1、分別分析分別分析 是在其他離子共存的條件下，不需是在其他離子共存的條件下，不需要經過分離或者用簡易的分離方法除去要經過分離或者用簡易的分離方法除去干擾離子，直接鑒定某種離子的方法干擾離子，直接鑒定某種離子的方法 。 例如，檢驗例如，檢驗Al3+,Fe3+混合液中的混合液中的Fe3+, 可以直接加入可以直接加入KSCN或或K4Fe(CN)6,不需不需要經過復雜的分離或掩蔽。要經過復雜的分離或掩蔽。 Fe3+nSCN-=Fe(SCN)n3-n(血紅色溶液血紅色溶液) Fe3+K+ Fe(CN)6 4-=KFe Fe(CN)6(蘭色沉淀蘭色沉淀)系統分析系統分析是按照一定的步驟和順序將離子逐步分離后

2、，是按照一定的步驟和順序將離子逐步分離后，再鑒定的分析方法。再鑒定的分析方法。 它首先將離子分成若干組，然后在每一它首先將離子分成若干組，然后在每一組中再進一步分離直到彼此不再干擾鑒定為組中再進一步分離直到彼此不再干擾鑒定為止。止。 硫化氫系統分析（陽離子）硫化氫系統分析（陽離子）兩酸兩堿系統分析（陽離子）兩酸兩堿系統分析（陽離子）8.1.3 定性分析的化學反應定性分析的化學反應分離或掩蔽離子的反應分離或掩蔽離子的反應：要求反應進行：要求反應進行得完全、迅速、用起來方便。得完全、迅速、用起來方便。鑒定離子反應鑒定離子反應-對試樣某組分存在與否能作出對試樣某組分存在與否能作出確定結論的化學反應。

3、確定結論的化學反應。有明顯外部特征：有明顯外部特征：（1）沉淀的生成或溶解）沉淀的生成或溶解（2）溶液顏色的改變）溶液顏色的改變（3）特殊氣體的排出）特殊氣體的排出（4）特殊氣味（如酯類）的產生等）特殊氣味（如酯類）的產生等8.1.4 鑒定反應的靈敏性和選擇性鑒定反應的靈敏性和選擇性 靈敏性：靈敏性： 最低濃度最低濃度是指在一定條件下，某鑒定反應能得出肯定是指在一定條件下，某鑒定反應能得出肯定結果時該離子的最低濃度，符號以結果時該離子的最低濃度，符號以B表示，單位常表示，單位常用用gmL-1表示；表示；檢出限量檢出限量是指在一定條件下，某鑒定反應所能檢出的是指在一定條件下，某鑒定反應所能檢出的

4、某離子的最小質量，符號以某離子的最小質量，符號以m表示，單位常用表示，單位常用g表表示。示。 最低濃度和檢出限量的關系為：最低濃度和檢出限量的關系為：m=BV V為鑒定時所取試液的體積。為鑒定時所取試液的體積。 例如：鑒定反應 檢出限量/g 最低濃度/（ g .g-1）Ba2+CrO42- =BaCrO4 3.5 70Ca2+C2O42- =CaC2O4 1.0 20選擇性選擇性 若一種試劑只與幾種離子起反應，則若一種試劑只與幾種離子起反應，則該試劑稱為這幾種離子的選擇性試劑。該試劑稱為這幾種離子的選擇性試劑。 若一種試劑能在其他離子共存時不受若一種試劑能在其他離子共存時不受干擾地鑒定某種離子

5、，則這一反應的選擇干擾地鑒定某種離子，則這一反應的選擇性最好，稱為性最好，稱為專屬反應專屬反應或特效反應，該試或特效反應，該試劑則稱為某種離子的專屬試劑或特效試劑。劑則稱為某種離子的專屬試劑或特效試劑。8.1.5 8.1.5 空白實驗和對照試驗空白實驗和對照試驗 空白試驗空白試驗是用蒸餾水代替試樣，按照鑒定某是用蒸餾水代替試樣，按照鑒定某種離子時完全相同的程序，試驗待鑒定離子種離子時完全相同的程序，試驗待鑒定離子是否仍可檢出是否仍可檢出- -溶劑、輔助試劑或器皿等可溶劑、輔助試劑或器皿等可能引進外來離子。能引進外來離子。對照試驗對照試驗以已知離子的溶液代替試液，用同以已知離子的溶液代替試液，用

