1、精選優質文檔-傾情為你奉上2009年天津市高考化學試卷一、選擇題（共6小題，每小題3分，滿分18分）1（3分）（2009天津）化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（）A維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用B糖類、蛋白質、油脂都屬于天然高分子化合物C煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變為清潔能源D制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料2（3分）（2009天津）25時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（）A均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類相同Cc（OH）前者大于后者D分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c（C

2、O32）均增大3（3分）（2009天津）下列實驗設計和結論相符的是（）A將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性C某無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42D在含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液4（3分）（2009天津）下列敘述正確的是（）A0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c（Na+）c（C6H5O）c（H+）c（OH）BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小CpH=5的

3、CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S2）下降5（3分）（2009天津）人體血液內的血紅蛋白（Hb）易與O2結合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發生反應：CO+HbO2O2+HbCO，37時，該反應的平衡常數K=220HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損據此，下列結論錯誤的是（）ACO與HbO2反應的平衡常數B人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少C當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動6（3

4、分）（2009天津）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）H=226kJ/mol根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（）ACO的燃燒熱為283 kJB如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）H452 kJ/molDCO（g）與Na2O2（s）反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.021023二、填空題（共4小題，滿分46分）7（14分）（2009天津）下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答

5、下列問題：（1）、的原子半徑由大到小的順序是，的陰離子結構示意圖為（2）、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）aMnO2 bFeCl3 CNa2SO3 dKMnO4（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式為，N的單質的化學方程式為，常溫下，為使0.1mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至8（18分）（2009天津

6、）請仔細閱讀以下轉化關系：A是從蛇床子果實中提取的一種中草藥有效成分，是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物；B稱作冰片，可用于醫藥和制香精，樟腦等；C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；D中只含一個氧原子，與Na反應放出H2；F為烴請回答：（1）B的分子式為（2）B不能發生的反應是（填序號）a氧化反應 b聚合反應 c消去反應 d取代反應 e與Br2加成反應（3）寫出DE、EF的反應類型：DE、EF（4）F的分子式為 化合物H是F的同系物，相對分子質量為56，寫出H所有可能的結構（共四種）：，（5）C的結構簡式為：；F用系統命名法命名為：（6）寫出ED的化學方程式9（2009天津）海水是巨大

7、的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）請列舉海水淡化的一種方法：（2）將NaCl溶液電解，在電解槽中可直接得到的產品H2、，或H2、（3）步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的為（4）步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是（5）某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59微溶于水，有毒性和強腐蝕性他們參觀生產過程后，了解到如下裝置：請你參與分析討論：圖中儀器B的名稱：整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是實驗裝置氣密性良

8、好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：C中液體產生顏色為為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是10（14分）（2009天津）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是，在導線中電子流動方向為（用a、b 表示）（2）負極反應式為（3）電極表面鍍鉑粉的原因（4）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：.2Li+

9、H2 2LiHLiH+H2OLiOH+H2反應中的還原劑是，反應中的氧化劑是已知LiH固體密度約為0.8g/cm3用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為由生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為mol2009年天津市高考化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共6小題，每小題3分，滿分18分）1（3分）（2009天津）化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（）A維生素C具有還原性，在人體內起抗氧化作用B糖類、蛋白質、油脂都屬于天然高分子化合物C煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變為清潔能源D制作航天服

10、的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料【分析】A、維生素C具有還原性；B、根據單糖、二糖、油脂不是天然高分子化合物；C、根據煤的氣化和液化的概念分析；D、根據聚酯纖維和光導纖維的成分分析；【解答】解：A、維生素C具有還原性，易與氧化性物質反應，在人體內起抗氧化作用，故A正確；B、因多糖、蛋白質屬于天然高分子化合物，而單糖、二糖、油脂不屬于天然高分子化合物，故B錯誤；C、煤的氣化是將固體煤中有機質轉變為含有CO、H2、CH4等可燃氣體；煤的液化指固體煤經化學加工轉化成烴類液體燃料和化工原料的過程；兩者都生成了新物質，故C錯誤；D、因制作航天服的聚酯纖維屬于有機物，故D錯誤；故選

