1、第1單元 走進化學世界知識點1、化學是研究物質的 、_、_以及_的基礎科學。2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學-環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)四特點P6（原料、條件、零排放、產品） 核心：利用化學原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱） （1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最_） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高 （3）檢驗產物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有_CO2：取下燒杯，倒入_，振蕩，變_ （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃 5

2、、吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學習化學的重要途徑科學探究一般步驟：提出問題猜想與假設設計實驗實驗驗證記錄與結論反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象； 7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發皿 可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶 不可

3、加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒 量取液體體積時，量筒必須放 。視線與 及量筒內 。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到 毫升。（三）稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到_克。）注意點：（1）先 （2）稱量物和砝碼的位置為“_”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在 （如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用 夾取。添加砝碼時，先加 的砝碼，后加 的砝碼（先大后小）（5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿酒精燈（

4、1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內添加酒精；用 從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應用 ，不可吹熄。（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的 也不應少于 _ （3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的 加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用 或 撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近 處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在 上。試管夾夾持試管時，應將試管夾 _ ；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住（六）分離物質及加液的儀器_、_過濾時，應使漏斗下端管口與

5、承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在 中，液體藥品放在 中（少量的液體藥品可放在 中），金屬鈉存放在 中，白磷存放在 中2、藥品取用的總原則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取 ，固體以 為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔凈的 。“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手 ，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用 塊狀及條狀藥品：

6、用 夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋， 在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應 ，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口 試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽 ，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭 ，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（ ）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導管的一端 ，用手緊貼 ，稍停片刻，若導管口 ，松開手掌，導管口部有 ，稍停片刻，水柱并

7、不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質的加熱（1）加熱固體時，試管 ，試管受熱時先 ，再 。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的 ，加熱時使試管與桌面約成 角，受熱時，先使試管 ，然后給試管里的液體的 加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口 。（四）過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁 （2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:承接濾液的

8、燒杯不干凈 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 （五）蒸發 注意點：（1）在加熱過程中，用 不斷攪拌（作用： ） （2）當液體 （或 ）時停止加熱，利用 將剩余水分蒸發掉，以 （3）熱的蒸發皿要用 夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上 。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入 中，有用的物質倒入 中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水 （3）玻璃儀器中附有油脂：先用 或 洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用 溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要 _ 晾干。第二單元我們周圍的空氣知識點1、第一個對空氣組成

9、進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質體積分數_0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產物是固體b、裝置要求：氣密性良好c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約_體積d、結論：空氣是混合物； O2約占_，可支持燃燒；N2約占_，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：_能否用鐵、鋁代替紅磷？ 原因： _ 能否用碳、硫代替紅磷？ 原因： （2）空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是 和 等目前計入空氣污染指數的項目為 等。（3）空氣污染的危害、

10、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）6.氧氣(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質反應現象物質現象碳磷硫鎂鋁鐵石蠟*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量_：防止_*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備:工業制氧氣分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）實驗室制

11、氧氣原理 2H2O2 MnO2_ 2KMnO4 _ 2KClO3_（4）氣體制取與收集裝置的選擇 發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據物質的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：連查裝固點收移熄b、注意點試管口略向_傾斜：防止_藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約_處導管應稍露出橡皮塞：_試管口應放一團棉花：_排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結束時，先_再_：防止_用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：_ 檢驗：_7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能_，而

12、_和_在反應前后都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：氧氣：供呼吸 （如潛水、醫療急救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術9、常見氣體的檢驗方法氧氣：_二氧化碳：_氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的反應。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造第三單元自然界的水知

13、識點一、水1、水的組成：（1）電解水的實驗A.裝置 B.電源種類- 通電C.加入 的目的- D.化學反應： 2H2O= 2H2+ O2 產生位置 負極 正極體積比 2 ：1質量比 1 ：8 F.檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃 H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產生淡藍色的火焰（2）結論： 水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。化學變化中，分子可分而原子不可分。例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息化學式的含義 H2O表示一種物質 表示這種物質的組成 表示這種物質的一個分子 表示這種物質的一個分子的構成 通電2、水的化學性質 （1）通電分解

14、2H2O= _ （2）水可遇堿性氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O + CaO=Ca(OH)2（3）水可遇酸性氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2=H2CO33、水的污染：（1）水資源 A地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 B海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 ，最多的金屬元素是 ，最多的元素是 。 C我國水資源的狀況 。（2）水污染 A、水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用 ，提倡