6、同樣方法進行試驗樣方法進行試驗- -用以檢查試劑是否失效或用以檢查試劑是否失效或是反應條件是否控制正確。是反應條件是否控制正確。 8.1.6 定性分析反應的條件定性分析反應的條件離子的濃度離子的濃度溶液的酸度溶液的酸度溶劑的影響溶劑的影響干擾物的影響干擾物的影響反應的溫度反應的溫度（1）試樣的外表觀察和準備）試樣的外表觀察和準備（2）初步試驗）初步試驗（3）陰離子分析）陰離子分析（4）陽離子分析）陽離子分析（5）分析結果的判斷）分析結果的判斷 樣品的形狀（晶態、非晶態）樣品的形狀（晶態、非晶態）樣品的顏色樣品的顏色 某些元素在高溫火焰上灼燒時呈現出的不某些元素在高溫火焰上灼燒時呈現出的不同的特

7、征顏色。同的特征顏色。（2）初步試驗）初步試驗練習 有有 四四 種種 固固 體體 混混 合合 物物(AgCl, KNO3, PbCl2, CuS)， 請請 你你 選選 擇擇 四四 種種 試試 劑劑( 或或 溶溶 劑劑) 將將 上上 述述 固固 體體 逐逐 一一 溶溶 解，解， 要要 求求 每每 加加 一一 種種 試試 劑劑 或或 溶溶 劑劑 只只 能能 溶溶 解解 一一 種種 物物 質，并不質，并不影響其他物質的存在形式。影響其他物質的存在形式。H2O 、H2O(熱水熱水)、NH3、HNO3利用常用試劑與未知試液反應，初步估計陰離利用常用試劑與未知試液反應，初步估計陰離子的存在。子的存在。常用

8、的試劑為：常用的試劑為：稀鹽酸、稀硫酸稀鹽酸、稀硫酸-揮發性陰離子揮發性陰離子BaCl2-生成難溶鋇鹽生成難溶鋇鹽AgNO3+HNO3-難溶性銀鹽難溶性銀鹽KI-淀粉淀粉+H2SO4-氧化性陰離子氧化性陰離子I2+H2SO4+淀粉淀粉-強還原性陰離子強還原性陰離子KMnO4+ H2SO4-還原性陰離子還原性陰離子練習 陰離子試樣的初步試驗某混合溶液中含有三種陰離子，當向其中滴某混合溶液中含有三種陰離子，當向其中滴加加AgNO3溶液時有沉淀不斷生成，直至沉淀溶液時有沉淀不斷生成，直至沉淀完全。離心分離，洗滌沉淀，呈磚紅色，溶完全。離心分離，洗滌沉淀，呈磚紅色，溶液呈紫色。當用稀液呈紫色。當用稀H

9、NO3處理沉淀時，部分處理沉淀時，部分沉淀溶解，得到橙色溶液和白色沉淀。再離沉淀溶解，得到橙色溶液和白色沉淀。再離心分離，并洗滌白色沉淀，而后將其加入稀心分離，并洗滌白色沉淀，而后將其加入稀氨水中，白色沉淀溶解。將前述紫色溶液以氨水中，白色沉淀溶解。將前述紫色溶液以硫酸酸化，在加入足量的硫酸酸化，在加入足量的Na2SO3，紫色消紫色消失。根據上述實驗現象，確定混合溶液中含失。根據上述實驗現象，確定混合溶液中含有哪三種陰離子。有哪三種陰離子。利用常用試劑與試樣反應，初步判斷可能存利用常用試劑與試樣反應，初步判斷可能存在的陽離子。常用的試劑有：在的陽離子。常用的試劑有：鹽酸鹽酸-氯化物沉淀性質氯化

