1、教 案課題：第一章 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法(一)授課班級(jí)課 時(shí)1教學(xué)目的 知識(shí)與技能1、樹(shù)立安全意識(shí)，能識(shí)別化學(xué)品安全使用的標(biāo)識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。2、知道現(xiàn)實(shí)生活中常見(jiàn)的一些混合物分離和提純的方法，用已有的生活經(jīng)驗(yàn)使學(xué)生加深對(duì)混合物分離、提純等實(shí)驗(yàn)的認(rèn)識(shí)3、初步學(xué)會(huì)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作。過(guò)程與方法1、通過(guò)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入實(shí)驗(yàn)安全標(biāo)識(shí)、化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，進(jìn)而掌握實(shí)驗(yàn)的基本準(zhǔn)備常識(shí)，并形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。2、初步學(xué)會(huì)模仿、移植現(xiàn)有的例子，撰寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告3、通過(guò)獨(dú)立思考、探索，在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)研究的同時(shí)，能設(shè)計(jì)出自己的實(shí)驗(yàn)方案，并逐漸在設(shè)計(jì)中體現(xiàn)自己的個(gè)性，具有一定的創(chuàng)造性4、初步嘗試

2、在實(shí)驗(yàn)探究中與人合作與交流情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)1、體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的研究方法，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，為學(xué)生的終身可持續(xù)發(fā)展奠定基礎(chǔ)2、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，逐漸培養(yǎng)科學(xué)精神和科學(xué)品質(zhì)3、樹(shù)立綠色化學(xué)思想，形成環(huán)境保護(hù)的意識(shí)重 點(diǎn)過(guò)濾和蒸發(fā)的操作方法難 點(diǎn) 正確的實(shí)驗(yàn)研究方法及實(shí)驗(yàn)報(bào)告的撰寫(xiě)；知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書(shū)設(shè)計(jì)第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則 2、了解安全措施3、掌握正確的操作方法。二、混合物的分離與提純 1、基本概念：物質(zhì)的分離&物質(zhì)的提純2、操作原則：四原則&三

3、必須3、基本實(shí)驗(yàn)方法： 過(guò)濾與蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾與萃取分液(一) 過(guò)濾和蒸發(fā)（filtration and evaporation）實(shí)驗(yàn)11粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)1-2 SO42 等離子的檢驗(yàn)與除雜教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)引言化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，科學(xué)規(guī)律是通過(guò)對(duì)自然現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)、探究和反復(fù)驗(yàn)證形成的。化學(xué)研究的主要方法是實(shí)驗(yàn)方法，所以學(xué)習(xí)化學(xué)離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)，掌握實(shí)驗(yàn)方法以及完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)所必需的技能，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。那么大家高中階段學(xué)習(xí)化學(xué)的第一章就是“從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)”板書(shū)第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全(投景實(shí)驗(yàn)室全景)引這就是我們準(zhǔn)備做實(shí)驗(yàn)的

4、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，看到實(shí)驗(yàn)室，同學(xué)們想到了什么呢？化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的精靈，我們做為新世紀(jì)的高中生，要有良好的實(shí)驗(yàn)品質(zhì)，在做實(shí)驗(yàn)前，我們要做的事情是什么呢？(做好實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備工作)講做實(shí)驗(yàn)前，要先讀實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，沒(méi)有規(guī)則不成方圓，只有明確了實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，我們才能更好地利用實(shí)驗(yàn)室。 有的同學(xué)一定認(rèn)為化學(xué)實(shí)驗(yàn)很難并有一定的危險(xiǎn)性，還有的同學(xué)認(rèn)為做好實(shí)驗(yàn)很好玩。其實(shí)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是用來(lái)檢驗(yàn)、探索物質(zhì)的操作，是學(xué)術(shù)性的研究，不能依靠個(gè)人的一些喜好、情緒來(lái)做實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)有一定的安全要求，只要你能做到安全要求，就可以很輕松地完成實(shí)驗(yàn)，那么，實(shí)驗(yàn)的安全又有些什么內(nèi)容呢？思考與交流根據(jù)你做化學(xué)實(shí)驗(yàn)和探究的經(jīng)驗(yàn)以及你在初中所學(xué)的知識(shí)，

