的簡單離子有Mg2+、Cl、N3、H，因此由小到大的排序為HMg2+N3Cl，Mg在元素周期表中的位置為：第三周期A族，Mg(OH)2的電子式：（2）根據(jù)反應的元素守恒可知，生成物中有Si、Mg元素，反應物A2B中也應

12、有Si、Mg元素，因此A2B為Mg2Si，反應為工業(yè)上冶煉Mg，條件為熔融、電解，可循環(huán)使用的物質為反應消耗，后面又重新生成的NH3、NH4Cl。（3）根據(jù)元素守恒，該物質含C、Si兩元素，又是耐磨材料，因此該物質為SiC。（4）該反應能生成的含Mg化合物有MgSO3和MgSO4，其中穩(wěn)定的Mg化合物為MgSO4，因此該方程式為：2Mg(OH)22SO2O22MgSO42H2O。（5）若R為CH3，則R為CH2CH3，所需醛的結構簡式為CH3CH2CHO；若R為CH2CH3，則R為CH3，所需醛的結構簡式為CH3CHO。8（18分）化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系

13、統(tǒng)命名為_，E中官能團的名稱為_。（2）AB的反應類型為_，從反應所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為_。（3）CD的化學方程式為_。（4）C的同分異構體W（不考慮手性異構）可發(fā)生銀鏡反應：且1 mol W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有_種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結構簡式為_。（5）F與G的關系為（填序號）_。a碳鏈異構 b官能團異構 c順反異構 d位置異構（6）M的結構簡式為_。（7）參照上述合成路線，以為原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。該路線中試劑與條件1為_，X的結構簡式為_；試劑與條件2為_，Y的結構簡式為_。解析：（1

14、）可將A物質由鍵線式變?yōu)榻Y構簡式CH2OHCH2CH2CH2CH2CH2OH，則A的名稱為1,6己二醇，E中官能團的名稱為：碳碳雙鍵、酯基。（2）該反應中，HBr中的Br原子取代A中的OH，因此屬于取代反應；從反應所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為蒸餾或減壓蒸餾。（3）CD的反應為 和C2H5OH的酯化反應，方程式為：（4） W可發(fā)生銀鏡反應，則含有CHO，1molW可與2molNaOH反應，而1molW中有1molBr可與1molNaOH反應，因此W中還含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應的酯基只能是甲酸酯，又因為與NaOH反應的產(chǎn)物之一可被氧化為二元醛，因此1mol該產(chǎn)物中含有2molCH2OH，

15、因此W有：HCOOCH2CH2CH2CH2CH2Br、HCOOCH2CH(CH3)CH2CH2Br、HCOOCH2CH2CH(CH3)CH2Br、HCOOCH2C(C2H5)CH2Br、HCOOCH2C(CH3)2CH2Br這5種結構，若核磁共振氫譜中有四組峰，即四種氫原子，則W為HCOOCH2C(CH3)2CH2Br。（5） 物質F為順式結構，物質G為反式結構，因此二者的關系為 c順反異構。（6） N是M與G發(fā)生脫水縮合反應生成的物質，因此M的結構簡式為 。（7） 根據(jù)DE反應可知X中含有Br，因此試劑與條件1為：HBr，X應為Y應為 ，由 在試劑與條件2：Cu/Ag，條件下制得。9（18分

16、）煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法。回答下列問題：.采樣采樣步驟：檢驗系統(tǒng)氣密性；加熱器將煙道氣加熱至140；打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；采集無塵、干燥的氣樣；關閉系統(tǒng)，停止采樣。（1）A中裝有無堿玻璃棉，其作用是_。（2）C中填充的干燥劑是（填序號）_。a.堿石灰 42O5（3）用實驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用是與D（裝有堿液）相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標明氣體的流向及試劑。（4）采樣步驟加熱煙道氣的目的是_。.NOx含量的測定將v L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3，加水稀釋至100.00 mL。量取20

