1、常用化學計量1.有關物質的量與各物理量之間的轉化關系若用NA表示阿伏加德羅常數，標準狀況下，3.36 L NH3(1)該氣體的物質的量為  ，質量為 ，所含氨氣分子數為 。(2)若將該氣體溶于水配成50 mL溶液，密度為0.9 g·cm3，所得溶液的質量分數為 ，物質的量濃度為 。(3)若將上述所得溶液取出10 mL，其質量分數為 ，再加水稀釋到50 mL，所得溶液的物質的量濃度為  。2.物質的量在化學方程中的應用將15.6 g Na2O2固體加入足量的水中，制成200 mL溶液 (1)收集到標準狀況下氣體的體積為 。(2)反應過程中轉移電子總數為 。 (3)所

2、得溶液的物質的量濃度為 。題型1阿伏加德羅常數的正誤判斷【真題回顧】1.(2013·新課標全國卷，9)N0為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A.1.0 L 1.0 mol·L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2N0B.12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環的個數為0.5N0C.25 時pH13的NaOH溶液中含有OH的數目為0.1N0D.1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為9N02.(2013·江蘇，7)設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A.1 L 1 mol·L1的NaClO溶液中含有ClO的數目為NAB.

3、78 g苯含有C=C雙鍵的數目為3NAC.常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NAD.標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA【規律方法】高考常涉及到的關于NA的命題角度總結考查方向涉及問題物質狀態在標準狀況下非氣態物質。如H2O、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等物質結構一定物質的量的物質中含有的微粒(分子、原子、電子、質子等)數，如Na2O2；或一些物質中的化學鍵數目，如CH4、P4等氧化還原反應電子轉移(得失)數目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2與H2O反應；電解AgNO3溶液；Cu與S反應；Fe失去電子數(可

4、能是2e，也可能是3e)電離、水解弱電解質的電離，可水解的鹽中的離子數目多少的判斷。如1 L 1 mol·L1 Na2CO3溶液中CO數目小于NA，因為CO會部分水解隱含的可逆反應常見的可逆反應(如2NO2N2O4)、弱電解質的電離平衡等摩爾質量特殊物質的摩爾質量，如D2O、18O2、H37Cl單質的組成單質的組成除常見的雙原子分子(如H2、Cl2、N2)外還有單原子分子(惰性氣體，如He、Ne等)、三原子分子，如O3，甚至有四原子分子，如P4【對點集訓】1.NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是()A.常溫下，1 L 0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中的氮原

5、子數為0.2NAB.含有58.5 g氯化鈉的溶液中含有NA個氯化鈉分子C.在反應KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為6NAD.常溫常壓下，22.4 L乙烯中CH的個數為4NA2.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A.25 時，在pH2的1.0 L H2SO4溶液中含有H數目為0.02NAB.1 mol Na2O2固體中含離子總數與1 mol CH4中所含共價鍵數目相等C.將含有1 mol FeCl3溶質的飽和溶液加入沸水中可以得到NA個Fe(OH)3膠粒D.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1 mol Fe2被氧化時，該反應轉移電子的數

6、目至少為3NA題型2物質的量濃度溶液的配制及計算【真題回顧】3.(2013·江蘇，5)用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規范的是()4.(2013·四川理綜，7)1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL1、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 mol·L1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是()A.該合金中銅與鎂的物質的量之比是21B.該濃硝酸中HNO3

7、的物質的量濃度是14.0 mol·L1C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%D.得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL【得分技巧】1.熟記物質的量計算中的幾個公式(1)物質的量計算中的萬能恒等式ncV(aq)。(2)物質的量濃度與溶質質量分數之間的換算公式cB，w。(：g·cm3)(3)稀釋定律如用V1、V2、c1、c2分別表示稀釋前后溶液的體積和物質的量濃度，有：c1V1 。如用m1、m2、w1、w2分別表示稀釋前后溶液的質量和質量分數，有：m1w1 。2.警惕溶液配制時的易錯點(1)稱量固體時物碼顛倒，腐蝕性固體應放在玻璃器皿中

8、。(2)容量瓶不能配制任意體積的溶液，不能溶解、稀釋和貯存液體。(3)定容時要平視刻度線，仰視體積大濃度小、俯視體積小濃度大。3.用好配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析的答題模板3.在T 時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為 g·cm3，溶質的質量分數為，其中含NH的物質的量為b mol。下列敘述中正確的是()A.溶質的質量分數×100%B.溶質的物質的量濃度c mol·L1C.溶液中c(OH) mol·L1D.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶質的質量分數大于0.54.下列敘述正確的是()A.用量筒量取20 mL

9、0.500 0 mol·L1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL配制成0.100 0 mol·L1 H2SO4溶液B.配制1 mol·L1 Na2CO3溶液定容時仰視刻度線，會造成濃度小于1 mol·L1的結果C.配制240 mL 1 mol·L1的NaOH溶液需稱NaOH固體的質量為9.6 gD.配制1 mol·L1的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋5.(2012·大綱全國卷，12)在常壓和500 條件下，等物質的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是 ()A.V3V2V4V1 B.V3V4V2V1C.V3V2V1V4 D.V2V3V1V46.用酸性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置如圖所示(a、b為石墨電極，不考慮U形管中氣體的溶解且a上產生的氣體全部進入小試管中)。下列說法中錯誤的是()A.同溫同壓下，燃料電