1、高三化學自由復習專題2元素及其化合物一、2015年廣東高考考試說明1常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常見金屬的活動順序（2）掌握常見金屬及其重要化合物的主要性質，了解其應用（3）了解合金的概念及其重要應用2常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（1）掌握常見非金屬元素單質及其重要化合物的主要性質，了解其應用（2）了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環境質量的影響3以上各部分知識的綜合應用二、知識要點（一） 常見金屬及其化合物1. 金屬單質及其化合物性質盤點2 Fe3和Fe2的鑒別方法歸納(1)直接觀察顏色：Fe2的溶液呈 ，Fe3的溶液呈 。 (2)利用顯色

2、反應(形成絡離子)： (3)利用生成沉淀的顏色：有關反應的離子方程式： (4)利用Fe3的氧化性：有關反應的離子方程式： 有關反應的離子方程式： (5)利用Fe2的還原性：練習：(1)Na、Al、Fe、Cu四種元素的單質中：能與水劇烈反應的是_，反應的離子方程式：_。能與NaOH溶液反應的是_，反應的離子方程式：_；其中作氧化劑的是_。Cu在潮濕的空氣中被腐蝕的化學方程式：_。與氧氣反應條件不同，反應產物不同的是_。(2)上述四種金屬的氧化物中：能用作供氧劑的是_，寫出一個化學方程式：_。既能溶于酸溶液又能溶于強堿溶液的是_，離子方程式分別為_，_。常溫下為黑色固體的是_。(3)上述四種金屬的

3、氫氧化物中：易在空氣中被氧化的是_，現象_，反應的化學方程式為_。具有兩性的是_。(4)上述四種金屬形成的陽離子共有_種，其中既能表現還原性，又能表現氧化性的是_，檢驗Fe2的方法是_；其中氧化性最強的是_，它腐蝕金屬銅的離子方程式為_。（二）非金屬元素及其化合物的性質盤點1. 非金屬元素及其化合物的性質盤點2 熟記重要規律和特性(1)常見無機酸的重要規律和特性重要規律：a最高價氧化物對應水化物的酸性強弱取決于元素非金屬性的強弱，如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3b證明酸性強弱順序，可利用復分解反應中“強酸制弱酸”的規律，如：Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H

4、2SiO3Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClOc強氧化性酸(如HNO3、濃H2SO4)與金屬反應，一般不生成H2；金屬和濃HNO3反應一般生成NO2，而和稀HNO3反應則生成NO。重要特性：aH2SiO3(或H4SiO4)為難溶性酸，濃鹽酸、濃硝酸為揮發性酸。bHNO3、濃H2SO4、HClO具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HClO見光受熱易分解。c濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應時，隨著反應的進行，產物會發生變化或反應停止。d濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強氧化性。e常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4、濃HNO3發生鈍化

5、。f濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等遇氨氣能冒白煙，是因為它們揮發出來的酸與氨氣反應生成相應的銨鹽(固體)的緣故。gH2S、HI、HBr遇強氧化性酸能發生氧化還原反應，因此不能用濃硫酸進行干燥。(2)常見漂白物質及漂白原理比較：漂白劑漂白原理變化類型是否可逆活性炭吸附有色物質物理變化可逆SO2與有色物質結合生成不穩定的無色物質化學變化可逆HClO、H2O2、NaClO、Ca(ClO)2、O3、Na2O2氧化有色物質化學變化不可逆3. 熟記下列重要反應的實驗現象 (1)鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體（Fe3O4）。(2)新制氯水中加石蕊試液：先變紅色后褪色。(3)濕潤的淀粉&

6、#173;KI試紙遇氯氣：試紙變藍。(4)氯氣遇到潤濕的有色布條：有色布條的顏色褪去。(5)溴(碘)水中加入四氯化碳：溶液分層，上層接近無色，下層接近橙(紫)色。(6)二氧化硫氣體通入品紅溶液：紅色褪去，加熱后又恢復原來的顏色。(7)鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(Na2O2)。(8)把水滴入盛有過氧化鈉的試管，放入帶火星的木條：木條復燃。(9)加熱碳酸氫鈉固體，并將產生的氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。(10)氨氣與氯化氫相遇：有大量白煙產生。(11)加熱(研磨)氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。(12)加熱氯化銨：在試管口附近有白色晶體產生。(13)無色試

