1、精選優質文檔-傾情為你奉上2014年上海市普通高中學業水平考試化學試卷一、 選擇題（本題共40分，每小題2分。每小題只有一個正確答案）1.可以用電子式表示的微粒是A.HeB.NeC.Na+D.S2-2.下列物質中只存在共價鍵的是A.金剛石B.鋁C.氬氣D.硫酸鉀3.關于 146C的敘述錯誤的是A.質子數為6B.電子數為6C.中子數為6D.質量數為144.大多數有機化合物不具有的性質是A.熔、沸點高B.易燃燒C.熱穩定性差D.反應慢且副反應多5.下列各組物質組成相同的是A.乙炔、電石氣B.乙酸、食醋C.乙醇、消毒酒精D.甲醛、福爾馬林6. 0.10mol/L的NH4Cl溶液中，離子濃度最小的是A

2、.NH4+B.H+C.Cl-D.OH-7.在下列物質的溶液中滴入AgNO3溶液，產生淡黃色沉淀，加入稀HNO3后沉淀不消失的是A.NaClB.NaBrC.KID.K2CO38.既能由單質間通過化合反應值得，又能在溶液中通過復分解反應值得的物質是A.FeSB.Fe(OH)2C.FeOD.Fe3O49.右圖是Cu-Zn原電池的裝置示意圖，下列敘述正確的是AZn片是陽極BH+在銅片上得電子C反應過程中電能轉變為化學能D電子從鋅片通過硫酸溶液流向銅片10.下列電離方程式正確的是ANaOH Na+O2-+ H+BH2O H+ +OH-CHClOClO-+ H+DCH3COONH4CH3COO- + NH

3、4+11.下列關于實驗室制取NH3的敘述正確的是A用N2和H2作反應物B用堿石灰干燥C用向上排空氣法收集D用濕潤的藍色石蕊試紙驗滿12.某古玩愛好者收藏的“商代鋁碗”在“鑒寶”時被專家當場否定，其理由是A鋁的導熱性較強，不易做碗B鋁的質地較軟，易變形，不易做碗C鋁元素易導致老年癡呆，不易盛放食物D鋁的性質較活潑，難提煉，商代不可能有鋁制品13.粗鹽提純的實驗中，不需要進行的操作是14.某無色溶液中存在大量的Ba+、NH4+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是A.Fe3+B.CO3-C.Mg2+D.OH-15.已知熱化學方程式H2 (g)+Br2 (l) 2HBr(g)+72.8kJ。下列敘

4、述正確的是A該反應放熱，無需加熱即可反應B反應物總能量小于生成物總能量C1 mol H2與1mol Br2反應放出72.8kJ熱量DH2 (g)+Br2 (g) 2HBr(g)+Q，Q>72.8kJ16.手指上有油脂、氯化鈉、水等分泌物。將按有指紋的白紙置于盛有少量碘的燒杯上，微熱，即可顯現出棕色指紋。下列碘的性質與該實驗無關的是A.易升華B.蒸氣呈紫色C.易溶于油脂D.與淀粉顯藍色17某固定容積的密閉容器中發生反應 ，能夠說明該反應達到平衡的是A物質的總質量不變BC反應速率不變D氣體的密度不變18.下列事實能說明醋酸（CH3COOH）是弱酸的是A醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅 B將pH=

5、3的醋酸溶液稀釋10倍，溶液的pH<4C醋酸溶液能與雞蛋殼反應生成二氧化碳D等體積濃度的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應19.用標準鹽酸滴定氫氧化鈉溶液（甲基橙作指示劑），下列操作正確的是A錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用氫氧化鈉溶液潤洗B滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準鹽酸進行滴定C地定時，邊搖動錐形瓶邊觀察瓶中溶液的顏色變化D當滴定至溶液由黃色變為橙色時，即為滴定終點20.硫酸鐵溶液水解可以得到一系列具有凈水作用的堿式硫酸鐵（x Fe2O3·y SO3·z H2O）。為測定某堿式硫酸鐵的組成，取5.130 g樣品溶于足量鹽酸中，然后加入過量的BaCl2溶液，經過濾、洗

