九年級化學下冊《第二節 幾種常見的酸》教學設計 （第一課時）_第1頁
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文檔簡介

1、九年級化學下冊?第二節 幾種常見的酸?教學設計 第一課時第二節 幾種常見的酸第一課時教學目的1 認知目的：理解鹽酸、硫酸的物理性質和化學性質、用途以及酸堿指示劑在酸堿溶液中的顏色。理解復分解反響。理解濃硫酸的物理性質、特性和稀釋要領。2 技能目的：通過演示實驗和學生實驗，培養學生的觀察才能、邏輯思維才能和實驗操作才能。3 情感目的：通過實驗培養學生務實、嚴謹、合作等優良品質。教學重點 復分解反響的概念。鹽酸和硫酸的化學性質和有關化學方程式。教學難點 復分解反響的概念。鹽酸和硫酸的化學性質和有關化學方程式。教學方法 實驗探究-歸納法教學手段 投影儀教學程序設計引言 什么是酸？以下幾種物質分別屬于

2、酸堿鹽中的哪一類？NaOH HCl NaCl ZnSO4 KNO3 Ca(OH)2 HNO3引入 通過練習可以知道HCl 、H2 SO4 、HNO3 都屬于酸，他們是工業上的三大強酸，我們今天就來學習這幾種酸。板書 一、鹽酸 HCl 展示 一瓶稀鹽酸和一瓶濃鹽酸設問 鹽酸有哪些物理性質？引導觀察并結合書本小結、板書1、物理性質：氯化氫氣體的水溶液，無色、有刺激氣味的液體。濃鹽酸有易揮發性，在空氣中會形成白霧。設問 鹽酸有哪些化學性質呢？板書 2、化學性質：演示實驗 實驗8-6閱讀教材 總結酸堿指示劑的概念及兩種酸堿指示劑的顏色變化情況。小結、板書 1、鹽酸可以使酸堿指示劑變色 。復習 實驗室制取氫氣時也曾接觸過鹽酸的一種化學性質：金屬與鹽酸反響引導分析 三個反響的異同及反響類型。板書 2、鹽酸 + 金屬 = 氯化物 + 氫氣演示實驗 鹽酸分別與鐵銹和氧化銅反響設問 該反響有什么現象？分析 根據現象分析反響產物判斷反響類型寫出化學方程式。板書 3、鹽酸 + 金屬氧化物 = 氯化物 + 水演示實驗 鹽酸與氫氧化銅設問 現象及分析反響產物指導 寫出化學方程式并總結反響類型板書 4、鹽酸 + 堿 = 氯化物 + 水比較 鹽酸第三和第四個化學性質，總結共同點。演示實驗 鹽酸與硝酸銀設問 反響現象及反響產物、類型。板書 5、鹽酸 + 鹽 = 新鹽 +

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