1、中科院2009年物理化學(xué)試題一是非題每題1分，共15分 1. 某氣體狀態(tài)方程為p=f(V)T，f(V)只是體積的函數(shù)，恒溫下該氣體的熵隨體積V的增加而增加。 2. 在恒溫恒壓下不做非體積功的情況下，H>0, >0的過程不一定能自發(fā)進(jìn)行。 3. 已知X 和Y可構(gòu)成固溶體。在X中，假設(shè)加入Y則系統(tǒng)熔點(diǎn)升高，則Y在固溶體中的含量比液相中的含量低 4. 稀溶液的依數(shù)性是指在指定溶液的種類和數(shù)量后，其性質(zhì)僅決定與所含溶質(zhì)分子的數(shù)目，而與溶質(zhì)的本性無關(guān) 5. 在非理想液態(tài)混合物中，正規(guī)混合物的非理想性是完全由混合熱效應(yīng)引起的。 6. 多孔硅膠據(jù)具有強(qiáng)烈的吸水性能，這說明自由水分子的化學(xué)勢(shì)比干硅

2、膠外表水分子的化學(xué)勢(shì)低。 7. 在一定溫度下，分子的平動(dòng)，振動(dòng)，轉(zhuǎn)動(dòng)的能級(jí)間隔順序?yàn)?，振?dòng)>轉(zhuǎn)動(dòng)>平動(dòng)。 8. 原電池的電動(dòng)勢(shì)等于組成電池的個(gè)相同的各個(gè)界面上所產(chǎn)生的電勢(shì)能的代數(shù)和。 9. 工業(yè)上用電解食鹽水制造NaOH的反應(yīng)為：2NaCl+2H2Oà 2NaOH+H2g+Clg，陰極反應(yīng)為：2NaCl-2eà2Na+ +Cl2g 10. 碰撞理論中的Ec與阿倫活化能Ea在數(shù)值上必須相等，碰撞才是有效的。 11. 假設(shè)晶體上的被吸附的氣體分子間無相互作用，則可把該氣體系統(tǒng)視為定域的獨(dú)立子體系。 12. 在統(tǒng)熱中，零點(diǎn)能基態(tài)分子的能量的選擇可影響吉布斯函數(shù)G的值

3、13. 絕大多數(shù)的液態(tài)物質(zhì)的外表張力隨溫度升高而趨于最大值 14. 反應(yīng)級(jí)數(shù)只能是0或正整數(shù) 15. 正常人體中，血液的糖分遠(yuǎn)高于尿中的糖分，是由于腎的滲透功能阻止血液中的糖分進(jìn)入尿液。二選擇題1-24 單項(xiàng)選擇，每個(gè)2分，25-28多項(xiàng)選擇，每個(gè)3分 1. 在同一溫度下，某氣體無知的Cpm與Cvm的關(guān)系為 A Cpm<Cvm B Cpm>Cvm C Cpm=Cvm D 無法比較 2. 基爾霍夫定律，由T1下的H1，計(jì)算T2下的H2 A 只能直接用于反應(yīng)物和產(chǎn)物都為氣體到達(dá)化學(xué)反應(yīng)過程 B 能直接用于任何化學(xué)反應(yīng)過程 C 只能直接用于等壓過程中無相變，無其他化學(xué)反應(yīng)的過程 D 只能

4、由于均相體系在等壓下的化學(xué)反應(yīng)過程 3. 以下函數(shù)中，哪一個(gè)為廣度性質(zhì) A假設(shè), P, n1, n2,則L=0為常數(shù) B 假設(shè), P, n1, n2,則L=L, P, n1, n2為常數(shù) C 假設(shè), P, n1, n2,則L=L, P, n1, n2為常數(shù) D 假設(shè), P, n1, n2,則2L=L, P, n1, n2為常數(shù) 4. 一個(gè)純物質(zhì)的膨脹系數(shù)T為絕對(duì)溫度，則該物質(zhì)Cp A 與體積V無關(guān) B 與壓力p無關(guān) C 與溫度T無關(guān) D 與，p，T有關(guān) 5. H2O(l, 373K, p0) àH2O(g, 373K, p0)，判斷該過程能否發(fā)生，可用作判據(jù)的是 ABC U D S體