5、想一想在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意哪些安全問(wèn)題？學(xué)生討論并投影總結(jié)1、取用藥品的安全注意事項(xiàng)：(1)不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)，不得嘗任何藥品的味道。(2)按用量取藥，若無(wú)用量說(shuō)明，一般應(yīng)按最少量取用：液體1-2 mL ，固體只需蓋滿(mǎn)試管底部。(3)實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。2.用酒精燈加熱的安全注意事項(xiàng)：（1）在使用前，要先檢查燈里有無(wú)酒精。向燈內(nèi)添加酒精時(shí)，不能超過(guò)酒精燈容積的2/3。（2）在使用時(shí)，要注意幾點(diǎn)：絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對(duì)禁止用燃著的一只酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈。（3

6、）用完酒精燈，不可用嘴吹滅，必須用燈帽蓋滅，并蓋兩次。(4) 不慎灑出的酒精若在桌上燃燒起來(lái)，不要驚謊，應(yīng)立即用濕抹布或沙子撲蓋。3.著火和燙傷的處理、化學(xué)灼傷的處理、如何防止中毒、意外事故的緊急處理方法等。 著火燙傷時(shí)應(yīng)該先冷敷。濃硫酸灼傷時(shí)先用干布小心拭去濃硫酸，再用大量的水沖洗。講剛才同學(xué)們發(fā)表了很多關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全應(yīng)該注意的事項(xiàng)，那么大家還要注意常用的危險(xiǎn)化學(xué)標(biāo)志。請(qǐng)見(jiàn)課本P4。講實(shí)驗(yàn)安全是為避免受到意外傷害的保障，要想我們的探究實(shí)驗(yàn)取得成果，我們還必須遵守實(shí)驗(yàn)的有關(guān)原則、安全措施及正確的操作方法。板書(shū)1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則 2、了解安全措施 3、掌握正確的操作方法。過(guò)渡以上是我們做實(shí)驗(yàn)必須遵

7、守的一些注意事項(xiàng)，正確我們學(xué)習(xí)幾種化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。思考與交流淘金者是利用什么方法和性質(zhì)將金子從沙里分離出來(lái)？如果有鐵屑和沙混合物，你用什么方法將鐵屑分離出來(lái)？(沙里淘金是從含金量相對(duì)較大的沙里淘金。根據(jù)金是游離態(tài)存在，密度比沙大的性質(zhì)，可以用水洗法將金子從沙里分離出來(lái)。如果是沙和鐵屑的混合物，可以用物理方法用磁鐵吸取的方法將二者分離出來(lái)。)過(guò)以上我們用的都是較簡(jiǎn)單的物理方法，大多數(shù)分離與提純需要我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)一些新的方法。板書(shū)二、混合物的分離與提純1、基本概念：物質(zhì)的分離：將混合物中各物質(zhì)通過(guò)物理變化或化學(xué)變化，把各成分彼此 分開(kāi)的過(guò)程。物質(zhì)的提純：把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純凈物的過(guò)程

8、。2、操作原則：四原則：(1)不增-提純過(guò)程中不增加新的雜質(zhì)(2)不減-不減少欲被提純的物質(zhì)(3)易分離-被提純物與雜質(zhì)容易分離(4)易復(fù)原-被提純物質(zhì)要復(fù)原三必須：(1) 除雜試劑必須過(guò)量(2) 過(guò)量試劑必須除盡(因?yàn)檫^(guò)量試劑帶入新的雜質(zhì))(3) 除雜途徑必須選最佳3、基本實(shí)驗(yàn)方法： 過(guò)濾與蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾與萃取分液設(shè)問(wèn)大家初中時(shí)學(xué)習(xí)了混合物的分離和提純的方法有哪些？(過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等)設(shè)問(wèn)過(guò)濾使用于什么類(lèi)型的混合物的分離？(過(guò)濾是將不溶于液體的固體分離的方法。固液分離。)講現(xiàn)在我們來(lái)利用初中學(xué)習(xí)的過(guò)濾和蒸發(fā)的方法來(lái)提純粗鹽。板書(shū)(一) 過(guò)濾和蒸發(fā)（filtration and evapor

9、ation）實(shí)驗(yàn)11粗鹽的提純儀器 ： 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺(tái)，鐵圈 步驟現(xiàn)象1溶解：稱(chēng)取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解。粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。2過(guò)濾：組裝好儀器，將1中所得到的混合物進(jìn)行過(guò)濾。若濾液渾濁，要再次過(guò)濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。3蒸發(fā)：將過(guò)濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白色固體。投影總結(jié)1、過(guò)濾原理：利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開(kāi)來(lái)的方法。例如用過(guò)濾法除去粗鹽中的泥沙 。操作要點(diǎn)：“一貼”：折疊后的濾紙放入