11、A【點評】本題考查了維生素，天然高分子化合物有機物等，難度不大，注意知識的積累2（3分）（2009天津）25時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（）A均存在電離平衡和水解平衡B存在的粒子種類相同Cc（OH）前者大于后者D分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c（CO32）均增大【分析】A、任何溶液中均存在水的電離平衡，在水溶液中碳酸氫根存在電離平衡和水解平衡；B、根據溶液中存在的微粒來回答；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，水解規律：誰強顯誰性；D、碳酸氫根和氫氧根在溶液中不共存【解答】解：A、Na2CO3溶液中存在水的電離平衡和碳酸根的水解平衡，N

12、aHCO3在水溶液中存在碳酸氫根的電離平衡和水解平衡以及水的電離平衡，故A正確；B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均為：鈉離子、碳酸根、碳酸氫根、氫氧根、氫離子、碳酸分子、水分子，存在的粒子種類相同，故B正確；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，跟據水解規律：誰強顯誰性，所以碳酸鈉中的氫氧根濃度大于碳酸氫鈉溶液中的氫氧根濃度，故C錯誤；D、分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，碳酸氫根和氫氧根在溶液反應會生成碳酸根和水，氫氧根對它們的水解均起到抑制作用，所以c（CO32）均增大，故D正確故選：C【點評】本題考查學生鹽的水解原理的應用知識，可以根據所學知識進行回答，難度

13、不大3（3分）（2009天津）下列實驗設計和結論相符的是（）A將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性C某無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42D在含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液【分析】A乙醇與水混溶，二者不分層；B氨氣的水溶液顯堿性；C硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水、不溶于酸的沉淀；原溶液還可能含有亞硫酸根離子；D除雜后加熱，鐵離子水解會生成氫氧化鐵【解答】解：A將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，

14、因乙醇與水混溶，二者不分層，不能進行萃取，故A錯誤；B氨氣的水溶液顯堿性，則某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣，故B正確；C硫酸鋇、氯化銀均為不溶于水、不溶于酸的沉淀，則某無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中可能有SO42，可能含有Ag+，若原溶液中含有亞硫酸根離子，也能生成硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D在含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，得到氯化鐵溶液，但加熱，鐵離子水解會生成氫氧化鐵所以最終得不到FeCl3溶液，故D錯誤；故選B【點評】本題考查實驗方案的評價，明確混合物的分離、提純、氣體或離子的檢驗、物質的除雜等知識即可解答，選項C為

15、解答的易錯點，注意硝酸鹽在酸性條件下具有強氧化性，題目難度中等4（3分）（2009天津）下列敘述正確的是（）A0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c（Na+）c（C6H5O）c（H+）c（OH）BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小CpH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S2）下降【分析】A苯酚鈉是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；B加水稀釋促進碳酸鈉水解，但V（溶液）增大n（OH）增大，導致溶液的堿性減弱，注意Kw只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關；Cc（H+）=10pH，據此確定兩種溶液中氫離子

16、濃度相對大小；D硫離子和銀離子反應生成更難溶的硫化銀沉淀【解答】解：A苯酚鈉溶液呈堿性，所以溶液中c（OH）c（H+），故A錯誤；B加水稀釋促進碳酸鈉水解，但V（溶液）增大n（OH）增大，導致溶液的堿性減弱，即pH減小，因為Kw只與溫度有關，溫度不變，所以Kw不變，故B錯誤；Cc（H+）=10pH=105 mol/L，所以相同溫度下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等，故C錯誤；D向硫化鈉溶液中加入AgCl固體，溶液中硫離子和銀離子反應生成更難溶的硫化銀沉淀導致c（S2）下降，故D正確；故選D【點評】本題考查離子濃度大小判斷，注意化學平衡常數、電離平衡常數

17、、水解平衡常數都只與溫度有關，與溶液的酸堿性無關，為易錯點5（3分）（2009天津）人體血液內的血紅蛋白（Hb）易與O2結合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發生反應：CO+HbO2O2+HbCO，37時，該反應的平衡常數K=220HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損據此，下列結論錯誤的是（）ACO與HbO2反應的平衡常數B人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少C當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損D把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動【分析】A平衡常數等于生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積；B從平衡

