1、第五單元 化學方程式 課題1 質量守衡定律文昌中學 向麗霖【教學目標】知識目標：1、識記：質量守衡定律2、理解：從微觀角度認識質量守衡定律能力目標：1、鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。2、了解研究化學問題的方法。情感目標：1、形成實事求是的科學態度。2、通過分組實驗，認識到合作與交流在科學探究中的重要作用。【教學方法】猜想、演示實驗探究、歸納。【課時安排】 2課時 第一課時【教學過程】一、提出問題 我們已經知道化學反應的基本特征就是生成了其他物質，那么，物質發生化學變化生成新物質時，參加反應的各物質的質量之和與反應后生成的各物質質量之和存在有怎樣的關系呢？二、猜想與假設學生討

2、論：若反應物與生成物之間的質量有變化，則可能有以下三種情況：1：參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之和。2：參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之和。3：參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之和。師：從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實驗來驗證。 三、假設的檢驗及推理活動與探究一: 白磷燃燒前后質量的測定實驗現象：白磷燃燒，產生大量白煙；氣球先膨脹后縮小；天平反應前后平衡活動與探究二： 鐵與硫酸銅溶液反應前后質量的測定實驗現象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色；天平反應前后平衡 通過學生小結發言，教師歸納、評

3、價得出質量守衡定律，請一個學生敘述。生：參加化學反應的各物質的質量之和等于反應生成的各物質的質量之和為什么參加化學反應的各物質的質量之和會等于反應生成的各物質的質量之和呢？ 四、解釋與討論 為什么參加化學反應的各物質的質量之和等于反應后生成的各物質的質量之和呢？質量守恒的實質是什么？教師先演示有關“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質的分子”的動畫課件，給學生必要的啟迪。學生討論、歸納得出：化學反應前后 原子的種類不變 、原子的數目不變 、原子的質量不變；原子是化學變化中的最小粒子。微觀上原子的種類和質量不變就相當于宏觀上元素的種類和質量不變。參加化學反應的各物質的質量之和等于反應生成

4、的各物質的質量之和。從以上的討論可以看出物質的質量之和之所以不變，是因為在化學反應中原子沒有變。質量守衡定律是否對所有化學反應都適應呢？實驗探究三：碳酸鈉粉末和稀鹽酸的反應實驗現象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產生，天平指針向右傾斜。實驗探究四：鎂條的燃燒實驗現象：發出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體，天平指針向左傾斜。實驗結果：.碳酸鈉與鹽酸反應后，生成物的質量小于反應物的質量。.鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質量大于反應物的質量。討論：.為什么會出現生成物的質量大于或小于反應物的質量這些情況？.這兩個反應到底遵守不遵守質量守恒定律呢？分析原因得出，當反應中出現氣體時，要驗證質量守恒定律必

5、須要在密閉的系統中進行。五、理解和應用質量守恒定律時要注意以下幾點： 1、質量守恒定律是一切化學反應必須遵守的一個定律，但物理變化不屬于此定律； 2、質量守恒定律研究的僅是指“質量”，不能任意擴展到其它物理量； 3、守恒的數量是“總質量”，不是部分反應物和生成物的質量； 4、守恒的范圍是“參加化學反應”的各物質，沒有參加反應的物質，不能計算在內。質量守恒定律的應用：1.用質量差確定某反應物或生成物的質量6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應，生成二氧化碳22克，有_克氧氣參加了反應。2.推斷反應物或生成物的組成元素酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據這一事實，推斷出酒精中肯定會有什么元素？可能

6、會有什么元素?3.解釋反應前后物質的質量變化（1）根據質量守恒定律解釋細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比細鐵絲的質量大。（2）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量小，因此這個反應不遵守質量守恒定律。你認可這種說法嗎？為什么？課堂小結課堂練習:1.在化學反應中為什么會質量守恒呢？ 在一切化學反應中，反應前后 沒有改變， 沒有增減， 也沒有變化，所以化學反應前后各物質質量總和必然相等。2.從化學反應的過程可以看出，質量守恒定律可以理解為“六個不變”、“兩個一定變”“一個可能變”： “六個不變”： 、 、 （宏觀） 、 、 （微觀） “兩個一定變” （宏觀） （微觀） “一個可能變” （微觀）當堂檢測：1. 10克水加熱變成10克水蒸氣，符合質量守恒定律，這么說對嗎？2. 3克木炭與8克氧氣恰好完全，反應生成多少克二氧化碳？5克木炭與8克氧氣反應又可生成多