1、蘇州市2013屆高三調(diào)研測試 化 學2013.1可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Ba137選 擇 題（共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意1.下列有關(guān)化學用語表示正確的是A甲酸甲酯的實驗式：CH2O B鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C中子數(shù)為53、質(zhì)子數(shù)為78的碘原子： D二氧化碳分子的電子式：2.下列說法與“綠色思想”不符合的是A.啟用大氣中細顆粒物（PM2.5）的監(jiān)測，以追根溯源，采取措施，改善空氣質(zhì)量B.開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解決城市機動車尾氣排放問題C.推廣使用可降解塑料及布質(zhì)

2、購物袋，以減少“白色污染”D.目前我市的汽油標準已由“國”提到“國”，這意味著汽車不再排放氮氧化物3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.01 mol·L1Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3、HCO3B.加入甲基橙顯紅色的溶液：Mg2、Fe2、Cl、NO3C.含有苯酚的溶液中：K、NH4+、Br、Fe3D.0.01mol·L1HCl溶液：K、Na、I、SO424.下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是A從C(石墨)C(金剛石) H1.9 kJ·mol1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定B等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多C由

3、H+(aq)OH(aq)H2O(l) H-57.3 kJ·mol1，則向含0.1 mol HCl的鹽酸中加入4.0 gNaOH固體，放出熱量等于5.73 kJD2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H-571.6 kJ·mol15.下列各項中，理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是選項理由結(jié)論A鍵能：NNClCl單質(zhì)沸點：N2Cl2B分子中可電離的H+個數(shù)：H2SO4CH3COOH酸性：H2SO4CH3COOHC元素的非金屬性：NP酸性：HNO3H3PO4D氧化性：Fe3+Cu2+還原性：Fe2+Cu

4、水 苯水a(chǎn)b硅酸鈉溶液CO2氣體6.下列關(guān)于各實驗裝置與對應現(xiàn)象或結(jié)論的敘述均正確的是A裝置：可用于分離石油，分別得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物B裝置：可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C裝置：如果“a進b出”可用于收集NO2，如果“b進a出”可用于收集NH3 D裝置：持續(xù)通入CO2氣體，現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清甲乙丙丁戊7.甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是甲乙丙戊NH3O2NOH2OFe H2OH2Fe2O3Al2O3NaOH溶液Na AlO2溶液過量CO2Na2O2CO2O2NaA B C D8

5、.設(shè)N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標準狀況下，0.1 mol Cl2被氫氧化鈉溶液完全吸收，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N0B常溫常壓下，16 g CH中含有的原子總數(shù)為5N0C標準狀況下，11.2 LCH3OH中含有的氫原子數(shù)目為2N0D常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1N09.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A用白醋除鐵銹：Fe2O3+6H+ = 3H2O + 2Fe3+B向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液并加熱：Ba2+ +2OH+ NH4+ + HCO3NH3+2H2O+BaCO3C用過量冷氨水吸收SO2： SO2

6、+NH3·H2OHSO3+NH4+D用強堿吸收工業(yè)制取硝酸尾氣： NO+NO2+2OH2NO3+H2O10.下列有關(guān)說法正確的是ANH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的H0B鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反C對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應和逆反應速率以及H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D100時水的離子積常數(shù)Kw為5.5×1013，說明水的電離是放熱反應不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括一個選

7、項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。香草醛愈創(chuàng)木酚H+-CO2O2OH11.香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下圖所示。下列說法正確的是A在上述三步反應中理論上只有生成的反應原子利用率為100% B氯化鐵溶液和碳酸氫鈉溶液都能鑒別C分子內(nèi)含手性碳原子D在氫氧化鈉溶液中，分別消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1 2 12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半徑X小于Y，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是A氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Hn

