1、高一化學上冊第三次考試試卷本卷可能用到的相對原子質量： H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個正確答案）保護環(huán)境是每一個公民的責任，下列做法：推廣使用無磷洗滌劑；城市生活垃圾分類處理；推廣使用一次性木質筷子；推廣使用清潔能源；過量使用化肥、農(nóng)藥；推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護環(huán)境的是（）ABCD下列物質中既能導電，又屬于強電解質的一組物質是（）A石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaClC稀H2SO4、

2、NaOH溶液、純HNO3D液氨、石灰水、水銀下列反應中，既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）ABa(OH)2·8H2O與NHCl4反應B鋁與稀鹽酸C灼熱的炭與CO2反應D甲烷與O2的燃燒反應已知Q與R的摩爾質量之比為9:22。在反應X + 2Y = 2Q + R中，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則參與反應的Y和生成物Q的質量比為（）A16:9 B32:9 C23:9 D46:9在標準狀況下，將2.00 g氦氣、1.40 g氮氣和1.60 g氧氣混合，該混合氣體的體積是（） A 6.72 L B 7.84 L C10.08 L D13.44 L設NA代表阿伏加德羅常數(shù)

3、，下列說法正確的是（）A5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NAB常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 NAD常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.3NA在無色透明的酸性溶液中能夠大量共存的一組離子是（）ANH4、Al3+、SO42-、 NO3-BK+、Na+、NO3-、SO32-CK+、 MnO4-、NH4+、NO3- DNa+、K+、HCO3-、NO3-實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)十Mn02 MnCl2+C12+2H2O下列說法錯誤的是（）A還原劑是HCl，氧化劑是Mn02B每生

4、成1 molCl2，轉移電子的物質的量為2 molC每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質在某溶液中酚酞呈粉紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是（）A K+B Na+C Ba2+ D Al3+10氯化鎂溶液的密度為1.18gcm-1 ，其中鎂離子的質量分數(shù)為5.1%。300mL該溶液中Cl-離子的物質的量約等于（）A 0.37molB 0.63mol C 0.74mol D 1.5mol11下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A 氫氧化鎂與稀硫酸反應 H+ + OH = H2OB 鈉與水的反應 Na + 2H2O =

5、 Na+ + 2OH + H2C 碳酸鈣溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD 用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳2OH-CO2H2O12配制100 mL 1.0 molLNa2C03溶液，下列操作正確的是 （）A稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻13下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的比較中，正確的是 ( )A.等濃度的溶液中滴入稀鹽酸，放出氣體的快慢Na2CO3<NaH

6、CO3B熱穩(wěn)定性Na2CO3<NaHCO3 C常溫時水溶性Na2CO3<NaHCO3 D相對分子質量Na2CO3<NaHCO314在一定溫度下,向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06克無水Na2CO3,攪拌后靜置,最終所得晶體的質量（）A大于2.86克B大于1.06克而小于2.86克C等于2.86克D等于1.06克15下列溶液中Cl-離子濃度最大的是（）A 65mL1mol/L的KCl溶液B 25mL3mol/L的NaCl溶液C 20mL2mol/L的MgCl2溶液D 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液16下列關于0.1mol/LBa(NO3)2溶液正確的說法是（）

7、A該溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B1L溶液中含有Ba2+和NO3-離子總數(shù)為3×6.02×1023C0.5L溶液中Ba2+離子的物質的量濃度為0.2mol/LD0.5L溶液中NO3-離子的物質的量濃度為0.2mol/L7下列除去雜質的實驗方法正確的是 （）A除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體8標準狀況下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有02，另一個裝有CH4，兩瓶氣體

8、具有相同的（）A質量B分子數(shù)C密度D原子總數(shù)19標準狀況下，將VL A氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于100克水中，所得溶液密度為g/cm3，則此溶液的物質的量濃度（mol/L）為 （）ABCD1000VM/（MV+2240）20由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H+)0.1 mol·L1，c(Al3+)0.4 mol·L1，c(SO42)=0.8 mol·L1，則c(K+)為（）A 0.15 mol·L-1 B0.2 mol·L-1C 0.3 mol·L-1D0.4 mol·L-1學校 班級 考號 姓名_試場號

9、_ 裝訂線內(nèi)不要答題uuuuuuuuuuuuuuuuuu裝uuuuuuuuuuuuuuuuuuuuu訂uuuuuuuuuuuuuuuuuu線uuuuuuuuuuuuuuuuu答題卷一、選擇題答題表（20×3=60分）題號12345678910答案題號11121314151617181920答案二、（本題共3小題，每空1分，共23分）21(1）為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精鹽)溶液，題右圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的兩個錯誤是：_；_。(2）某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是_，燒杯的

10、實際質量為_g(3）指出下面3個實驗中各存在的一個錯誤：A_，B_，C_22 實驗室配制500ml 2mol·L-1的H2SO4溶液(1）所需儀器應該有容量瓶、玻璃棒、量筒、_、_。(2）容量瓶在使用前，首先應檢查 _ 。(3）此實驗中，玻璃棒的兩個作用分別是_、_。(4）配制時，要用量筒量取密度為1.84g/cm3,質量分數(shù)為98%的濃硫酸_ml。(5）若配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)容量瓶中的液面略低于刻度線，問是否應該補充蒸餾水_。（填“應該”或“不應該”）；若所用的容量瓶中事先有少量的蒸餾水，則對實驗結果 有無影響。_。（填“有影響”或“無影響”）23根據(jù)下面物質間轉換的框圖，回答有關問題

11、：(1）寫出框圖中物質A、B、E、G分別指代物質的化學式：A B E G (2）如果2mol Na2O2與足量水蒸氣反應，可得標準狀況下氣體的體積 L；同時反應中轉移電子總數(shù)是 。（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）(3）如果A、B混合氣體3.0g（平均摩爾質量15g·mol1），在與G充分反應后，通過足量Na2O2層，可使Na2O2增重 g，并得到O2 mol。三、（本題共1小題，每小題7分，共7分）24將某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物2.74g加熱到質量不再變化時，剩余物質的質量為2.12g。（1）求原混合物中碳酸氫鈉的質量。（2）若將原混合物溶于400ml某濃度的稀鹽酸中，恰好完全反應，求該稀鹽酸的物質的量的濃度。答案卷題號12345678910答案CBCADDACDD題號11121314151617181920答案DDAADDDBBC21(1)未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。(2)砝碼放在左盤，燒杯放