1、 1了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量了解化學反應中能量轉化的原因，能說出常見的能量轉化形式。轉化形式。2了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。反應、反應熱等概念。3了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。應熱的簡單計算。4了解能源是人類生存和社會發展的重要基礎。了解化了解能源是人類生存和社會發展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。學在解決能源危機中的重要作用。考綱要求考綱要求考點一焓變考點一焓變 燃燒熱和中和熱燃燒熱和中和熱化學

2、能與熱能化學能與熱能 知識歸納知識歸納吸收或放出吸收或放出H kJ/mol 吸收吸收 活化能活化能 放出放出 釋放釋放 3.燃燒熱和中和熱燃燒熱和中和熱（1）定義：）定義：（2）敘述：不用帶）敘述：不用帶“+、-”號號（3）中和熱：弱酸、弱堿、形成沉淀的熱效）中和熱：弱酸、弱堿、形成沉淀的熱效應應（4）氫、碳、硫穩定的化合物是）氫、碳、硫穩定的化合物是_第第2222講講化學能與熱能化學能與熱能 知識歸納知識歸納1 mol 穩定的氧化物穩定的氧化物 kJ/mol 1 mol CO2 C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol 負負 第第2222講講化學能與熱能化學能與熱能 知識歸

3、納知識歸納1 mol H2O kJ/mol 第第2222講講化學能與熱能化學能與熱能 知識歸納知識歸納第第2222講講化學能與熱能化學能與熱能 知識歸納知識歸納隔熱、保溫，減少實驗過程中熱量的損失隔熱、保溫，減少實驗過程中熱量的損失堿稍過量堿稍過量 偏小偏小 思考：思考：1 1、你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應？、你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應？能作一個簡單的總結嗎？能作一個簡單的總結嗎？活潑金屬與水或酸的反應；酸堿中和反應活潑金屬與水或酸的反應；酸堿中和反應;燃燒反應；多數化合反應燃燒反應；多數化合反應;鋁熱反應鋁熱反應2 2、你所知道的化學反應中有哪些是吸熱反應？、你所知道的化學

4、反應中有哪些是吸熱反應？能作一個簡單的總結嗎？能作一個簡單的總結嗎？多數的分解反應多數的分解反應; 鹽類水解和弱電解質的鹽類水解和弱電解質的電離電離; 銨鹽所參與的反應；炭、一氧化碳、銨鹽所參與的反應；炭、一氧化碳、氫氣所參與的氧化還原反應氫氣所參與的氧化還原反應反應物具有的總能量反應物具有的總能量 生成物具有的總能量生成物具有的總能量 反應物具有的總能量反應物具有的總能量 _生成物具有的總能量生成物具有的總能量再生再生 清潔清潔 典型例題典型例題A A返回目錄返回目錄A A變式訓練變式訓練 活化分子、活化能的概念活化分子、活化能的概念：指出上題圖中的各能量，列出關系式。能能 量量反應過程反應

5、過程生成物生成物反應物反應物E E1 1E E2 2E E3 3反應熱的數值反應熱的數值E E4 4反應的活化能反應的活化能使用催化劑時的使用催化劑時的活化能活化能活化分子變成產物分活化分子變成產物分子釋放能量子釋放能量例例1 2014浙江卷節選浙江卷節選煤炭燃燒過程中會釋放出大量的煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態環境。采用一定的脫硫技術可以把硫元，嚴重破壞生態環境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以素以CaSO4的形式固定，從而降低的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的燒過程中產生的CO又會與又會與CaSO4發生化學反應，降低脫硫發生化學反

6、應，降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下：效率。相關反應的熱化學方程式如下： CaSO4(s)CO(g) = CaO(s)SO2(g)CO2(g) H1 + 218.4 kJmol1 (反應反應) CaSO4(s)4CO(g) = CaS(s)4CO2(g) H2175.6 kJmol1 (反應反應)假設某溫度下，反應假設某溫度下，反應的速率的速率(v1 )大于反應大于反應的速率的速率(v2 )，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是則下列反應過程能量變化示意圖正確的是_。 C C 返回目錄返回目錄典型例題典型例題考點二熱化學方程式考點二熱化學方程式 1、已知：、已知：N2(g)+3H2(g