8、YHnWB同周期元素中W的最高價氧化物對應水化物的酸性最強CY和X、Z和X組成的常見化合物中化學鍵的類型相同D原子半徑的大小順序： rWrZrYrX13.鎳鉻（Ni-Cd）可充電電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，它的充、放電反應按下式進行：放電充電Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2；已知Ni(OH)2、Cd(OH)2和NiOOH都不溶于KOH溶液。則下列有關(guān)電極反應式正確的是A放電時負極：Cd2eCd2+B放電時正極：2NiOOH + 2e + 2H2O2Ni(OH)2 + 2OHC充電時陽極：2Ni(OH)22e+ 4H+2Ni3+ + 4H2OD充電時陰

9、極：Cd(OH)2 + 2eCd + 2OH14.T K時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2，反應COCl2(g)Cl2(g)CO(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t / s02468n(Cl2) / mol00.160.190. 200.20下列說法正確的是A反應在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L1·s1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)= 0.11 mol·L1，則反應的H0CT K時起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol

10、CO，反應達到平衡前v正>v逆DT K時起始向容器中充入1.0 mol Cl2 和0.9 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%15.下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是A向0.1 mol·L1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣后：c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)B溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)c(C1O)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32)C向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性，所得溶液中：c(Cl)c(Na)c(CH3COOH)D等物質(zhì)的量濃度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，所得溶液中：c

11、(CH3COOH)2c(OH)2c(H)c(CH3COO)非 選 擇 題（共80分）16.（12分）氯氣是重要的化工原料。（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中存在下列反應：Cl2 + H2O H+Cl+ HClO，其平衡常數(shù)表達式為K 。氯化塔漂白粉氯氣石灰乳氣體（2）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應制取漂白粉，化學反應方程式是 。流程如下圖所示，其主要設(shè)備是氯化塔，塔從上到下分四層。將含有3%6%水分的熟石灰從塔頂噴灑而入，氯氣從塔的最底層通入。這樣加料的目的是 。處理從氯化塔中逸出氣體的方法是 。（3）某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO3并逐

12、漸增多，產(chǎn)生KClO3的離子方程式是 ，其原因可能是 ，由此可知（2）中氯化塔設(shè)計為四層是為了減少生產(chǎn)中類似副反應的發(fā)生。濃硫酸/濃硝酸ABC6H7NCH3COOHCDH2OEFFe/HClNaNO2/HCl17.（16分）某研究小組制備偶氮染料F的合成路線圖如下：NaNO2/HCl已知：a.濃硫酸/濃硝酸b.（1）D中官能團的名稱為 。（2）寫出反應類型： ； 。（3）寫出DE反應的化學方程式 。（4）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式 ；設(shè)計反應和的目的是 。（5）寫出滿足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。a.是苯的對位二取代產(chǎn)物；b.能發(fā)生銀鏡反應；c.分子中無甲基。HOOCYX（6）設(shè)計從X到某

13、酸性偶氮染料Y的合成路線（無機試劑任選。用流程圖表示：寫出反應物、產(chǎn)物及主要反應條件）。18.（12分）摩爾鹽xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O是一種重要化工原料。其組成可通過下列實驗測定：稱取1.5680 g 樣品，準確配成100 mL溶液A。量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體0.4660 g。再量取25.00 mL溶液A，滴加適量稀硫酸，用0.0200 mol·L1KMnO4溶液滴定至終點，生成Mn2，消耗KMnO4溶液10.00 mL。（1）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1&

14、#215;1010，欲使溶液中c(SO42)1. 0×105mol·L1，應保持溶液中c(Ba2) mol·L1。（2）中發(fā)生反應的離子方程式為 ，滴定終點的現(xiàn)象是 。（3）通過計算確定樣品的組成（必須寫出計算過程）。19.（14分）輝銅礦主要成分Cu2S，軟錳礦主要成分MnO2，它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如下： MnSO4·H2ONH4HCO3和氨水的混合物Cu2(OH)2CO3軟錳礦輝銅礦浸取4.8 mol·L1硫酸過濾過濾S、SiO2調(diào)pH沉淀物過濾加熱主氨氣過濾

