1、10化學 李麗娥來看看我們這節課要學什么吧 1.化學活潑性 2.活潑性順序表 3.背誦口訣 4. 實驗設計 5.習題鞏固 6.作業化學元素的活潑性，是指元素與其他物質反應的難易程度。 越易和別的物質反應，元素越活潑。越難與其他物質反應，元素越不活潑，即越穩定。 l金屬活潑性即該金屬在化學反應中的活潑程度，化學家排列金屬活潑性的依據有以下四點： l1.與氧氣反應的劇烈程度 l2.與酸反應的劇烈程度 l3.該金屬是否能把其他金屬從其化合物的溶液中置換出來。 l4.是否能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫氣 化學元素活潑性順序表化學元素活潑性順序表 1.鉀（K） 2.鈣（Ga） 3.鈉（Na）4.鎂（Mg）

2、5.鋁（Al） 6.鋅（Zn）7.鐵（Fe） 8.錫（Sn） 9.鉛（Pb） 10.氫（H） 11.銅（Cu） 12.汞（ Hg ）13.銀（ Ag ）14.鉑（Pt ） 15.金（ Au ）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。 嫁給那美女，身體向前傾，統共一百斤。背誦口訣背誦口訣 （1）排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來 （2）理論上講，排在前“氫”的金屬才能和鹽酸，稀硫酸反應，置換出氫氣 （3）排在越后的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來。 （4）排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來。 （5）鉀 鈣 鋇 鈉 活潑性較強，可與水直接反應置

3、換出氫，所以（1）所述的反應方法一般鉀 鈣 鋇 鈉 除外。 設計實驗 比較Mg、Fe、Zn、Cu的金屬活動性 設計實驗將Mg、Fe、Zn、Cu 這4 種金屬擦干凈分別放入水中，只有鎂表面有氣泡產生將銅絲、鋅片浸入硫酸亞鐵溶液中，鋅片反應，而銅片不反應結果與討論MgZnFeCu你還有其它更好的實驗設計嗎？（1）已知置換反應：A+BC+D能夠發生若D為H2，B為稀硫酸，則A的選擇應滿足的條件是 在金屬活動性順序中位于氫前面的金屬若D為Cu，寫出一個符合該條件的化學方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）下列事實不能說明Zn比Ag活潑的是（ D ） AZn能與AgNO3溶液反應，置換出AgB

4、Zn能與稀硫酸反應，Ag則不能C自然界沒有以單質形式存在的Zn，而有以單質形式 存在的AgDZn的熔點為420，Ag的熔點為962v（4）實驗室現有下列藥品：鹽酸（5%）、硫酸（5%）；大小相同的鎂片、鋁片、鐵片；鐵粉、鋁粉某同學為了比較金屬與酸的反應，按如圖所示的實驗方案進行實驗從實驗開始到反應5分鐘，所觀察到的現象記錄如下：該同學根據上述實驗現象得出結論：金屬與酸反應的劇烈程度按鎂、鐵、鋁的順序減弱你認為該同學的結論是否合理（填“合理”或“不合理） 不合理 理由是 只有在相同條件下才有可比性（如金屬鎂、鐵、鋁均應為片狀的或粉末狀，酸應為稀鹽酸或稀硫酸中的同一種），它們所用的金屬形狀不同且酸

5、也不是同一種5.已知下列反應：（1）Zn + FeSO4= ZnSO4 + Fe（2）Cu + AgNO3 = Ag +Cu（NO3）2（3）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu你能判斷出這三種金屬的活動性順序嗎？6某同學為判斷A、B、C三種金屬的活動性大小，設計了下列四個實驗：（1）將金屬B放入C的鹽溶液中，看能否置換出C（2）將金屬B放入酸中，看能否置換出酸中的氫（3）將金屬A放入B的鹽溶液，看能否置換出B（4）將金屬C放入A的鹽溶液中，看能否置換出A你認為上述可以不做的實驗是A、（1） B、（2） C、（3） D、（4）總結1.本節重點：能通過置換反應對金屬活潑性進行判斷2.本節難點：金屬活潑性的應用及其發生置換反應的規律 1.為什么需要把金屬鈉保存在煤油當中 呢？ 2.鎂條在常溫下會和水發生化學反應 嗎？作業1.有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化根據