17、.00 mL該溶液，加入v1 mL c1 mol·L1 FeSO4標準溶液（過量），充分反應后，用c2 mol·L1 K2CrO7標準溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗v2 mL。（5）NO被H2O2氧化為NO3的離子方程式是_。（6）滴定操作使用的玻璃儀器主要有_。（7）滴定過程中發(fā)生下列反應：3Fe2+NO3+4H+NO+3Fe3+2H2OCr2O72+ 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ +6Fe3+7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_mg·m3。（8）判斷下列情況對NOx含量測定結果的影響（填“偏高” 、“偏低”或“無影響 ”）若缺少采樣步驟，會使

18、測試結果_。若FeSO4標準溶液部分變質，會使測定結果_。解析：（1）A裝置為過濾器，其作用是除去煙道氣中的粉塵，因此應填除塵。（2）由于煙道氣中NOx能與堿反應，因此排除a.堿石灰，而無水CuSO4吸水能力較弱，不能用來干燥大量氣體，因此選擇c。（3）吸收器中應盛放堿性溶液，目的是吸收NOx，因此可用盛有NaOH溶液的洗氣瓶將NOx除去（見右圖）。（4） 防止NOx溶于冷凝水。由于煙道氣中存在H2O可冷凝成液態(tài)，NOx可溶于液態(tài)H2O中，使測量結果產(chǎn)生誤差，因此應加熱防止此現(xiàn)象發(fā)生。（5） 2NO3H2O22NO32H2H2O（6） 酸式滴定管，錐形瓶。由于K2Cr2O7溶液有強氧化性，不能

19、用堿式滴定管，應用酸式滴定管，待測液應盛放在錐形瓶中。（7） 。根據(jù)題意可知：n(Fe2)3n(NO3)6n(Cr2O72)，代入數(shù)值可得n(NOx)5(c1v16c2v2)×103/3mol，將NOx折合成NO2后，m(NO2)230(c1v16c2v2)/3mg，又有VLV×103m3，則氣樣中NOx折合成NO2的含量為 。（8）偏低，偏高。抽氣泵的作用是使系統(tǒng)內(nèi)煙道氣流速加快，使采樣處充分吸收氣體樣品，若無此步，則氣體樣品吸收量偏低，n(NOx)偏低，最終結果偏低；若FeSO4標準溶液部分變質，則消耗n(Fe2)偏高，使最終結果偏高。10（14分）CO2是一種廉價的碳

20、資源，其綜合利用具有重要意義。回答下列問題：（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13，CO2主要轉化為_（寫離子符號）；若所得溶液c(HCO3)c(CO32)=21，溶液pH=_。（室溫下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）（2）CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+ CO2(g)2CO (g)+ 2H2(g)已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵CHC=OHHCO(CO)鍵能/kJ·mol14137454361075則該反應的H=_。分別在v L恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO

21、2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_（填“A” 或“B”）。按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發(fā)生反應，溫度對CO和H2產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應優(yōu)選溫度為900的原因是_。（3）O2輔助的AlCO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大，能有效利用CO2，電池反應產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負極反應式：_。電池的正極反應式：6O2+6e6O26CO2+6O23C2O42+6O2反應過程中O2的作用是_。該電池的總反應式：_。解析：（1）CO32-；10。由溶液pH=13可知c(H)=1×1013mol/L，代入K2=c

22、(H)· c(CO32)/c(HCO3)=5×1011可得c(CO32)/c(HCO3)=500，則CO2主要轉化為CO32-；將c(HCO3)/c(CO32)=2/1代入K2=c(H)·c(CO32)/c(HCO3)=5×1011可得c(H)=1×1010mol/L，則pH=10。（2）分別斷開1molCH、1molC=O需吸收能量為413kJ、745kJ，生成1molCO(CO)、1molHH需放出能量436kJ、1075kJ，而1molCH4、1molCO2、2molCO、2molH2中分別含有4molCH、2molC=O、2molCO(CO)和2molHH，則H=4