1、高中化學優秀課件：第一章第三節化學反應熱的計算（人教版選修）第三節第三節 化學化學反應熱的計算反應熱的計算練習練習1 1：已知在已知在2525、101kPa101kPa下，下，1g1g C C8 8H H1818( (辛烷辛烷) )燃燒生成二氧化碳和液態水燃燒生成二氧化碳和液態水 時放出時放出48.40kJ 48.40kJ 熱量。表示上述反應的熱化學方程式熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是正確的是 ( )( ) A A、C C8 8H H1818(l)+25/2O(l)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g) +9H(g) +9H2 2O(g)O(g) H= - 48.

2、40kJmol H= - 48.40kJmol -1 -1 B B、C C8 8H H1818(l)+25/2O(l)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2 (g) +9H (g) +9H2 2O(l)O(l) H= - 5518kJmol H= - 5518kJmol -1 -1 C C、C C8 8H H1818(l)+25/2O(l)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g) + 9H(g) + 9H2 2O(l)O(l) H= + 5518kJmol H= + 5518kJmol -1 -1 D D、C C8 8H H1818(l)+25/2O(l)+25

3、/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2 (g)+ 9H (g)+ 9H2 2O(l)O(l) H= - 48.40kJmol H= - 48.40kJmol -1 -1B溫故知新溫故知新1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)； = -92.3 kJ/molHH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； = -184.6 kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； = -285.8 kJ/molH思考：思考：為什么在熱化學反應方程式中通常可為什么在熱化學反應方程式中通常可不表明反應條件？不表明反應條件？規律規律: 正逆反應的反應熱效應數值相等，正逆反應的反應熱效

4、應數值相等， 符號相反符號相反H2O(l) = H2(g)+1/2O2(g) ； = +285.8 kJ/molH學與思學與思 2 2、298K298K，101kPa101kPa時，合成氨反應的熱化學時，合成氨反應的熱化學 方程式方程式N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)=2NH(g)=2NH3 3(g); (g); H H = - 92.38kJ/mol= - 92.38kJ/mol。 在在該該溫度下，取溫度下，取1 mol N1 mol N2 2(g)(g)和和3 mol H3 mol H2 2(g)(g)放放在一密閉容器中，在催化劑存在進行反應，測得在一密閉容器中，在催化劑存

5、在進行反應，測得反應放出的熱量總是少于反應放出的熱量總是少于92.38kJ92.38kJ，其原因是什么？其原因是什么？ 該反應是可逆反應，在密閉容器中進行該反應是可逆反應，在密閉容器中進行, ,該該反應將達到平衡狀態反應將達到平衡狀態,1molN,1molN2 2(g)(g)和和3molH3molH2 2(g)(g)不能完全反應生成不能完全反應生成2 mol NH2 mol NH3 3(g)(g)，因而放出，因而放出的熱量總小于的熱量總小于92.38kJ92.38kJ溫故知新溫故知新3、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q Q2 2QQ1 1的是（的是（

6、）A. HA. H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g); (g)=2HCl(g); H H =-Q=-Q1 1 1/2H 1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)=(g)=HCl(gHCl(g); ); H H = -Q= -Q2 2B. C(s)+1/2OB. C(s)+1/2O2 2(g)=CO (g); (g)=CO (g); H H = -Q= -Q1 1 C(s)+O C(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2 (g); (g); H H = -Q= -Q2 2C. 2HC. 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2

7、H2 2O(l); O(l); H H = -Q= -Q1 1 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g); O(g); H H = -Q= -Q2 2D. S(g)+OD. S(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2 (g); (g); H H = -Q= -Q1 1 S(s)+O S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2 (g); (g); H H = -Q= -Q2 2B溫故知新溫故知新4 4、0.3 mol0.3 mol的氣態高能燃料乙硼烷（的氣態高能燃料乙硼烷（B B2 2H H6 6）在在氧氣中完全燃燒，生成固態三氧化二硼和液氧氣

8、中完全燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出態水，放出649.5 kJ649.5 kJ熱量，其熱化學方程為熱量，其熱化學方程為B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)； = -2165 kJ/molH又又已知已知H H2 2O(l)= HO(l)= H2 2O(g)O(g)； H H44 kJ/mol44 kJ/mol，則，則11.2L11.2L標準狀況下的乙硼烷完全燃燒生成氣態標準狀況下的乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是水時放出的熱量是 kJkJ。1016.5溫故知新溫故知新 在化學科學研究中，常常需要知道物質在在化學科學研究中，常常需要知道物質在發生化學反應時的反

9、應熱，但有些反應的反應發生化學反應時的反應熱，但有些反應的反應熱很難直接測得，我們怎樣才能獲得它們的反熱很難直接測得，我們怎樣才能獲得它們的反應熱數據呢？應熱數據呢？ 如何得到如何得到 C(s) + 1/2O2(g) CO(g)的反應熱？的反應熱？C(s) + O2(g) CO2(g) H1 （1）CO(g) + 1/2O2(g) CO2(g) H2 （2）3、解決問題、解決問題C(s) + 1/2O2(g) CO(g) H3 = ?C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H3？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2-283.0 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H1-

10、393.5 kJ/mol+)H2+ H3 = H1 H3 = H1 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H H1 1=-241.8kJ/mol=-241.8kJ/mol v那么，那么，H H2 2的燃燒熱的燃燒熱H H究竟是多少？如何計算？究竟是多少？如何計算？v已知：已知： H H2 2O(g)=HO(g)=H2 2O(l) O(l) H H2 2=-44kJ/mol=-44kJ/mol下列數據下列數據H H1 1表示燃燒熱嗎？表示