7、劑瓶中長期放置濃硝酸：瓶中液面上部顯棕色，濃硝酸呈黃色。(14)銅片與濃硝酸反應：反應劇烈，有紅棕色氣體產生。(15)銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣泡，氣體上升逐漸變成紅棕色。(16)向含Fe2的溶液中加入氫氧化鈉：有白色沉淀出現，立即轉變為灰綠色，最后轉變成紅褐色沉淀。(17)向含Fe3的溶液中加入KSCN溶液：溶液變血紅色。練習:(1)C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的單質中：屬于空氣主要成分的是_，它們相互反應的化學方程式_。常用于自來水消毒的是_，它與NaOH溶液反應的離子方程式_，實驗室制備該氣體的化學方程式_。屬于半導體材料的是_，其工業制取方法是_。 (2)在CO、CO

8、2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：其中屬于酸性氧化物的是_，能形成酸雨的是_。能與水發生氧化還原反應的是_，反應的化學方程式為_。能使品紅溶液褪色的是_。光導纖維的主要成分是_，它與氫氟酸、燒堿反應的化學方程式分別為_，_。 (3)在濃(稀)硝酸、濃(稀)硫酸中：常溫下能使Fe、Al鈍化的是_。實驗室常用作干燥劑的是_，中學常見氣體中不能用其干燥的是_。常用于清洗試管內壁上銀鏡的是_，反應的離子方程式：_。見光易分解的是_，反應的化學方程式：_。 (4)在H2O2、NH3、HCl中：被稱作綠色氧化劑的是_，它與FeSO4酸性溶液反應的離子方程式為_。水溶液呈堿性的是_，列舉兩種實驗

9、室制取該氣體的方法_，_。常溫時能相互反應產生大量白煙的是_，反應的化學方程式_。NH3在催化劑、加熱條件下與氧氣反應的化學方程式：_。綜合練習:1 下列措施不合理的是()A用SO2漂白紙漿和草帽辮B用硫酸清洗鍋爐中的水垢C高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣2 下列說法不正確的是()A用石灰乳完全吸收1 mol Cl2時，轉移電子數為6.02×1023B向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固體，銅粉溶解C將二氧化硫通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復原色D鋁熱反應可生成鐵，工業上可用該反應冶煉鐵3 下列實驗的現象與對應結論均正

10、確的是()選項操作現象結論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強酸性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯現象Al與濃硝酸不反應C將一小塊Na放入無水乙醇中產生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發生反應4 （雙選）用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現象”與“溶液”對應關系錯誤的是()選項操作及現象溶液A通入CO2，溶液變渾濁；繼續通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液B通入CO2，溶液變渾濁；繼續通CO2至過量，渾濁消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁；再加入品紅溶液，溶液為紅色Ca(ClO)2溶

11、液D通入SO2，溶液沒有明顯變化；再通入氨氣，溶液變渾濁CaCl2溶液5 下列說法正確的是()A光纜在信息產業中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是二氧化硅B金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發生反應C濃H2SO4具有強氧化性，常溫下就能與金屬Cu發生劇烈反應D將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色6 下列有關金屬及其化合物的說法正確的是()AMg和Al都可以用電解法冶煉得到BNa2O2、Na2O組成元素相同，與CO2反應產物也相同C用過量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3DMg和Fe在一定條件下與水反應都生成H2和對應

12、的堿7 下列有關化學實驗的敘述正確的是()A因為NH3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應制取Fe(OH)3B向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色C向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收D將SO2氣體通入溴水，欲檢驗是否有SO生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液8 下列推斷正確的是()選項事實結論A常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應BHCl與Na2CO3溶液反應生成CO2可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HClC氧化銅高溫下生成紅色物質，該物質可與稀硫酸反應氧化銅高溫

13、下可分解生成Cu2OD稀、濃硝酸分別與銅反應，還原產物分別為NO和NO2稀硝酸氧化性比濃硝酸強高三化學自由復習專題2參考答案二、知識要點（一） 常見金屬及其化合物2.（1）淺綠色，棕黃色（3）Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3，Fe33OH=Fe(OH)3（4）2Fe3Cu=2Fe2Cu2 2Fe32I=2Fe2I2練習：答案(1)Na2Na2H2O=2Na2OHH2 Al2Al2OH2H2O=2AlO3H2H2O 2CuCO2H2OO2=Cu2(OH)2CO3 Na、Fe(2)Na2O22Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Al2O3Al2O36