5、系(環(huán)境) 6. 在一個(gè)簡(jiǎn)單單組分，單向，各項(xiàng)同性封閉體系中，恒壓只做體積功的條件下，內(nèi)能隨溫度升高作何變化？ A >0 B <0 C =0 D 具體體系情況而定 7 偏摩爾熵等于以下哪個(gè)式子 四個(gè)選項(xiàng)很相似，D大致是 。自己看書找個(gè)正確的背下來吧。 8 在一容器由體積相等的兩部分組成，置入1mol理想氣體，這1mol理想氣體分子全部處在其中任意一部分的數(shù)學(xué)概率等于： A 0.5Nm B 2/Nm C (1/2)Nm D 2Nm 9 一氣體的化學(xué)勢(shì)為，其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為 A f=1的狀態(tài) B 273K，101.32kpa下該氣體狀態(tài) C 溫度為T，壓力為pà0時(shí)氣體狀態(tài) D 溫度

6、為T，壓力101.32kpa，該氣體假想為理想氣體的狀態(tài) 10. 物質(zhì)A和B組成的溶液中，xa=0.6 ，在恒溫恒壓下，把無限小量的或或兩者都加入溶液，所引起的偏摩爾體積的無限小該變量之間的關(guān)系是： A 3/2 B 3/2 C 2/3 D 1/3 11. 理想氣體B的化學(xué)勢(shì)可表示為 A 只與p有關(guān) B 只與氣體B本性有關(guān) C 除了與氣體B本性有關(guān)外，是溫度函數(shù) D 是T，P 的函數(shù) 12. 在313.15K，100g水中加入氧氣達(dá)平衡后，液面上蒸汽壓p=39200 Pa，已知氧氣在水中的亨利函數(shù)K=7.61X109Pa，313.15K時(shí)水中溶解氧氣質(zhì)量為 A 1.53 X 10?g B 4.9

7、2g C 5.724 X 10?g D 2.062 X 10?g以上均看不清指數(shù)，自己算算 13. 平衡常數(shù)與溫度T關(guān)系為，則溫度升高時(shí)， A 增大 B 減小 C不變 D 不能判斷 14. 對(duì)于理想混合物的反應(yīng)體系，標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)自由能與平衡常數(shù)關(guān)系中，不正確的選項(xiàng)是 A B B，C，類似，等式右側(cè)的的下標(biāo)看不清，可能是，等 15. 溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為，反應(yīng)的平衡常數(shù)為，同溫度下的平衡常數(shù)為 A + B C / D / C與D有可能是反的，看不清下標(biāo) 16 液態(tài)氧氣相對(duì)氣態(tài)氧的標(biāo)準(zhǔn)自由能有4745 Jmol-1，25度時(shí)其飽和蒸汽壓為多少千帕 A 101.3 B 202.6 C 303.9 D

8、701.6 17. 某藥物分解反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，37攝氏度時(shí)，反應(yīng)速率常數(shù)k為0.46 h-1，假設(shè)服用該藥物0.16g，則體內(nèi)停留多產(chǎn)時(shí)間分解90% A 3h B 5h C 4.6h D 6h 18 . 升高溫度可以增加反應(yīng)速率，主要原因是 A 增加分子總數(shù) B 增加活化分子總數(shù) C 降低反應(yīng)的活化能 D 使反應(yīng)向吸熱方向移動(dòng) 19. 某物質(zhì)通式為，當(dāng)n增大時(shí)，預(yù)測(cè)在極性溶劑如水中的溶解度將，在非極性溶劑中的溶解度將 A 減小 增大 B 增大 減小 C 減小 減小 D 增大 增大 20. 同一體系的p-x圖上最高或最低點(diǎn)的組成與T-x圖上的最低或最高點(diǎn)的組成的關(guān)系是 A 一定相同 B 一定不同

9、 C 不一定相同 D 以上都不對(duì) 21對(duì)于二組分溶液，假設(shè)氣相中組分濃度增加，則總壓降低。說明對(duì)于組分A，其氣相中的濃度與液相中濃度比 A 大于1 B 等于1 C 小于1 D 不確定 22. 忽略CO和氮?dú)獾?？運(yùn)動(dòng)對(duì)熵的奉獻(xiàn)，則二者的摩爾熵的大小是，CO_氮?dú)?A 大于 B 小于 C 等于 D 不確定 23 以下對(duì)轉(zhuǎn)動(dòng)配分函數(shù)計(jì)算式的對(duì)稱數(shù)的理解不對(duì)的是 A 對(duì)配分函數(shù)的修正 B 對(duì)粒子等同性的修正 C 對(duì)兩字態(tài)等同性的修正 D 對(duì)轉(zhuǎn)動(dòng)量子數(shù)的修正 24. 當(dāng)三角形相圖表示X,Y,Z的三組分系統(tǒng)時(shí)，物系點(diǎn)在通過X點(diǎn)的一條直線上變動(dòng)時(shí)，則此物系的特點(diǎn)是 A Y與Z的百分含量之比不變 B X的百分