6、滌、干燥得白色固體5.825 g；向上述濾液中加入過量的NaOH溶液，經過濾、洗滌、灼燒得到固體1.600 g。該樣品的化學式為AFe2O32SO37H2OB4Fe2O310SO325H2OC3Fe2O36SO320H2OD2Fe2O35SO317H2O二、（本題共6分）右表為元素周期表的一部分，表中代表六種短周期主族元素。完成下列填空：21.六種元素中，非金屬最強的是_；原子半徑最大的是_。（填元素編號）22.若的氣態氫化物的水溶液呈堿性，則在元素周期表中的位置是_；六種元素中，最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是_（填元素符號）23.若為非金屬元素，則以下推斷正確的是_（選填編號）a. 一

7、定是金屬元素 b. 一定是金屬元素 c. 一定是非金屬元素三、（本題共6分）某反應中反應物和生成物有：H2SO4、SO2、H2O、I2和HI。其中I2的轉變為I2HI。完成下列填空：24. I2發生_反應，HI是_產物。（均選填“氧化”或“還原”）25.反應中的還原劑是_26.寫出該反應的化學方程式。_。若有0.1mol I2發生反應，則轉移了_個電子。四、（本題共6分）一定條件下2 L的密閉容器中，反應達到平衡。27. 若起始時A為1 mol，反應2 min 達到平衡，A剩余0.4 mol，則在02 min內A的平均反應速率為_mol/(L· min)28. 在其他條件不變的情況下

8、，擴大容器體積，若平衡向逆反應方向移動，則a+b _c+d（選填“>”、“<”或“=”），v逆 _（選填“增大”、“減小”或“不變”）29. 若反應速率（v）與時間（t）的關系如右圖所示，則導致t1時刻速率發生變化的原因可能是_。（選填編號）a.增大A的濃度 b.縮小容器體積c.加入催化劑 d.升高溫度五、（本題共6分）隨著工業的發展，酸雨已經成為全球性的環境問題，保護環境已成為全人類的共識。完成下列填空：30. 檢驗某次降雨是否為酸雨的方法是_31. SO2是造成酸雨的主要原因。寫出一條減少SO2排放的措施。_32. 某酸雨樣品的pH=5，則該樣品中c（H+）=_mol/L。該樣

9、品放置一段時間后，酸雨略有增大，其原因可能是_（用化學方程式表示）。六、（本題共6分）實驗室用乙醇制取乙烯，并驗證乙烯的性質。完成下列填空：33. 實驗室制取乙烯的化學方程式為_34. 可用于制取乙烯的發生裝置是_。（選填編號）35. 反應液加入碎瓷片的目的是_。36. 制得的乙烯中常含有SO2和O2 ，設計實驗證明乙烯能使溴水褪色。_七、（本題共8分）用右圖所示裝置測定鎂帶樣品中單質鎂的質量分量（雜質與酸反應不產生氣體）。完成下列填空：37. 用離子方程式表示該實驗的反應原理。_38. 稱量鎂帶所需的定量儀器是_39. 硫酸必須過量的目的是_40. 導管a的作用是_41.取三份鎂帶樣品分別進

10、行實驗，所得數據見下表：42.如果測定結果偏高，可能的原因是_。（選填編號）a.裝置漏氣b.未冷卻至室溫即讀數c.鎂帶中含有氧化鎂d.未讀數時量氣管的液面低于水準管八、（本題共7分）碳氫化合物又稱為烴，烴分為脂肪烴和芳香烴兩大類。完成下列填空：43. 某烴分子式為C6H14，有一個甲基支鏈，一氯代物有5種，其結構簡式為_。44. 苯是_烴。（選填“飽和”或“不飽和”）45. 乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔（）。鑒別苯和二乙烯基乙炔可用的試劑_。將上述試劑加入苯中，能觀察到的現象有_、_。46. 乙炔與氯化氫反應可制得氯乙烯，其反應類型為_。用氯乙烯為原料可以制取聚氯乙烯塑料。聚氯乙烯的結構簡式為_。九、（本題共5分）含氧有機化合物是重要的化學工業原料。完成下列填空：47. 工業上，乙醇可以通過糧食發酵制取，也可由乙烯在一定條件下和_反應制取。48. 乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛中的官能團為_。乙醛與環氧乙烷（）互為_。49. 寫出CH3COOH和 發生酯化反應的化學方程式。_十、（本題共10分）電解飽和食鹽水是一項重要的化學工業，其反應原理為：完成下列計算：50.當電解產生0.2 mol NaOH時，能收集到標準狀況下的H2_L。51.電解生成