1、離子反應(yīng)、離子共存習(xí)題1 下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（ ） A石墨、醋酸溶液、食鹽晶體 B熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaClC稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3 D液氨、石灰水、水銀2下列說法正確的是（ ）A強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物B強(qiáng)電解質(zhì)是易溶化合物，弱電解質(zhì)是難溶化合物CSO3溶于水后導(dǎo)電性很強(qiáng)，所以SO3是強(qiáng)電解質(zhì)D強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性強(qiáng)3. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）近似的用下圖中的曲線表示是 （ ）4下列事實(shí)中能說明亞硝酸是弱電

2、解質(zhì)的是（ ）A用溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈光較暗 B是共價(jià)化合物C亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng) D常溫下0.1mol/L亞硝酸溶液的氫離子約為0.01mol/L5下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）AAg+ NO3- Cl- K+ BH+ ClO- I- Na+CK+ Ba2+ OH- DCu2+ NH4+ Br- OH-6某無色透明的溶液，在pH0和pH14的條件下都能大量共存的是（ ） AFe2+、K+、SO42、NO3 B Mg2+ 、NH4、SO42、Cl CNa+、K+、SO42、NO3 DBa2+ 、Na+ 、MnO4 、SO427下列各組離子能大量共存，當(dāng)溶液中c(H+)

3、=101mol/L時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中C (H+)=1013mol/L時(shí)，又能生成沉淀。該組離子可能是（ ）ANa、Cu2+、NO3、CO32 BBa2、K、Cl、HCO3CFe2+、Na、CO32、NO3 DMg2+ 、NH4+、SO42、Cl8、下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是 ( )無色溶液中：Al3，Cl，Na，HCO3 ，SO42 pH11的溶液中：Na，AlO2 ，NO3 ，S2，SO32 由水電離的H濃度c(H)1×1013mol/L的溶液中：Cl，HCO3 ，NO3 ，NH4+， 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2，NH4+，Cl，K，SO42 使甲基橙變

4、紅的溶液中：Fe3，MnO4 ，NO3 ，Na，SO42 酸性溶液中：Fe2，Al3，NO3 ，I，S2 A B C D9在一種酸性溶液中存在NO3、I、Cl、Fe3中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推知該溶液中（ ）A一定含有I，不能確定是否含有Cl B一定含有NO3C不含有Fe3，可能含有NO3 D一定含有I、NO3和Cl10用pH大小表示溶液的酸堿性相對(duì)強(qiáng)弱有許多不足之處。因此，荷蘭科學(xué)家HenkVan Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c(H+)與c(OH一)比值的對(duì)數(shù)，酸度的計(jì)算公式表示為AG=lg c(H+)/c(OH)。常

5、溫下，在AG=1的溶液中能大量共存的離子是（ ）。ACa2+、K+、Cl 、NO3 BNH4+、Fe3+、I一、SO42CNa+ 、K+、ClO、S2 DNa+、S2O32、AlO2、K+11向某溶液里加入過量的氨水或過量的氫氧化鈉溶液，均有沉淀產(chǎn)生；若加入鐵粉或銅粉，溶液的質(zhì)量都增加，則該溶液里一定含有下列離子中的（ ）AAl3+ BFe2+ CFe3+ DCu2+ 12某溶液中可能含有I、NH4、Cu2+、SO32，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍為無色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是（ ）肯定不含I 肯定不含Cu2+ 肯定含SO32 可能含IA B C D13某溶液能使紅色的石蕊試紙先

6、變藍(lán)色后褪色，則該溶液中可能大量共存的離子組是AK+、I、AlO2、MnO4 BNa+、S2、NO3、SO42CAl3+、NH4+、NO3、F DK+、Cl、ClO、CO3214（2009年?yáng)|莞一模）以下離子方程式正確的是 （ ） A氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2OB等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：+Ba2+ = BaCO3+H2O C向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2+2+CO2+H2O =CaCO3+2HClO D向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2+2+SO2+H2O= CaSO3+2HClO15下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A用氨水吸收少

7、量二氧化硫：B向氫氧化鈉溶液中加入稀醋酸C碳酸亞鐵固體加入稀硝酸：D向硝酸鎂溶液中加過量氨水16 在200 mL含Mg2+、Al3+、H+、等離子的溶液中，逐滴加入5molL-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）Ax與y的差值為0.01 mol B原溶液中c()=0.75 mol·L-1C原溶液的pH=1 D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=5217. 往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）A白色沉淀為BaSO4 B

8、反應(yīng)后溶液的pH減小C此實(shí)驗(yàn)表明SO2有漂白性 D此實(shí)驗(yàn)中Fe3+表現(xiàn)出氧化性18在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后有固體濾出，下列說法中正確的是（ ）A若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2、一定不含Cu2B若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2、一定不含Cu2和Fe3C若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2、可能含有Cu2和Fe3D若濾出的固體中只有銅，則溶液中含一定含有的陽(yáng)離子是Fe2和Fe3,一定不含Cu2二非選擇題19.現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體 液態(tài)S03 液態(tài)的純醋酸 汞 BaS04固體 純蔗糖 酒

9、精 熔化的KN03 HCl氣體 KAl（S04）2l2H2O。 請(qǐng)回答下列問題 (1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_ _。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_ _。(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_ _。(4)以上物質(zhì)溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是_ _。20已知NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機(jī)合成工業(yè)中，然而由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。方法如下：_ NaNO2+_ KI+_ H2SO4 _NO+_I2+_K2SO4+_Na2SO4+_ H2O(1) 請(qǐng)配平該化學(xué)方程式。 在上述反應(yīng)中，若要生成25.4 g I2，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目_。 上述

10、反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是_。 ANO BI2 CK2SO4DNa2SO421氧化還原反應(yīng)實(shí)際包括氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3+4H+3e=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 。（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。（4）現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）5.4g，恰好和100mL1.4 moL·L1的硝酸溶液完全反應(yīng)，則該樣品的純度為 。（5）若有1mol甲與某濃度的硝酸反

11、應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是 。22某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO、I2、SO42在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)：向?qū)嶒?yàn)的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。（1）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方式 。（2）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（3）以上實(shí)驗(yàn)說明，在酸性條件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是_23現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x出下列離子（各種離子不重復(fù)）陽(yáng)離子Na、H、Al3+、Ba2+、Ag+、陰離子OH、Cl、SO

12、42、NO3、CO32已知：A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體生成，又有沉淀生成；A溶液與C溶液反應(yīng)只生成氣體（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能生成沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列為題：（1）寫出化學(xué)式：A ；B ；C 。（2）E溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）： 。（3）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?。（4）在100mL0.1mol·L1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為 。24某強(qiáng)堿溶液中可能含有K+

13、、NH4+、Al3+、AlO2、SO42、SiO32、CO32、Cl中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成。b.另取少量溶液逐滴滴加鹽酸，其現(xiàn)象是：開始無沉淀，一段時(shí)間后開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。（1）原溶液中一定存在的離子是 ；肯定不存在的離子是 。（2）已知向一定量的原溶液中加入5mL0.2 moL·L1鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，再加足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl？ 。（3）按照反應(yīng)順序逐步寫出實(shí)驗(yàn)b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ； ； ； ；

14、25市場(chǎng)銷售的某種食用精制加碘鹽中含有碘酸鉀（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（2） 上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。碘的四氯化碳溶液呈 色。（3） 向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 。（4）已知：I22S2O322IS4O62.某學(xué)生為測(cè)定碘含量，稱取一定質(zhì)量的食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解； a.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全； b.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×103mol·L1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。 判斷b中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。 b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是 mol。26 實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L-1 NaOH溶