10、含量不變 C Y的百分含量不變 D Z的百分含量不變 25. 以下說法不正確的選項(xiàng)是 A 熱容是體系的宏觀性質(zhì) B 由理想氣體的Cp可以計(jì)算它的焓變 C C pm 與氣體的本性有關(guān)且隨溫度變化 D 理想氣體有溫度T1升高到T2的過程吸熱Q=CpT2-T1 26. 以下說法中，符合熱力學(xué)第二定律的是 A 不可能將海洋蘊(yùn)藏的能量轉(zhuǎn)化為功 B 體系可從單一熱源吸熱并全部轉(zhuǎn)化為功 C 對(duì)于在溫度T1，T2同操作的理想熱機(jī)，如用水代替理想氣體作為工作物質(zhì)，則熱機(jī)效率下降。 D 實(shí)際過程一定是熱力學(xué)不可逆過程 E 不可能把熱從低溫問題傳到高溫物體 27. 反應(yīng)為放熱反應(yīng)，并在一定條件下到達(dá)平衡，可以判斷當(dāng)

11、溫度升高 A 反應(yīng)向生成物方向移動(dòng) B 反應(yīng)向生成反應(yīng)物方向移動(dòng) C 正向反應(yīng)平衡常數(shù)增大 D 逆向反應(yīng)平衡常數(shù)增大 E 反應(yīng)的焓變?cè)龃蠡驕p小 28. 丁達(dá)爾現(xiàn)象中散射光的強(qiáng)度 A 與粒子濃度成正比 B 與入射光波長(zhǎng)成反比 C 與入射光波長(zhǎng)四次方成反比 D 與膠粒大小無關(guān) E 與入射光強(qiáng)度的平方成正比 三 計(jì)算和簡(jiǎn)答75分 1. 用開爾文公式解釋1噴霧干燥加快液體汽化速率2毛細(xì)管凝聚 2. 由和出發(fā)推導(dǎo)單原子理想氣體Cvm=3/2 R 3. 濃度為0.001mol/L的硫酸鈉溶液的電導(dǎo)率為0.026 Scm2，當(dāng)該溶液飽和了硫酸鈣以后，電導(dǎo)率上升為0.070 Scm2，求硫酸鈣的活度積已知Na

12、+與1/2Ca2+的摩爾電導(dǎo)率分別為5.0 X 10 -3 和 6.0 X 10 -3 S m2 mol -1 4. 有一金溶膠，膠粒半徑為3 X 10 -8 m，25攝氏度時(shí)，在重力場(chǎng)中沉降平衡，在某高度處單位體積中有166個(gè)粒子，計(jì)算比該高度低10 -4m處單位體積中的粒子數(shù)為多少已知金密度19.3g/cm3，介質(zhì)密度1g/cm3 5 . 在300K，100kpa壓力下，用惰性電極電解水。直流電流5A，電流效率100%，如果獲得1m3氫氣g，則通電多少小時(shí)？如獲得1m3氧氣g，通電多少小時(shí)？已知該溫度下水的飽和蒸汽壓為5565pa 6. 電池，已知298K時(shí)E=1.228V，液態(tài)水的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為285.63 kJmol-1， 1寫電極反應(yīng)，電池反應(yīng) 2求298 K時(shí)的電池溫度系數(shù) 3求273 K時(shí)的電動(dòng)勢(shì)，已知273 K 到 298 K 之間，液態(tài)水的生成焓不隨溫度變化，電動(dòng)勢(shì)隨溫度變化均勻。 7. 某氣相反應(yīng)，在298k時(shí)，k1=0.21s-1，k2=5 X 10 -6 pa S -1, 當(dāng)溫度升高到310K 時(shí)K1和K2均增加1倍，求 1 298k的平衡常數(shù) 2 正和逆反應(yīng)實(shí)驗(yàn)活化能 3 反應(yīng)的 4 在298K時(shí)，A的起始?jí)毫?01.325 kpa，總壓力到151.99 kpa 時(shí)，需時(shí)間多少？ 8. 設(shè)某氣體其狀態(tài)方程為，其中為常數(shù)，求等溫可逆膨脹過程中的的表達(dá)式