15、使用農家肥；加強水質監測。（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染4、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是 （均為 方法），其中凈化效果最好的操作是 ；既有 的凈水劑是 。（2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂 的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。 B鑒別方法 C硬水軟化的方法： D長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。、其他（） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。（） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；方程式：_水的吸收：常用濃硫酸、生石灰。二、氫氣H2

16、1、物理性質：密度 的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學性質：點燃（） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+O2=_ 點燃前，要驗純（方法？）現象：發出_色火焰，放出熱量，有水珠產生（） 還原性（用途：冶煉金屬）H2 CuO = _氫氣“早出晚歸”現象：_（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO）、氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 =_ Zn + 2HCl = _不可用濃鹽酸的原因 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 。、氫能源三大優點 、 、 三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質 性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質體積小、質量小；不

17、斷運動；有間隙聯系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區別化學變化中，分子可分，原子不可分。化學反應的實質： 四、物質的組成、構成及分類組成：物質（純凈物）由 組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質構成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成混合物（多種物質）分類單質：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質）化合物： 有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質（多種元素） 氧化物 H2O CuO CO2 無機化合物酸 HCl H2SO4 HNO3 堿

18、 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3第五單元化學方程式知識點一、質量守恒定律:1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。 說明：質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； 不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數目、質量不變（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變

19、 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數可能變二、化學方程式1、遵循原則：以客觀事實為依據 遵守質量守恒定律2、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數比 個水分子（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）各物質間質量比（系數相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水4、化學方程式提供的信息包括哪些物質參加反應（反應物）；通過什么條件反應：反應生成了

20、哪些物質（生成物）；參加反應的各粒子的相對數量；反應前后質量守恒，等等。5、利用化學方程式的計算三、化學反應類型1、四種基本反應類型化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應2、氧化還原反應 氧化反應：物質得到氧的反應 還原反應：物質失去氧的反應 氧化劑：提供氧的物質 還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應第6單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質1、金剛

21、石（C）是自然界中 的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是 的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是： 。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是： 。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的 ，焦炭用于 ，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的 。二、.單質碳的化學性質:單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的 !1、常溫下的穩定性強2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2_不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2_3

22、、還原性：C+2CuO 高溫 _ （置換反應） 應用：冶金工業現象：黑色粉末逐漸變成_色，石灰水變_。2Fe2O3+3C高溫_三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：反應物是 ，制氣體時則用高錳酸鉀 的發生裝置。 反應物是 ，制氣體時則用 的發生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 于水用排水法收集 CO 用 密度比空氣 用向 排空氣法 CO2 用向 排空氣法 密度比空氣 用向 排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=_2) 選用和制氫氣相同的發生裝置 3）氣體收集方法：

23、向_排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是_ 驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫_生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=_四、二氧化碳的性質1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣_,_溶于水,高壓低溫下可得固體-_2、化學性質:1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O=_ 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變_，H2CO3 = _ 碳酸不穩定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：方程式_ 本反應可用于檢驗二氧化碳!4）與灼熱的碳反應

24、： C+CO2高溫_ （ ，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=_）既利用其物理性質，又利用其化學性質 干冰用于_ 溫室肥料4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起_五、一氧化碳1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣_，_溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質: （H2、CO、C具有相似的化學性質： 1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2 （ 點燃前一定要檢驗 ）H2和O2的燃燒火焰是：發出 的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發出 的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發出 火焰。鑒

25、別： 可燃性的氣體： （不可根據火焰顏色）（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 _）2）還原性： CO+CuO _（非置換反應） 應用：冶金工業 現象：黑色的氧化銅逐漸變成_色，石灰水變_。 Fe2O3+3CO高溫_（現象：紅棕色粉末逐漸變成_色，石灰水變_。）除雜：COCO2 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO CO+CuO _ CaOCaCO3 CaCO3高溫_ 注意：檢驗CaO是否含CaCO3 ：CaCO3+2HCl=_ （CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）第7單元 燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：

26、（缺一不可）（1）_ （2）_ （3）_2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）_ （2）_ （3）_3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）_：“工業的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：_（引起酸雨）、CO、煙塵等

27、（2）_：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：_），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：_甲烷的化學式:_ （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣_,_溶于水。 化學性質: 可燃性 CH4+2O2點燃_（發出_色火焰）（2）乙醇 (俗稱_, 化學式:_化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃_工業酒精中常含有 的甲醇 ，故不能用工業酒精配制酒！乙醇汽油：優點（1）節約石油資源 （2）減少汽車尾氣 （3）促

