1、第二章 第二節(jié) 第2課時 雜化軌道理論配合物理論作業(yè)A篇知識對點訓練知識點一雜化軌道理論簡介1.下列有關雜化軌道的說法不正確的是（）A.原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時能重新組合成能量相等的新軌道B.軌道數(shù)目雜化前后可以相等，也可以不等C.雜化軌道成鍵時，要滿足原子軌道最大重疊原理、最小排斥原理D.雜化軌道只能用于形成b鍵或容納孤電子對答案 B解析 原子軌道形成雜化軌道前后，軌道數(shù)目不變化，用于形成雜化軌道的 原子軌道的能量相近。雜化軌道只能用于形成b鍵或容納孤電子對，不能形成冗 鍵。2.以下有關雜化軌道的說法中錯誤的是（）A .第I A族元素成鍵時不可能有雜化軌道B.雜化軌道既可能形成6鍵

2、，也可能形成冗鍵C.孤電子對有可能進入雜化軌道D. s軌道和p軌道雜化不可能有sp4出現(xiàn)答案 B解析 第I A族元素的價電子排布式為ns1,由于只有1個ns電子，因此 不可能形成雜化軌道；雜化軌道只用于形成鍵或者用來容納未參與成鍵的孤電 子對；由于np能級只有3個原子軌道，所以s軌道和p軌道雜化只有sp3、sp2、 sp 3種，不可能出現(xiàn)sp4雜化。3.在BrCH=CHBr分子中，C-Br鍵采用的成鍵軌道是（）A. sp-pB. sp2-sC . sp2-pD . sp3-p答案 C解析 分子中的兩個碳原子都是采用sp2雜化，澳原子的價電子排布式為4s 24p5,4P軌道上有一個單電子，與碳原

3、子的一個 sp2雜化軌道成鍵。4 .如圖是乙烯分子的模型，對乙烯分子中的化學鍵分析正確的是（ ）A. sp2雜化軌道形成6鍵、未雜化的2P軌道形成冗鍵B. sp2雜化軌道形成冗鍵、未雜化的2P軌道形成6鍵C. C、H之間是sp2雜化軌道形成的b鍵，C、C之間是未能參加雜化的2p 軌道形成的冗鍵D. C、C之間是sp2雜化軌道形成的b鍵，C、H之間是未能參加雜化的 2p軌道形成的冗鍵答案 A解析 乙烯分子中存在4個C H鍵和1個C=C鍵，C原子上孤電子對 數(shù)為0,6鍵電子對數(shù)為3,則C原子采取sp2雜化，C、H之間是sp2雜化軌 道形成的6鍵，C、C之間有1個是sp2雜化軌道形成的6鍵，還有1個

4、是未參加 雜化的2P軌道形成的冗鍵。5 .甲烷分子（CHQ失去一個H+,形成甲基陰離子（CHf）,在這個過程中， 下列描述不合理的是（）A.碳原子的雜化類型發(fā)生了改變B .微粒的形狀發(fā)生了改變C .微粒的穩(wěn)定性發(fā)生了改變D .微粒中的鍵角發(fā)生了改變答案 A解析 CH4為正四面體結構，而 CH 3為三角錐形結構，形狀、鍵角、穩(wěn)定 性均發(fā)生改變，但雜化類型不變，仍是 sp3雜化。6 .指出下列分子中，中心原子可能采取的雜化軌道類型，并預測分子的立 體構型。(1)PCl3,(2)BCl 3(3)CS2,(4)SCl 2, 。答案(1)sp3三角錐形sp2平面三角形sp 直線形(4)sp3 V 形解析

5、f微粒0鍵 電子 對數(shù)中心原子孤電子對 教L價層 電子 時數(shù)VSEPR 模型雜化軌道 類型1立體 枸型pcu312(5-3X1) = 14四面 體形sp三角 推形BC13393 - 3X1) =。3平面三 角形印平面三 角形cs221 2(4 2X2)=。2直線形SP直線 形SC12L_2;(6-2乂1)=24四面 體形爐V形1可以先確定分子或離子的 VSEPR模型，然后確定中心原子的雜化軌道類 型。此類問題也可以通過與熟悉的物質(zhì)快速對比得出結論，如CS2與CO2類似,PC13與NH3類似，H2s與H2O類似等。知識點二配合物理論簡介7 .下列物質(zhì)中存在配位鍵的是()H3O+ B(OH) 4

6、CH3COONH3CH4A.B.C .D .答案 A解析 水分子中各原子已達到穩(wěn)定結構， 山。+是H +和H2O中的O形成配 位鍵，B(OH)4是3個OH與B原子形成3個共價鍵，還有1個OH 的O 與B形成配位鍵，而其他的均不存在配位鍵。8 .下列不能形成配位鍵的組合是()A. Ag+ NH3B, Fe2+ CNC. Co3+ COD . Ag+ H +答案 D解析 在A、B、C三項中，Ag +、Fe2+、Co3 +都能提供空軌道，而NH3、 CN 一、CO都能提供孤電子對，所以能形成配位鍵；在 D項中Ag+和H+者B只能 提供空軌道，而不能提供孤電子對，所以不能形成配位鍵。9 .關于配合物Z