18、移動的角度分析；C根據平衡常數計算HbCO與HbO2濃度的關系；D從平衡移動的角度分析【解答】解：A平衡常數等于生成物濃度冪之積除以反應物濃度冪之積，反應的方程式為CO+HbO2O2+HbCO，則平衡常數，故A正確；B人體吸入的CO越多，CO的濃度增大，平衡向正反應分析移動，與血紅蛋白結合的O2越少，故B正確；C當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，根據平衡常數可知，=220，=4.4，智力早就受到傷害了，故C錯誤；DCO中毒的病人放入高壓氧倉中，氧氣的濃度增大，平衡向左移動，故D正確故選C【點評】本題考查化學平衡移動以及平衡常數的計算，題目難度中等，該題中注意平衡常數的意義及應用6

19、（3分）（2009天津）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）H=226kJ/mol根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（）ACO的燃燒熱為283 kJB如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系C2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）H452 kJ/molDCO（g）與Na2O2（s）反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.021023【分析】A、依據燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出熱量；B、依據熱化學方程式，2CO（g）+O2（g）=2

20、CO2（g）H=566kJ/mol；分析圖象中物質的量不符合反應物質物質的量；C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸熱，焓變放熱是負值；D、依據熱化學方程式，結合蓋斯定律計算得到熱化學方程式計算分析；【解答】解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出熱量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；一氧化碳的燃燒熱為283KJ/mol；故A錯誤；B、依據熱化學方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；分析圖象中一氧化碳和氧氣物質的量為1、物質的量不符合反應物質的物質的量；故B錯誤；C、固體二氧化碳變化為氣體二氧化碳需要吸

21、熱，焓變放熱是負值；依據熱化學方程式判斷，2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）H=226kJ/mol；所以反應2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）H452 kJ/mol，故C正確；D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）H=226kJ/mol依據蓋斯定律2+得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）H=1018KJ/mol；即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）H=509KJ/mol；CO（g）與Na2O2

22、（s）反應放出509 kJ熱量時，反應的一氧化碳物質的量為1mol，電子轉移數為26.021023，故D錯誤；故選C【點評】本題考查了熱化學方程式的計算應用，蓋斯定律的應用，燃燒熱概念計算分析，熱化學方程式的書寫方法和計算應用是解題關鍵，題目難度中等二、填空題（共4小題，滿分46分）7（14分）（2009天津）下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：（1）、的原子半徑由大到小的順序是NaAlO，的陰離子結構示意圖為（2）、的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3H2CO3H2SiO3（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化

23、合物的電子式：或（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）abaMnO2 bFeCl3 CNa2SO3 dKMnO4（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，N的單質的化學方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2，常溫下，為使0.1mol/L M溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液的pH等于7【分析】根據元素在周期表中的位置可知：為H，為C，為N，為O，為Na，為Al，為Si，為Cl，（1）同一周

24、期從左到右，原子半徑逐漸減小，原子核外電子層數越多，半徑越大；（2）元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強；（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物為NaOH或Na2O2；（4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物為H2O2；（5）M為僅含非金屬元素的鹽，應為銨鹽，則Z為加熱能分解的沉淀或氣體，由組成元素可知應為Al（OH）3，N為Al2O3，X溶液與Y溶液中應為氯化鋁或硝酸鋁和氨水溶液【解答】解：根據元素在周期表中的位置可知：為H，為C，為N，為O，為Na，為Al，為Si，為Cl，（1）Na、Al位于同一周期，Na原子半徑大于Al，O原子核外電子層數最少

25、，原子半徑最小，則有原子半徑：NaAlO，故答案為：NaAlO；（2）非金屬性：NCSi，元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強，則酸性：HNO3H2CO3H2SiO3，故答案為：HNO3H2CO3H2SiO3；（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物為NaOH或Na2O2，都為離子化合物，電子式分別為：或，故答案為：或； （4）表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物為H2O2，在FeCl3或MnO2催化作用下生成O2，故答案為：ab（5）M為僅含非金屬元素的鹽，應為銨鹽，則Z為加熱能分解的沉淀或氣體，由組成元素可知應為Al（OH）3，N為Al2O3，X溶液