10、漏斗后，用食指按住，加入少量蒸餾水潤(rùn)濕，使之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡。“二低”：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣(略低約 1cm)，以防止未過(guò)濾的液體外溢。“三接觸”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸；使濾液沿?zé)瓋?nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時(shí)，要使玻璃棒一端與濾紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過(guò)濾的液體在玻棒的引流下流向漏斗。注意：如果過(guò)濾是為了得到潔凈的沉淀物，則需對(duì)沉淀物進(jìn)行洗滌，方法是：向過(guò)濾器里加入適量蒸餾水，使水面浸沒(méi)沉淀物，待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。2、結(jié)晶原理：利用溶劑對(duì)被提純物質(zhì)

11、及雜質(zhì)的溶解度不同，可以使被提純物質(zhì)從過(guò)飽和溶液中析出。而讓雜質(zhì)全部或大部分仍留在溶液中，從而達(dá)到提純的目的。(1)蒸發(fā)結(jié)晶：通過(guò)蒸發(fā)或氣化，減少一部分溶劑使溶液達(dá)到飽和而析出晶體。此法主要用于溶解度隨溫度改變而變化不大的物質(zhì)。(2)冷卻結(jié)晶：通過(guò)降低溫度，使溶液冷卻達(dá)到飽和而析出晶體。重結(jié)晶指的是重復(fù)冷卻結(jié)晶。此法主要用于溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質(zhì)。注意：通常我們是兩種方法結(jié)合使用(1)進(jìn)行蒸發(fā)時(shí)，液體放置在蒸發(fā)皿中的量不得超過(guò)蒸發(fā)皿容量的2/3，以免加熱時(shí)溶液濺出。(2)在加熱過(guò)程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過(guò)熱而致使液滴飛濺。思考題如何將NaCl 和KNO3 分離？將兩

12、者的混合物置于燒杯中，加少量100攝氏度熱水，在加熱的情況下不斷少量加入熱水并攪拌，直至混合物完全溶解；停止加熱，冷卻（可以用冰水水浴），當(dāng)溫度降至 30攝氏度時(shí)硝酸鉀晶體析出；過(guò)濾混合溶液得到較為純凈硝酸鉀晶體；蒸發(fā)濾液，得到較為純凈的氯化鉀晶體思考與交流從上述實(shí)驗(yàn)中我們所制得的實(shí)驗(yàn)是純凈物嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒(méi)有除去，用什么方法可以檢驗(yàn)出它們？講海水中含有可溶于水的CaCl2 、MgCl2以及一些硫酸鹽，所以食鹽中也可能含有這些物質(zhì)，而它們可溶于水所以在過(guò)濾中無(wú)法除去，也即是我們現(xiàn)在所得的產(chǎn)品中含有這些雜質(zhì)，那我們?cè)撊绾螜z驗(yàn)出它們是否存在。請(qǐng)大家先思考一下，在進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)時(shí)，我們采取的步驟

13、是什么？(先對(duì)試樣的外觀(guān)進(jìn)行觀(guān)察，確定其顏色、狀態(tài)、氣味等。當(dāng)試樣是固體時(shí)，有時(shí)需要先將少量試樣配成溶液，再進(jìn)行鑒定。)思考與交流我們現(xiàn)在要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒定食鹽中有可能含有的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸鹽。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)在有一份經(jīng)過(guò)過(guò)濾蒸發(fā)提純的實(shí)驗(yàn)，要除去其中的CaCl2 、MgCl2以及一些硫酸鹽，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將它們除去。實(shí)驗(yàn)步驟將0.5g 鹽放入試管中，加入2ml的水，先滴幾滴鹽酸酸化，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液，現(xiàn)象：有白色沉淀，證明有SO42 離子。加鹽酸酸化的目的是為了排除碳酸根的影響，改用硝酸可以嗎？不可以，因?yàn)橄跛釙?huì)氧化亞硫酸根為硫酸根）過(guò)濾后在濾液中加入氫氧化鈉溶

