1、湖北省宜昌三里一中12-13學年高二上學期期中考試化學試題一、選擇題（每題僅有一個正確答案，每題3分，共48分）1、強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為：H（aq）OH（aq）H2O（l）H 57.3KJ·mol1。分別向1L 0.5mol·L1的Ba（OH）2的溶液中加入濃硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反應的熱效應分別為H1、H2、H3，下列關系正確的是（ ）AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2H3 DH1H2H32、可逆反應：2NO22NO+O2 在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是：（ ）。 單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2

2、 單位時間內生成n molO2 的同時，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態 混合氣體的顏色不再改變的狀態 混合氣體的密度不再改變的狀態 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態 A. B. C. D.3 下列關于冰熔化為水的過程判斷正確的是（ ）A. H0，S0 B. H0，S0C. H0，S0 D. H0，S04已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol OO鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol HH鍵斷裂時吸收熱量為（

3、 ）A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ5同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中反應熱最小的是（ ）A2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1 B2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H46未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是（ ） 天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質能 風能 氫能 A B C D7反應 A+B

4、 C（H 0）分兩步進行 A+BX （H 0） XC（H 0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（ ）8 四位同學同時進行反應：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率測定實驗，分別測得反應速率如下： v(A)= 0.15mol/(L·s)v(B)= 0.6mol/(L·s) v(C)= 0.4mol/(L·s)v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反應進行得最快的是 ( )A B C D9、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深B黃綠色的氯水光照后顏色變淺C棕紅色NO2加

5、壓后顏色先變深后變淺D在含有Fe(SCN)2的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去10、某化學反應其H=122kJ·mol-1，S=231J·mol-1·K-1，則此反應在下列哪種情況下可自發進行 （ ） A在任何溫度下都能自發進行 B在任何溫度下都不能自發進行 C僅在高溫下自發進行 D僅在低溫下自發進行11現有可逆反應A(g)2B(g) nC(g) H0，在相同溫度、不同壓強時，A的轉化率跟反應時間（t）的關系如右圖，其中結論正確的是（ ）Ap1p2，n3Bp1p2，n3Cp1p2，n3 Dp1p2，n=3 12以NA代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方

6、程式C2H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) H=-1 300 kJ·mol-1的說法中，正確的是 ( )。A.當1NA個電子轉移時，該反應放出1 300 kJ的能量B.當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量C.當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量D.當8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量13在一密閉容器中，反應 aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變為原來的60%，則（ ）A、平衡向正反應方向移動了 B、平衡向逆反應方向移動了C、物質B的質量分數增加了 D、

7、ab14汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO(g)+ CO(g) N2(g)+ CO2(g)；H373.4kJ/mol，在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是：（ ）15在一個體積為2L的容器中，充入4mol CO和4mol H2O， 一段時間后反應CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)在密閉容器中達到了平衡狀態。平衡后CCO2= 1.8mol·L-1，則該溫度下此反應的平衡常數K為( )A27 B36 C54 D8116可逆反應 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)， 在密閉容器達到平衡。 當溫度為749K時，K

8、 = 1，當CO的起始濃度仍為2 mol·L-1， H2O的起始濃度為6mol·L-1時，則CO的轉化率為( )A80% B75% C50% D25%20122013學年上學期高二化學期中試卷答 題 卡一、選擇題（每題僅有一個正確答案，每題3分，共48分）題號12345678答案。題號910111213141516答案二、填空題（本題共5個小題，每空2分，共52分）17（6分）已知下列熱化學方程式：2H2（g） +O2 （g） 2H2O（l）；H=-570 kJ·mol-1 2H2（g）+O2 （g） 2H2O（g）；H=-483.6 kJ·mol-1

9、C（s） +O2 （g） CO（g）；H=-110.5 kJ·mol-1 C（s） +O2 （g） CO2（g）；H=-393.5 kJ·mol-1 回答下列問題： （1）H2的燃燒熱為 ； （2）燃燒1gH2生成液態水，放出的熱量為 。 (3) 寫出CO燃燒的熱化學方程式 。18（12分）實驗室利用右圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：(1)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是 （2）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用 次，某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？ (3)寫出稀硫酸

10、和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱為57.3kJ/mol)_(4)倒入NaOH溶液的正確操作是(從下列選出)。 A沿玻璃棒緩慢倒入B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(5)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是E(從下列選出)。 A用溫度計小心攪拌 B揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C輕輕地振蕩燒杯 D用套在溫度計上的環形玻璃棒輕輕地攪動19（12分）影響化學反應速率的因素很多，某化學小組用實驗的方法進行探究。實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4甲同學研究的實驗報告如下表：實驗步驟現象結論分別取等體積的2mol/L的硫酸于

11、試管中 反應速率鎂>鐵，銅不反應金屬的性質越活潑，反應速率越快（1）甲同學表中實驗步驟為 。（2）甲同學的實驗目的是 ；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是 。乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行實驗， （3）乙同學在實驗中應該測定的數據是 （4）乙同學完成該實驗中應該選用的實驗藥品 該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是 20(10分)一密封體系中發生下列反應：N2 +3H2 2NH3 H0，下圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖： 回答下列問題：（1）處于平衡狀態的時間段是 （2）t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發生了變化？ t1 ；t

12、3 ；t4 （3）下列各時間段時，氨的百分含量最高的是_ At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t621(12分)化學平衡原理在工農業生產中發揮著重要的指導作用。(1)反應C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常數K的表達式為 ；已知C(s) + H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常數為K1；H2(g)CO2(g) CO(g)H2O(g)的平衡常數為K2 ，則K與K1、K2二者的關系為 。 (2) 已知某溫度下，反應2SO2（g）+O2 (g)2SO3(g)，的平衡常數K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO2)=1mol·L1，C(O2)=1 mol·L1，當反應在該溫度下SO2轉化率為80時，該反應 (填“