10、物沉淀性質 （Ag+、Pb2+、Hg22+）硫酸硫酸-硫酸鹽沉淀性質硫酸鹽沉淀性質 （Ba2+、Sr2+、Ca2+、Pb2+、Ag+)氫氧化鈉氫氧化鈉-氫氧化物沉淀性質氫氧化物沉淀性質不生成氫氧化物沉淀，不生成氫氧化物沉淀，K+、Na、NH4+、 Ba2+、Sr2+、Ca2+、 As( III)、As（V）氫氧化物沉淀溶于過量的氫氧化鈉氫氧化物沉淀溶于過量的氫氧化鈉 Al3+、Cr3、Zn2、Pb2、Cu2+等。等。氫氧化物沉淀不溶于過量的氫氧化鈉氫氧化物沉淀不溶于過量的氫氧化鈉 Fe3+、 Fe2+、 Mn2+、 Cd2+、 Ag+、 Hg2+、 Hg22+、 Mg2+、 Co2+、 Ni2

11、+、 Bi3+等。等。與碳酸銨反應與碳酸銨反應碳酸鹽性質碳酸鹽性質與碳酸銨不反應的離子與碳酸銨不反應的離子： K+、Na、NH4+、 As( III)、As（V）與碳酸銨生成沉淀，沉淀溶于酸：與碳酸銨生成沉淀，沉淀溶于酸： Ba2+、Sr2+、Ca2+、Mn2+、Ag+與碳酸銨反應生成氫氧化物沉淀與碳酸銨反應生成氫氧化物沉淀： Al3+、 Sn2+、Sn4+、 Cr3+與碳酸銨反應生成堿式碳酸鹽沉淀與碳酸銨反應生成堿式碳酸鹽沉淀： Fe3+、 Fe2+、 Hg2+、Pb2+、 Hg22+、 Mg2+、 Bi3+、Co2+、Ni2+. Cd2+、 Cu2+. 與（與（NH4）2S的反應生成硫化物

12、沉淀的反應生成硫化物沉淀 Ag+、Pb2+、Cu2+、Hg2+、Cd2+、Fe2+、Zn2+； Ag+、Pb2+、Cu2+的硫化物沉淀溶于熱的硫化物沉淀溶于熱HNO3中，中， HgS可溶于王水和可溶于王水和FeCl3， 其它硫化物沉淀可用稀酸溶解。其它硫化物沉淀可用稀酸溶解。 與（與（NH4）2S的反應生成氫氧化物沉淀的反應生成氫氧化物沉淀 Cr3+、Al3+練習 陽離子初步試驗某溶液中可能含有某溶液中可能含有Ag+，Zn2+，Hg22+，Ni2+等離子，等離子，現進行下列實驗：現進行下列實驗：(1)加入加入NaCl試劑產生白色沉淀。試劑產生白色沉淀。(2)加過量濃氨水，有灰黑色沉淀生成，過濾

13、后溶液加過量濃氨水，有灰黑色沉淀生成，過濾后溶液呈藍紫色。呈藍紫色。(3)濾液中加入硝酸，產生白色沉淀。濾液中加入硝酸，產生白色沉淀。 試推斷溶液中肯定存在哪些離子？試推斷溶液中肯定存在哪些離子？酸酸 性性 未未 知知 液，下液，下 列列 四四 種的種的 定定 性性 分分 析析 報報 告告 中合理的是：中合理的是： a、Pb2、Ba2、I-、NO3- b、Hg22+ 、Cu2+ 、NO3- 、Cl- c、Fe3、 Mn2、I-、SO32- d、Fe3、Ba2、Br-、NO3-下下 列列 離離 子子 能能 夠夠 大大 量量 共共 存存 的的 一一 組組 是：是： a、Na、K、Al(OH)4-、