7、n(NH 3)4 Cl 2的說法正確的是()A,配位數(shù)為6B,配體為NH3和ClC. Zn(NH 3)為內(nèi)界D. Zn2 +和NH 3以離子鍵結合答案 C解析 Zn2+的配位原子個數(shù)是4,所以其配位數(shù)是4,故A錯誤；該配合 物中氮原子提供孤電子對，所以 NH3是配體，故B錯誤；Zn(NH洞。？中外界 是Cl，內(nèi)界是Zn(NH 3)4”,故C正確；該配合物中，鋅離子提供空軌道，氮 原子提供孤電子對，所以Zn2 +和NH3以配位鍵結合，屬于特殊共價鍵，不屬于 離子鍵，故D錯誤。10 .水是生命之源，與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中， 水也是一種常用的試劑。(1)水分子在特定條件下容易得

8、到一個 H + ,形成水合氫離子(H3O + )。下列對 上述過程的描述不合理的是 。A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B .微粒的形狀發(fā)生了改變C.微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變D .微粒中的鍵角發(fā)生了改變（2）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍 色的配位數(shù)是4的配離子。請寫出生成此配離子的離子方程式：答案 （1）A （2）Cu2 + + 4H 2O=Cu（H 20）4產(chǎn)解析（1）水中氧原子以sp3雜化形成4個軌道，其中2個軌道是由孤電子 對占據(jù)的，依據(jù)價層電子對互斥理論，孤電子對也參與互相排斥，水的空間構型 為V形。在一定條件下水與氫離子結合形成配位鍵，這樣氧原子與

9、3個氫原子 間的共用電子對和剩下的一對孤電子對相互排斥形成了三角錐形分子； 同時其鍵 角也發(fā)生改變，形成的微粒兼有水和氫離子的性質(zhì)。故只有 A不正確。B篇綜合提升訓練11 .下列說法正確的是（）A. PC13分子呈三角錐形，這是磷原子采取 sp2雜化的結果B . sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混雜形成的4個新軌 道C.中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構型可能是四面體形或三角錐形 或V形D. AB3型分子的立體構型必為平面三角形答案 C解析 PC13分子的中心原子磷的價層電子對數(shù)=鍵電子對數(shù)十孤電子對一5 3X1一,八,，一一什 3 A”一 3數(shù)=3 + 2=4,因此PCl3

10、分子中磷原子米取sp3雜化，A項錯誤；sp3 雜化軌道是原子最外電子層上的 s軌道和3個p軌道混雜形成的4個新軌道， B項錯誤；采取sp3雜化的分子，中心原子若無孤電子對，其立體構型呈四面體 形，若有，則分子的立體構型會發(fā)生變化，如NH3、PCl3分子呈三角錐形，H2O 分子呈V形，D項錯誤，C項正確。12 . NF3分子中的中心原子采取sp3雜化，下列有關敘述正確的是（）A. NF3分子的立體構型呈三角錐形B. NF3分子的立體構型呈平面三角形C. NF3分子中的N F鍵間的夾角與CH4分子中的C-H鍵間的夾角相等D. NF3分子不能與其他粒子形成配位鍵答案 A解析 氮原子采取sp3雜化，形

11、成4個雜化軌道，其中1個軌道已填入孤 電子對，另外3個則與F的2P軌道重疊形成共價鍵，所以 NF3呈三角錐形。 由于孤電子對對成鍵電子對的排斥作用，導致NF鍵間的夾角小于CH4分子中的C H鍵間的夾角。由于NF3中有孤電子對，所以NF3能與具有空軌道的 原子或離子形成配位鍵。13 .下列現(xiàn)象與形成配合物無關的是（）A.向FeCl3中滴入KSCN ,出現(xiàn)紅色14 向Cu與CI2反應后的集氣瓶中加少量 H2O,呈綠色，再加水，呈藍色C. Cu與濃HNO3反應后，溶液呈綠色；Cu與稀HNO3反應后，溶液呈 藍色D. Fe在。2中燃燒產(chǎn)物為黑色答案 D解析 Fe與SCN一形成一系列配離子，都顯紅色；Cu2+在水溶液中形成 配離子Cu（H 2。）22 +顯綠色；Cu（H 2。）42+顯藍色，故A、B、C項均與配合物 有關。D項與配合物無關。14 .如圖所示是甲醛分子的模型。根據(jù)該圖和所學化學鍵知識回答下列問(1)甲醛分子中碳