7、)= 2NH3(g); H=-92.4KJ/mol在該條件下，在該條件下，1molN2和和3molH2放在一密閉容器放在一密閉容器中合成氨，測得反應放出的熱量（中合成氨，測得反應放出的熱量（ ）A、等于、等于92.4KJ B、小于、小于92.4KJ C、大于、大于92.4KJ D、無法確定、無法確定BH的比較1、物質燃燒生成水（狀態不同）的反應熱例如：氫氣燃燒2、同一物質（狀態不同）反應熱例如：硫燃燒3、同素異形體的反應熱例如：石墨和金剛石的燃燒4、同一物質的不同反應（ P38）例如：碳燃燒知識歸納知識歸納2、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2Q1的是

8、（的是（ ）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H=-Q2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g);H=-Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-Q2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2 (g);H=-Q2B知識歸納知識歸納物質的量物質的量 反應熱反應熱 能量變化能量變化 1 mol H2(g) 0.5 mol O2(g) 1 mol H2O(l

9、) 放出熱量放出熱量285.8 kJ 物質的量物質的量 分數分數 知識歸納知識歸納D D練習練習2：寫出下列反應的熱化學方程式。：寫出下列反應的熱化學方程式。（1）0.3 mol乙硼烷乙硼烷(分子式分子式B2H6)在氧氣中燃燒，在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5 kJ的的熱量，則其熱化學方程式為熱量，則其熱化學方程式為 ：（2）如圖：寫出氨氣分解反應的熱化學方程式）如圖：寫出氨氣分解反應的熱化學方程式B2H6(g)3O2(g)=B2O3(s)3H2O(l)H2165 kJmol1變式訓練變式訓練A A返回目錄返回目錄變式訓練變式訓練考點三蓋

10、斯定律考點三蓋斯定律 反應熱的計算反應熱的計算蓋斯定律和反應熱的計算1蓋斯定律(1)化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的。即化學反應的反應熱(能量)只與反應的始態(各反應物)和終態(各生成物)有關，而與具體反應進行的途徑無關。如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱相同，這就是蓋斯定律。如：有H1H2H3H4。(2)應用：計算無法直接用實驗測量的反應的反應熱。（3）利用蓋斯定律計算反應熱設計合理的反應途徑。適當加減已知的熱化學方程式，得出待求的熱化學方程式，反應熱也要進行相應的加減運算，從而得出待求熱化學方程式的反應熱。在進行反應熱的計算

11、時，要注意反應熱的符號以及反應熱與熱化學方程式中化學計量數間的比例關系。2反應熱的計算(1)依據反應物與生成物的能量計算HE生成物E反應物。(2)依據反應物化學鍵斷裂與生成物化學鍵形成過程中的能量變化計算H反應物的化學鍵斷裂吸收的能量生成物的化學鍵形成釋放的能量。(3)利用熱化學方程式進行計算先寫出熱化學方程式，再根據熱化學方程式所體現的物質之間、物質與反應熱之間的關系直接計算反應熱。(4)依據標準燃燒熱數據，利用公式直接計算反應熱Q標準燃燒熱n(可燃物的物質的量)。練習：1、(重慶理綜)H2(g)Br2(l)=2HBr(g)；H72 kJ/mol，蒸發 1 mol Br2(l)需要吸收的能量

12、為30 kJ，其他相關數據如下表：則表中a為()A404 B260C230 D200【答案】【答案】D2 2、(2013(2013徐州預測徐州預測) )已知下列熱化學方程式已知下列熱化學方程式Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H125 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H247 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H319 kJmol1寫出寫出FeO(s)FeO(s)與與COCO反應的熱化學方程式反應的熱化學方程式_FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H11 kJmol1變式訓練變式訓練