15、濾液MnCO3已知：MnO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；Cu(NH3)4SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH3；部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀 的pH范圍如下表所示（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算）：開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Mn28.39.8Cu24.46.4（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有 （任寫一點）。（2）酸浸時，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應的化學方程式 。（3）調(diào)節(jié)浸出液pH的范圍為 ，其目的是 。（4）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 （寫化學式）。（5）在該工藝的“加熱驅(qū)氨”環(huán)節(jié)，若

16、加熱的溫度過低或過高，都將造成 的結(jié)果。（6）用標準BaCl2溶液測定樣品中MnSO4·H2O質(zhì)量分數(shù)時，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有 (任寫一種)。CO焦炭 氯氣沸騰氯化爐900TiCl4（l）海綿鈦Na550，ArTiO220.（14分）常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應。（1）工業(yè)上由金紅石（含TiO2大于96）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下： 沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應為： 。 已知：Ti(s) +2Cl2(g)TiCl4(l) Ha kJ·mol1；2Na(s) +Cl2(g)2NaCl(s) Hb kJ·

17、;mol1；Na(s)Na(l) Hc kJ·mol1；則TiCl4(l) +4Na(l)Ti(s) +4NaCl(s) H kJ·mol1。 TiCl4遇水強烈水解，寫出其水解的化學方程式 。O2O2O2O2O2石墨（需定期補充）直流電源氣體O2熔融的氯化鈣二氧化鈦（2）TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電 極，該極電極反應為： 。但此法會產(chǎn)生有毒氣體，為減少對環(huán)境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過），將兩極產(chǎn)物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種還原性氣體，該氣體是 。（3）海綿鈦可用

18、碘提純，原理為： ，下列說法正確的是 。A該反應正反應的H0B在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變C在提純過程中，I2 的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)D在提純過程中，I2 可循環(huán)利用21.（12分）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)從原子、分子水平上幫助我們認識物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。氯化銫晶胞（1）下列說法正確的是 （填序號）。A元素電負性由大到小的順序為：FONB一個苯分子含3個鍵和6個鍵C氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同D第一電離能的大小為：BrSeAs（2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結(jié)構(gòu)式

19、應為 。光氣(COC12)分子內(nèi)各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則光氣分子的空間構(gòu)型為 （用文字描述）。（3）Cu2+基態(tài)電子排布式為 。向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍色的Cu(NH3)4SO4晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為 ，若不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 。2013屆蘇州市高三調(diào)研測試化學參考答案及評分標準 2013.1選擇題（共40分）單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意 1. A 2. D 3. D 4. D 5. C 6. C 7. A 8. B 9. B 10. C不定項選擇題：本題包括

20、5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11. A 12. A 13. BD 14. CD 15. B非選擇題（共80分）16.（12分，每空2分）（1）c(H+)·c(Cl)·c(HClO)/c(Cl2) （2）2Ca(OH) 2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O充分接觸（或充分吸收） 用堿液吸收（或石灰乳或堿石灰或氫氧化鈉溶液等）（3）6OH+3Cl25Cl+ ClO3+3H2O 反應放

21、熱使溫度升高所致 17.（16分）（1）酰胺鍵（“肽鍵”也給分） 硝基 （每空1分，共2分）（2）還原反應 取代反應 （每空1分，共2分） （3）（2分）（4） 保護氨基（或NH2）不被氧化 （每空1分，共2分）（5）（每個2分，共4分）酸性KMnO4濃硝酸/濃硫酸Fe/鹽酸 NaNO2/鹽酸（6）（4分，每步1分；先氧化后硝化給0分）18.（12分）（1）1.1×105 （2分）（2）MnO4+5 Fe2+8HMn2+5 Fe3+4H2O（2分） 溶液由無色變?yōu)闇\紫色 （1分）（3）n(SO42)= n(BaSO4)0. 466g/233g·mol12. 00×103 mol (或2.00mmol) （2分）n(Fe2)5×0. 02000 mol·L1×10. 00 mL/1000 mL·L11. 000×103mol （1分）n(NH4)2×2. 00×103 mol-2×1. 000×103mol2. 000×103mol （1分）n(H2O)(1.5680 g×25.00 mL/100.00mL-1.000×103mol×152g·mol1-1.000×103mol×132g