1、2021 年高中化學第一章化學反響與能量 1-3 化學反響熱的計算第 2 課時反響熱的計算課時練1 標準狀態下，氣態分子斷開1 mol 化學鍵的焓變稱為鍵焓。H H H O和O=C鍵的鍵焓AH分別為 436 kJ mol 1、463 kJ mol 1 和 495 kJ mol 1。以下 熱化學方程式正確的選項是A. H2O(g)=H蓉 1/2O2(g) A H= 485 kJ mol 1B. H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2(g) A H= + 485 kJ mol 1C. 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) A H= + 485 kJ mol 1D. 2H2(g) + O2(

2、g)=2H2O(g) A H= 485 kJ mol 1【答案】D【解析】由鍵能可求得 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g)的焓變：A H=2X 436 kJ mol 1+495kJ mol 1-4X463 kJ mol 1=485 kJ mol 1，故 D正確。2. 一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染，： CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) A H1 = 574kJ mol 1 CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) A H2 = 1160kJ mol 1;以下選項

3、正確的選項是A. CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) AH =867kJ mol 1B. CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)+ CO2(g) + 2H2O(l) A H3A H1C. 假設用0.2mol CH4復原N02至N2,那么反響中放出的熱量一定為 173.4kJD. 假設用標準狀況下2.24L CH4復原N02至N2,整個過程中轉移的電子為1.6mol【答案】A【解析】A、根據蓋斯定律，由+寧2得：CH4(g) + 2NO2(g)=N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H=：A H1+ H2+ 2=-867

4、kJ mol-1 ;故A正確。B、在熱化學方程 中水的狀態為氣態，現給方程式中水為液體，由于水的液化會放熱，所以放出的熱量多，焓變小即 H3- 574kJ/molC. 4NO2 g+2N2 : g=8NO g；A H=+586kJ/molD. 假設用標準狀況下4.48L CH4把NO2復原為N2,整個過程中轉 移的電子總數為 1.6NA【答案】B【解析】A.在反響中甲烷均是失去 8個電子，所以等物質的量的 CH4 在反響、中轉移電子數相同，A正確；B.由于液態水的能量低于氣態水的能量，即生成液態水放熱多，那么由反響可推知：CH4 g+4NO2 g=4N0 g+CO2g+2H2OI； HQ H2

5、Q H50 H20 B . H30, H40C.A H2= H4+ H5D . H3= H1-2A H2【答案】D【解析】A、2H2 g+02 g2H2O g和 H2 g+CI2 g2HCIg均為放熱反響， H1v 0, H2v 0,錯誤；B、N2 :g+3H2 :g2NH3g為放熱反響， H4 0,錯誤；C、根據蓋斯定律：+/3=，那么 H2= H4+H5/3，錯誤；D、根據蓋斯定律：二一2X，那么 H3= H1-2A H2,正確。14. : 1完全斷裂1 moI氮氣中的鍵需要吸收熱量 946kJ，完全斷 裂1 mol氫氣中的鍵需要吸收熱量 436KJ,根據熱化學方程式：N2(g)+ 3H2

6、(g)= 2NH3(g) H=-92.4 kJ mol- 1那么氨氣中1moIN-H鍵斷裂時吸收熱量是 kJ。20.2mol的氣態高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態的 三氧化二硼和液態水，放出433kJ熱量，其熱化學方程式為又：H2O(I)=H2O(g) H= +44 kJ mol- 1。那么 5.6 L(標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是 kJ。【答案】1 丨.391.1KJ ; 2B2H6(g) + 3O2(g)=B2O3(s) + 3H2O(I) H=- 2165kJ mol 1;508.3KJ【解析】11 mol氮氣中的鍵需要吸收熱量 946kJ，完全斷裂1

7、 mol 氫氣中的鍵需要吸收熱量436KJ,根據熱化學方程式： N2(g) + 3H2(g)= 2NH3(g) H二92.4kJ mol 1,假設N-H鍵的鍵能為x，反響熱二反響物的總鍵能-生成物的總鍵能，貝S 946KJ+3x436KJ-6x=-92.4kJ ,解得 x=391.1KJ ; 20.2mol氣態高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生 成固態三氧化二硼和液態水，放出433.0kJ的熱量，那么1mol氣態高能燃料乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出433.0 X 5=2165.0kJ的熱量，熱化學方程式中放熱厶H 0,所以 H二2165.0kJ/mol ,所以該反響的熱化學

8、方程式為B2H6 g+302 g一B2O3s+3H2O I H=-2165.0kJ/mol ,B2H6 g+3O2 g一B2O3 s+3H2OI H二 2165.0kJ/mol， H2O l H2O g H=+44kJ/moL 由蓋斯定 律可知 +X3 得：B2H6g+3O2g一B2O3s+3H2Og H=-2033kJ/mol , 5.6L乙硼烷的物質的量為 0.25mol，故產生的熱量為 2033kJ/molx0.25mol=508.3kJ,答案為 B2H6(g) +3O2(g)=B2O3(s) + 3H2O(l) H= 2165kJ mol 1; 508.3KJ15 .氮元素的氫化物和氧

9、化物在工業生產和國防建設中都有廣泛應用，答復以下問題：(1) 氮元素原子的L層電子數為;(2) 肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反響生成N2和水蒸氣。： N2(g) + 202(g)二N2O4(I) H1=- 19.5 kJ mol 1 N2H4(I) + 02(g)二N2(g) + 2H2O(g) H2= 534.2 kJ mol 1寫出肼和 N2O4反響的熱化學方程式 ;(3) H2O(I)=H2O(g) HA + 44 kJ mol 1,那么表示肼燃燒熱的熱化學方程式為。(4) 肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為。【答案】(1)5(2) 2N2H4(I) + N2O4(l)=3N2(g) + 4H2O(g) H = 1 048.9 kJ mol 1;(3) N2H4(l) + 02(g)二N2(g) + 2H2O(l) H= 622.2 kJ