26、與Y溶液中應為氯化鋁或硝酸鋁和氨水溶液，反應的離子方程式為Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，工業生產Al用電解熔融氧化鋁的方法，化學方程式為2Al2O3（熔融） 4Al+3O2，根據溶液電中性原則，溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，則應有：c（OH）=c（H+），應調節溶液PH=7故答案為：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+；2Al2O3（熔融） 4Al+3O2；溶液的pH等于7【點評】本題考查元素周期表和元素周期律知識，題目難度不大，本題注意（5）為易錯點，注意物質的推斷8（18分）（2009天津）請仔細閱讀以下轉化關系：A是從蛇床子果實中提取的一種中草藥有效

27、成分，是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物；B稱作冰片，可用于醫藥和制香精，樟腦等；C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；D中只含一個氧原子，與Na反應放出H2；F為烴請回答：（1）B的分子式為C10H18O（2）B不能發生的反應是（填序號）bea氧化反應 b聚合反應 c消去反應 d取代反應 e與Br2加成反應（3）寫出DE、EF的反應類型：DE取代反應、EF消去反應（4）F的分子式為C5H10 化合物H是F的同系物，相對分子質量為56，寫出H所有可能的結構（共四種）：CH2=CHCH2CH3，CH2=C（CH3）2，（5）C的結構簡式為：（CH3）2CHCH2COOH；F用系統命名法命名

28、為：3甲基1丁烯（6）寫出ED的化學方程式【分析】F為烴，F為烴，M=70不符合烷烴和炔烴的通式，因此設該烴的分子式為CnH2n，得n=5，該烴的分子式是C5H10；E和氫氧化鈉的醇溶液發生消去反應生成F，則E是鹵代烴，根據D生成E知，E是含有溴原子的鹵代烴；D和氫溴酸反應生成鹵代烴E，E和氫氧化鈉的水溶液發生取代反應生成D，則D是醇，A是酯，酯在酸性條件下發生水解反應生成醇和酸，C是酸，且含有5個碳原子，分子量為102，C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子，所以其結構簡式為（CH3）2CHCH2COOH，則D的結構簡式是（CH3）2CHCH2CH2OH、E的結構簡式是（CH3）2CHC

29、H2CH2Br、F的結構簡式是（CH3）2CHCH=CH2【解答】解：F為烴，M=70不符合烷烴和炔烴的通式，因此設該烴的分子式為CnH2n，得n=5，該烴的分子式是C5H10；E和氫氧化鈉的醇溶液發生消去反應生成F，則E是鹵代烴，根據D生成E知，E是含有溴原子的鹵代烴；D和氫溴酸反應生成鹵代烴E，E和氫氧化鈉的水溶液發生取代反應生成D，則D是醇，A是酯，酯在酸性條件下發生水解反應生成醇和酸，C是酸，且含有5個碳原子，分子量為102，C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子，所以其結構簡式為（CH3）2CHCH2COOH，則D的結構簡式是（CH3）2CHCH2CH2OH、E的結構簡式是（CH

30、3）2CHCH2CH2Br、F的結構簡式是（CH3）2CHCH=CH2（1）根據B結構式得其分子式為C10H18O，故答案為C10H18O； （2）B屬于有機物且含有醇羥基，連接醇羥基的碳原子相鄰的碳原子上含有氫原子，所以B能發生氧化反應、消去反應、取代反應，因為沒有碳碳雙鍵或三鍵所以不能發生聚合反應、加成反應，故選b e； （3）D中的醇羥基被溴原子取代生成溴代烴，屬于取代反應，E中的羥基和氫原子生成水，發生的反應屬于消去反應，所以DE、EF的反應類型取代反應、消去反應，故答案為：取代反應、消去反應；（4）通過以上分析知F是C5H10，化合物H是F的同系物，相對分子質量為56，所以H是丁烯，

31、丁烯有碳鏈異構和順反異構，所以丁烯的結構簡式分別為：CH2=CHCH2CH3、CH2=C（CH3）2、CH3CH=CHCH3 （順反， ），故答案為CH2=CHCH2CH3、CH2=C（CH3）2、CH3CH=CHCH3 （順反， ）；（5）根據以上分析知，C的結構簡式為（CH3）2CHCH2COOH，F是3甲基1丁烯，故答案為：（CH3）2CHCH2COOH，3甲基1丁烯；（6）加熱條件下，溴代烴和氫氧化鈉的水溶液發生取代反應生成醇和溴化鈉，所以其反應方程式為：，故答案為：【點評】本題考查了有機物的推斷，根據物質含有的官能團推斷物質具有的性質來分析解答，難度較大9（2009天津）海水是巨大的

