1、 綜 合 二選擇題（每題有1-2個選項符合題意。每小題2分，3×22=66分）1某鐵的氧化物用7mol/L的鹽酸100ml恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L氯氣時，剛好使溶液中的Fe2+轉化為Fe3+，該氧化物的化學式可表示為（ ）AFeO BFe3O4 CFe4O5 DFe5O72一小粒鈉與過量的下列溶液反應，只產生氣體，無沉淀生成的是 （ ）AAl2(SO4)3溶液 BFeCl3溶液 CCuSO4溶液 D鹽酸溶液3下列敘述正確的是（ ）合金的硬度一般比它的各成分金屬的大 一般合金的熔點比它的各成分金屬的更低 改變原料的配比，改變生成合金的條件，可得到具有不同性能的合金合金比純

2、金屬的導電性更強 合金比純金屬的應用范圍更廣泛 合金只可能是由兩種或兩種以上的金屬熔合而成的具有金屬特性的物質 生鐵和鋼都是鐵、碳合金，它們在性能和用途上差別不大 A B C D全部 4下列關于鈉的氧化物的敘述正確的是 （ ）ANa2O2是白色固體，和冷水作用得到2和NaOHB在Na2O2與水的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水CNa2O2能與水或CO2反應放出2 ，且1摩過氧化鈉參加反應轉移1摩電子D能與酸反應，生成含氧酸鹽，是堿性氧化物5有200ml氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg2+）=0.2mol/L,C(Cl-)=1.3mol/L,要使Mg2+轉化為沉淀分離出來至少加4mo

3、l/L的NaOH體積是（ ） A 40ml B72 ml C 80ml D128ml6下列說法正確的是（ ）A水玻璃是一種礦物膠，粘性強，性質穩定在空氣中不易變質B鋁在空氣中很容易燃燒 C鎂表面的氧化膜疏松不能保護內層金屬D鈉保存在煤油中 ，著火時不能用泡沫滅火器（原理：產生二氧化碳）滅火7 把CO2通入含NaOH 0.8g的堿溶液中，將產物在減壓條件下蒸干后，得固體1.37g，則通入CO2的質量是 （） A0.44g B0.88g C0.66g D都不是8把氫氧化鋇溶液滴入明礬溶液中使硫酸根完全沉淀，此時鋁元素的存在形式是（ ）AAl3+ BAl（OH）3 CAlO2-DAl3+和 Al（O

4、H）39將過量二氧化碳通入下列溶液中，最后一定有沉淀留下的是（ ）A氯化鋇 B石灰水 C水玻璃D NaAlO2 10（2009年全國卷)為了檢驗某含有小蘇打雜質的蘇打樣品的純度，現將w1g樣品加熱，其質量變為w2 g,，則該樣品的純度（質量分數）是（ ）11下列有關 Na2CO3 與 NaHCO3 的說法中正確的是（ ）A熱穩定性：Na2CO3 < NaHCO3 B與稀鹽酸反應的快慢：Na2CO3 > NaHCO3 C相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量HCl反應, Na2CO3放出CO2少 D在水中的溶解度：Na2CO3 < NaHCO312 不用任何試劑就可以將

5、 NaOH BaCl2 CuCl2 Na2SO4 MgSO4五種溶液鑒別出來的順序是 A B C D13將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（ ）14稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量鹽酸，如要放出等體積的氣體（同溫同壓），兩份鋁粉的質量之比為（ ）A1:2 B1:3 C3:2 D1:115下列除雜質的操作中不正確的是 （ ）A鋁粉中混有鐵粉，加入過量燒堿溶液充分反應、過濾 B碳酸氫鈉溶液中混有碳酸鈉，通入適量CO2 C氯化亞鐵中混有氯化鐵，加入鐵粉

6、振蕩DMg（OH)2中混有Al（OH)3，加入足量燒堿溶液后過濾16.實驗室下列物質的保存方法中，不正確的是（ ）A氫氧化鈉溶液盛裝在用橡膠塞的試劑瓶中 B氫氟酸盛裝在細口玻璃瓶中C硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 D金屬鈉保存在石蠟油或煤油中17將一塊鎂鋁合金溶于鹽酸后，再加入過量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的離子是（ ）AA1O2、OH、Mg2+、Cl BNa+、OH、Al3+、ClCA1O2、OH、Na+、 Cl DNa+、Mg2+、Al3+、Cl18現有五種溶液只用一種試劑把它們區別開，這種試劑是（ ） A鹽酸BAgNO3C NaOH溶液 DNaCl19向含有amol氯化

7、鋁的溶液中加bmol氫氧化鉀的溶液，生成沉淀的物質的量可能是 amol bmol a/3mol b/3mol 0mol (4a-b)molA B C D20濃度均為0.1mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是（ ）A、BaCl2  NaOH   NaHCO3      B、Na2CO3   MgCl2   H2SO4C、AlCl3  NH3·H2O  NaOH        

8、0;  D、Ba（OH）2   CaCl2   Na2SO421下列四組溶液必須加其它試劑才能鑒別出來的是（ ）A碳酸鈉和硫酸氫鈉 B燒堿與氯化鋁 C氫氧化鋇與碳酸氫鈉 D偏鋁酸鈉和鹽酸22下列6個轉化，不能通過一步反應實現的是（ ） SiO2 Na2SiO3 Al(OH)3Al2O3 SiO2 H2SiO3 Al2O3Al(OH)3 Na2O2 NaCl AlAlOA B C D 23推斷題：（16分，每空2分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化：固體B ； 沉淀D ；溶液E

9、 。（填化學式）（2）寫出、 三個反應的離子方程式 ； _（3）沉淀F的一個用途_固體B的一個用途_24（18分，每點2分） A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略。） （1）A、D、E、F代表的物質分別為     、 、 、 （化學式） （2）反應中的C、D均過量，該反應中發生的化學方程式               &#

10、160;      、 （3）反應中，若B與F物質的量之比為43，寫出總反應方程式_ （4）反應的離子方程式                                  （5）反應的化學方程式并用雙線橋表

11、示電子的得失情況                              參考答案：一、1-10 DDBCDBCBDB 11-20.CCCDA DACCB 21-22.CC二、 23、（1）鹽酸(或氯化鈣溶液、氯化鋇溶液)； 2H+ + CO32 = H2O + CO2 （2）加熱 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 （3）2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 24、(1) Al2O3 Al2O3 ；Fe2O3 Fe2O3 Al(OH)3 NaAlO2 (2) Al2O3 + 2NaOH= 2NaAlO2 + H2O 2Al(OH)3 Al2O3+ 3 H2O(3)Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3 NH4+ （4）中和胃酸25.思路解析：