13、B2、白磷與氧可發生如下反應：白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：PP akJmol1-1、PO bkJmol-1、P=O ckJmol-1、O=O dkJmol-1根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的H,其中正確的是其中正確的是A.(6a+5d4c12b) kJmol-1 B.(4c+12b6a5d) kJmol-1C. (4c+12b4a5d) kJmol-1 D. (4a+5d4c12b) kJmol-13、化學反應的、化學反應的H等于反應中斷裂舊化學

14、鍵的鍵能之和等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差，參考下表鍵與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差，參考下表鍵能數據和晶體硅與二氧化硅結構模型估算晶體硅在氧能數據和晶體硅與二氧化硅結構模型估算晶體硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅晶體的熱化學方程式：氣中燃燒生成二氧化硅晶體的熱化學方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，中，H的值為的值為 A+989.2 kJmol1 B61.2 kJmol1 C989.2 kJmol1 D245.2 kJmol1化學鍵化學鍵SiOO=OSiSi SiCl SiC鍵能鍵能kJmol1460498.81763603474.(4.(20

15、092009深圳模擬深圳模擬) )已知已知2525、101 kPa101 kPa條件下：條件下： 4Al(s)+3O4Al(s)+3O2 2(g) 2Al(g) 2Al2 2O O3 3(s) H=-2 834.9 kJ/mol(s) H=-2 834.9 kJ/mol 4Al(s)+2O 4Al(s)+2O3 3(g) 2Al(g) 2Al2 2O O3 3(s) H=-3 119.1 kJ/mol(s) H=-3 119.1 kJ/mol 由此得出的正確結論是由此得出的正確結論是 （ ） A.A.等質量的等質量的O O2 2比比O O3 3能量低，由能量低，由O O2 2變為變為O O3

16、3為吸熱反應為吸熱反應 B.B.等質量的等質量的O O2 2比比O O3 3能量高，由能量高，由O O2 2變為變為O O3 3為放熱反應為放熱反應 C.OC.O3 3比比O O2 2穩定，由穩定，由O O2 2變為變為O O3 3為吸熱反應為吸熱反應 D.OD.O2 2比比O O3 3穩定，由穩定，由O O2 2變為變為O O3 3為放熱反應為放熱反應A5.5.（1616分）分）(2009(2009珠海模擬珠海模擬) )試回答下列各問題：試回答下列各問題：（1 1）如圖）如圖所示是所示是1 mol NO1 mol NO2 2和和COCO反應生成反應生成COCO2 2和和NONO過程中能過程中

17、能量變化示意圖，請寫出量變化示意圖，請寫出NONO2 2和和COCO反應的熱化學方程式：反應的熱化學方程式： 。（2 2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。 已知：已知： H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g) 2HCl(g) H=-185 kJ/mol;(g) 2HCl(g) H=-185 kJ/mol;HH298298(H(H2 2)=436 kJ/mol,H)=436 kJ/mol,H298298(Cl(Cl2 2)=247 kJ/mol,)=247 kJ/mol,則則HH298298(HCl)= (HCl)= 。 圖圖表示氧

18、族元素中的氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數據，根據焓變數據可確定數據，根據焓變數據可確定a a、b b、c c、d d分別代表哪種元素，試分別代表哪種元素，試寫出在標準狀況下生成硒化氫的熱化學方程式：寫出在標準狀況下生成硒化氫的熱化學方程式：。（3 3）已知：）已知：FeFe2 2O O3 3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2 2(g) H=-25 kJ/mol (g) H=-25 kJ/mol 3Fe3Fe2 2O O3 3(s)+CO(g) = 2Fe(s)+CO(g) = 2Fe3 3O O4 4(s)+CO(s)+CO2 2(g)(g)H=-47 kJ/molH=-47 kJ/mol FeFe3 3O O4 4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2 2(g)(g)H=+19 kJ/molH=+19 kJ/mol 請寫出請寫出COCO與與FeOFe