14、液，再過(guò)濾。最后加入Na2CO3 溶液。投影總結(jié)雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽BaCl2 aqBaCl2 + Na2SO4=BaSO4+ 2 NaClMgCl2NaOH aqMgCl2 +2 NaOH =Mg(OH)2 +2NaClCaCl2Na2CO3 aqCaCl2 + Na2CO3 =CaCO3 +2NaCl思考與交流加入試劑的順序能否改變，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)有引入其他雜質(zhì)離子么，如何除去？(能改變，只要保證Na2CO3 在BaCl2 之后，鹽酸加在最后就可以；因?yàn)锽aCl2 +Na2CO3 =BaCO3 +2NaCl ；最后會(huì)剩余OH 、CO32 這兩種雜質(zhì)，為除去，可向?yàn)V液中加入適量鹽酸，

15、邊加邊攪拌，直到不再產(chǎn)生氣泡為止)總結(jié)我們這節(jié)課進(jìn)行了的提純實(shí)驗(yàn)，主要是練習(xí)過(guò)濾和蒸發(fā)的操作。另外，我們還學(xué)習(xí)了用化學(xué)方法鑒定物質(zhì)，請(qǐng)看下面的練習(xí)：自我評(píng)價(jià)1、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法不正確的是： A不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛 B 酒精著火時(shí)，可用水將其撲滅。 C 實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行可燃性氣體燃燒性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須先驗(yàn)純、后點(diǎn)燃 D 配制稀硫酸時(shí)，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸2、根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)下列空白：(1)此實(shí)驗(yàn)操作順序如下：稱(chēng)量樣品，溶解、沉降，_冷卻結(jié)晶。(2)用托盤(pán)天平(指針向上的)稱(chēng)量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示_(

16、填下列正確選項(xiàng)的代碼)。A左盤(pán)重，樣品輕 B左盤(pán)輕，砝碼重C右盤(pán)重，砝碼輕 D右盤(pán)輕，樣品重(3)在進(jìn)行第步操作時(shí)，有可能要重復(fù)進(jìn)行，這是由于_(4)在進(jìn)行第步操作時(shí)，要用玻璃棒不斷小心地?cái)噭?dòng)液體，目的是防止_。(5)所得產(chǎn)物中主要的鉀鹽有_等課后作業(yè)：P102、3、7通過(guò)實(shí)驗(yàn)室的全景的感受，學(xué)生自己提出有關(guān)實(shí)驗(yàn)室的一些想法，很容易就能讓學(xué)生自己走進(jìn)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，為實(shí)驗(yàn)教學(xué)打下良好的基礎(chǔ)。觀(guān)察、思考、討論、提出自己的想法學(xué)生自己總結(jié)出來(lái)的實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)比教師講的要深刻得多，通過(guò)學(xué)生自己得到的東西能在學(xué)生的頭腦中有長(zhǎng)久的印象，并能成為以后受用的知識(shí)。通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的一些安全內(nèi)容的記錄，學(xué)生能認(rèn)識(shí)到安全實(shí)驗(yàn)

17、的重要性，為以后的實(shí)驗(yàn)安全打下了一個(gè)良好的基礎(chǔ)請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材，并認(rèn)識(shí)各圖標(biāo)的意義。學(xué)生閱讀P4注意問(wèn)題1、2、3，學(xué)生回答實(shí)驗(yàn)注意問(wèn)題，教師穿插、補(bǔ)充、完善 學(xué)生閱讀教材上的資料卡片與提示，討論并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的結(jié)論。填寫(xiě)課本P7上的表B、D(1)過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶(2)B(3)濾液渾濁(4)液體飛濺(5)K2CO3 、K2SO4 、KCl等教學(xué)回顧：教 案課題：第一章 第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法(二)授課班級(jí)課 時(shí)1教學(xué)目的 知識(shí)與技能1、了解萃取原理，掌握萃取的實(shí)驗(yàn)操作2、了解蒸餾原理，練習(xí)蒸餾操作3、會(huì)用合理的方法檢驗(yàn)離子過(guò)程與方法1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)安全問(wèn)題的分析，讓學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究有進(jìn)

18、一步的認(rèn)識(shí)2、通過(guò)對(duì)初中常見(jiàn)物質(zhì)分離與提純以及分離提純物質(zhì)一般方法的復(fù)習(xí)鞏固，培養(yǎng)學(xué)生綜合抽象的邏輯思維能力、語(yǔ)言表達(dá)能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)辨析能力。情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)1、讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中感受實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的巧妙，感受化學(xué)之美重 點(diǎn)萃取與蒸餾的原理；萃取與蒸餾的操作及注意事項(xiàng)。難 點(diǎn) 萃取與蒸餾的操作知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書(shū)設(shè)計(jì)(二) 蒸餾和萃取(distillation and extraction)1、蒸餾 實(shí)驗(yàn)1-3 實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水2、萃取 實(shí)驗(yàn)1-4 碘的萃取3、分液萃取與分液的步驟：a.檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水 b.加入溶液，加入萃取劑，振蕩c.靜置分層 d.分液教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段