11、燃燒熱嗎？H2的燃燒熱的燃燒熱 H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H1241.8kJ/mol H2O(g)=H2O (l) H244 kJ/mol已知已知 H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) HH1 H2285.8kJ/mol 不管化學反應是分一步完成不管化學反應是分一步完成 或分幾步完成，其反應熱是或分幾步完成，其反應熱是 相同相同的。的。 化學反應的化學反應的反應熱反應熱只與反應只與反應體系的體系的始態和終態有關始態和終態有關，而與，而與反應的反應的途徑無關途徑無關。AB請思考：由起點請思考：由起點A到終點到終點B有多少條途徑？有多少條途徑？從不同途徑由從不同途徑由A

12、點到點到B點的位移有什么關系點的位移有什么關系?H H2 2 0 0H H1 1 0 0S（始態）（始態）L（終態）（終態）如何理解蓋斯定律？ H H、H H1 1、H H2 2之間有何關系？之間有何關系？H=H=H H1 1+ +H H2 2BHACH1H2例例1：試利用：試利用298K時下述反應焓變的實驗數據，時下述反應焓變的實驗數據，計算在此溫度下計算在此溫度下C(s，石墨，石墨) + O2(g) = CO(g)的反應焓變。的反應焓變。(1)C(s，石墨，石墨) + O2(g) = CO2(g) H = -393.5kJ/molH = -393.5kJ/mol(2)CO(g) + 1/2

13、O2(g) = CO2(g) H = -283.0kJ/mol- 110.5 kJ/mol例例2：已知下列各反應的焓變：已知下列各反應的焓變Ca(s) + C(s,石墨石墨) + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s) H = -1206.8 kJ/molH = -1206.8 kJ/molCa(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s) H = -635.1 kJ/molC(s,石墨石墨) + O2(g) = CO2 (g) H = -393.5 kJ/mol試求試求CaCO3(s) = CaO(g) + CO2(g) 的焓變的焓變178.2 kJ/molv練習練習v1.按照蓋斯定律

14、，結合下述反應方程式回答問題按照蓋斯定律，結合下述反應方程式回答問題,已知：已知：v(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H1=-176kJ/molv(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3 H2O(aq) H2=-35.1kJ/molv(3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) H3=-72.3kJ/molv(4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) H4=-52.3kJ/molv(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) H5=？v 則第（則第（5）個方程式中的反應熱）個方程式中的反應熱H是是_。v根據蓋斯定律和上述反應方程式得：根據

15、蓋斯定律和上述反應方程式得：v (4)+ (3)+ (2)- (1)= (5)，即，即H5 = +16.3kJ/molv2.已知下列熱化學方程式：已知下列熱化學方程式： 2H2（g）O2（g）=2H2O（g）；）； H=483.6 kJ/molvH2（g）1/2O2（g）=H2O（g）；）；vH=241.8 kJ/molvH2（g）1/2O2（g）=H2O（I）；）；vH=285.8 kJ/molv則氫氣的燃燒熱為則氫氣的燃燒熱為 （ ）vA438.6 kJ/molB241.8 kJ/molvC285.8 kJ/molD無法確定無法確定C例例1：寫出：寫出石墨變成金剛石石墨變成金剛石的熱化學方

16、程式的熱化學方程式 (25,101kPa,101kPa時時)v說明說明： （1 1）可以在書中查找需要的數據可以在書中查找需要的數據v （2 2）并告訴大家你設計的理由。）并告訴大家你設計的理由。先思考，之后小組討論匯報先思考，之后小組討論匯報查燃燒熱表知：查燃燒熱表知：C(石墨，石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H H1 1=-=-393.5393.5kJ/molkJ/molC(金剛石，金剛石，s)+O2(g)=CO2(g) H H2 2=-=-395.0395.0kJ/molkJ/mol所以，所以， - 得：得： C(石墨，石墨，s)= C(金剛石，金剛石，s) H=+1.5kJ/mo

17、l 觀察該熱化學方程式，回答：金剛石能自動變成石墨嗎？需要什么條件？若金剛石、石墨共1mol混合在氧氣中燃燒,產熱QKJ,則兩者的物質的量之比為: 同素異形體相互轉化但反應熱相當小而且同素異形體相互轉化但反應熱相當小而且轉化速率慢，有時還很不完全，測定反應熱很轉化速率慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。現在可根據蓋斯提出的觀點困難。現在可根據蓋斯提出的觀點“不管化學不管化學反應是一步完成或分幾步完成，這個總過程的反應是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的熱效應是相同的”。已知：。已知：P4(s、白磷白磷)+5O2(g)=P4O10(s)； = -2983.2 kJ/molH1P(

18、s、紅磷紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)； = -738.5 kJ/molH2試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式_。P4(s、白磷白磷)=4 P(s、紅磷紅磷)； = -29.2 kJ/molH科學探索科學探索你知道神六的火箭燃料是什么嗎？例例2 2：某次發射火箭，用：某次發射火箭，用N N2 2H H4 4（肼）在（肼）在NONO2 2中燃燒，生中燃燒，生成成N N2 2、液態、液態H H2 2O O。已知：。已知： N N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g) (g) H H1 1=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2H H4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H H2 2=-534kJ/mol =-534kJ/mol 假如都在相同狀態下，請寫出發射火箭反應的熱化學假如都在相同狀態下，請寫出發射火箭反應的熱化學方程式。方程式。2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol 1 1、請用自己的話描述一下蓋、請用自己的話描述一下蓋斯定律。斯定律。2 2、蓋斯定律有哪些用途？、蓋斯定律