14、Cr2O72- b、Fe3、Na2、SCN-、 C2O42 c、K、H2S、NH4+、SO32- d、Co2+ 、Cu2+ 、NO3- 、SO42-10.2.1 重要陽離子的鑒定反應重要陽離子的鑒定反應Ag+離子的鑒定離子的鑒定 Ag+(無色無色)+Cl- AgCl(白色沉淀白色沉淀)AgCl(白色沉淀白色沉淀)+2NH3 Ag(NH3)+(無色無色)Ag(NH3)+(無色無色)+H+Cl-= AgCl(白色沉淀白色沉淀)+NH4+反應的撿出限量反應的撿出限量2.5 g Ag, 最低濃度最低濃度10 g /mL. Pb2+ Hg22+ ?8.2 部分離子的鑒定部分離子的鑒定NH4+ 離子的鑒定

15、離子的鑒定K2HgI4的的KOH溶液稱為奈氏試劑溶液稱為奈氏試劑。 NH3 +2HgI42-2-+ 3OH- -=Hg2ONH2I+7I- -+2H2O 紅棕色沉淀紅棕色沉淀由于一些重金屬離子與堿作用生成各種有色沉淀干由于一些重金屬離子與堿作用生成各種有色沉淀干擾鑒定，所以鑒定時應把擾鑒定，所以鑒定時應把NH3趕出，利用驗氣裝置趕出，利用驗氣裝置來鑒定，此時反應特效。來鑒定，此時反應特效。靈敏度：檢出限量靈敏度：檢出限量0.05g，最低濃度最低濃度1gmL-1。K+離子的鑒定離子的鑒定 Na+2K+Co(ONO)63- =K2NaCo(ONO)6 （黃色）（黃色）強酸和強堿能使試劑分解：強酸和

16、強堿能使試劑分解： 2Co(ONO)63-+10H+=2Co2+5NO+7NO2+5 H2O Co(ONO)63-+3OH-=Co(OH)3+ 6NO2-常見陽離子中最主要的干擾是常見陽離子中最主要的干擾是NH4+ ，它也能與試劑反它也能與試劑反應生成黃色沉淀（應生成黃色沉淀（NH4）2NaCo(NO2)6。但在沸水中但在沸水中加熱加熱1-2分鐘后，分鐘后，(NH4)2NaCo(NO2)6沉淀完全分解。沉淀完全分解。靈敏度：檢出限量靈敏度：檢出限量4g，最低濃度最低濃度80gmL-1。Ca2+離子的鑒定離子的鑒定Ca2+離子與（離子與（NH4）2C2O4在在pH44的醋酸介質中的醋酸介質中生成

17、白色結晶形沉淀：生成白色結晶形沉淀：Ca2+ + C2O42- = CaC2O4（白色）（白色） 此沉淀溶于強酸，但不溶于此沉淀溶于強酸，但不溶于HAc。 當當Ba2+干擾時，可加入飽和（干擾時，可加入飽和（NH4)2SO4數滴數滴,生成生成BaSO4沉淀，而沉淀，而CaSO4能以配合物能以配合物(NH4)2Ca(SO4)2形式存在。形式存在。分離沉淀后，取離心液在分離沉淀后，取離心液在pH44的醋酸介質中加入的醋酸介質中加入（NH4)2C2O4，生成白色結晶形沉淀示有生成白色結晶形沉淀示有Ca2+離子存在。離子存在。靈敏度：檢出限量靈敏度：檢出限量1g，最低濃度最低濃度20gmL-1。Ba2