14、H=2Al33H2OAl2O32OH=2AlOH2O FeO、Fe3O4、CuO(3)Fe(OH)2白色沉淀迅速變為灰綠色最后變為紅褐色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 Al(OH)3(4)6Fe2、Cu先加KSCN溶液不顯紅色，再加H2O2溶液變血紅Fe32Fe3Cu=2Fe2Cu2（二）非金屬元素及其化合物的性質盤點3. 練習：（1）答案N2、O2N2O22NO Cl2Cl22OH=ClClOH2O MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O SiSiO22C2COSi（2）答案CO2、SO2、SiO2SO2、NO、NO2 NO23NO2H2O=2HNO3NOSO2 Si

15、O2SiO24HF=SiF42H2O SiO22NaOH=Na2SiO3H2O（3）答案濃硫酸、濃硝酸濃硫酸NH3、H2S、HI等稀硝酸3AgNO4H=3AgNO2H2O濃硝酸4HNO34NO2O22H2O（4）答案H2O22Fe2H2O22H=2Fe32H2ONH3NH4Cl與消石灰共熱法濃氨水加熱分解或濃氨水加入燒堿、生石灰等固體法NH3、HClNH3HCl=NH4Cl或NH3、HNO3NH3HNO3=NH4NO34NH35O24NO6H2O或NH3、HNO3NH3HNO3=NH4NO3綜合練習：1.答案B 解析A項，SO2具有漂白性，可用來漂白紙漿和草帽辮，但不能用來漂白食品，正確。B項

16、，H2SO4能和水垢反應，但生成的CaSO4微溶，由一種微溶物轉化成另一種微溶物，并沒有被除去，應選取鹽酸或醋酸，錯誤。C項，2CSiO22COSi，正確。D項，HCl遇NH3產生白煙NH4Cl，正確。2.答案D 解析A項中Cl2與Ca(OH)2的反應是歧化反應；B項中NO酸性條件下具有強氧化性，可以氧化銅；C項中溴水褪色，是因為Br2被SO2還原為Br；D項中鋁比鐵價格高，不經濟，錯誤。3.答案C 解析A項，蔗糖變黑，證明濃硫酸有脫水性；膨脹，說明有氣體生成，證明濃硫酸有強氧化性，錯誤。B項，常溫下，將Al放入濃硝酸中，Al片鈍化，該鈍化過程包含化學反應，錯誤。C項，2Na2CH3CH2OH

17、2CH3CH2ONaH2，正確。D項，4H2O(g)3FeFe3O44H2，粉末應變黑，錯誤。4.答案BC 解析通入CO2，澄清的石灰水產生白色沉淀CaCO3，當CO2過量時CaCO3又會溶解生成可溶性的Ca(HCO3)2，再加NaOH溶液時OH會中和HCO重新生成CaCO3沉淀，A項正確。二氧化碳和水與硅酸鈉反應生成不溶性的原硅酸，二氧化碳過量時，原硅酸不溶解，故B項錯誤。HClO具有漂白性，能使品紅溶液褪色，C項錯誤。SO2通入CaCl2溶液中，亞硫酸電離的SO離子濃度太小，不能產生沉淀，再通入氨氣時，氨氣與亞硫酸反應使SO離子濃度增大，可產生CaSO3沉淀，D項正確。5.答案A解析光纜的主要成分是SiO2，A正確；金剛石是碳的同素異形體，高溫下與O2反應產生CO2，B錯誤；Cu在常溫下不與濃H2SO4反應，加熱時反應產生SO2，C錯誤；SO2通入溴水中發生氧化還原反應生成無色物質使溴水褪色，加熱時不能恢復原色，D錯誤。6.答案A 解析工業上用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂，用電解熔融氧化鋁的方法制取鋁，A正確；Na2O與CO2化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，反應產物不同，B錯；KSCN是檢驗Fe3的試劑，除去FeCl2中少量的FeCl3，可用鐵粉，C錯；Mg可與熱水反應生成Mg(OH)2和H2，Fe只能