1、.2011年碩士研究生招生入學考試試題科目代碼及名稱: 819物理化學（A卷） 適用專業：應用化學（請考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無效！）一、選擇題（20分，每題2分）1、熱容是：A、容量性質 B、強度性質C、既是容量性質又是強度性質 D、無量綱2、理想氣體向真空膨脹：A、Q0 B、Q0 C、Q = 0 D、前三者都不是3、下面哪一個表達式為化學位：A、 B、C、 D、4、對于單組分系統，根據相律f = C-P+2，因f0，故P3，那么下面說法錯誤的是： A、單組分系統只有一個三相點 B、單組分系統最多只有三相共存 C、單組分系統可以有多個三相點D、當三相共存時系統的自由度等于零5、電

2、解質溶液的當量電導可以看作是正負離子的當量電導之和，這一規律只適用于 A、強電解質 B、弱電解質 C、無限稀溶液 D、一定當量濃度的溶液6、電池反應中，當各反應物及產物達到平衡時，電池的電動勢為： A、等于零 B、 C、 D、不確定第 1 頁，共 3 頁7、在反應 ， 中，活化能，C是所需要的產物，為提高C的產量，應選擇： A、較高反應溫度 B、較低反應溫度 C、適中反應溫度 D、任意反應溫度 8、反應，已知反應的活化能E1大于反應的活化能E2，以下措施中拿一種不能改變獲得B和D的比例？ A、提高反應溫度 B、延長反應時間C、加入適當催化劑 D、降低反應溫度9、一個玻璃毛細管分別插入25 和7

3、5 的水中，則毛細管中的水在兩不同溫度水中上升的高度：A、相同 B、無法確定C、25 水中高于75 水中 D、75 水中高于25 水中10、溶膠的基本特性之一是：A、熱力學上和動力學上皆屬于穩定體系 B、熱力學上和動力學上皆屬不穩定體系C、熱力學上不穩定而動力學上穩定體系 D、熱力學上穩定而動力學上不穩定體系二、填空題（20分，每空2分）1、選擇“”或“”或“”符號填入下列空格： 實際氣體絕熱自由膨脹的U（ ）0；S（ ）0。 理想氣體恒溫可逆壓縮的U（ ）0；H（ ）0。2、質量作用定律適用于（ ），若反應速率方程按質量作用定律導出的與實驗測出的不一致，則可以肯定該反應為（ ），即使兩者一致

4、也不能肯定該反應為（ ）。3、電解質使溶膠聚沉，主要起作用的是帶有與膠粒相反電荷的離子，即反離子。反離子的價數越（ ），聚沉能力越（ ），聚沉值越（ ）。第 2 頁，共 3 頁三、簡答題（20分，每題5分）1、焦耳(Joule) 實驗2、偏摩爾量和化學位3、單分子層吸附理論4、熱力學電位 與電動電位的主要區別四、計算題（90分，每題15分）1、在25將1mol氧氣從1 atm 恒溫可逆壓縮到6 atm，求此過程的Q、W，氧氣的U、H、F、G。 2、1mol 100的水，放在大氣中冷卻至大氣溫度25，求S體、S環、S總，并判斷此過程是否為自發過程。已知水的比熱為4.18 K-1.g-1 。 3、

5、將1.1克NOBr放入-55抽真空的1升容器中，加熱容器升溫至25，此時容器內均為氣態物質，測其壓力為 3.24×104Pa，并存在下列化學平衡： 將氣體視為理想氣體，求上述反應的（原子量數據：N = 14；O = 16；Br = 80）。4、298K時，某電導池充以0.1 mol.dm-3的KCl溶液（其=0.14114 S.m-1），其電阻為525，若在電導池內充以0.1 mol.dm-3的NH4OH溶液時其電阻為2030。求NH4OH溶液的電離度；若在電導池內充以純水，電阻為為多少？（已知純水的電導率為2×10-4 S.m-1，）5、某溶液含有NaOH和CH3COOC2H5，濃度均為1.0×10-2 mol.dm-3，298K時反應經過10分鐘后有39%的CH3COOC2H5分解（可視為二級反應），而在308K時10分鐘有55%分解。計算：反應的活化能；288 K時，10分鐘能分解多少？293 K時，若有50%的CH3COOC2H5分解，需要多少時間？ 6、20時，水的飽和蒸氣壓為0.02307 atm，密