18、+離子的鑒定離子的鑒定 Ba2+ + CrO42- = BaCrO4(黃色沉淀黃色沉淀) )此沉淀溶于稀此沉淀溶于稀HCl或稀或稀HNO3但不溶于但不溶于HAc。適宜的酸度為適宜的酸度為pH=4.4，所以使用所以使用HAc-NaAc緩沖緩沖體系最為合適。體系最為合適。Ag+、Pb2+、Hg2+有相似反應，但有相似反應，但BaCrO4沉淀不沉淀不溶于溶于NaOH而與而與PbCrO4區別，不溶于氨水而與區別，不溶于氨水而與Ag2CrO4（磚紅色）區別。也可用磚紅色）區別。也可用Zn粉除去粉除去Ag+、Pb2+、Hg2+后再進行檢查后再進行檢查 。靈敏度：檢出限量靈敏度：檢出限量3.5g，最低濃度最

19、低濃度70gmL-1。Mg2+離子的鑒定離子的鑒定Mg2+在堿性溶液中與對硝基偶氮間苯二酚（鎂試在堿性溶液中與對硝基偶氮間苯二酚（鎂試劑）的堿性溶液生成天藍色沉淀。劑）的堿性溶液生成天藍色沉淀。很多重金屬離子有干擾，可用加很多重金屬離子有干擾，可用加Zn粉（微酸性條粉（微酸性條件）或形成硫化物（氨性條件）的方法除去。大件）或形成硫化物（氨性條件）的方法除去。大量銨鹽會妨礙量銨鹽會妨礙Mg（OH）2沉淀的生成，故應事先沉淀的生成，故應事先除掉。除掉。靈敏度：檢出限量靈敏度：檢出限量0.5g，最低濃度最低濃度10gmL-1硝基偶氮間硝基偶氮間苯二酚苯二酚Pb2+離子的鑒定離子的鑒定Pb2+與與H2

20、SO4生成生成PbSO4白色沉淀。沉淀溶于熱的濃白色沉淀。沉淀溶于熱的濃NH4Ac或或NaOH中，將此溶液以中，將此溶液以HAc酸化，并加入酸化，并加入K2CrO4則得到黃色則得到黃色PbCrO4沉淀。沉淀。Pb2+ + SO4 2-= PbSO4 （白色）白色） Pb2+ CrO42- = PbCrO4（黃色）黃色）與與H2SO4生成白色沉淀的陽離子還有生成白色沉淀的陽離子還有Hg2+、Ba2+、Sr2+和較濃的和較濃的Ca2+等，但它們都不溶于等，但它們都不溶于NH4Ac或或NaOH中，故無干擾。中，故無干擾。靈敏度：檢出限量靈敏度：檢出限量20g，最低濃度最低濃度250gmL-1。 Cu

21、2+離子的鑒定離子的鑒定Cu2+與與K4Fe(CN)6在中性或稀酸溶液中反應，在中性或稀酸溶液中反應，生成磚紅色生成磚紅色Cu2Fe(CN)6沉淀：沉淀：2Cu2+Fe(CN)64- = Cu2Fe(CN)6(磚紅色）磚紅色）沉淀可溶于沉淀可溶于NH3-NH4Cl中，生成深藍色中，生成深藍色Cu(NH3)42+，與強堿作用時，被分解成藍色與強堿作用時，被分解成藍色Cu(OH)2沉淀。沉淀。Fe3+有干擾，可加有干擾，可加NaF掩蔽。掩蔽。靈敏度：檢出限量靈敏度：檢出限量0.02g，最低濃度最低濃度0.4gmL-1。Zn2+離子的鑒定離子的鑒定在酸性溶液中有在酸性溶液中有CoCl2存在時，鋅鹽與

22、硫氰酸汞銨存在時，鋅鹽與硫氰酸汞銨(NH4)2Hg(CNS)4作用生成天藍色沉淀（鈷、鋅的作用生成天藍色沉淀（鈷、鋅的四 硫 氰 酸 汞 鹽 ：四 硫 氰 酸 汞 鹽 ： C o H g ( C N S )4 藍 色 及藍 色 及ZnHg(CNS)4白色）。白色）。 Co2+Hg(CNS)42- = CoHg(CNS)4藍色藍色(慢慢) Zn2+Hg(CNS)42-=ZnHg(CNS)4白色（快）白色（快）由于生成白色由于生成白色ZnHg(CNS)4沉淀，加速（誘導效沉淀，加速（誘導效應）了藍色應）了藍色CoHg(CNS)4沉淀的生成。它們同時沉淀的生成。它們同時與該試劑較迅速地生成天藍色混晶