32、資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）請列舉海水淡化的一種方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等中的一種（2）將NaCl溶液電解，在電解槽中可直接得到的產品H2、Cl2、NaOH，或H2、NaClO（3）步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，其目的為富集溴元素（4）步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O4H+2Br+SO42，由此反應可知，除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕（5）某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59微溶于水，有毒性和強腐蝕性他們

33、參觀生產過程后，了解到如下裝置：請你參與分析討論：圖中儀器B的名稱：冷凝管整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是Br2腐蝕橡膠實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：控制溫度計b的溫度，并收集59時的餾分C中液體產生顏色為深紅棕色為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是蒸餾【分析】（1）除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程叫海水淡化，亦稱海水脫鹽海水淡化的方法，基本上分為兩大類：從海水中取淡水，有蒸留法、反滲透法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法；除去海水中的鹽分，有電滲拆法、離子交換法和壓滲法；（2）電解飽

34、和氯化鈉溶液，在陽極上產生氯氣，陰極上產生氫氣，同時生成了氫氧化鈉；如果氯氣遇到氫氧化鈉溶液可反應生成次氯酸鈉；（3）海水淡化得到的母液和電解氯化鈉溶液生成的氯氣反應，得到的溴單質濃度低，溴單質在水中有一定的溶解性且和水反應，提取時消耗過的能源和原料，降低了經濟效益；（4）SO2吸收溴，依據氧化還原反應生成物書寫基本規律，Br元素在自然中1價穩定由于此反應有強酸HBr和H2SO4生成，易腐蝕設備，順利寫出工業生產需要解決的問題；（5）工業制溴中提純溴的方法，主要是利用蒸餾方法，由于Br2具有強氧化性，易把橡膠塞和橡膠管氧化腐蝕，所以不用橡膠塞和橡膠管；由于題干中給出信息Br2的沸點是59，提純

35、溴必須收集59時的餾分，所以控制溫度得到餾分是關鍵；C中液體為冷凝下來的純溴，則顏色為深棕紅色，除去該產物中仍殘留的少量Cl2，加入NaBr溶液，和氯氣反應生成氯化鈉和溴單質，達到除去氯氣的目的，充分反應后，用蒸餾的方法得到【解答】解：（1）從海水中取淡水，有蒸留法、反滲透法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法，除去海水中的鹽分，有電滲拆法、離子交換法和壓滲法，故答案為：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等中的一種；（2）電解NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，若產生的Cl2直接與溶液中NaOH反應，可以生產消毒液NaClO，故答案為：Cl2；NaOH；NaClO；（3）步驟中已獲

36、得Br2，步驟中又將Br2還原為Br，目的是低濃度的Br2溶液在提取時消耗過多的原料和能源，轉化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質，用于富集溴元素，故答案為：富集溴元素；（4）二氧化硫吸收溴單質發生反應，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，離子方程式為SO2+Br2+2H2O4H+2Br+SO42，環境保護主要是減少SO2氣體的損耗和排放，工業生產中應解決的主要問題是反應生成了兩種強酸，易腐蝕設備，故答案為：SO2+Br2+2H2O4H+2Br+SO42；強酸對設備的嚴重腐蝕；（5）由裝置圖可知，提純溴利用的原理是蒸餾，儀器B為冷凝管，故答案為：冷凝管；控制溫度59，使溴單質揮發

37、，通過冷凝得到呈深紅棕色的液態溴單質，同時避免污染環境，最后進行尾氣吸收，由于溴單質是一種強氧化劑，易腐蝕橡膠制品，所以整套裝置不能用橡膠塞和橡膠管，故答案為：Br2腐蝕橡膠；達到提純溴的目的，操作中應控制的關鍵條件是把溫度控制在溴的沸點59C，并收集該溫度下的餾分，故答案為：控制溫度計b的溫度，并收集59時的餾分；該產物中仍殘留的少量Cl2，加入NaBr溶液發生反應：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，可以除去氯氣，生成的溴單質可以用蒸餾的方法得到，故答案為：深紅棕色；蒸餾【點評】本題考查了海水資源的綜合利用，海水提溴工藝，燒堿工業流程，實驗基本操作10（14分）（2009天津）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電