19、、師生活動(dòng)引言上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了粗鹽的提純，通過(guò)除雜質(zhì)過(guò)濾的方法得到比較純的鹽水，大家想想如果我們要把鹽水變?yōu)榈撛趺醋瞿兀勘热缯f(shuō)在海邊，漁民們是怎么解決生活用水的問(wèn)題；前段時(shí)間，中央電視臺(tái)播放了鄭和下西洋的那段歷史，大家知道他們是怎么解決長(zhǎng)期在海上漂泊的吃水問(wèn)題嗎？展示海水變淡水引做湯的時(shí)候，觀(guān)察過(guò)鍋蓋嗎？鍋蓋上有水珠，這水珠與湯不什么不同？為什么會(huì)有水珠？水蒸汽凝結(jié)？為什么水蒸汽會(huì)凝結(jié)成水珠？講湯沸騰后，水蒸汽遇溫度低的鍋蓋而凝成水珠附于鍋蓋。那么這是一個(gè)什么過(guò)程，我們?cè)诨瘜W(xué)中應(yīng)怎么稱(chēng)呼？大家想一想蒸餾是不是一種分離混合物的方法？如果是，那么是分離什么樣的混合物？過(guò)混合物的分離和提純除了

20、過(guò)濾、蒸發(fā)外，還有其他很多方法，這節(jié)課，我們來(lái)學(xué)習(xí)另外兩種新方法：蒸餾和萃取板書(shū)(二) 蒸餾和萃取(distillation and extraction)過(guò)首先，讓我們利用實(shí)驗(yàn)室通過(guò)蒸餾的方法除去自來(lái)水中的雜質(zhì)制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)來(lái)學(xué)習(xí)蒸餾的過(guò)程板書(shū)1、蒸餾引入我們引用的自來(lái)水是純凈的水嗎？不是。因?yàn)樽詠?lái)水廠(chǎng)使用了消毒劑氯對(duì)水進(jìn)行了消毒。使水中含有Cl 。我們可以利用加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)是否含有氯離子。實(shí)驗(yàn)演示自來(lái)水中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液講有明顯白色沉淀生成，證明自來(lái)水中含有氯離子。那么，我們應(yīng)該用什么方法除去自來(lái)水中的氯離子呢？能否向上一堂課中使用化學(xué)方法，加入試劑反應(yīng)除去？(不能。加入試劑

21、后會(huì)引入新的雜質(zhì)，達(dá)不到我們實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹Ｒ氲玫郊儍羲？梢允褂眉訜釋⑺優(yōu)樗羝缓笤倮淠秊榧儍舻囊簯B(tài)蒸餾水。)小結(jié)實(shí)驗(yàn)室就是使用蒸餾的方法制取蒸餾水。投(1)原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達(dá)到分離提純的目的。蒸餾一般用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。（例如蒸餾含有Fe3+的水提純其中水份，蒸餾石油提純不同沸點(diǎn)的有機(jī)組分） （2）儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、膠塞、牛角管（尾接管）、錐形瓶、膠管實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水投（3）蒸餾時(shí)的注意事項(xiàng)：a.燒瓶?jī)?nèi)液體的容積不超過(guò)2/3，燒瓶要墊上石棉

22、網(wǎng)加熱，燒瓶中還要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。b.溫度計(jì)下端水銀泡應(yīng)置于燒瓶支管處，測(cè)量逸出氣體的溫度。c.冷凝水下口進(jìn)，上口出。d.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先開(kāi)冷凝水，后加熱。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱，后關(guān)冷凝水。溶液不可蒸干。講錐形瓶中的液體就是蒸餾水，我們?cè)儆孟跛徙y溶液檢驗(yàn)是否含有氯離子。實(shí)驗(yàn)演示蒸餾水加入硝酸銀溶液投影小結(jié)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-3 實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、在試管中加入少量自來(lái)水，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，且沉淀不溶解2、在100 mL燒瓶中加入約1/3體積的自來(lái)水，再加入幾粒沸石(或碎瓷片)，如圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開(kāi)始餾出的總