23、型沉淀，表示與該試劑較迅速地生成天藍色混晶型沉淀，表示Zn2+存在。存在。靈敏度：檢出限量靈敏度：檢出限量0.5g，最低濃度最低濃度10gmL-1。Cr3+離子的鑒定離子的鑒定 Cr3+在堿性介質中可被在堿性介質中可被H2O2氧化為氧化為CrO42-：2Cr(OH)2- +3H2O2+2OH- = 2 CrO42- + 8 H2O用用H2SO4酸化至酸化至pH為為2-3，這時，這時CrO42-轉變成轉變成Cr2O72-，然后加戊醇或乙醚，再加然后加戊醇或乙醚，再加H2O2，此時若此時若在戊醇或乙醚層中有藍色的過氧化鉻在戊醇或乙醚層中有藍色的過氧化鉻CrO5 生成，生成，示有示有Cr3+存在。存

24、在。Cr2O72- + 4 H2O2 + 2H+ = 2 CrO5 + 5 H2O靈敏度：檢出限量靈敏度：檢出限量2.5g，最低濃度最低濃度50gmL-1。 Fe3+離子的鑒定離子的鑒定Fe3+在酸性溶液中與亞鐵氰化鉀在酸性溶液中與亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6生成深生成深藍色沉淀：藍色沉淀：Fe3+K+Fe(CN)64- =KFeFe(CN)6深藍色）深藍色） 普魯氏籃普魯氏籃亞鐵氰化鉀與其他陽離子反應生成物沉淀的顏色如亞鐵氰化鉀與其他陽離子反應生成物沉淀的顏色如下：下：Fe2+（白色白色、空氣中逐漸變藍色）、空氣中逐漸變藍色）、Pb2+（白色白色）、）、Cu2+（磚紅色磚紅色）、）、Zn2+

25、（白色白色）、）、Ag+（白色白色）、）、Hg2+（開始白色漸變淺藍開始白色漸變淺藍綠色綠色）。無）。無Fe3+時，可用來預測其他離子的存在。時，可用來預測其他離子的存在。靈敏度：檢出限量靈敏度：檢出限量0.05g，最低濃度最低濃度1gmL-1。Fe2+離子的鑒定離子的鑒定Fe2+與鐵氰化鉀與鐵氰化鉀K3Fe(CN)6 試劑生成深藍色試劑生成深藍色沉淀。沉淀。Fe2+K+Fe(CN)63-=KFeFe(CN)6 騰氏籃騰氏籃靈敏度：檢出限量靈敏度：檢出限量0.05g，最低濃度最低濃度1gmL-1。Hg2+離子的鑒定離子的鑒定Hg2+與與SnCl2反應先生成反應先生成Hg2Cl2白色沉淀，當白色

26、沉淀，當SnCl2過過量時，量時，Hg2Cl2進一步被還原為金屬汞，沉淀逐漸進一步被還原為金屬汞，沉淀逐漸變為灰黑色：變為灰黑色：2Hg2+ + SnCl2 = Hg2Cl2 （白色）白色） + Sn4+Hg2Cl2 + SnCl2 = 2Hg（黑色）黑色） + Sn4+4Cl-大量大量Ag+存在有影響，存在有影響，Ag+與與Hg2+共存時，當加入共存時，當加入SnCl2后立即有黑色沉淀生成。可在試液中加入后立即有黑色沉淀生成。可在試液中加入HCl，離心除去離心除去AgCl沉淀后再鑒定。沉淀后再鑒定。靈敏度：檢出限量靈敏度：檢出限量1g，最低濃度最低濃度20gmL-1。9.2.2 重要陰離子的