28、進農業發展 （4）乙醇可以再生3、化學反應中的能量變化（1） 放熱反應：如所有的燃燒（2） 吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能氫氣是最理想的燃料：(1)優點： 。（2）需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣？ 如何安全地運輸、貯存氫氣？第八單元知識點一、金屬材料1、金屬材料 純金屬（90多種）合金 （幾千種）2、金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）

29、鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵鋁銅）（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰 ：密度最小的金屬4、金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。 ：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%4.

30、3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。 （1）熔點高、密度小 優點 （2）可塑性好、易于加工、機械性能好 （3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學性質1、大多數金屬可與氧氣的反應2、金屬 + 酸 鹽 + H23、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu H

31、g Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動性就越_（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_（不可用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的_中置換出來。（除K、Ca、Na、Ba）四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO + Fe2O3高溫_（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是_ ）、赤鐵礦（主要成分是_）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：_） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水

32、、CO2接觸。銅綠的化學式_（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護膜：如涂油、刷漆、 電鍍、烤藍等制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護和利用:保護金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的代用品意義：節約金屬資源，減少環境污染第九單元 溶液知識點一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的_叫做溶液（2）溶液的基本特征：均

33、一性、穩定性注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為_色 FeSO4為_色 Fe2(SO4)3溶液為_色b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量 溶液的體積 溶質的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）2、溶質和溶劑的判斷3、飽和溶液、不飽和溶液（1）概念： （2）判斷方法：繼續加入該溶質，看能否溶解不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發溶劑、加溶質升溫、加溶劑（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不

34、飽和溶液之間的關系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液_(條件)，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時放熱、吸熱現象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態物質在_g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量四要素：條件：一定溫度標準：_g溶劑狀態：達到飽和質量：溶解度的單位：克（2）溶解度的含義： 20時NaCl的溶液度為36g含義：在20時，在_克水中最多能溶解36克NaCl或在20時，NaCl在_克水中達到飽和狀態時所

35、溶解的質量為36克（3）影響固體溶解度的因素：溶質、溶劑的性質（種類） 溫度 大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl 極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線0t1t2t3NtSPA 例：80 （1）t3時A的溶解度為 B （2）P點的的含義 （3）N點為 ，可通過 C 的方法使它變為飽和 （4）t1時A、B、C、溶解度由大到小的順序 （5）從A溶液中獲取A晶體可用 的方法獲取晶體。 （6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 的方法獲取晶體 （7）t2 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會析出晶體的有 無晶

36、體析出的有 ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 （8）除去A中的泥沙用 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 法2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強為 ，氣體溶解在 里達到 時的 （2）影響因素： 氣體的性質 溫度（溫度越高，氣體溶解度越_）壓強（壓強越大，氣體溶解度越_）3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結晶法：分離幾種可溶性物質結晶的兩種方法 蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）三、溶質的質量分數溶質的質量溶液的質量1、公式： 溶質質量分數= 100%2、在飽和溶液中： 溶質質量分數C%= （C S）3、配制一定

37、溶質質量分數的溶液（1）用固體配制：步驟：計算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質的質量不變）步驟：計算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒酸和堿知識點一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的 可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀

38、態“純凈”：無色液體工業用鹽酸：黃色（含Fe3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強氧化性 腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變_色，不能使無色酚酞試液_（2）金屬 + 酸 _ + _（3）堿性氧化物 + 酸 _ +_（4）堿 + 酸 _ + _（5）鹽 + 酸 _ + _（產物符合復分解條件） 3、三種離子的檢驗試劑Cl-SO42-CO32-三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物

39、理性質、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態俗名制法用途2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是_）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變_色，使無色酚酞試液變_色（2）酸性氧化物+堿 鹽+水（3）酸+堿 鹽+水（4）鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） 如Cu(OH)2 _ 2Fe(OH)3 _常見沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。五、酸

40、性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物大多數非金屬氧化物是酸性氧化物大多數酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物大多數金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學性質（1）大多數可與水反應生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少數可與水反應生成堿Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+堿 鹽+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是復分解反應)(2) 堿性氧化物+酸 鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O四、中和反應 溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、應用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫藥3、溶液酸堿度的表示法pH（1）0 14酸性增