23、分液體，用錐形瓶收集約10 mL 液體，停止加熱加熱，燒瓶中水溫升高到100沸騰，在錐形瓶中收集蒸餾水3、取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液加硝酸銀溶液于蒸餾水中，無(wú)沉淀思考1、為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反(為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長(zhǎng)時(shí)間充分接觸，帶走盡可能多的熱量)2、為什么溫度計(jì)水銀球的頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線(xiàn)？(對(duì)于蒸餾來(lái)說(shuō)，只有精確控制蒸餾的溫度才能達(dá)到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變?yōu)闅怏w某組分的溫度，故溫度計(jì)水銀球頂端要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線(xiàn))3、在日常生活中，我們應(yīng)用蒸餾的方法可以將海水淡化，或

24、制造無(wú)水酒精。若采用蒸餾的方法分離酒精和水的混合物，先蒸餾出來(lái)的物質(zhì)是什么？(酒精沸點(diǎn)低，先蒸出的是酒精。)4、從這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，大家可以看出蒸餾適用于什么類(lèi)型的混合物的分離？投（4）蒸餾的使用范圍: 液態(tài)混合物中，沸點(diǎn)不同，除去難揮發(fā)或不揮發(fā)的物質(zhì)。思考蒸餾與蒸發(fā)的區(qū)別： (加熱是為了獲得溶液的殘留物時(shí)，要用蒸發(fā)；加熱是為了收集蒸氣的冷凝液體時(shí)，要用蒸餾)過(guò)渡在日常生活中，有時(shí)我們的衣服粘了油漬，可以用汽油擦洗，這就是萃取的應(yīng)用。接下來(lái)我們學(xué)習(xí)另外的一種分離方法，叫做萃取與分液。板書(shū)2、萃取過(guò)我們先來(lái)認(rèn)識(shí)這個(gè)新的儀器：分液漏斗。展示儀器分液漏斗的組成，分液漏斗的活塞、蓋子同漏斗本身是配套的。使用

25、漏斗前要檢驗(yàn)漏斗是否漏水。方法為：關(guān)閉活塞，在漏斗中加少量水，蓋好蓋子，用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩，看是否漏水投(1)定義：利用某溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來(lái)，在利用分液的原理和方法將它們分離開(kāi)來(lái)。講解實(shí)驗(yàn)演示我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)解釋萃取的定義，我們知道碘單質(zhì)在水中的溶解度不大，碘水呈黃棕色。碘是溶質(zhì)，水是溶劑。取10ml飽和碘水，倒入分液漏斗中。接著，按照萃取的定義，我們要用另一種溶劑加把溶質(zhì)碘從碘水中提取出來(lái)，這另外一種溶劑的選擇要符合一些條件，投（2）萃取劑的選擇：a.溶質(zhì)在萃取劑的溶解度要比

26、在原溶劑（水）大。b.萃取劑與原溶劑（水）不互溶。 c.萃取劑與溶液不發(fā)生發(fā)應(yīng)。講解實(shí)驗(yàn)演示那么，我們根據(jù)這些條件可以選擇了四氯化碳，由于碘在四氯化碳的溶解度比較大，所以我們加入4ml就可以了，進(jìn)行振蕩。請(qǐng)大家注意振蕩的操作：用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩，注意放氣怎么(強(qiáng)調(diào)放氣的重要性)。振蕩后將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上靜置。講解靜置后，大家發(fā)現(xiàn)漏斗中的液體分為兩層，下層為紫紅色，這一層為碘的四氯化碳的溶液。上層溶液顏色變淡了，證明碘水中的碘已經(jīng)被萃取到四氯化碳中了，達(dá)到了碘和水分離的目的，這就是萃取。引導(dǎo)大家想想，萃取后，如何分離？比如湯上面的油層是怎樣弄走的？ (勺子舀，吸管吸，。)講我們?cè)囅胍幌拢刹豢梢韵朕k法使湯使下面流走，讓油剛好留在容器中。容器下面有通道，湯從下面流走，在湯剛好流完時(shí)，關(guān)閉通道，這樣湯和油不就分開(kāi)了嗎，這正好符合分液漏斗的結(jié)構(gòu)。板書(shū)3、分液講解實(shí)驗(yàn)演示最后一步，就是把四氯化碳層和水層分開(kāi)，這就是分液。首先，打開(kāi)蓋子（塞子），為什么？（平衡大氣壓）將活塞打開(kāi)，使下層液體慢慢流出。漏斗下端口靠燒杯壁。上層液體從上口倒出，為什么？