27、個別鑒定 SO42-的鑒定的鑒定試液用酸化，在所得清液里加試液用酸化，在所得清液里加BaCl2，生成白生成白色粉末狀色粉末狀BaSO4沉淀，示有沉淀，示有SO42-存在。存在。Ba + SO42- = BaSO4 靈 敏 度 ： 檢 出 限 量靈 敏 度 ： 檢 出 限 量 5 g ， 最 低 濃 度最 低 濃 度100gmL-1。 CO32-的鑒定的鑒定，CO32-與酸作用生成與酸作用生成CO2， CO2可可使使Ba(OH)2溶液變渾：溶液變渾：CO32- + 2H+ = H2O + CO2 CO2 + Ba（OH）2 = BaCO3+ H2OSO32-、S2 O32-與酸作用生成與酸作用生

28、成SO2，也能使也能使Ba(OH)2變渾，它們存在時應事先加入變渾，它們存在時應事先加入w(H2O2)=3%的過氧的過氧化氫，將它們氧化為化氫，將它們氧化為SO42-。靈敏度：檢出限量靈敏度：檢出限量60 g CO2，最低濃度最低濃度500 g mL-1。PO43-的鑒定的鑒定在在HNO3存在下，存在下，PO43-與（與（NH4)2MoO4作用生成黃作用生成黃色磷鉬酸銨沉淀。色磷鉬酸銨沉淀。PO43- + 3NH4+ +12 MoO42- + 24H+ =(NH4)3P(Mo3O10)46H2O+ 6H2O生成的沉淀溶于堿和過量的磷酸鹽溶液中，所以生成的沉淀溶于堿和過量的磷酸鹽溶液中，所以反應

29、要保持在酸性介質中進行，并需加入過量的反應要保持在酸性介質中進行，并需加入過量的（NH4)2MoO4。可先加濃可先加濃HNO3煮沸消除這些離子的煮沸消除這些離子的S2-和和Cl-陰離子陰離子干擾：干擾：靈敏度：檢出限量靈敏度：檢出限量1.25g，最低濃度最低濃度25gmL-1。S2-的鑒定的鑒定無機酸甚至醋酸，都能分解許多硫化物而生成無機酸甚至醋酸，都能分解許多硫化物而生成H2S氣氣體。體。S2- + 2H+ = H2S根據根據H2S氣體的特殊腐臭味，或使氣體的特殊腐臭味，或使Pb(Ac)2濕潤過的濕潤過的試紙變黑的反應即可知試紙變黑的反應即可知H2S存在與否。該反應屬特存在與否。該反應屬特效

30、反應，最好在氣室中（或用驗氣裝置）進行。效反應，最好在氣室中（或用驗氣裝置）進行。H2S + Pb(Ac)2 = 2HAc + PbS靈敏度：檢出限量靈敏度：檢出限量1g，最低濃度最低濃度20gmL-1。 NO2-的鑒定的鑒定NO2-在在HAc介質中能使對氨基苯磺酸重氮化，介質中能使對氨基苯磺酸重氮化，然后與然后與-奈胺生成紅色偶氮染料，這是鑒奈胺生成紅色偶氮染料，這是鑒定定NO2-的特效反應。的特效反應。靈 敏 度 ： 檢 出 限 量靈 敏 度 ： 檢 出 限 量 0 . 0 1 g ， 最 低 濃 度最 低 濃 度0.2gmL-1。NO3-的鑒定的鑒定-二苯胺法二苯胺法將試液以將試液以H2SO4酸化，加二苯胺的濃酸化，加二苯胺的濃H2SO4溶液，溶液，NO3-存在時溶液變為深藍色。存在時溶液變為深藍色。靈敏度：檢出限量靈敏度：檢出限量0.5g，最低濃度最低濃度10gmL-1。此反應受到此反應受到NO2-的干擾，可事先加人尿素將的干擾，可事先加人尿素將NO