1、鑒別鹽酸鑒別鹽酸和氫氧化鈉和氫氧化鈉溶液溶液加鐵粉加鐵粉觀察試劑瓶的瓶塞觀察試劑瓶的瓶塞測測pHpH加加FeClFeCl3 3或或MgClMgCl2 2等等加酚酞或加石蕊加酚酞或加石蕊設問：如何測定一瓶未知濃度的鹽酸的設問：如何測定一瓶未知濃度的鹽酸的物質的量濃度？物質的量濃度？ 如果想利用中和法實現測定鹽酸物質的量如果想利用中和法實現測定鹽酸物質的量濃度的目的，請先思考兩個問題：濃度的目的，請先思考兩個問題：（1 1）怎樣判定反應完成？）怎樣判定反應完成？（2 2）在實驗過程中需要測定哪些數據？如何測定？）在實驗過程中需要測定哪些數據？如何測定？ 假設待測鹽酸溶液濃度為假設待測鹽酸溶液濃度為

2、0.10000.1000mol/Lmol/L，體積為，體積為20.0020.00mlml，加入，加入NaOHNaOH溶液的濃度為溶液的濃度為0.10000.1000mol/Lmol/L，體積為，體積為V Vmlml，則滴入則滴入NaOHNaOH的量和溶液的的量和溶液的pHpH變化可列表：變化可列表： 滴入滴入NaOH的的量量V V（ml）pH0.00 1.00 4.00 1.18 8.00 1.37 12.00 1.60 16.00 1.95 18.00 2.28 19.80 3.30 19.90 3.60 19.98 4.30 20.00 7.00 20.02 9.70 20.04 10.0

3、0 20.20 10.70 22.00 11.68 24.00 11.96 28.00 12.22 32.00 12.36 36.00 12.46 離完全反應還差半滴或一滴時，溶液的離完全反應還差半滴或一滴時，溶液的pH變變化都很化都很緩慢緩慢，當滴入這半滴或一滴時，溶液的，當滴入這半滴或一滴時，溶液的pH發生突變發生突變（4.319.71），且突變范圍包括，且突變范圍包括pH=7這一恰好反應點這一恰好反應點 酸堿指示劑的變色范圍如下：酸堿指示劑的變色范圍如下：甲基橙：甲基橙：3.14.4 石蕊：石蕊：5.08.0 酚酞：酚酞：8.010.0突變時的突變時的pHpH應部分或全部落在這個范圍內應

4、部分或全部落在這個范圍內 如果想利用中和法實現測定鹽酸物質的量如果想利用中和法實現測定鹽酸物質的量濃度的目的，請先思考兩個問題：濃度的目的，請先思考兩個問題： 怎樣判定反應完成？（怎樣判定反應完成？（） 在實驗過程中需要測定哪些數據？如何測定？在實驗過程中需要測定哪些數據？如何測定？ HCl + NaOH NaCl+H2O)HCl()NaOH()NaOH()HCl(VVcc？ 錐形瓶的特點：錐形瓶的特點： 可以作為反應器；可以作為反應器； 方便振蕩，且振蕩時易使溶液混合均勻而方便振蕩，且振蕩時易使溶液混合均勻而不外濺；不外濺； 瓶口較小，盛裝液體時可以防止空氣中的瓶口較小，盛裝液體時可以防止空

5、氣中的某些成分進入某些成分進入+創新組合創新組合酸、堿式滴定管的外觀酸、堿式滴定管的外觀 外形共同點：外形共同點：有刻度的長直、粗細均勻的玻璃管，有刻度的長直、粗細均勻的玻璃管，下端有尖嘴，下端有尖嘴，“0”0”刻度在上方，量程為刻度在上方，量程為25ml25ml，精，精確度為確度為0.10.1mlml，可估讀到，可估讀到0.010.01mlml 開關：開關：酸式滴定管是玻璃活塞，堿式滴定管是一酸式滴定管是玻璃活塞，堿式滴定管是一節乳膠管內套一玻璃珠節乳膠管內套一玻璃珠 用途：用途：可精確量取一定體積的液體（可精確量取一定體積的液體（25ml25ml以內）以內） 思考：思考： “0”0”刻度的位置為什么在上方？刻度的位置為什么在上方？ 酸、堿式滴定管的開關為什么不同？酸、堿式滴定管的開關為什么不同？ 借助借助指示劑指示劑用已知濃度的酸（或堿）來測用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的濃度，這種方定未知濃度的堿（或酸）的濃度，這種方法叫做法叫做酸堿中和滴定酸堿中和滴定。 作業：作業： 預習課本預習課本5050頁至頁至5252頁的實驗。頁的實驗。 酸性高錳酸鉀能將草酸氧化成二氧化碳氣體，而酸性高錳酸鉀能將草酸氧化成二氧化碳氣體，而本身被還原成本身被還原成MnMn2+